2022年高二化学下学期期末试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 延边州汪清六中高二（下）期末化学试卷一、挑选题（每道题只有1 个选项符合题意,每道题2 分,共 60 分）1以下能层中,有 f 能级的是（）AK BL CM DN 2以下物质,中心原子的“ 杂化方式” 及“ 分子空间构型” 与 CH2O（甲醛）相同的是（）AH2S BNH3 CCH2Br 2 DBF33某主族元素原子,其 M能层上有一个半布满的能级,该原子的质子数（）A只能是 11 B只能是 24 C可能是 29 D可能是 11 或 15 4以下分子的中键角最大的是（）ACO2BNH3CH2O DCH2=CH25以下元素的电负性最大的是（）AN

2、a BS CO DC 6一个电子排布为1s22s22p63s23p 1 的元素最可能的价态是（）A+1 B+2 C+3 D 1 7以下分子中存在 键的是（）AH2BCl2CN2DHCl 8以下分子或离子中,能供应孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（H2O NH3FCNCOA B CD9以下化学用语的表达正确选项（）A原子核内有10 个中子的氧原子： O B氯原子的结构示意图：CFe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D基态铜原子的外围电子排布图：10已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS 1,以下说法正确选项（）AM肯定是金属元素BM肯定是 S区元素CM的最高价是 +1 价 DM可能

3、出现出1 价- 1 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11以下有关熟识正确选项（）A各能级的原子轨道数按s、p、d、f 的次序依次为1、3、5、7 B各能层的能级都是从s 能级开头至f 能级终止C各能层含有的能级数为n 1 D各能层含有的电子数为2n212已知 118 号元素的离子 是（）aW 3+、 bX 2+、 cY 2 、dZ 都具有相同的电子层结构,以下关系正确的A质子数 cd B氢化物的稳固性H2Y HZ ）C离子半径X 2+W 3+D第一电离能XW 13以下事实不能用分子间作用力说明的是（AHF、H

4、2O的沸点比 HCl、H2S的沸点高许多B正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低DNa2O的熔点比 MgO的熔点低14在以下的分子或离子中,VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一样的是（）+ANF3 BC CSO3 DH3O15关于原子轨道的说法正确选项（）A凡是中心原子实行 sp 3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四周体BCH4 分子中的 sp 3杂化轨道是由 4 个 H原子的 1s 轨道和 C原子的 2p 轨道混合起来而形成的C乙炔分子中,两个碳原子均采纳 sp 2杂化轨道成键Dsp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成

5、的一组能量相等的新轨道16NH3 和 BF3 可以通过配位键形成化合物NH3.BF3以下说法正确选项（）ANH3、BF3 两分子都是极性分子BNH3、BF3 两分子的中心原子实行的都是 sp 3杂化C形成协作物时 NH3中 N原子供应的是孤对电子,BF3 中 B 原子供应空轨道D形成协作物时 BF3中 B 原子供应的是孤对电子,NH3 中 N原子供应空轨道17以下关于价电子构型 3s 23p 4 的描述正确选项（）A该元素的电负性是同主族最大的- 2 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - B其轨道表示式为C可以与

6、H2化合生成液态化合物D它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4）18以下有关化学键与晶体结构说法正确选项（A两种元素组成的分子中肯定只有极性键 B离子化合物的熔点肯定比共价化合物的高 C非金属元素组成的化合物肯定是共价化合物 D含有阴离子的化合物肯定含有阳离子 19以下有关说法错误选项（）AX 衍射试验可以区分晶体和非晶体 BSiO2 属于原子晶体 C金属钋是简洁立方积累 D晶格能的大小只与离子半径有关20以下物质性质变化规律正确选项（）AO、F、H的原子半径依次减小 BHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 C干冰、钠、冰的熔点依次降低 D金属 Na、Mg、Al 的硬度

7、依次降低 21用 VSEPR模型猜测以下分子或离子的立体结构,其中正确选项（）ASO2直线形 BCO2平面三角形 CBCl 3 三角锥形 D CH4正四周体形 22以下表达方式错误选项（）ACO2的分子模型示意图：B甲烷的电子式C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p 63s23p6D碳12 原子构成C ）23以下物质不是协作物的是（- 3 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - AK2BFe（SCN） 3CCuSO 4.5H2O DNH4Cl 24以下分子中的键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“ 头

