2022年第四章化学物质及其变化第二节离子反应.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第四章 化学物质及其变化其次节离子反应考点一 | 电解质 教材学问层面 1电解质和非电解质 1 电解质：在水溶液里或熔融状态下,能够导电的化合物；2 非电解质：在水溶液里和熔融状态下,都不导电的化合物；2强电解质和弱电解质3电离 1 概念：电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程；其次节离子反应2 电离条件：酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水 或熔融；4电离方程式的书写名师归纳总结 1 强电解质的电离方程式中,用“=” 连接, 弱电解质 包括弱酸的酸式酸根 的电离第 1 页,共 25 页方程

2、式中,用连接；如2Na2SO4： Na2SO4=2Na SO 4 ,HClO：HClOH ClO；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2 多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完；如H2CO3：H2CO3HCO 3 ,HCO2CO 3 ； FeOH3：FeOH 333OH； 高考考查层面 命题点 1 有关电解质的判定 典题示例 1有关电解质与非电解质的陈述,合理的是 A在水溶液中能导电的化合物都是电解质B在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C氨水为混合物,不属于电解质D硫酸溶于水能导电,所以浓硫酸为电解质解析：选 C 在

3、水溶液中能导电,且导电的离子全部来自化合物自身,这样的化合物为电解质； 共价化合物有的虽为电解质,但由于熔融时不能电离成自由移动的离子,所以不能导电；浓硫酸是混合物,不属于电解质,纯硫酸才是电解质；2判定正误 正确的划“ ” ,错误的划“ ” ； 1 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 2 强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物3 氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝； 4BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO 4 是弱电解质； 5 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质； 提示： 1 2 3 4 5 方法技巧 解答电解质的相关判定题目时的留意点名师归纳总结 - - - - - -

4、 -第 2 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如 Cu、NaCl 溶液；2 电解质不肯定能导电,如固态 如铁、铝等金属单质；NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质不肯定是电解质,3 本身电离而导电的化合物才是电解质,如 CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电,但它们属 于非电解质；4 电解质的强弱与电解质溶液导电才能的强弱、溶解性大小没有直接关系；如碳酸钙,其溶解性小,溶液导电性差,但其属于强电解质；命题点 2 电离方程式的书写 典题示例 1写出以下物质的电离方程式：1CH 3COOH_；2

5、CaOH 2_；3NH 3 H2O_ _; 4BaSO4_ _；5NaHSO4_ _; 6NaHCO3_ _；答案： 1 CH 3CH3COO 2CaOH2=Ca 22OH3NH 3 H2 4 OH 24BaSO4=Ba 2SO名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆25NaHSO4=NaHSO6NaHCO3=NaHCO 3 、HCO2COC项是 HS的水解；2以下物质在指定条件下电离方程式正确选项 22ANa2CO 3 溶于水： Na2CO3=Na 2 COBAlOH3酸式电离： AlOH3=

6、AlO 2 H2OHCNaHS溶于水 HS的电离： HSH2OH2SOHDNaHSO 4 加热熔化： NaHSO 4=NaHSO2解析：选 D A 项应为 Na2CO3=2NaCO 3 ；B 项应用可逆号； 方法技巧 电离方程式书写的思维模型 考点达标层面 1以下说法中正确选项 Na和 ClA氯化钠水溶液在电流的作用下电离出B二氧化碳的水溶液能够导电,故二氧化碳属于弱电解质名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C. 硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质D氧化钠在水中的电离方程式可表示为2Na2

7、O=2NaO解析： 选 C 电解质电离的条件是溶于水或熔融,A 错； 二氧化碳不能发生电离,其溶液导电是由于二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸电离产生了自由移动的离子,二氧化碳属于非电解质, B 错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离,属于强电解质,C正确； Na 2O是金属氧化物,与水反应生成 NaOH,故不存在电离方程式,D错；2以下物质中,属于电解质的是 _,属于非电解质的是 _；属于强电解质的是 _,属于弱电解质的是 _； 填序号 硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖氨气答案：离子反应考点二 | 教材学问层面 1离子反应1 概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应；它是

