2022年西安中学高一化学第二章化学物质及其变化整章学案及练习检测人教版必修一.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次章 化学物质及其变化 课程标准 1能依据物质的组成和性质对物质进行分类；2知道胶体是一种常见的分散系；3知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,通过试验事实熟悉离子反应及其发生 的条件,明白常见离子的检验方法；4依据试验事实明白氧化仍原反应的本质是电子的转移,举例说明生产、生活 中常见的氧化仍原反应；第一节 物质的分类 学法指导 1、课标解析（1）能依据物质的组成和性质对物质进行分类；（2）知道胶体是一种常见的分散系；2、学问导学（1）在中学化学中,我们曾经把元素分为和和,把化合物分为、, 把 化 学 反 应 分为、,等；的科学

2、方法；人们熟悉事物时往（2）分类方法是一种、往需要实行多种分类方法（如 如 等；（3）把一种（或多种）物质）仍可以对同类事物进行再分类,在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫做；前者属于被 的物质,称作；后者起 的作 用 , 称 作； 按 照 和 所 处 的 状 态（、）,它们之间可以有 种组合方式；4当分散剂是水或其他液体时,假如依据分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为、和；溶液中的溶质粒子通常小于,浊液中粒子通常大于；介于二者之间的粒子的胶体粒子,其大小 在之间；5假如考察溶液、胶体和浊液这三种分散系的稳固性,我们会发觉 是最稳固的；不论存放时间有多长,在一般情形下 都不会自动与 分

3、离；而 很不稳固, 分散质将在重力作用下沉降下来,如河水中夹带的泥沙会逐步；胶体就介于二者之间, 在肯定条件下能 存在,属于 体系；例题分析 1、以下说法正确选项A可用丁达尔现象区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由 3 个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O 是一种混合物解析 区分溶液与胶体的方法常用丁达尔现象,所以A 正确；生石灰与水反名师归纳总结 应是化学变化,所以B 不正确； O3 是单质； CuSO 4.5H2O 是化合物；第 1 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、按单质、氧化物、

4、酸、碱、盐分类,以下各组物质中两种物质类别相同的是（）A、氧气 氧化镁 B、硫酸铜、氯化钠C、硫酸、碳酸钠 D、硝酸银、氢氧化钠解析 氧气是单质,氧化镁是氧化物,硫酸是酸,氢氧化钠是碱,硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硝酸钠均是盐；3、将（ 1）中的物质与（ 2）中物质的分类用短线连接起来：（1）Na2SO4 KHSO4 NaCl BaSO4 NaHCO3（2）含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐 硫酸盐 酸式盐解析 分类连线时,肯定了明确分类的标准,并留意同一物质分类标准不同,可以在不同的类别中；Na2SO 4 含氧酸盐KHSO 4 无氧酸盐NaCl 钠盐BaSO4 硫酸盐NaHCO 3 酸式盐4、以下关于胶体

5、的说法正确选项（）A、胶体外观不匀称 B、胶体不能通过滤纸C、胶体都能产生丁达尔效应D、胶体不稳固,静置后简单产生沉淀解析 胶体中,分散质胶粒分布匀称, A 选项不正确；胶粒直径在 1nm-100nm之间,小于滤纸孔径,能透过滤纸,B 选项不正确；胶体相对较为稳固,静置一般不分层, D 选项不正确；胶体与溶液的本质区分是分散质粒子的大小,区分胶 体与溶液的方法是丁达尔效应；5、以下每组中有一种物质与其它物质在分类上不同,试分析每组中物质的 组成规律,将这种不同的物质找出来；NaCl、KCl、NaClO、BaCl2HClO3、KClO3、Cl 2、NaClO3H3PO4、H4SiO4、HCl、H

6、2SO4浊液、溶液、胶体、水空气、N2、HCl 气体、 CuSO 4.5H2O铜、金、汞、名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载钠解析分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点,找出其相像性,即可以找出哪一种物质不同； 分类是依据物质的共同特点来分的；除去一种, 剩下的都有一个共同特点；抓住该特点此题便很简单解决；只有 NaClO 不是氯化物,而是次氯酸盐,化合价也与其它几种不同；只有 Cl2 中 Cl 的化合价为 0 其它化合价为 +5,都含 ClO 3-；四种物质都为酸,但HCl 为无氧酸,其它均

