2022年第二章摩尔反应热--高一化学教案.docx

《2022年第二章摩尔反应热--高一化学教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年第二章摩尔反应热--高一化学教案.docx（44页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案其次章 摩尔 反应热一、教学目的要求1、使同学初步懂得物质的量的单位摩尔,浓度等概念；初步把握气体摩尔体积和物质的量2、使同学初步把握有关摩尔、气体摩尔体积和物质的量浓度的基本运算；3、懂得吸热反应、放热反应和反应热等概念,初步学会正确书写热化学方程式,并能进行有关反应热的简洁运算；4、初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的操作技能和用重结晶法提纯晶体,测定 晶体中结晶水含量的技能；二、课时安排名师归纳总结 1 摩尔 3 第 1 页,共 29 页 2 气体摩尔体积 2 3 物质的量浓度 3 4 反应热 1 试验 1 单元复习 3

2、试卷讲评 2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案 1 摩 尔教学目的要求 1、使同学初步懂得摩尔的意义,明白物质的量与物质的微粒数、物质的质量、摩 尔质量之间的关系,明白摩尔质量与分子量或原子量的联系与区分,并能较熟 练地进行摩尔质量的运算；2、明白引进摩尔这一单元的重要性和必要性,懂得阿佛加德罗常数的涵义；3、培育同学演绎推理,归纳推理和运用化学学问进行运算的才能；教学重点 摩尔概念及有关摩尔质量运算教学过程及内容一、摩尔 1、阿佛加德罗常数（引入意义）：1 滴水里有 15 万亿亿个水分子,1ml、1 升或 1 吨水所含的分子数更大

3、,对于微观粒子,明显用个数来描述不抱负,所以我们用微粒集体来描述,这样才具有可称量和实际应用的意义；例如原子、分子、质子、中子、电子、离子等；例： C + O 2 = CO 2 12 克 32 克 44 克 1 个碳原子 1 个氧分子 1 个二氧化碳分子提问：那么 12 克碳中有多少个碳原子呢？32 克氧气中有多少个氧分子？44 克二氧化碳中有多少个二氧化碳分子？阿佛加德罗常数：定义： 0.012kg 12C所含的碳原子数就是阿佛加德罗常数；阿佛加德罗常数通常用 NA表示；阿佛加德罗常数可以用试验测得比较精确的数字；阿佛加德罗常数可以运算：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共

4、 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 个12C原子的肯定质量为名师精编优秀教案1.993 10-26kg 就 0.012kg12C中原子的个数 =.10. 012 kg6. 021110239931026kg阿佛加德罗常数的近似值是：6.02 1023 2、定义：摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒；物质的量：固定名词,字不得增减 区分：物质的质量、分子量、原子量、物质的量基本单位：时间： S秒 热学温度： K开尔文 质量： kg 千克 物质的量： mol 摩尔 长度： m米 发光强度： cd 坎 电流强度： A 安培 基准：摩尔是以 0.01

5、2kg 12C所含有的原子数作为基准的；描述对象：构成物质的分子、离子、原子或构成原子的中子、质子、电子或其它离子,某些 微粒的特定组合；只能量度微观粒子,不能量度宏观物质；留意事项：a使用摩尔这一单位时必需指明物质微粒的名称或符号或化学式,或符号的特定 组合；例如： 1 mol H 表示 1mol 氢原子元素符号 1 mol H2表示 1mol 氢分子化学式 1 mol H+表示 1mol 氢离子微粒符号 1 mol SO2- 4表示 1mol 硫酸根离子特定组合 1mol 氢（ x）定义不明确b. 表示离子化合物时不要在化学式或特定组合的名称后面再注明分子等微粒名名师归纳总结 - - -

6、- - - -第 3 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案称；例如：“ 58.5 克 NaCl 相当于 1 摩尔氯化钠分子”；（ ）c. 只有在不引起混淆或误会情形下才可以使用简略表示方法；如：“ 2mol 铁原子” 可简称为“ 1mol 水”应用2 摩尔铁” 、“ 1mol 硫酸” 等,a.1mol SO 3 分子中有 6.02 10 23个硫原子, 3 6.02 10 23 个氧原子； 1mol NaCl 中有 6.02 10 23 个 Na +,6.02 10 23个 Cl-； 1mol 氢氧根离子中有 6.02 10 23个 OH-；b.