8、指在溶液中有离子参与的化学反应；2 本质：反应物中某些离子的浓度减小；3 发生条件：氧化仍原反应类型；名师归纳总结 强氧化性物质强仍原性物质弱氧化性物质弱仍原性物质；如FeCl 3溶液与 Cu 反第 5 页,共 25 页应的离子方程式为2Fe 3Cu=2Fe 2Cu 2；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2离子方程式1 书写步骤 以 CaCO 3 与盐酸的反应为例 ：2 意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,仍可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用HOH=H

9、2O来表示； 高考考查层面 命题点 1 考查离子方程式的正误判定离子方程式的正误判定常从以下四个方面设置“ 陷阱” ：陷阱 1 分析离子反应的原理是否正确1 看离子反应是否符合客观事实；如铁与稀硫酸反应生成Fe 2而不生成 Fe 3；2 看是否漏掉离子反应；如 BaOH2溶液与 CuSO4溶液反应,既要写 Ba 2与 SO 4 生成 2BaSO4沉淀,又不能漏掉 Cu 2与 OH生成 CuOH2沉淀；3 看反应物或产物的配比是否正确；如稀硫酸与 BaOH2 溶液反应不能写成 HOHSO 4 Ba 2=BaSO 4 H2O,应写成 2H2OHSO 4 Ba 2=BaSO 4 2H2O；224 看

10、“= 及必要条件是否正确； 典题示例 名师归纳总结 1判定以下离子方程式的正误 正确的划“ ” ,错误的划“ ” ；第 6 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1 向 AlCl3溶液中通入过量氨水：Al34NH3 H2O=AlO 2 4NH 4 2H2O； 2Fe 3O4 和 HI 的反应： Fe3O48H=Fe 22Fe 34H2O； 3 将 Na投入到 CuSO 4 溶液中： 2NaCu 2=2NaCu； 4Fe 和稀盐酸反应：2Fe 6H=2Fe 33H2 ； 5Zn 和浓硫酸反应：Zn2H=H2 Zn 2

11、； 26CuSO4溶液和 BaOH2 溶液反应： Ba 2 SO 4 =BaSO 4 ； 7FeO 和稀 HNO 3的反应： FeO 2H=Fe 2H2O； 8 稀 H2SO4和 BaOH2 溶液反应： H SO 4 Ba 2OH=BaSO 4 H2O； 2 9NaHCO3的水解： HCO 3 H2O=H 2CO3OH； 解析： 1NH 3 H2O为弱碱不能溶解氢氧化铝；2Fe 3会氧化 I； 3Na 先和水反应生成 NaOH,OH后与 Cu 2形成 CuOH2 沉淀； 4 生成 Fe 2； 5 不能生成氢气； 6 忽视了 Cu 2和 OH的反应； 7HNO3 会氧化 Fe 2；8H和 OH的

12、配比不对,应为 22; 9 应用可逆符号；答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 陷阱 2 分析电解质拆分是否正确1 强酸、强碱和可溶性盐写成离子；2 对于微溶性的强电解质：如澄清石灰水中CaOH2以 Ca 2、OH存在,可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的CaOH2 存在,不能拆成离子形式；HCO 3 写成H3 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式；如在水溶液中2CO 3 是不对的； 典题示例 2判定以下离子方程式的正误 正确的划“ ” ,错误的划“ ” ；1 醋酸与氨水混合：CH3COOHNH3 H2O=CH 3COONH 4H2O； 2 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：CaHC