8、碰头” 方式重叠构建而成的是（）AH2BHCl CCl 2DF225以下物质属于不等电子体的是（ACH4和 NH4 + BB3H6N3和 C6H6CCO2、N2O DH2O和 CH426以下各组元素性质的递变情形错误选项（）ALi 、Be、B 原子最外层电子数依次增多 BN、O、F 电负性依次增大 CP、S、Cl 元素最高正价依次上升 DNa、K、Rb 第一电离能逐步增大27现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p 63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5就以下有关比较中正确选项（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：28向盛有硫酸铜溶

9、液的试管中加入氨水,第一形成难溶物,连续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色透亮溶液以下对此现象的相关说法不正确选项（）A沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子为2+B向反应后的溶液中加入乙醇,有沉淀析出 C在 2+离子中, Cu 2+供应空轨道, NH3供应孤电子对 D反应前后, Cu 2+浓度不变29已知 X、Y是主族元素, I 为电离能,单位是 KJ/mol 依据下表所列数据判定错误选项（）元素I 1I 2I 3I 4X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A元素 X 的常见化合价是+1 价B元素 Y 是A 族的元素 C元素 X 与氯形成化合物时,化学式可

10、能是 XCl D如元素 Y 处于第 3 周期,它可与冷水猛烈反应30X、Y 两元素可形成X2Y3 型化合物,就X、 Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）- 4 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - AX：3s23p1 Y ： 3s23p5BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p2 Y ： 3s23p4DX：3s2 Y：2s22p3二填空题（此题包括4 个小题,共40 分）31（ 1）p 电子的原子轨道呈 形；（2）共价键的类型有两种分别是 键和 键, 键的对称方式为（3）某元素位于元素周期表中第四周期

11、,第 VA族,元素符号是,最高价氧化物对应的水化物的化学式（4）用“ ” 或“ ” 填空：能量：4P 5S 离子半径： FNa +32C和 Si 元素在化学中占有极其重要的位置（1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式从电负性角度分析,C、Si 和 O元素的非金属活泼性由强至弱的次序为（2） SiC 的晶体结构与晶体硅的相像,其中 C原子的杂化方式为,微粒间存在的作用力是（3）氧化物 MO的电子总数与 SiC 的相等,就 M为（填元素符号） ,MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与 NaCl 晶体相像, MO的熔点比 CaO的高,其缘由是33有 A、B、C、D、E 5 种元素,它们的核电荷数依次

12、增大,且都小于 20其中 C、E 是金属元素； A 和 E 属同一族,它们原子的最外层电子排布为 ns 1B 和 D也属同一族,它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍, C原子最外层上电子数等于 D原子最外层上电子数的一半请回答以下问题：（1） A是,B 是,E 是（2）写出 C元素基态原子的电子排布式（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型（4）元素 B 与 D的电负性的大小关系是,C与 E 的第一电离能的大小关系是（填“ ” 、“ ” 或“=” ）34不同元素的原子电负性不同,如用x 值来表示, x 值越大,其原子的电负性就越大,吸引电子的才能越强,在所形成的分子中成

13、为带负电荷的一方,下面是某些短周期元素的电负性 的值：- 5 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - AAAAAAA其次周期 Li Be B C N O F 电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 第三周期 Na Mg Al Si P S 电负性值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 （1）通过分析 x 值的变化规律,确定 N、Mg的 x 值的范畴：x（Mg）,x（N）（2）估计 x 值与原子半径的关系是依据短周期元素 x 值变化特点,表达了元素性质的 变化规律（

14、3）某有机物结构简式如图,其中 C N中,你认为共用电子对偏向 原子（填原子名称）（4）体会规律告知我们,当成键的两原子的 x 差值,即x1.7 时,一般为离子键,当x1.7 时,一般为共价键试推断 AlBr 3 中化学键的类型为（5）猜测元素周期表中 x 值最小的元素是（填元素符号,放射性元素除外）- 6 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2022-2022 学年吉林省延边州汪清六中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、挑选题（每道题只有1 个选项符合题意,每道题2 分,共 60 分）1以下能层中,有