7、1mol SO 4 2-中含 NA个硫原子, 4NA个氧原子,带 2NA个负电荷；1mol 原子的质量：Fe：原子原是56 561. 993mFe原子1mFe原子561. 9931026102612121 molFe的质量561. 99310266. 02102312560. 0120. 056 kg121mol S 原子的质量是32 克1mol 分子的质量： 1mol CO2分子的质量44 克1mol 离子的质量： 1mol OH-的质量 17 克1mol 化合物的质量： 1mol NaCl 的质量 58.5 克小结： 1mol 物质的质量在数值上等于这种物质的式量； C + O2 = CO

8、2 微粒数之比 1 : 1 : 1 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案1 6.02 10 23 : 1 6.02 10 23 : 1 6.02 10 23 物质的量之比 1 : 1 : 1 （摩尔）原子量或分子量之比 12 : 32 : 44 （1）质量之比 12 : 32 : 44 （克）摩尔质量之比 12 32 44 （克 / 摩尔） 练习 1 1、以下表达,正确选项（）1mol 氮 5 摩原子氢 氢氧根离子的质量是 17 克1 摩 NH3 的质量是 17 克/ 摩 0.1 摩水分子含有 6.

9、02 10 23个水分子1 摩任何物质的质量就等于该物质的式量2、0.3mol NH 3 和 0.4mol H 等；2S 的质量不等,所含分子数不等,原子数相等,物质的量不3、4 克 H2与 4 克 O2反应生成多少摩水分子？（0.25mol ）4、设 NA表示阿佛加德罗常数,以下说法正确选项（A、D）ANA个 H2SO4分子和 NA个 H3PO4 分子的质量比为 1:1 B62 克白磷中含有 2NA个白磷分子（白磷的分子式为 P4）C1mol 水的质量等于 NA个水分子的分子量之和D 3.9 克钾变为 K +时失去 0.1N A电子5、对于等物质的量的 CO和 N2,以下说法正确选项（D）：

10、所含原子数相等；所含分子数相等；所含电子数相等；质量相等；A B； C； D；（ A）6、在反应 6KOH 浓+3Cl 2=5KCl+3H2O+KclO3 , 仍原剂与氧化剂的物质的量之比为：A1:5 B1:3 C5:1 D3:1 二、摩尔质量1、定义： 1mol 物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量；名师归纳总结 2、单位： g/mol 克/ 摩第 5 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3、换算单位：物质的质量名师精编优秀教案微粒个数NA 克物质的量摩摩尔质量 克/摩阿佛加德罗常数4、有关运算： 例 1 80克水相当于多少摩尔水？3.5

11、mol Cu 原子的质量是多少克？ 练习 ：1、有两份质量相同的 SO2和 SO3 ,它们所含有的（A、B）A氧元素的质量比是 5:6 B硫原子的个数比是 5:4 C氧原子的个数比是 1：1 D 硫原子的质量比是 1:1 2、以下说法正确选项（D）A1mol N2的质量就等于 N的原子量 B 2mol O2的质量就是 32g/mol CSO3的摩尔质量就是其分子量D1mol K 作为仍原剂可供应的电子数为 NA E64 克 O2的摩尔数是 2mol 3、在同温同压下,1 摩氩气和 1 摩氟气具有相同的（A、D）A质子数 B质量 C原子数 D电子数4、含 MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质

12、的混合溶液,已知其中 Cl- 有 1.5 摩, K +和 Na +共 1.5摩, Mg 2+为 0.5 摩,就 SO4 2- 的物质的量为（B）A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol 三、有关运算1、以下说法中,正确选项（B、D） A化学反应前各种物质的物质的量之和等于反应后生成物中各物质的物质的量之和 B反应前反应物中各元素原子的物质的量之和等于反应后生成物中各元素原子的物质的量之和； C化学反应前各反应物中分子数之和等于反应后生成物的分子数之和 D化学反应前参与反应的各种物质的质量之和等于反应后生成的各生成物的质量之和；名师归纳总结 - - - - -