13、O 3 22CH3COOH=Ca 22CH3COO2CO2 2H2O； 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3Na2O2 固体与水反应：22O 2 2H2O=4OHO2 ； 24 碳酸锌溶于稀硝酸中：CO 3 2H=H2OCO2 ； 5MgOH 2和稀盐酸的反应：OHH=H2O； 解析：1 中 CH3COONH 4 应当拆分； 2 中 CaHCO 3 2 应当拆分； 3 中 Na2O2 固体不能拆分；4 中碳酸锌不能拆分；5 中 MgOH2不能拆；答案： 1 2 3 4 5 陷阱 3 分析离

14、子方程式是否守恒离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒,如是氧化仍原反应,仍要符合得失电子守恒； 典题示例 3判定以下离子方程式的正误 正确的划“ ” ,错误的划“ ” ； 1 锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn 2Ag； 2 向稀 FeNO32溶液中加入稀盐酸：Fe 22HNO 3 =Fe 3NO H2O； 3 向 FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2Cl 2=Fe 32Cl； 4 向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO 3 =Cu 2 NO H2O； 解析： 1 电荷不守恒； 2 氧元素的质量不守恒；质量不守恒；答案： 1 2 3 4 陷阱 4 分析反应物用量与离子方程式的对应关系3 电荷不守

15、恒； 4 电荷和氧元素的看是否符合题设条件的要求；如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加次序对反应产物的影响； 如在溴化亚铁溶液中通入少量 Cl 2的离子方程式为 2Fe 2Cl 2=2Fe 32Cl；在溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2的离子方程式为 2Fe 24Br3Cl 2=2Fe 36Cl2Br 2； 典题示例 名师归纳总结 4判定以下离子方程式的正误 正确的划“ ” ,错误的划“ ” ；第 8 页,共 25 页1 向 FeI2 中通入少量Cl2： 2Fe 2Cl 2=2Fe 32Cl； - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就

16、殆2 向 FeBr2中通入等物质的量Cl2： 2Fe 2 4Br3Cl 2=2Fe 32Br 26Cl； 3 向 CaClO 2溶液中通入少量 CO2：ClO H2OCO2=HClOHCO 3 ； 24 向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2：2AlO 2 CO2 3H2O=2AlOH3 CO 3 ； 5 向盐酸中滴加少量 NaAlO2溶液： HAlO 2 H2O=AlOH3 ； 6 少量 SO2和 NaOH反应： SO2 OH=HSO 3 ； 27 向 Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO 3 2H=H2OCO 2 ； 8 少量 CaOH2 和 NaHCO 3 反应： Ca 2OHHCO

17、3 =CaCO 3 H2O； 29NH 4HSO 3 与 NaOH等物质的量反应：NH 4 HSO 3 2OH=NH 3 H2OSO 3 ； 解析： 1Cl 2先氧化 I；2 应为 2Fe 22Br2Cl 2=2Fe 3Br 24Cl；3 通入少量 CO2应生成 CaCO 3；5 盐酸过量,反应为 4HAlO22 =Al 32H2O；6 少量 SO2 应生成 SO 3 ；7 滴入少量盐酸时,生成HCO 3 ；8NaHCO3过量,反应为Ca 22OH2HCO 3 =CaCO 3 22H2OCO 3 ； 9 等物质的量反应时,2HSO 3 OH=H2OSO 3 ；答案： 1 2 3 4 5 6 7

18、 8 9 方法技巧 与量有关的离子方程式正误判定的三种类型及解法1 连续反应型：即反应生成的离子因又能跟剩余 过量 的反应物连续反应而跟用量有关；采纳分步书写法：如向AlCl 3 溶液中加入过量NaOH溶液,可依据反应次序分别写出两3步反应： Al33OH=AlOH 3 , AlOH3OH=AlO 2 2H2O,由可得：Al4OH=AlO 2 2H2O；2 先后反应型：即一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应, 但因反应次序不同而跟用量有关；采纳假设定序法： 这类反应只要明确了离子反应的先后次序,判定也就迎刃而解了；在不明确离子反应的先后次序时,可先假设其中一种