15、f 能级的是（）AK BL CM DN 【分析】能层含有的能级数等于能层序数,即第 n 能层含有 n 个能级,每一能层总是从 s 能级开头,同一能层中能级 ns、np、nd、 nf 的能量依次增大【解答】解： A、K 能层是第一能层,只有1 个能级, 1s 能级,故 A 不符合；B、L 能层是其次能层,含有2 个能级,分别是2s、2p 能级,故 B 不符合；C、M能层是第三能层,含有3 个能级,分别是3s、3p、3d 能级,故 C不符合；D、N能层是第四能层,含有4 个能级,分别是3s、3p、3d、4f 能级,故 D符合；应选 D【点评】此题考查核外电子排布规律,比较基础,只有基础学问的懂得把

16、握2以下物质,中心原子的“ 杂化方式” 及“ 分子空间构型” 与CH2O（甲醛）相同的是（）AH2S BNH3 CCH2Br 2 DBF3【分析】依据价层电子对互斥理论判定,价层电子对数等于 键 +孤电子对； HCHO中 C原子成 2 个 C H键、 1 个 C=O双键,杂化轨道数为 3,C原子实行 sp 2杂化, O原子成 1 个 C=O双键,含有 2 对孤电子对,杂化轨道数为 3,O原子实行 sp 2 杂化,甲醛分子中心原子为 C原子,不含孤电子对,分子构型为平面三角形,利用价层电子对互斥理论结合各选项进行分析【解答】解： HCHO中 C原子成 2 个 C H键、 1 个 C=O双键,中心

17、原子为 C原子,价层电子对个数 =3+（4 2 1 1 2） =3,且不含孤电子对,中心原子杂化方式为 sp 2,分子空间构型为平面三角形AH2S 分子中 S 原子价层电子对个数是 4 且含有 2 个孤电子对,所以 S 原子采纳 sp 3 杂化,为V 形结构,故 A 错误；B氨气分子中 N原子价层电子对个数是 4 且含有一个孤电子对, 所以中心原子杂化方式是 sp 3、分子空间构型为三角锥形,故 B 错误；- 7 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - CCH2Br 2分子中的 C原子价层电子对个数是4,就 C原子实

18、行 sp3杂化, 分子构型为四周体形,故 C错误；DBF3分子中 B 原子价层电子对个数是3 且不含孤电子对,所以B 原子采纳 sp2杂化,分子空间构型是平面三角形,故D正确；应选 D【点评】此题考查杂化轨道、分子空间构型等,题目难度中等,留意懂得杂化轨道理论与价层电子对互斥理论,进行分子构型的判定3某主族元素原子,其M能层上有一个半布满的能级,该原子的质子数（）A只能是 11 B只能是 24 C可能是 29 D可能是 11 或 15 【分析】某主族元素的原子,M层上有一个半布满的电子层,就半布满的能级可能是 3s 能级也可能是 3p 能级,据此确定该元素的核外电子数,再依据原子核外电子数 =

19、核内质子数确定其质子数【解答】解：某主族元素的原子,M层上有一个半布满的电子层,就半布满的能级可能是 3s能级也可能是 3p 能级,假如是 3s 能级,就该能级填充 1 个电子,所以其核外有 11 个电子,核内有 11 个质子,假如是 3p 能级,该能级填充 3 个电子,所以其核外有 15 个电子,核内有15 个电子,应选 D【点评】此题考查了原子核外电子排布,明确元素核外电子排布规律是解此题的关键,难度不大,侧重于考查同学的分析才能4以下分子的中键角最大的是（）ACO2BNH3CH2O DCH2=CH2【分析】依据分子的空间构型确定键角,直线型分子键角为【解答】解： A为直线型分子,键角为

20、180 ；B为三角锥型,键角为 104.5 ；C为 V型,键角为 109 28 ；D为平面结构,键角为 120 ；应选： A180 ,以此来解答名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【点评】此题考查键角,留意分子的空间结构为解答的关键,把握常见分子的空间构型即可解答,题目难度不大5以下元素的电负性最大的是（）ANa BS CO DC 【分析】同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,据此解答【解答】解： Na、S 处于同一周期,同周期自左而右电负性增大,故电负性 NaS,C、O处于同一周期,同周期自左而右电负

21、性增大,故电负性 CO,O、S 处于同一主族,同主族自上而下电负性降低,故电负性 SO,故 O元素的电负性最大,应选 C【点评】考查同周期、同主族电负性的变化规律,比较基础,留意可以依据非金属性判定 C、S 元素的电负性强弱6一个电子排布为1s22s22p63s23p 1 的元素最可能的价态是（）A+1 B+2 C+3 D 1 【分析】依据核外电子排布可确定最外层电子数,依据最外层电子数可确定化合价【解答】解：基态原子电子排布为1s22s22p 63s23p1,价电子为3s23p 1,说明最外层电子数为3,在反应中已失去,就化合价为+3,应选 C【点评】此题考查原子核外电子排布与化合价的关系,

