2022年鲁教版九年级化学上册主要知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第一单元步入化学殿堂 第一节化学真神奇一、化学给我们带了什么？1 、 我 国 是 世 界 文 明 古 国 , 在 化 学 工 艺 方 面 , 我 国 古 代的、的工艺文明遐迩；2、自然材料有哪些？、等；3、人工制造材料或化学制品有哪些？、等；4、化学对社会的作用： （1）化学的进展促进了人类社会文明的进步,提高了人们的生活质量： 为工业；为农业生产供应了高效的；为人类战胜疾病供应了；（2）当今,化学已日益渗透到社会生活的各个方面,特殊是与人类社会进展亲密相关的重大问题；二、观看化学变化色；,、；1、物理变化是指；2、化学变化是

2、指；3、镁带燃烧的现象为,文字表达式；4、无色酚酞遇酸变色、无色酚酞遇碱的变5、化学变化的特点：；、；6、化学变化时相伴的现象有：、7、化学反应中能量的转化（化学的能量观） ：常表现为、等能量的放出或吸取）8、物理变化与化学变化的关系：本质区分：；联系：在化学变化过程中,但在物理变化过程中不一定；9、为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化,又有化学变化？；10、化学讨论目的：；11、绿色化学（化学的价值观） ：化学对环境的承诺A、B、；12、物理性质是；包括；13、化学性质是：、；包括、；等微粒；（微观14、白色污染指的是：；15、三大环境问题：、三、物质组成的秘密1、物质的构成构成物质的微粒有方面）

3、名师归纳总结 2、物质的组成：元素（宏观）、及第 1 页,共 18 页水是由和组成；3、什么是化学：化学就是在原子、分子的水平上讨论物质的其应用的一门基础自然科学,它是以与为基础- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次节体验化学探究 一、从问题开头1、问题的和是科学探究的起点；B、；2、发觉和提出问题的方法：A、C、；D、；E、；3、金刚石与石墨都是由碳元素组成,为什么物质性质上有较大的差异？；二、通过科学探究解决问题1、科学探究的基本环节：、（包括设、等）、；四、化学探究的试验报告；3、1、；2、4、；5、；6、；第三节走进化学试验室

4、 一、熟悉中学阶段常用的仪器；二、切记试验室安全规章三、药品的取用原就；,不闻：,1、“ 三不原就” 不拿：不尝2、节省原就：严格按规定的用量取用药品,如没有说明用量,就取少量,液体 ml,固体只需要盖满；,更不能拿出试验3、处理原就：试验剩余药品既不能也不能室,应放入指定的容器内；四、药品的取用 一 、固体药品的取用 粉末状药品的取用：； 一斜二送三直立 块状药品的取用： 一平二放三滑 ； 二 、液体药品的取用方法 直接量取法：；量筒量取法：；府视 ：读数大于实际数,取用的药品反而 取用的药品反而；五、浓酸、浓碱的使用留意事项；仰视：读数小于实际数,名师归纳总结 假如酸（或碱）流到试验台上,

5、、；第 2 页,共 18 页假如不慎将酸沾到皮肤或衣物上,；万一眼睛时溅进了酸或碱溶液,；）六、使用托盘天平的2 点留意事项；A：称量干燥的固体药品前,B：易潮解的药品,；七、仪器的三种连接要求：；八、装置气密性的检查方法：；九、酒精灯的灯焰是由、组成,外焰的温度最高,给物质加- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 热时应用加热；学习必备欢迎下载使用时留意事项：酒精容积不能超过酒精灯体积的；肯定禁止向燃着的酒糟灯里添加酒糟； 肯定禁止用酒糟灯引燃另一只酒糟灯；用完酒糟灯, 必需用 盖灭,不行用 吹；给固体物质加热的留意事项：药品不能超过试管容积的,试管口要低

6、于试管底（缘由）；给液体物质加热的留意事项： 药品不能超过试管容积,不要对着自已或有人的方向,要与桌面保持 度角；十、过滤的“ 一帖、二低、三靠” 详细指的是什么？一贴：；）二低：；三靠：；十一、蒸发时为什么要用玻璃棒不断的搅拌？（防止因十二、洗净仪器的标志是：其次单元 探秘水世界第一节水分子的运动一、水的三态变化1、在自然界中,水存在、三种状态,在肯定条件下这三者可以相互转化；2、肯定的水发生三态变化时, 水分子的 和 不会变化, 变化的只是分子之间的 和分子的（物理变化）3、水发生三态变化的缘由水分子的运动导致了水的状态变化；水分子获得能量时运动加快,分子 增大,水由 变成了；失去能量时；