13、- -第 6 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案2、0.2mol 单质 Ax 和 1.2mol 的 B2 完全反应生成 A4；0.8mol 的 AB3,就单质 Ax 的分子式为3、等物质的量的 Na、Mg、Al 三种金属分别与盐酸反应,求产生 H2 的质量之比和生成三种盐的物质的量之比； （1:2:3 ; 1:1:1）4、某硫酸盐晶体 MSO XH2O 7.175 克恰好和含有 0.025mol BaCl 2 溶液反应完全,如此晶体中含结晶水 43.9%,就 X 应为 5 ；5、2 克 AO3 2-中核外电子数比质子数多 3.01 10 22个

14、,就元素 A 的原子量为 32 6、在天平的两个托盘上各放一个盛有某体积稀 H2SO4 的烧杯（每杯溶液中都含有 m mol的 H2SO4）,调剂天平使其平稳；然后在一个烧杯中加入a 克 Fe 粉,在另一个烧杯中加入 b 克镁粉,充分反应后,天平仍平稳；试用代数式表示在以下情形下 a 与 b的关系（关系式中可含 m）；如 a m , b m 时 , a b56 24如 am , bm 时 , 27a 11b56 24 28 12如 am , bm 时 , 27a b 2 m56 24 28（留意：有没有第四种情形 , 当 am , bm 时,a 2 m 11b,为什么？）56 24 12其次节

15、 气体摩尔体积教学目的名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案1、使同学懂得和把握气体摩尔体积的概念,初步把握有关气体摩尔体积的运算；2、懂得阿氏定律的要点并学会运用定律进行有关推算；教学重点 气体摩尔体积的概念；教学难点 运用气体摩尔体积及阿氏定律； 2 气体摩尔体积教学思路 一、气体摩尔体积 微观-宏观 . 微粒大小物质的体积S 物质自身结构V22.4 . 微粒数目g 1mol . 微粒距离P 10xm 教学过程引入：物质是占有肯定的空间的,也就是自身拥有肯定的体积,不论物质处于什么状态都一样； 但

16、同一物质为什么处于不同的状态而占有空间不同呢？那么影响物质的体 积有哪些因素？从微观角度说明又如何？验算：上节习题 5 运算可知 1mol Al 、Fe、Pb 的体积分别是多少？运算 1mol H2O、H2SO4 的体积；名师归纳总结 物质Fe Al Pb H2O H2SO4 纯 第 8 页,共 29 页20状态S S S L L - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 微 粒 数名师精编优秀教案 6.0223 103 V cm7.1 10.0 18.3 18.0 54.1 归纳：在相同状况下,对于微粒数相同的不同的固体和液体而言,其体积相差很大；运算： 1

17、mol H 2、O2、CO 2 在 STP下的体积； O2 CO2 物质 H2 摩尔质量2.016 g/mol 32.009 g/mol 44.018 g/mol 密度0.0899 g/L 1.429 g/L 1.973 g/L 微 粒 数6.02 10236.02 10236.02 1023V（ l ）22.4L 22.4L 22.3L 归纳：在相同的状况下,对于微粒数相同的不同气体物质而言,其体积几乎相同；争论：为什么相同物质的量的固体、液体之间,气体之间的体积差异为如此；分析： 1. 打算物质的体积的微观及宏观因素：. 微粒的数目 . 微粒的大小 . 微粒间的距离 举例辨证论述三因素：.

18、 . . 2、构成固体、液体状态物质特点以碘为例 构成固体、液体微粒紧密堆集在一起,距离小；构成固体或液体的微粒直径比微粒间的距离大；小结：构成固体或液体的体积主要有以下两点因素： . 微粒的数目 . 微粒的大小 3、构成气态物质的微粒的特点气体具有扩散性；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案例：气态物质的气味；气体具有可压缩性；例：不同气体可以任何比混合成匀称的混合物（交通）；在肯定的温度下,气体高速运动时,分子间的平均距离是 4 10-9m；分子的直径大约 4 10-10m,即分子间的平均距离是