19、离子先反应, 然后分析产物与另一种离子是否反应,从而确定反应的先后次序；如 FeBr2和 Cl 2反应；可假设 Cl 2先与 Br反应,就生成的溴单质仍要氧化 Fe 2生成 Fe 3,这样就可确定 Cl 2先与 Fe 2 后与 Br反应,然后再依据量的关系书写即可；3 离子配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比名师归纳总结 例不和谐 一般为复盐或酸式盐 ,当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰第 9 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆好完全反应 有剩余或不足 而跟用量有

20、关；采纳“ 少定多变” 法：“ 定” 量少的反应物,按 1 mol 分析,其离子的化学计量数依据化学式确定；“ 变” 过量的反应物,其离子的化 学计量数依据反应实际需要量来确定,不受化学式中比例的制约,是可变的；命题点 2 离子能否大量共存的判定判定多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反 应；1一色溶液颜色 几种常见离子的颜色：离子2Cu3Fe2FeMnO颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色2二性溶液的酸碱性1 在强酸性溶液中,OH及弱酸根阴离子2 如 CO2、SO、S 2、 CH3COO等 均不能大量存在；2 在强碱性溶液中,H及弱碱阳离子 如 NH 4 、Al 3、

21、Fe 3等均不能大量存在；3 酸式弱酸根离子 HCO 3、HSO 3 、 HS等 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；3三特殊三种特殊情形1 AlO2 与 HCO 3 不能大量共存： AlO2 HCO 3 H2O=AlOH3 CO 3 ；22 “ NO 3 H” 组合具有强氧化性,能与S 2、Fe 2、I2、SO等仍原性的离子因发生氧化仍原反应而不能大量共存；3 NH 4 与 CH3COO、CO 3 ,Mg 2与 HCO 3 等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促 2进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存；4四反应四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离

22、子明显不能大量共存；名师归纳总结 1 复分解反应：如Ba 2与 CO 3 、SO 4 , NH 4 与 OH、 H与 CH3COO等；2 2 第 10 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2 氧化仍原反应：如Fe 3与 I、S 2,NO 3 H 与 Fe 2,MnO 4 H2 与 SO 3 、Cl等；3 相互促进水解的反应：如Al3与 CO 3 、HCO 3 、S 2、HS、AlO 22 等；4 络合反应：如Fe3与 SCN等； 典题示例 12022 广东高考 水溶液中能大量共存的一组离子是 ANa、Ca 2、C

23、l、SO 2BFe 2、 H、SO 3 、ClO 2CK、 Fe 3、NO 3 、SCNDMg 2、 NH 4 、Cl、SO2解析：选 D A 中 Ca 2与 SO 4 可形成微溶物 CaSO4,不能大量共存；B 中 Fe 2、 SO 3 在 H 22大量存在时能被 ClO氧化而不能大量共存；C中 Fe 3与 SCN形成络合物而不能大量共存；22022 安徽高考 以下离子或分子在溶液中能大量共存,通入 CO2 后仍能大量共存的一组是 AK、 Ca 2、Cl、NO2BK、 Na、Br、SiO 3CH、 Fe 2、SO 4 、Cl2 2DK、 Ag、NH3 H2O、NO解析：选 A A 项中离子能

24、大量共存,通入 CO2后,溶液呈酸性,不会生成 CaCO 3 沉淀,2各离子仍能大量共存,A 项正确； B 项中通入 CO2后 SiO 3 因转化为 H2SiO3 沉淀而不能大量存在；C项中 Fe 2与 Cl 2 发生氧化仍原反应不能大量共存；配离子而不能大量共存；D项中 Ag与 NH3 H2O因能生成银氨名师归纳总结 32022 江苏高考 常温下,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是 第 11 页,共 25 页A使甲基橙变红色的溶液：Mg 2、K、SO 2、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu 2、HCO、NOC0.1 mol L1AgNO 3 溶液： H、K、SO 2、I- - -