22、难度不大,此题留意价电子的确定,当原子最外层电子数少于 4 个时候,一般为正价,多于 4 个时可能有负价7以下分子中存在 键的是（）AH2 BCl2 CN2 DHCl 【分析】非金属元素之间易形成共价键,共价单键为 键,共价双键中含有一个 键一个 键,共价三键中含有一个 键两个 键,依据物质中所含共价键类型判定【解答】解： AH2分子中 H原子之间以共价单键相结合,所以只含 键,故 A 错误；BCl 2分子中 Cl 原子之间以共价单键相结合,所以只含 键,故 B 错误；CN2 的结构式为 NN,所以含有 键和 键,故 C正确；DHCl 分子中氯原子和 H原子以共价单键相结合,所以只含 键,故

23、D错误；- 9 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 应选： C【点评】此题考查了共价键中 键的判定,明确物质的分子结构是解此题关键,只有共价双键或三键中含有 键,题目难度不大8以下分子或离子中,能供应孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）H2O NH3FCNCOA B CD【分析】假如这几种微粒中含有孤电子对就能供应孤对电子与某些金属离子形成配位键,根据其电子式判定即可【解答】解：这几种微粒的路易斯结构式分别为：,依据其电子式知,这几种微粒都能供应孤对电子与某些金属离子形成配位键,应选 D【点评】此题考查了配位

24、键的形成,含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间能形成配位键9以下化学用语的表达正确选项（）A原子核内有10 个中子的氧原子： O - 10 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - B氯原子的结构示意图：CFe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D基态铜原子的外围电子排布图：【分析】 A氧原子中,质子数应当为 8,而不是 6,中子数为 10,质量数为 18；B氯原子核电荷数、核外电子数都是 17；CFe 3+的离子结构示意图为 依据构造原理写出铁离子最外层电子排布式；DCu 是 29 号元素, 其原子核外有

25、29 个电子, 3d 能级上有 10 个电子、 4s 能级上有 1 个电子,3d、4s 能级上电子为其外围电子,依据构造原理书写其基态原子外围电子排布式,然后判定 基态铜原子的外围电子排布图是否正确【解答】解： A该氧原子的质量数为18,正确表示应当为8 18O,故 A错误；,故 B错误；B氯原子核外电子总数为17,氯原子的结构示意图为C铁离子最外层电子为13,依据构造原理可得：Fe 3+的最外层电子排布式为3s23p63d5,故 C正确；DCu 是 29 号元素, 其原子核外有29 个电子, 3d 能级上有 10 个电子、 4s 能级上有 1 个电子,3d、4s 能级上电子为其外围电子,依据

26、构造原理知其基态原子外围电子排布式为：3d104s1,图示中 3d 能级不是 10 个电子,故D错误；应选 C【点评】此题考查了原子结构示意图、原子核外电子排布的判定,题目难度中等,留意把握常见的化学用语的概念及表示方法,明确原子结构示意图与离子结构示意图的区分10已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS 1,以下说法正确选项（）AM肯定是金属元素 BM肯定是 S区元素CM的最高价是 +1 价 DM可能出现出1 价- 11 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【分析】已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1,

27、如为主族元素,就为第IA 族,如为过渡金属元素,就为第 VIB 或 IB 元素,据此分析【解答】解：已知某元素 M的原子的最外层电子排布是 ns 1,如为主族元素,就为第 IA 族,如为过渡金属元素,就为第 VIB 或 IB 元素,A如为主族元素,就为第 IA 族,第 IA 族中的 H元素,是非金属,故 A 错误；BM元素不肯定是主族元素,所以不肯定是 s 区元素,故 B 错误；C如为过渡金属元素,就为第 VIB 或 IB 元素,第 VIB 元素的最高价为 +6 价,故 C错误；DM的原子的最外层电子排布是 ns 1,如为主族元素,就为第 IA 族,第 IA 族中的 H元素有1 价,故 D正确