7、运动减慢,分子 减小,水由 又变回；4、分子的基本性质A、体积；B、质量；C、分子在；D、分子间；E、同种分子性质,不同种分子,不同；三、水的人工净化1、人类拥有的水资源地球表面约 %被水掩盖,得是淡水资源只约占地球总水量的 %,可直接利用的淡水储量经约占淡水总储量的 %；2、净水的方法：A、；B、；C、；D、；E、；B、；3水的污染主要有哪三个途径？A、B、；C、 ；4水的污染防治有哪三个措施？A、C、 二、混合物和纯洁物1、什么是混合物、；2、什么是纯洁物；3、分别混合物的方法有4、自来水的生产过程名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18 页精选学习资料 - - - -

8、 - - - - - 自然水加絮凝剂学习必备欢迎下载加消毒剂自来水过滤注： 1、除去大颗粒的过程是；2、除去小颗粒是；3、加消毒是变化三、几种水 1、纯水：；2、矿泉水：；3、硬水：；4、软水：5、硬水和软水的区分：加 水搅拌,没有或有少量泡沫的是硬水,有大量泡沫的是软水；6、硬水的软化： A、；B、其次节水分子的变化 一、水的分解 电解水的试验水的组成 1、试验现象：通电后,电极上显现了一些气泡,通电一段时间后,两支玻璃管 都收集了不少的气体, 与电源正极相连的玻璃管收集的气体少,与电源负极相连 的玻璃管收集的气体多,两只玻璃管收集的气体体积比约为；2、气体的检验：氧气的检验：将带火星的木条

9、伸入瓶内,如木条,证明是氧气；3、反应的文字表达式：4、试验结论：水是由元素和元素组成的化合物；5、由分子构成的物质在发生化学反应的实质：化分构成聚成新物质、；、分子分解反应：表达式： AB A+B（一变多）二、水的合成1、氢气燃烧的现象为；文字表达式；2、化合反应：表达式： A+B AB（多变一）三、分子和原子 1、分子：；2、原子：3、相像点： A、；B、；C、；D、；4、本质区分：5、联系：分子原子6、用分子的学问来说明物理变化和化学变化；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第三节原子的构成

10、一、原子的结构1、原子是由,由于；和所带的电量相等,所以；？2、在原子内部中电量关系是核电荷数 =质子数 =核外电子数 3、质量关系：二、原子中的电子1、原素的性质特殊是化学性质是由打算的；2、离子是指；3、离子的分类离子和离子；4、离子化合物是 5、离子符号的意义： Ca 2+2+ 2Ca；6、原子和离子之间的关系： 一个原子得失 n 个带 n 个单位的电荷数；三、相对原子质量1、原子的相对质量 = + （由此可判定元素的种类）第四节 元素一、元素和元素符号 1、元素是；2、元素符号的意义：（表示一种元素；表示该元素的一个原子；对于由原子构成的单质,仍可以表示该物质； 当元素符号前上数字后,

11、 只表示该元素的原子个数）元素符号的意义以C元素为例；如： 2C-表示3、元素是宏观概念,只表示不表示4、地壳中排在前四位的元素分别是、5、什么是单质6、什么是化合物；7、元素的名称、符号和原子结构示意图（P47）第三单元溶液一、溶解过程1、溶液是；特点是2、溶剂是3、溶质是4、溶质的判定方法有哪三种？（A、；C、；）；B、5、电离是对外不显电性的缘由是名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6、像学习必备欢迎下载溶解溶液温度降溶于水温度会上升？像低,像、溶解对温度影响不是很大？；7、物质溶于水导电的缘由8、物质溶于水不

12、能导电的缘由、；9、加速物质溶解的方法有10、常用的乳化剂有、；二 、溶液组成的定量表示1、溶质质量分数三、溶液的配制1、溶液配制的步骤：、；第四单元我们四周的空气第一节空气的成分一、熟悉空气的组成1、空气按体积比运算：其中氧气占,氮气占,稀有气体占 ,二氧化碳占,其他气体、杂质占；2、铜与氧气反应的现象是,反应的文字表达式是；3、做空气成分测定的试验中有为什么要用磷,而不选碳等；二、空气是一种重要的资源1、氧气的工业制法为它是依据空气中氮气和氧气的不同而进行的；三、关注空气的质量1、空气的污染主要有哪两类、；、；2、空气日报主要的内容是其次节物质组成的表示 一、化学式的意义1、什么叫化学式、