7、为最高价含氧酸；浊液、溶液、胶体均属分散系,是混合物,而水是纯洁物；只有空气属混合物,其他为纯洁物；只有钠为活泼金属,在金属活动性次序表中排在属,排在氢的后面评判与检测 A 卷 1以下物质属于纯洁物的是（）A高锰酸钾完全分解后的残留物 B干净的食盐水H 的前面,其他为不活泼金C冰、水混合物 D含氮 30%的硝酸铵（ NH 4NO3）2城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用,实施了生活垃圾分类投放的办法；其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于（）A无机物B有机物C盐类D非金属3以下反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个反应式（A.3Fe+2O2=Fe3O4B.CO2+C=2CO C.NH4HS=

8、NH 3+H2S D.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO34以下分散系中分散质分别是液体和固体的是（）A泡沫,合金 B油漆,糖水 C云雾,泡沫塑料 D珍宝,烟5溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区分是（）A. 是否为大量分子或离子的集合体 B. 分散质微粒的大小不同C.能否通过滤纸或半透膜 D. 是否均一、稳固、透亮6以下各组物质中,不易通过物理性质鉴别的是（）A溶液和浊液B氯化铁溶液和氯化铜溶液名师归纳总结 C酒精和汽油D水和澄清石灰水第 3 页,共 21 页7以下说法正确选项（）胶体都带电荷A. 饱和溶液都是浓溶液 B.- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -

9、 - - - 学习必备 欢迎下载C.采纳不同标准对物质进行分类时,同一物质分得的类别是相同的 D.CaCl2 固体能吸取空气中的水蒸气,在其表面逐步形成一层水溶液,这一现象 叫潮解8有以下物质：海水；氯化钾；四氧化三铁；硫磺；铜；水； 新奇的空气；二氧化碳；用序号回答：属于混合物的是 _ 属于单质的是 _ 属于氧化物的是 _ 属于化合物的是 _ 可以导电的是 _；9用化学方程式表示以下反应,并注明反应属于四种基本反应类型的哪一种；（1）三氧化硫与水反应 _ （2）加热高锰酸钾制氧气 _ （3）氧化铁与盐酸反应 _ （4）氧化铜跟铝在高温下反应生成氧化铝和铜_ 10以下表中每组均有 4 个选项,

10、 请选择出 1 个选项, 它跟另 3 个选项属于不同 的“ 分类” ,请将选择出的选项及选择依据填入下表；组别备选项选择项序号选择依据（1）ANO AS 2-BCO2 CSO2 DP2O5BI- CFe DSO4 2-（2）（3）AHCl BCO2CNH3DCaO （4）A蒸馏 B萃取 C蒸发 D分馏A卷答案：题号1 2 3 4 5 6 7 答案C B C D B D D 8. 9. （1）SO3+H2O=H2SO4；化合反应（2）2KMnO 4=K 2MnO4+MnO2+O2；分解反应（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；复分解反应（4）3CuO+2Al=Al 2O3+3Cu；

11、置换反应 10名师归纳总结 组别备选项选择项序号选择依据第 4 页,共 21 页（1）ANO 2-ASBCO2 CSO2 DP2O5BI- CFe DSO4 2-D 气体（2）离子C （3）AHCl B CO2CNH 3DCaO D 气体（4）A蒸馏 B萃取 C蒸发 D分馏C 原理- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B 卷1单质和化合物的主要区分在于它是否由（A同种物质组成 C同种分子组成）B同种元素组成 D同种原子构成2以下关于分类的说法正确选项（）A. 图书馆和商场里一般采纳交叉分类法B. 对同类事物进行再分类可用树状分类法C.公孙

12、龙提出的“ 白马非马” 的论断从分类的角度没什么可取之处D.对如干物质的分类可能有多种标准3以下关于胶体的说法中正确选项（）A胶体外观不匀称 B胶体都是透亮的C胶体不稳固、静置后简单产生沉淀 D胶体能通过滤纸4“ 纳米技术” 广泛地应用于催化及军事科学中,“ 纳米材料” 是指粒子直径在几纳米到几十纳米（ nm）之间的材料（ 1nm=10-9m）；如将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是（）A能全部透过滤纸 B有丁达尔效应C所得溶液肯定能导电 D所得物质肯定为悬浊液或乳浊液5土壤胶体带负电荷,因此土壤中施用含氮总量相等的些列化肥时,肥效最差的是（）A.NH 42SO4 B.NH 4