19、分子直径的 10 倍；例： 1atm；1g H2O；100；V H 2 O l=1ml；V H 2 O g=1700nu；小结： 说明打算气态物质的体积与构成气态物质的自身大小关系不大,主要打算于构成 气态物质的微粒间的距离,故气体的体积由以下两点因素： . 微粒的数目 . 微粒间的距离 4、影响气体物质中的微粒间的距离的因素 A：T：温度上升,分子运动加剧,分子间的距离增大,气体体积增大；例：B：P：压强增大,分子间的距离减小,气体体积减小；例：小结：定量的气体体积主要打算于外界条件,当外界条件相同时,不同气体的分子间距离几乎相等,所以,物质的量相同,气体在同温、同压下的体积几乎相等；气体摩

20、尔体积： 在标准状况下, 1mol 的任何气体所占的体积 注：气体（单一气体；混合气体）Vm（L/mol ）都约是 22.4L ；气体摩尔体积是争论某一种气体在特别的标态下,它的体积与物质的量之间的关系如下：nm22.Vmmol6. 02Nmol1M4L/1023例： 1molO2-质量： 32g 分子数：约是 6.02 1023 过渡 ：假如争论的对象不是标态怎么办呢？名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 介绍：在科学争论和生产技术上,名师精编优秀教案联系体积、争论温度和压力对气体影响是非常重要的,压强和温度的方程

21、式称状态方程； PV= n RT 字母的涵义：P、V、R、 T、n. 单位及取值：P V R n T K t +273 ）常用单位Atm L 0.082 mol 国际单位Pa 3 m8.31 mol 例：运算标况下1mol O 2 的体积VnRT1 mol0.0820273K22.4lP1 atm（气体摩尔体积是特别状态下,气体体积的特别值； 过渡 对于化学而言, 单纯争论一种气体是无多大意义,气体,在同温同压下它们的体积与微粒之间的关系；例：二、阿佛加德罗定律：而往往争论两种或两种以上的在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；注：定律要点1、适用范畴：任何气体（混合气体）

22、2、T.P （条件） V AN）：“ 三” 固定“ 一” 同；B：“ 二” 同成比例； n（气体分子个数3、状态方程检验及推导名师归纳总结 A：P1V1= n1RT1 P1=P2;T 1=T2；V1=V2n1=n2 第 11 页,共 29 页 P2V2= n 2RT2“ 三” 同定“ 一同”B：P1V1= n1RT1P 1 V 1n 1 T 1 P2V2= n 2RT2P 2 V 2n 2 T 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案a: 同 T.P V 1n 1N 1VnV 标22 .4 nV 2n 2N2b: 同 T.V P 1n 1

23、nRTPVmRTPVMnRTP 2n 2又由：PVMc: 同 T.P.V m 1M1m 2M2d: 同 T.P.m V 1M2mRTPMmRTPMdRTV 2M1又由：PVMVe: 同 T、P d 1M1D（相对密度）d 2M1三、气体摩尔体积及阿氏定律的运用；1、化学方程式运算,例：名师归纳总结 微粒个数之比H2 Cl 2 = 2HCl 第 12 页,共 29 页1 1 2 物质的量之比1mol 1mol 2mol 同 TPF体积之比1 体积1 体积2 体积STP下体积22.4L 22.4L 22.4 2L 质量2g 7g 36.5 2g - - - - - - -精选学习资料 - - -

24、- - - - - - 故： 学了气体摩尔体积之后,名师精编优秀教案但对于气体体使依据化学方程式的运算上变得更加便利,积的使用必需留意条件,务必保证所表示的各物质的量相当；气体的体积可直接代入方程式进行运算,但留意条件,留意条件代入的值相当；例 1：在常温下（如 STP下）H2 + Cl 2 = 2HCl 2g 22.4L 2mol 0.2g x y y=0.2mol；x=2.24L （是错误的,由于非STP）例 2：在常温常压下, 100ml 的 H2 和 O2混合气体, 经点燃后, 复原到原先的温度和压强,余气 70ml,求原先的H2和 O2 的体积？70ml 气体可能是H2,也可能是O2

25、,反应分析： 2H2+O2=2H2O,在常态 H2O为 L；所以余下掉气体 30ml；设 1：参与反应 H2为 x,就 O2为 30ml-x 2H2 + O 2 = 2H 2O 2 1 x 30-x x=20ml,V O2=100-20=80ml 设 2： 2、气体密度（ d）和相对密度的运算标mMg/molM1M11M2DMV22.4g/mol非标：mMPVRT气体相对密度：DABM223、求气体的式量（分子量）名师归纳总结 已知标准状况时气体密度 M=22.4 RT第 13 页,共 29 页已知非标准状况时气体的T、P、 ,MP已知两种气体的相对密度 D M A=MB - - - - -