13、；2、化学式的意义是什么化学式的前两种意义是；如 H2O表示、2H2O- ；二、化合价与化学式名师归纳总结 1、什么叫化合价；第 6 页,共 18 页2、化合价的分类；3、化合价与原子、 离子的关系： 一个原子得失 n 个带 n 个单位的电荷数,显负正 n 价；常见元素化合价： 钾 K 钠 Na 氢 H 银 Ag 正一价钙 Ca 镁Mg 锌 Zn 钡 Ba 正二价铜 Cu 有正一正二,铝Al 正三F Cl Br I 负一价通- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 常氧 O 为负二价学习必备欢迎下载二、四、六 S 都铁 Fe 有正二和正三二、四 Mn,二、四

14、C 齐全4、什么是原子团？由不同种元素的原子结合而成,常作为一个整体参与化学反 应的原子集团；原子团化学式化合价原子团化学式化合价氢氧根OH -1 硝酸根NO 3-1 碳酸氢根HCO 3-1 高锰酸根MnO 4-1 碳酸根CO 3-2 锰酸根MnO 4-2 氯酸根ClO 3-1 硫酸根SO4-2 磷酸根PO4-3 亚硫酸根SO3-2 氨根NH 4+1 5、化合价和化学式的写法 1、各种物质的化学式都是通过试验方法测定出来的,一种纯洁物只能由一个化学 式来表示,不能主观臆造 2、化合价；大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值,表达这种关系 的数值就是化合价某种元素的化合价数值与它原

15、子的最外层电子数是亲密相关的 3、单质的化学式的写法（1）金属单质、 固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示；如金属单质： Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、 Ne（氖）等（2）氧气等多原子分子构成的单质,在元素符号的右下角添上下标,表示一个分子含有 多少个该原子；如：O2（氧气）、O3（臭氧）,Cl 2（氯气）4、化合物的化学式的写法依据化合价来写化学式（ 1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边,负价元素（或原子团）写在右边（2）在金属化合物中,金属元素一般呈正价,非金属呈负价；在化合物中,氧元素一般 呈-2 价,氢元素一般呈 +1 价（

16、3）化合物中,各种元素化合价的代数和为零 留意：（1）标注某元素的化合价时,务必要写在该元素符号的正上方,先标电性,后标数目如+2 +2 表示在氧化铜中铜元素呈+2 价CuO （2）某些元素具有可变价态,它们表示在与其他元素化合形成化合物时,会显现多种可能特殊： Fe 在命名时, +3 价就是铁,而在 +2 价时要被称为亚铁 6、书写化学式的原就： （以是检验化学式的方法）三、依据化学式的运算（1）某物质的相对分子质量的运算将化学式中全部的原子的相对原子质量加和,即是该物质的相对分子质量 如： CaOH 2名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 18 页精选学习资料 - - -

17、 - - - - - - 学习必备 欢迎下载答： MrCaOH2=ArCa+2ArO+ArH=40+216+1=74 （2）运算化合物中的原子个数之比在化学式中,元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数如： Fe2O3 中,铁原子与氧原子个数比就是 数比为 1：1：3 2：3,碳酸钙 CaCO3 中钙、碳、氧原子个但留意某些物质的化学式中,同种元素并不写在一起的,这时要留意原子个数 如： NH4NO3 中,氮、氢、氧原子个数比应当为 2：4：3 Cu2OH 2CO 3中,铜、碳、氢、氧原子个数比为 2：1：2：5 （3）运算化合物中各元素养量之比在

18、化合物中,各元素养量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比 值 如：氯酸钾（ KClO 3）中, m（ K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16 378：71： 96 硝酸铵（ NH 4NO 3）中, m（N）：m（H）：m（O） 14 2：1 4：16 37：1：12 （4）运算化合物中某一元素的质量分数元素的质量分数（）该元素的质量100总质量该元素的相对原 原子 子质 个 量 数 100相对分子质量如：运算 MgSO 4 中氧元素的质量分数 O 4ArO4 10041616 100 53.3 MrMgSO24324（5）运算肯定质量的物质中某元素的质量某元素的质量物