13、Cl C.NH 42CO3 D.NH 4NO36.胶体和 MgCl 2 溶液共同具有的性质是A都比较稳固,密封放置不产生沉淀B两分散系均有丁达尔现象C加入盐酸先产生沉淀,随后溶解D分散质微粒可通过滤纸7现有如下各试验：A将 1 克 KCL 加入 10 克沸腾的水中）,B将 1 克可溶性淀粉加入到100 克水中,搅拌匀称后煮沸C将 1 克白磷加入到 100 克 CS 2 中,充分振荡 D将 1 克 CaCO3 粉末加入 100 克水,充分振荡E将 0.1 克植物物加入到10 克水中,充分振荡混匀F将 96 毫升乙酸与 5 毫升水充分混合上述试验中所得到的分散系,属于溶液的有（）,属于胶体的是（属

14、于浊液的是（）；8将（）中物质与（）中物质分类用短线连起来；名师归纳总结 （1）（）（）第 5 页,共 21 页Na2SO4含氧酸盐KHSO4无氧酸盐NaCl钠盐BaSO4硫酸盐NaHCO3酸式盐（2）（）（）H2SO4含氧酸- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - HCl HNO3学习必备欢迎下载无氧酸 一元酸H2SO3二元酸: 9现有铁、稀硫酸、碳、碳酸钠、氧气、氢氧化钡6 种物质；（1）以这 6 种物质作反应物,写出它们相互反应的化学方程式2将这 6 种物质和（ 1）中发生的化学反应后所得生成物,按不同分类方法进行分类；10写出 5 个有 CO2 生成,

15、且符合以下要求的化学方程式：（1）一种盐分解 _ （2）一种金属氧化物跟单质反应 _ （3）一种非金属氧化物跟单质反应_ （4）两种氧化物反应 _ （5）一种盐跟一种酸反应 _ B 卷答案：题号1 2 3 4 5 6 答案B BD D AB D D 7A C F ,B, D E 913Fe+2O2=Fe3O4 C+O2=CO2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2SO4+BaOH2=BaSO4+2H2O H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O Na2CO3+BaOH2=BaCO3+2NaOH 2树状分类法分类：纯洁物可分为：单质、化合物；单质可分为：金属（Fe）；非金属（

16、C、O2）；化合物可分为氧化物（ CO2、H2O、Fe3O4）；酸（ H2SO4）；碱（BaOH2、NaOH）；盐（ FeSO4、BaSO4、Na2CO3、BaCO3、Na2SO4）；交叉分类法分类：盐可以分为：硫酸盐、碳酸盐、钡盐、钠盐；101CaCO3=CaO+O222CuO+C=2Cu+CO232CO+O2=2CO2 4CuO+CO=Cu+CO25CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 其次节 离子反应学法指导 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、课标解析知道酸、碱、盐在溶液中能

17、发生电离, 通过试验事实熟悉离子反应及其发生的条件,明白常见离子的检验方法；2、学问导学（1）在里或状态下能够的叫；（2）酸、碱、盐在水溶液中能够导电,是由于它们在溶液中发生了,产生了能够 的；例如,将氯化钠加入水中,由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中与之间的,使氯化钠晶体并形成了能够自由移动的水合和水合；这一过程可用 表示如下（为了简便起见,仍用表示水合离子）；（3）HCl、H2SO4和 HNO 3的电离也可用电离方程表示如下：； HCl 、H2SO4 和 HNO3 都能电离出,因此从的角度对酸的本质有一个新的熟悉； 电离时产生的全部是的叫做；（4）由于电解质溶于水后,所以电解质在溶液中的

18、反应必定有,有的反应称作；（5）用表示反应的式子叫做离子方程式的书写一般按以下步骤： 例题分析 1、以下离子方程式中不正确选项A亚硫酸钡与盐酸反应：B铁与足量稀盐酸反应：BaSO32H+Ba2+SO2 H2O 2Fe6H+2Fe3+3H2名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH-H2O D亚硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液反应 HSO3OHSO2H O3解析 依据是否符合客观实际； 应当用化学式表示的 气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等 是否写对；应当删掉的离子是否

19、删去；是否配平,电子转移是否合理检查各选项,A、C、D 正确 B 错答案B 2、在无色透亮的酸性溶液中,不能大量共存的离子组是 A、Al 3+、Ag +、NO3-、Cl-B、Mg 2+、NH 4 +、NO3-、ClC、Ba 2+、K +、S 2-、Cl-D、Zn 2+、Na +、NO3-、SO4-2-解析此题隐含条件是酸性的,即有大量H+存在,无色透亮溶液 A 选项,因 Ag+Cl-AgCl 不溶于水及稀酸 ,Ag+和 Cl-不能共存, B 选项能共存,C 组因 S2-2H+H2S,故 S2-不能在酸性溶液中大量存在, D 能共存 答案A、C 3 依据以下离子方程式所写出的化学方程式中,哪些是