26、- -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案混和气体的平均式量：MM总M1n 1M2n2Min iM1n 1M2n2Min in总n 1n 2nin 总M1n 1%M2n2%M1ni%M1 V 1M2V 2M1 ViV 总气体体积M1 V 1%M2V2%M1 V i%总结：基本换算内容 g/L （宏观）物质的质量 g/L m Mg/L g/L （微观）物质的量第三节物质微粒数物质的量浓度教学目的要求1、使同学懂得物质的量浓度的概念,并把握有关的基本的运算；2、学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能；教学重点名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 2

27、9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案物质的量浓度及有关运算；教学过程 2 物质的量浓度 复习提问 关于溶液的几个概念 1、溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成一稳固的混和物（区 别是悬浊液、乳浊液） ；例：2、溶液的组成：溶质： S、 g、l 溶液溶剂：溶剂液体（ H2O）3、溶液的浓度：肯定量的溶液里所含溶质的量；4、质量百分比浓度：用溶质的质量占全部溶液质量的百分比表示；5、质量百分比浓度运算公式：百分比浓度比值、无单位溶质质量g100%溶液质量g有单位,且两者相同； 引入 百分比浓度是一种重要的浓度表示法,但通常取用溶液时多定量其体积,

28、而较少称其质量；在化学反应中,各反应物和生成物的物质的量有肯定的比例关系,假如知道 在肯定体积的溶液中含有多少摩尔溶质将是非常便利；因此,在化学上引入了另一种表 度浓的方法物质的量浓度,这样配制或取用溶液及进行化学运算都非常便利,在生 产和科学试验中广泛应用；一、物质的量浓度名师归纳总结 、定义：以1 升溶液里含多少摩尔溶质来表示溶液的浓度；第 15 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （即以单位体积名师精编优秀教案）L 溶液里含多少摩尔溶质来表示溶液的浓度；、数学表达式：物质的量浓度 mol / L 溶质的物质的质量 mol溶液的体积

29、L有单位 有单位,且不相同说明： 物质的量浓度符号“ C” 或 ,该数值可用小数表示,一般不用分数, 且 mol/L可借用“M” 代替；例：C H nHV 液 例： K +=3mol/L=3M 公式分子中溶质必需用物质的量表示；不论题目中给出的溶质的量是质量（nm）,体积SPTnV4 ,均转换为M22.物质的量；例： NH3、NaCl、CuSO 4、5H2O 公式分母中的体积只能是溶液的体积,而不是溶剂的体积；a. 供应详细溶液体积例：“ 配成 1L” （0.5L ）Vm 液b. 溶液体积一般不具有加和性（相同溶液可加和）,要求详细溶液体积可借用液例：VNH3VH2O2OV NH3H2OVH2

30、SO 4V HV 溶液、物质的量浓度与百分比浓度的关系及换算名师归纳总结 W%百分比Mg/mol溶质的质量 g-溶质的物质的量 mol第 16 页,共 29 页浓度 g/ml溶液的质量 g-溶液的体积 lV 液 mol C mol / L M g / mol 1000100 % 100 %V 液 l 液 g / ml m 质gm 液g- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Cmol/Lg/M100 %名师精编优秀教案CM%1000 ml10 Cmol/Ln质molm 质g/M质g/molm质g/M质g/mol10001000 W%mol/LV液V液m液g/

31、液g/mlM例：二、在物质的量浓度溶液中溶质的微粒的数目 判定 ：同体积、 同物质的量浓度的任何溶液所含溶质的物质的量是相同的？所含溶质 微粒的数目相同吗？不同体积的同一溶质的浓度相同吗？例：同体积, 1mol/L 的 NaCl 溶液 同体积, 1mol/L 的 CaCl2溶液 同体积, 1mol/L 的 HCl 溶液 各自的微粒数怎样？同体积, 1mol/L 的 H2SO4溶液 同体积, 1mol/L 的蔗糖 C12H22O11 溶液 说明：溶质与溶质的微粒溶质是一种物质,例CaCl2,蔗糖溶液的溶质分别为：CaCL2、C12H22O11. 溶质的微粒指实际存在于溶液中的微粒（分子、离子、原