19、质的质量 该元素在物质中的质量分数 如：求 60gMgSO 4 中含有氧的质量 m（O） m（MgSO 4） O 60g 53. 3 32g （6）有关化合物中元素的质量分数的运算如：例 1 硝酸铵样品中含有杂质10（杂质中不含氮元素） ,求样品中氮元素的质量分数第一,先求出纯洁的硝酸铵中,氮的质量分数为：名师归纳总结 尿素中氮元素的质量分数 N Mr2ArN3 100214 100 35第 8 页,共 18 页NH4NO80- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为 x,就有如下关系：故：含有硝酸铵,x31

20、.5% 纯硝酸铵不纯的硝酸铵10090含有氮元素35x 100%35%90%x例 2 某不纯的尿素 CONH 22中氮元素的质量分数为 含氮元素）的质量分数；42.4%,求这种尿素中杂质（不解：尿素的相对分子质量=12+16+ （14+2 1） 260 100 214 100 尿 素 中 氮 元素 的 质 量分数 N Mr2ArN2 2CONH6046.7 设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x,就有如下的关系不纯尿素纯尿素含尿素100x 含氮元素467424故：100%46.7%,x90. 8% x42.4%例 3 多少克碳酸氢铵（NH 4HCO 3）与 400g 硝酸铵（ NH 4NO 3）含

21、氮元素养量相等解：依据所含氮元素养量相等来列等式设需要碳酸氢铵的质量为x m1（N）x.145144817.7 就,质量为 x 的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为12.x 400g 硝酸铵中含有氮元素养量为 m1（N） 400 35故： 17.7 . x400g 35； x790g 第三节氧气 1、什么叫催化剂；2、氧气的试验制取步骤及主要内容A药品：； B反应原理： C装置： P88 名师归纳总结 D收集方法：排水法（）；）证明是氧气第 9 页,共 18 页向上排空气法（E检验：F验满：,证明已满；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载G留

22、意事项：1、试管口应略低于试管底部（防止）；）；）；2、导管应刚略露出单孔橡皮塞（便于8、用排水法收集气体时, 有匀称气泡冒出时方可收集 （9、用排水法收集气体完毕时,应先将导管从水槽移出,再熄灭酒精灯（）；）；10、用高锰酸钾来制氧气时,应在试管口放一团棉花（）；11、用向上排空气法收集气体时, 导管应伸入集气瓶底部 （试验室制氧气的步骤；、；二、氧气的性质（一）、物理性质1、氧气的物理性质有 A B C ；（二）、化学性质1、木炭燃烧的现象有；化学方程式为；2、铁丝燃烧的现象为化学方程式为；什么在做这个实验时要预先在瓶底放上一些水或细沙；3、镁燃烧的现象为；化学方程式为；4、磷燃烧的的现象

23、为；化学方程式为；5、氧气的用途有 A B ；6、什么叫氧化反应；7、什么叫氧化物；第五单元化学反应中的质量守恒一、化学反应中的质量守恒 1、质量守恒定律的内容；2、用原子学问来说明质量守恒的缘由（在化学反应过程中,反应前后原子的没有转变,原子的没有增减,原子的也没有变化）二、如何表示化学反应1、什么是化学方程式；2、化学方程式的意义： （三种）点燃 2H2 + O2 = 2H2O 4 32 36 名师归纳总结 A、（反应物、生成物、反应条件）第 10 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B、学习必备欢迎下载（反应物、生成物之间的质量比）

24、C、；（反应物、 生成物之间的粒子个数比）3、化学方程式的书写原就：；（反应前后各原子的数目相等）4、化学方程式的配平方法三、 利用化学方程式的简洁运算1依据化学方程式运算的步骤（1）设：依据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果,简明作答；2依据化学方程式运算应当留意的事项（1）正确书写化学方程式,精确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时,各物质的质量单位必需统一,对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必需是纯洁物,假如是混合物,应当不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完

25、整,规范（5）设未知数是要指明物理量,不要带单位；例题：某试验室中需要 1.6g 氧气进行试验；如用电解水的方法制取这些氧气,需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为 x,得到氢气的质量为 y 通电2H 2O =2H 2 +O236 4 32 x y 1.6g 36 32 4 32, x=1.8g；,y=0.2g x 1 . 6 g y 1 6. g答：电解消耗 1.8g 水,同时生成 0.2g 氢气；常见题型1利用质量守恒定律的相关信息,如何求反应物的质量及相互质量比？例 1 已知在反应3A+2B=2C+D中,反应物A 、B 的质量比为3：4；当反应生成C 和 D 的质量