20、错误的？并写出正确的化学方程式1Cu 2+S 2-CuSCuCl2Na2SCuS 2NaCl 2Zn2H +Zn 2+H2Zn 2+H2SZnS H23CO3 2-+2H +=CO2 +H2O CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2 +H2O 4Cu2Ag +Cu 2+2Ag Cu2AgNO 3CuNO322Ag 5H +OH-H2O H2S2NaOHNa2S2H2O 解析2是错误的由于H2S 是弱酸,在溶液中主要以分子形式存在,不能写为 H+正确的方程式为：Zn2HCl ZnCl2H2 用稀 H2SO4亦可 3是错误的；由于 CaCO 3 是难溶物质,不能写为 CO 32-；正确的方程式

21、为：Na 2CO 32HCl 2NaCl H2OCO 2或用其他可溶性碳酸盐,酸可用硫酸、稀硝酸等强酸 5是错误的由于 H2S 是弱酸,在水溶液中主要以分子形式存在,不能写作 H+正确的方程式为：HClNaOH NaClH2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载用其他强酸与强碱反应亦可,但不能用BaOH 2 和 H2SO4 反应 小结 离子方程式不仅可以表示肯定物质间的反应,也可表示同一0 类型的反应但在解题时肯定要考虑物质在水溶液中的存在形式4、有以下物质 NaOH固体 CuHCl 气体稀 H2

22、SO4氨水 Na2CO粉末熔融的 NaClCO 2 气体请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是；（2）属于电解质的是；解析NaOH 固体、 HCl 气体、 Na 2CO 3 粉末不导电,但它们溶于水或熔融状态下可导电,属于电解质；以导电,但 Cu 是单质,氨水、稀Cu 稀 H2SO4、氨水、熔融 NaCl 可 H2SO 4 是混合物,不是电解质； CO 2溶于水虽导电,但发生电离的是 CO 2 与 H2O 反应生成的 H2CO 3,CO 2并未发生电离,故CO 2 不是电解质；（1）（ 2）5、以下电离方程式书写错误选项（）A、Na2SO4=2Na +SO 2- B、NaHCO 3=Na

23、+HCOC、KHSO 4=K +HSO- D、BaNO3 2=Ba 2+2NO解析C 项中 KHSO4属于盐,在溶液中电离出 Na+与 H+,仍有 SO42-,而非 HSO4-. 6、以下属于离子反应的是（）高温A、CaCO 3 = CaO+CO 2 B点燃C、C+O 2 = CO 2 D、H2+CuO = Cu+H 2O 、Fe+H2SO4=FeSO 4+H2解析 A 、B、C 项均无离子参与也无离子生成,不属于离子反应,D 项符合 . 7、写出以下反应的离子方程式（1）NaOH溶液跟 H2SO4 溶液反应；（2）KOH溶液与盐酸反应；（3）BaCl2 溶液跟 Na2SO4溶液的反应（4）B

24、aNO32溶液跟 Na2SO4 溶液反应评判与检测 A卷名师归纳总结 1以下关于电解质的判定中,正确的观点是（）第 9 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A在熔融状态下能导电的物质 BC在溶解或熔融状态下能导电的化合物在熔融或溶解状态下能导电的物质D在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物2以下四种物质的溶液, 其中一种与其它三种能发生离子反应, 这种物质是（）AH2SO4BKOH CBaCl2DNa2CO3BaCO 3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是（） ABa 2+ CO3 2-+2H +=BaNO 3 2+ H2O+

25、CO 2BBaCO 3+2H +2NO-= BaNO3 2+ H2O+CO CBaCO 3+2H += Ba2+ H2O+CO 2DCO 2-+2H += H2O+CO4已知某溶液中含有 Na +、Ba 2+、Fe 3+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是22ASO4 BCl COH DCO3（5能用 H +OH=H2O表示的化学方程式有（） A氢氧化钠溶液与醋酸反应 B氢氧化铁与硫酸反应C氢氧化钡与硫酸反应D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应6写出以下反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸 _；（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 _（3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中 _（4）向 Na2CO3溶液中滴