25、- - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆D0.1 mol L1NaAlO2 溶液： H、Na、Cl2、SO解析：选 A 使甲基橙变红色的溶液呈酸性,A 项中四种离子不反应,可大量共存；使酚酞变红色的溶液呈碱性,Cu 2、HCO 3 均不能大量存在,B 错误； Ag与 SO 4 、I均不能大 2量共存, C错误； AlO 2 与 H不能大量共存,D错误； 方法技巧 “ 三步” 突破离子能否大量共存判定题第一步：细审题抓关键1 留意“ 肯定大量共存” “ 可能大量共存” 仍是“ 不能大量共存” 等关键词；2 留意“ 透亮溶液” 意味着无难溶物和微溶

26、物,但并不意味着溶液无色；其次步：分析限制条件1 常见表示溶液呈酸性的表述：常温下, pH1 的溶液；使pH 试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；cOH 1 1014 mol/L的溶液；2 常见表示溶液呈碱性的表述：常温下 pH14 的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞试液变红的溶液；cH 1 1014 mol/L的溶液；3 常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述：与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的cOH 1 1012 mol/L 的溶液；与 NH4HCO 3 反应能产愤怒体的溶液；第三步：抓住反应发生条件1 生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应；2 特殊留

27、意氧化仍原反应；3 熟记相互促进的水解反应；名师归纳总结 命题点 3 离子反应的应用离子型无机推断第 12 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型；这类试题常将物质拆分为离子,通过试验并依据其现象推断出相关物质；解答此类问题的关键是依据题目表述的现象和离子的性质,初步推出可能的物质,然后逐步分析,从而得出正确的结果；离子推断中的“ 四项基本原就” 典题示例 1某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了如下图所示的试验操作,其中检验过程中产生的气体能使潮湿的

28、红色石蕊试纸变蓝；由该试验能得到的正确结论是 2SOA原溶液中肯定含有名师归纳总结 B原溶液中肯定含有NH第 13 页,共 25 页C原溶液中肯定含有ClD原溶液中肯定含有3Fe解析：选 B 原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀,原溶液中可能存在22SO 4 、 SO或 Ag,A 项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀,可能是加入的盐酸引起的,C 项错误；因检验过程中产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,说明原溶液中肯定含有NH 4 ,B 项正确；加入KSCN溶液得到红色溶液,Fe 3可能是由原溶液中的Fe 2被 NO 3 、 H氧化而来的,- - - - - - -精选学习资料 - - - - -

29、 - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆故原溶液中不肯定含有 Fe 3,D项错误；22022 肇庆模拟 有一无色透亮溶液,欲确定是否含有以下离子：K、Mg 2、Al3、Fe 2 、 Ba 2、NO 3 、 SO 4 、Cl2、I、HCO 3 ,取该溶液试验如表所示：试验步骤试验现象1 取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液变红色2 取少量该溶液加热浓缩,加Cu有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色片和浓 H2SO4,加热3 取少量该溶液,加BaCl 2 溶液有白色沉淀生成4 取 3 中上层清液,加AgNO 3 溶有稳固的白色沉淀生成,且不溶于HNO液5 取少量该溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成

30、,当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判定：1 溶 液 中 肯 定 存 在 的 离 子 是 _ , 溶 液 中 肯 定 不 存 在 的 离 子 是_ ；2 为进一步确定其他离子,应当补充的试验及对应欲检离子的名称 如为溶液反应, 说明使用试剂的名称, 不必写具体操作步骤_ _ ；解析：题中已知溶液为无色透亮,说明不存在 Fe 2,1 说明溶液为酸性, 不存在 HCO 3 ；2 可判定出溶液中存在 NO3 ；又为酸性, I不行能存在； 3 可判定出有 SO 24 ,就无 Ba 2；4 不能判定有 Cl,因 3 带入了 Cl；5 存在 Mg 2、Al 3；只有 K、Cl不能作出判定；答案： 1Al 3