26、共 140g 时, B 消耗的质量为 _g；分析： 此题能依据质量守恒定律,由于生成物 C 和 D 的质量共 140g ,所以 A 和 B 的质量之和也应为 140g ；由于反应物 A、B 的质量比为 3：4,就可将物质总质量视为 7 份（3+4=7 ）,A 占其中 3 份, B 占其中 4 份；所以消耗B 的质量为 140 7480g ；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例 2 在化学反应学习必备欢迎下载32 和 102,就 Y 的相对3X+4Y=2Z 中,已知 X 和 Z 的相对分子质量分别是分子质量为 _；

27、分析： 此题是依据质量守恒定律确定 Y 的相对分子质量；解题时,第一要确定 4Y 的值,即3 324Y 2102 4Y 2102 332 108 Y272已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积）质量（或体积）？例 3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰胜利,如何求另一反应物（或生成物）的50 周年,再次组织攀登珠峰活动；阿旺扎西等一行登山运动员于 20XX 年 5 月 21 日 13：40 胜利登顶； 假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧 4.8g；求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为 1.43g/L）（2）如在试验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,

28、需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧,是否可行？简述理由；答：（1）4.8kg 氧气在标准状况下的体积为4.8g1000g/kg3356.6L4 kg1. 43g/L（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x 2KMnO 4=K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2316 32 x 4.8kg 31632x3164 8.g47 .x4 .832（3）不行；此法成本太高,经济上不合算；或在试验室制如此多氧气,耗时太长；分析：此题难度不高,主要考查同学有关化学方程式运算的两个重要的留意点：1气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量 气体密度） ；2化学方程式中单位的换算,如

29、题目中显现“ kg” 与“g” 之间的换算；此题中不仅仅是一道有学问背景的简洁运算,仍考查了同学仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素；3已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量,如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？名师归纳总结 例 4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t ,生成二氧化碳多少吨？如石灰石中的杂质全部进入第 12 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载生石灰中,可以得到这样的生石灰多少吨？解：设生成二氧化碳的质量为 x 高温CaCO 3 =CaO + CO 2100 44 100t 80% x

30、100 44x=35.2t 100 t 80 % x生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t 4利用化学反应测定的试验数据,如何进行物质的运算和推断？例 5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了如干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采纳了的方法如下：取用 8g 这种石灰石样品,把 40g 稀盐酸分 4次加入, 测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应） ；请运算：（1）8g 石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中 m 的数值应当为多少？（4）要得到序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）高温第 1

31、 次10 5.5 第 2 次10 m 第 3 次10 1.2 第 4 次10 1.2 280kgCaO ,需要质量分数为80%的石灰石多少千克？化学方程式： CaCO3=CaO+CO 2 解：（1）8g 石灰石样品中含有杂质为g1.2g ；100%85（2）样品中碳酸钙的质量分数81 .2g8g（3）m5.5g- （8g-5.5g ） 3g 名师归纳总结 （4）设需要 80% 的石灰石的质量为x 第 13 页,共 18 页CaCO3高温 = CaO+CO 2100 56 X 80280kg - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - x100%56x625kg

32、学习必备欢迎下载80280kg分析：此题通过不断转变所加入的稀盐酸的质量,观看剩余固体的质量来判定稀盐酸何时不足,石灰石中 CaCO 3 何时完全反应；由表中数据可知,在第三次加入 10g 盐酸后,固体剩余物质量不再削减,说明剩余的 1.2g 固体不和稀盐酸反应,应为杂质；然后,用 8g 石灰石样品质量杂质质量CaCO 3 质量；再除以样品质量,即可求出样品中碳酸钙的质量分数；第三小问也可从题意得出正解,即第一次加10g 酸时固体的质量削减应和其次次一样,所以其次次剩余的固体质量就是 3g ；最终一问可利用含杂质问题的解题方法处理；第四单元燃烧与燃料 第一节燃烧与灭火 一、灭火的原理1、燃烧是