26、加几滴稀盐酸： _7. 某溶液中可能有以下阴离子：SO4 2-、CO3 2-、Cl-（1）当溶液呈强酸性时,溶液中不能大量存在的离子是_；（2）当溶液中存在大量 Ba 2+时,溶液中不能大量存在的离子是 _；（3）当溶液中存在大量 _和_离子时,上述阴离子都不存在；8. 某溶液中含有大量的 CO 2-、Cl-、OH-,假如只取一次溶液,分别将三种离子检验出来,那么,先检验_,加入试剂 _, 再检验 _,加入试剂_, 最终检验 _,加入试剂 _；9. 鸡蛋的蛋清与蛋壳中间有一层半透膜,为了获得半透膜, 有时需要将鸡蛋放在醋酸中浸泡, 浸泡过程中会发觉鸡蛋表面有气泡产生,这种气泡能使澄清石灰水变浑

27、浊；（1）估计蛋壳的主要成分是_ 2 写出上述过程中涉及到的两个离子方程式 _；10. 使用中学常备试验器材设计一个试验,证明BaOH2和 H2SO4 在溶液中的反应是离子反应,要求写出有关的试验原理、过程、现象；（1）试验原理 _ 2 试验过程 _ （3）试验现象 _ A卷答案名师归纳总结 题号1 2 3 4 5 第 10 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案C A C B 学习必备欢迎下载D 6.1OH-2H= H2O 2CaCO 3+2H=Ca 2+CO 2 +H2O. 3Zn 2H=Zn 2H2 4 CO 3 2+H=HCO7

28、. （1）CO（2）SO4 2-、CO3（3）Ba 2+、Ag 2-2-+8. OH-,酚酞试液, CO 2-,稀硝酸, Cl-,AgNO9. （1）CaCO（2）CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2+ +2CH3COO- +H2O +COCO2 + Ca 2+ +2OH- =CaCO 3 + H2O 10. （1）BaOH2+H2SO4=BaSO 4 +2H2O 2 碳棒、导线、灯泡、开关、烧杯中盛BaOH2 溶液组成闭合回路,再滴加同浓度的 H2SO4溶液至过量；2+（ 3 ） 灯 光 明 亮 , 逐 渐 变 暗 直 至 熄 灭 , 后 又 逐 渐 变 亮 ； 因 为 Ba+2OH-

29、+2H +SO 2-=BaSO 4 + 2H 2O,离子浓度越来越小,直至为零,灯光变暗至熄灭；但反应完后再加 H2SO4溶液, H2SO4=2H + +SO4 2-, 又产生离子,灯泡变亮；B卷：1以下离子方程式书写正确选项（）（）A饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应CaOH2+2H +=Ca 2+2H2O B稀硫酸与锌反应： H2SO4+Zn=Zn 2+ +SO4 2-+H2C碳酸钙与盐酸反应： CO3 2-+2H +=CO 2 +H2O D小苏打溶于醋酸溶液 :HCO3-+CH 3COOH=CH 3COO-+H2O+CO 22以下各组的两种物质在溶液中的反应, 可用同一离子方程式

30、表示的是ACuOH2 与盐酸 ,CuOH2与醋酸BBaCl2 溶液与 Na2SO4溶液 ,BaOH 2溶液与 H2SO4溶液CNaHCO 3溶液与盐酸 ,Na2CO 3 溶液与盐酸D石灰石与硝酸反应 , 石灰石与盐酸3以下各组溶液,不用其他试剂,就可以将它们区分开来的是 ）A盐酸,氢氧化钠,碳酸钠,硫酸钠B盐酸,氢氧化钠,酚酞,硫酸铜C氢氧化钠,硫酸镁,碳酸钠,硫酸氢钠D氯化钡,硫酸钠,氯化钙,硝酸钙4以下离子方程式中正确选项 AH2SO4与 BaOH2溶液反应 :Ba 2十 SO4 2 BaSO4BCaHCO 32与过量 CaOH2溶液反应 :Ca 2+HCO 32OHC氨气通入稀盐酸中 N

31、H 3 + H +NH 4 +DCH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应 : H+ OHH 2O 5. 在以下化学反应中,不属于离子反应的是（）A在水溶液中： CH3COOH + NH 3.H2O=CH 3COONH 4 + H 2O B在水溶液中： CuOH2 +2HNO 3 =CuNO3 2 +2H2O C3Fe2O3 + CO =2Fe3O4 + CO2D在水溶液中： CaSO 4 + Na 2CO 3=CaCO 3 + Na2SO4 CaCO3 + CO3 2+2H 2O 名师归纳总结 6有以下离子： K +,Mg 2+,Ba2+,Cu 2+,Na+,CO3 2-,SO4 2-,OH