28、应选 D【点评】此题考查了最外层电子排布与元素在周期表中位置的关系,题目难度不大,留意最外层电子排布是 ns 1,该元素可能在主族也可能在副族11以下有关熟识正确选项（）A各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的次序依次为 1、3、5、7 B各能层的能级都是从 s 能级开头至 f 能级终止C各能层含有的能级数为 n 1 2D各能层含有的电子数为 2n【分析】 A各能级的原子轨道数按 s、 p、d、f 的次序依次为 1、3、5、7；B各能层的能级都是从 s 能级开头,每个能层上能级个数与能层数相等；C各能层含有的能级数为 n；D各能层最多含有的电子数为 2n 2【解答】解： A各能级的原子轨道数

29、按 s、p、 d、f 的次序依次为 1、3、5、7,s 能级原子轨道呈球形, p 能级原子轨道呈哑铃型,故 A正确；B各能层的能级都是从 s 能级开头,每个能层上能级个数与能层数相等,所以有的能层不含f 能级,故 B 错误；C各能层含有的能级数与其能层数相等为 n,故 C错误；D各能层最多含有的电子数为 2n 2,但最外层不能超过 8 个电子, 次外层不能超过 18 个电子,倒数第三层不能超过 32 个电子,故 D错误；应选 A- 12 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【点评】此题考查了电子的排布、能层和能

30、级的关系等学问点,依据构造原理来分析解答即可,难度不大12已知 118 号元素的离子 是（）aW 3+、 bX 2+、 cY 2 、dZ 都具有相同的电子层结构,以下关系正确的A质子数 cd B氢化物的稳固性H2Y HZ XW C离子半径X 2+W 3+D第一电离能【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW 3+、bX 2+、cY 2 、dZ 具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以a 3=b 2=c+2=d+1,Y、 Z 为非金属,应处于其次周期,故Y 为 O元素, Z 为 F元素, W、X 为金属应处于第三周期,W为 Al 元素, X为 Mg元素,结合元素周期律解答【解答】解：元素周期表前三

31、周期元素的离子 aW 3+、 bX 2+、 cY 2 、dZ 具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以 a 3=b 2=c+2=d+1,Y、Z 为非金属,应处于其次周期,故 Y为 O元素, Z为 F 元素, W、X为金属应处于第三周期,W为 Al 元素, X 为 Mg元素,A核外电子数相等,所以 a 3=b 1=c+2=d+1,就质子数： a bdc,故 A 错误；B非金属性 YZ,就氢化物的稳固性 H2YHZ,故 B错误；C元素的离子 aW 3+、 bX 2+、cY 2 、 dZ 都具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,核电荷数 abdc,就离子半径Y 2 Z X 2+W 3+,

32、故 C错误；D第一电离能 MgAl ,故 D正确应选 D【点评】此题考查位置结构性质的相互关系及应用,明确离子电子层结构相同离子在周期表 中的位置、原子序数大小次序是解此题关键,娴熟把握元素周期律、原子结构并敏捷运用知 识解答问题,题目难度不大13以下事实不能用分子间作用力说明的是（）AHF、H2O的沸点比 HCl、H2S的沸点高许多 B正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 C邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低 DNa2O的熔点比 MgO的熔点低【分析】 A氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比,分子间作用力越大,其熔沸点越高,且 分子间氢键导致物质熔沸点较高；- 13 - 名师归纳总结 - - - -

33、 - - -第 13 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - B同分异构体的分子晶体中,支链越多其熔沸点越低；C含有分子间氢键的物质导致其熔沸点较高,分子内含有氢键的物质熔沸点较低；D离子晶体熔沸点与晶格能成正比,晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比【解答】解： A氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比,分子间作用力越大,其熔沸点越高,分子间氢键的物质导致其熔沸点较高,HF、 H2O都含有氢键,而 HCl、H2S 都不含氢键,所以 HF、H2O的沸点比 HCl、 H2S 的沸点高许多,可以用分子间作用力说明,故 A不选；B同分异构体的分子晶体中,支链越多其熔沸点越低,前者

34、支链较少,所以正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高,可以用分子间作用力说明,故 B 不选；C含有分子间氢键的物质导致其熔沸点较高,分子内含有氢键的物质熔沸点较低,前者形成分子内氢键、后者形成分子间氢键,所以邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低,可以用分子间作用力说明,故 C不选；D离子晶体熔沸点与晶格能成正比,晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比,二者都是离子晶体,且钠离子半径大于镁离子,而电荷小于镁离子,所以 不能用分子间作用力说明,故 D选；应选 DNa2O的熔点比 MgO的熔点低,【点评】此题考查分子间作用力与物质熔沸点关系,为高频考点,金属晶体熔沸点与金属键有关、离子晶体熔沸点与晶格能有关、原