33、指的什么、；2、燃烧的条件有哪三个3、灭火的三种方法是：；二、促进燃烧的方法1、乙炔的燃烧的反应现象、；、；及文字表达式；2、使燃烧的更旺的两种措施3、一氧化碳的毒性三、爆炸是如何发生的1、什么是爆炸；甲烷的爆炸极限为；2、氢气的爆炸极限为其次节化石燃料及其利用一、化石燃料的燃烧1、被称为“ 三大化石” 燃料；其中那个被称为工业的粮食,那个被称为工业的血液；二、化石燃料的综合利用1、煤的主要含有：、仍含有、；石油主要含有、仍含有、；第三节大自然中的二氧化碳名师归纳总结 一、二氧化碳的循环A、；B、；第 14 页,共 18 页1、二氧化碳对环境的影响有2、防治温室效应的方法有哪些？（C、；）-

34、- - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、二氧化碳的制取和性质1、二氧化碳的物理性质为；2、阶梯试验说明白；3、二氧化碳与水反应的化学方程式为4、二氧化碳与石灰水反应的化学方程式为；6、为什么新的房子在内墙处理时, （石灰浆）使其干得快些,要先在室内放一火盆；而开头的时候墙壁反而潮湿？；7、二氧化碳的用途是；8、试验室制二氧化碳的药品是；二氧化碳的试验室制法的药品为；为什么不用浓盐酸；,为什么不用硫酸；9、原理是10 装置：11、收集方法：向上排空气法（；）; 12、检验：13、验满：14、溶洞是怎样形成的？用化学方程式表示；第五单元常见的酸

35、和碱第一节生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱名师归纳总结 1、什么是酸碱批示剂色,遇碱色；石蕊遇酸；色；第 15 页,共 18 页2、无色酚酞遇酸色,遇碱的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3、什么是酸学习必备欢迎下载；4、酸溶液对外不显电性的缘由；5、酸的电离电离通式：6、什么是碱；7、碱溶液对外不显电性的缘由是什么8、碱的电离通式 ：9、从电离角度对盐下的定义是什么；10、盐溶液对外不显电性的缘由是什么；11、盐的电离通式：二、溶液酸碱性的强弱程度1、用表示溶液的酸碱性？；2、PH值的范畴是；3、PH的分布与溶液的酸、 碱性的关系？（PH7溶液呈；P

36、H7 溶液呈PH=7溶液呈）4、增大溶液碱性的方法；增大溶液酸性的方法三、酸和碱对生命活动的意义1、唾液的 PH值是；胃液的 PH值是；胆汁的 PH值是；2、酸雨的 PH值在那个范畴内；其次节中和反应及其应用 一、酸和碱之间发生什么反应1、什么是中和反应；2、盐酸与氢氧化钠的反应（化学方程式） ：3、盐酸与氢氧化钙的反应（化学方程式） ：；二、中和反应的应用1、改良酸性土壤的方法是；第三节酸和碱的性质 一、酸的性质（一）、浓盐酸和浓硫酸1、浓盐酸的物理性质是；2、浓硫酸的物理性质是；3、浓硫酸的特性有4、浓硫酸的稀释是怎样操作的？5、浓盐酸放开瓶口,为什么有白雾显现？；（二）、酸的化学性质 1

37、、与部分金属单质作用（用化学方程表示）名师归纳总结 ；第 16 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 置换反应：学习必备欢迎下载；表达式： A+BC B+AC 2、与金属氧化物作用（用化学方程表示）3、与碱作用（用化学方程表示）；4、与部分盐作用（用化学方程表示）5、Cl-的检验步骤是怎样的？（；）6、硫酸与氯化钡作用（用化学方程表示） （）7、检验 SO4 2-的方法是什么？（8、酸具有相像性质的缘由是什么？（）二、碱的性质（一）氢氧化钠和氢氧化钙1、氢氧化钠的物理性质是；2、氢氧化钙的物理性质是3、氢氧化钙是怎样制取的？（用化学方程表示）（；）4、氢氧化钠的俗称是；5、氢氧化钙的俗称是；（二）、碱的化学性质1、碱具有的通性的缘由是 2、碱的通性；A、与非金属氧化物作用？（用化学方程表示）；注：氢氧化钠为什么要密封储存？（氢氧化钠,仍要与 空气中的）化学方程式：；B、与酸反应？（用化学方程表示）C、与某些盐作用？3、制氢氧化钠的方法是什么（用化学方程表示）？4、复分解反应是；AB+CD=AD+CB 5、复分解反应的条件：；第四节化学反应中的有关运