32、,NO,Cl-等按其在溶液第 11 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中大量共存的原就,将上述离子等分成二组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子）,就两组分别是甲OH_ 乙 _ 7有 A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是 Ag +、Na +、Mg 2+、Cu 2+,阴离子是 Cl- 、OH- 、NO- 、SO4 2-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合,记录现象如下：A+B白色沉淀；2B+ D白色沉淀； C+D蓝色沉淀就 A、B、C、D的化学式分别是 _、_、_、_；8某河道两旁有甲、乙两厂；它们排放

33、的工业废水中,共含 K +、Ag +、Fe 3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子；（1）甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水所含的三种离子是 _、_、_；（2）乙厂的废水中含有另外三种离子；假如加肯定量 _（选填：活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、 铁粉）,可能回收其中的金属 _（填元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 _（ 填 入 离 子 符 号 ） 转 化 为 沉 淀 ； 经 过 滤 后 的 废 水 主 要 含 _,可用来浇灌农田；9现有稀盐酸、 稀硫酸、氢氧化钡、 碳酸钠四瓶失去标签的溶液, 分别编号为 A、B、C、D；每次取少量溶液两两混合,所观看到现

34、象记录在下表中 “ ” 表 示无明显现象；“ ” 表示有沉淀生成； “ ” 表示有气体生成 （1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为A ；B ； C ；A D B C ；（2）写出上述试验过程中有关物质间反应的离子方A D 程式：- A+B B CD ；C - - AC ；D - 10一同学设计了如下试验方法分别NaCl 和 CaCl2两种固体混合物名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载填空和回答以下问题（1）B物质是（写化学式）（2）按此试验方案分别得到的NaCl,经分析含有杂质,是由于上述方案中某

35、一步设计有毛病,这一步的正确设计方案应是；（3）如要测定该样品中 NaCl 和 CaCl2 的质量比,可称量干燥的 B 物质和另一物质的质量,这种物质是；B卷答案：题号 1 2 3 4 5 答案 D D BC C C 6甲： OH 、Ba 2+,K +,Na +, Cl-乙： Mg 2+,Cu 2+,SO4 2-, CO3 2- ,NO3,7A、AgNO 3 B、MgCl2 C、CuSO 4D、NaOH 8. （1）OH-、 K +、Cl-；（2）铁粉, Ag （3）Ag +和 Cl-、Fe 3+和 OH-；NO- K +；9. （1） 稀硫酸、碳酸钠、氢氧化钡、稀盐酸（2）CO 2+2H=C

36、O 2 +H2O ；OH- H= H2O；Ba 2+ 2OH-+2H + SO4 2-= BaSO4 +2H2O 10. （1）CaCO（2）加入适量盐酸至不产愤怒体（3）A 第三节 氧化仍原反应学法指导 1、课标解析依据试验事实明白氧化仍原反应的本质是电子的转移,见的氧化仍原反应；2、学问导学举例说明生产、 生活中常（1）以氧化铜跟木炭反应为例,从得氧失氧的观点分析氧化仍原反应；（2）以铁与硫酸铜溶液反应为例,从化合价升降的观点分析氧化仍原反应；（3）以钠与氯气反应为例,从得失电子的观点分析氧化仍原反应；（4）有电子（或）的反应,是；所谓氧化反应,表现为被氧化的元素的,其实质是该元素的原子（

37、或）电子的过程； 所谓仍原反应,表现为被仍原的元素的,其实质是该元素的原子（或）电子的过程；例题分析 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、从得失氧的角度看,以下反应为氧化仍原反应的是（）高温A、CaCO 3 = CaO+CO 2 B、Fe+2HCl=FeCl2+H2高温 C、H2+CuO = Cu+H 2O D、CuO+2HCl=CuCl 2+H2O 解析A、B、C、D 选项中,只有 A 项中物质 C 得氧变为 CO,H2O 失氧变为 H2,反应为氧化仍原反应；答案A ）2、以下反应是氧化仍原反应的是（A、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C、NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO3B、2Mg+O2=2MgO D、Zn+2HCl=ZnCl 2+H2解析判定是否属于氧化仍原反应关键看元素化合价是否发生变化,从 A-D中可