35、子晶体熔沸点与化学键有关、分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关,明确晶体类型与晶体熔沸点影响因素是解此题关键,留意分子晶体稳固性与化学键有关,题目难度不大14在以下的分子或离子中,VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一样的是（）+ANF3 BC CSO3 DH3O【分析】依据价电子对互斥理论,价层电子对个数 = 键个数 +孤电子对个数 键个数 =配原子个数,孤电子对个数 = （ a xb）,a 指中心原子价电子个数,x 指配原子个数,b 指配原子形成稳固结构需要的电子个数分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对,略去孤电子对就

36、是该分子的空间构型, VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一样,说明中心原子孤电子对数为 0【解答】解： VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一样,说明中心原子孤电子对数为 0- 14 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - ANF3中 N原子孤电子对数=1,价层电子对数为3+1=4, VSEPR模型为四周体,而微粒空间构型为三角锥形,故 A 错误；BCH3 中 C原子孤电子对数 = =1,价层电子对数为 3+1=4, VSEPR模型为四周体,而微粒空间构型为三角锥形,故 B 错误；CSO3 中 S 原子孤

37、电子对数 = =0,价层电子对数为 3+0=3,VSEPR模型、微粒空间构型为平面三角形,故 C正确；DH3O +中 O原子孤电子对数 = =1,价层电子对数为 3+1=4, VSEPR模型为四周体,而微粒空间构型为三角锥形,故 D错误应选： C【点评】此题考查了价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系,把握孤电子对个数的计算方法,为易错点,留意实际空间构型要去掉孤电子对,题目难度中等15关于原子轨道的说法正确选项（）A凡是中心原子实行 sp 3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四周体BCH4 分子中的 sp 3杂化轨道是由 4 个 H原子的 1s 轨道和 C原子的 2p 轨道混合起来而形成

38、的C乙炔分子中,两个碳原子均采纳 sp 2杂化轨道成键Dsp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道【分析】 A中心原子实行sp3 杂化的分子, VSEPR模型是正四周体,但其立体构形不肯定是正四周体；B甲烷分子中碳原子含有 s p 键和杂化以后形成的 键；C每个碳原子含有 2 个 键且不含孤电子对,所以实行 sp 杂化；Dsp 3杂化轨道, 中心原子含有 4 个价层电子对, 由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组新轨道【解答】解： A中心原子实行 sp 3 杂化的分子, VSEPR模型是正四周体,但其立体构形不肯

39、定是正四周体,如：水和氨气分子中中心原子实行 sp 3 杂化,但 H2O是 V型, NH3是三角锥型,故A 错误；- 15 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - B甲烷分子中碳原子含有4 个 键且不含孤电子对,所以碳原子以sp3 杂化,分子中的碳原子以 2 个 2s 电子和 2 个 2p 电子分别与4 个氢原子的1s 轨道重叠, 形成 4 个 C H键,故 B错误；C乙炔分子中每个C原子含有 2 个 键和 2 个 键,价层电子对个数是2,为 sp 杂化,故C错误；D同一个原子中能量相近的s 轨道和 p 轨道通过杂

40、化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道,杂化轨道数=孤电子对数 +与之相连的原子数,故D正确；应选 D【点评】此题考查了分子的空间构型的判定、杂化方式的判定等学问点,留意甲烷分子中 4个 C H化学键如何形成的,为易错点,题目难度中等16NH3 和 BF3 可以通过配位键形成化合物NH3.BF3以下说法正确选项（）ANH3、BF3 两分子都是极性分子BNH3、BF3 两分子的中心原子实行的都是 sp 3杂化C形成协作物时 NH3中 N原子供应的是孤对电子,BF3 中 B 原子供应空轨道D形成协作物时 BF3中 B 原子供应的是孤对电子,NH3 中 N原子供应空轨道【分析】 A对于 ABn型分子, A 原子的最外层电子,如完全成键,属于非极性分子,如不完全成键,就属于极性分子；B中心原子的杂化类型为 sp 3,说明该分子中心原子的价层电子对个数是 4,价层电子对个数= 键个数 +孤电子对个数, 键个数 =配原子个数；CNH3中 N原子有孤对电子,BF3中 B原子有空轨