32、子团）例： CaCl2 溶液中 CaCl2并不是以 CaCl2 形式存在,而是以Ca 2+、Cl- 存在（ H +、OH-）H2O,蔗糖溶液中以C12H22O11存在；例： 1L 1mol/L的 H2SO4溶液H2SO4=2H +SO4 2-即溶质微粒有：H +、SO42- nH1122 molnnH2 mol+ 2：表示 1mol H2SO4中含有 2 个 H名师归纳总结 nSO 42n112121 mol1n-nSO 421 mol22 mol第 17 页,共 29 页A:H/nHSO 42/2： 表示 SO42-带 2 个单位负电荷即 H 2SO4 1 - - - - - - -精选学习

33、资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案 B: 电中性原理：在同一溶液里 性；, 阴、阳离子所带正负电荷总数相等,溶液显电中例： 1mol NaCl 和 2mol CaCl2溶于 H2O配成 1L 溶液；NaCl=Na +Cl- CaCl 2=Ca 2+2Cl- n Na 1 mol n Ca 2 2 mol n +=1+2 2=5mol n Cl 1 2 2 5 mol n- =1 5=5mol 对于混合溶液,溶液显电中性；三、有关物质的量浓度的配制试验1、仪器A. 溶质为固体托盘天平（砝码、镊子）B. 溶质为液体或溶液：量筒 2、主要仪器的使用和留意事项、药匙（或镊子）

34、 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管A. 托盘天平,通常用于称取固体药品质量,精确度 0.1g ；称量前放置平稳,游码移至零刻度处,调剂螺丝,使指针位于刻度中心；不能直接称量热的物品,物品不能直接放在托盘上,应放于纸上,潮湿或腐蚀 性药品应盛于玻璃容器中；左物右码；加减砝码要用镊子,添加次序由大到小；称量完毕,砝码放回盒中,游码移回零值；计数,用感量0.1g 的天平计数,例10.4g （10.40g ）；B. 容量瓶：一种细颈梨形的平底瓶,用来配制肯定体积和肯定浓度的溶液的量具；规格： 50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml 刻度： T.V 刻度 使用前检漏加水擦净倒立观看瓶

35、塞旋转180 倒立观看（漏水,在瓶塞磨石处涂少许凡士林,旋转,匀称）名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案容量瓶不能用于溶解固体,更不能用玻棒搅拌,固体试样要先在烧杯内溶解,然后再转移到容量瓶中（不能用于溶解）；不能受热（先冷却）配制溶液体积与容量瓶相吻合（125ml.90ml. ）定容要平视,液面最低点刚好与刻度线相平；不用于贮存试剂,配好的溶液转入试剂瓶中；3、配制溶液步骤及仪器（以配制 250ml、0.5mol/L 的 NaCl 溶液的过程为例）；运算： WNaCl=0.25L 0.5mol/

36、L 58.5g/mol=7.317.3g ；称量（或量取）托盘天平（或量筒）；溶解（或稀释）烧杯、玻棒（搅拌）；移液玻棒（引流） ；洗涤洗什么？为什么洗？；定容胶头滴管,何时定容？怎样定容？（23cm）；振荡、振匀为什么要振荡？如何振荡？（颠倒）；装瓶：（倒入指定试剂瓶中）贴上标签；4、配制溶液过程中常见错误及误差分析；理论分析Cn 质m 质V 液M质V 液n 质 , V 液-C , n 液 , V 液-CV液 , n-C , V液 , n-C；例题分析称量固体时,天平偏向右边（未调平）,就用来称量物质（调剂）（ ）；称量时,砝码放反,且游码有读数（ ）用蒸馏水洗涤过的烧杯,未经干燥即用溶解溶质或稀释溶液（一）烧杯中的溶液在何容量瓶中转移时,漏掉了一些（ ）名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案洗涤液未转移到容量瓶中（ ）不用胶头滴管,加水超过了刻度线,再把超过部分倒 定容时,俯视（ ） ,仰视刻度线（ ） 吸 出,然后定容 量筒量取浓溶