31、、Mg 2、NO 3 、SO Fe 2 、Ba 2、I、HCO22 焰色反应,检验 K；稀 HNO 3 溶液、 AgNO 3 溶液,检验 Cl 考点达标层面 名师归纳总结 1以下离子方程式书写正确选项 第 14 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3 溶液： HCO 3 OHCa 2=CaCO 3 H2O 名师归纳总结 2B用 CH3COOH除水垢： CaCO 32H=H2OCO2 Ca第 15 页,共 25 页C少量 SO2通入 CaClO 2 溶液中： SO22ClOH2

32、OCa 2=CaSO 3 2HClO D少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl 22Br=Br22Cl解析：选 A 按“ 以少定多” 求解,NaHCO 3少量, 1 mol HCO 3 需 1 mol OH及 1 mol Ca2才能充分反应,A 项正确； CH3COOH是弱电解质,不能拆成离子形式,B 项错误； CaSO 3 和HClO 不能共存,可连续反应生成CaSO 4 和 Cl,C 项错误； Fe 2的仍原性强于Br,Cl 2应当优先氧化 Fe 2,D项错误；2以下各组离子中,能够大量共存且加入稀硫酸会产愤怒体的是 AFe 3、 Na、HCO 3 、ClBAl3、 Na、Cl、FCZn 2、

33、 K、Cl2、SODFe 2、 Na、Cl、NO解析：选 D 离子能否大量共存,取决于离子间能否发生反应；Fe3、 HCO 3 发生相互促进的水解反应,不能大量共存,A 项错误； Al3 、F能形成络合离子AlF63,不能大量共存, B项错误； C项中离子能大量共存,但加入稀硫酸不能产愤怒体,C项错误； D项中离子能大量共存,且加入稀硫酸能产生NO气体, D项正确；3以下有关离子检验的表达正确选项 选项操作及现象结论A 取少量溶液于试管中,滴加 BaCl 2 溶液, 有白色沉淀生溶液中含有2Ag或 SO成,加稀硝酸沉淀不溶解B 取少量溶液于试管中,滴加新制氯水,溶液由无色变溶液中含有Br为黄色

34、C 取少量溶液于试管中,滴加浓氢氧化钠溶液,微热,溶液中含有NH试管口的红色石蕊试纸变蓝- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆D 取少量溶液于试管中,滴加新制氯水后再滴加KSCN溶原溶液中含有2Fe液,溶液变红色解析：选 C A 项错误,除22 2Ag或 SO 4 有此现象外, SO 3 或 HSO 3 被 HNO 3 氧化为 SO 4 ,也会得到不溶解于稀硝酸的白色沉淀；B项错误,“ 无色” 排除了Fe 2的存在,但是Br、 I的稀溶液与新制氯水反应分别生成Br 2、I 2,当两者溶液浓度较稀时均为黄色,浓度较大时才有区分,所以

35、需要再加入适量的苯 或四氯化碳 观看有机层的颜色,才能精确鉴别；C项正确,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,溶液中肯定含有NH 4 ；D项错误,因先加入新制氯水,再加入 KSCN溶液,溶液变红色,就原溶液可能有三种情形：只含 Fe 2,只含 Fe 3,含 Fe 2和 Fe 3；以“ 雾霾中所含离子种类的试验探究” 为载体串联离子反应的学问高考载体 2022 浙江高考 T13 雾霾严峻影响人们的生活与健康；某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4 、Mg 2、Al 3、 SO 24 、NO3 、Cl ；某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下试验： 已知： 3NO 3 8Al 5OH2H2O3NH3 8AlO 2 学问串联设计 1 由气体 1 能使潮湿红色石蕊试纸显蓝色说明试样中含有的离子是 _；考查离子的检验方法名师归纳总结 2 试样溶液与过量BaOH2 溶液得到的沉淀1