2022年高一期末化学试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 天津市和平区耀华中学高一（上）期末化学试卷一、挑选题（此题包括 10 小题,每道题 2 分,共 20 分每道题只有一个选项符合题意）1（ 2 分）（2022 秋.和平区校级期末）以下物质属于纯洁物的是（）A 漂白粉 B 盐酸 C氯水 D液溴2（ 2 分）（2022 秋.和平区校级期末）以下各组中的两种物质作用,反应条件（温度或者反应物用量）转变,不会引起产物种类转变的是（）A Na 和 O2 B NaOH 溶液和 CO2CNa2O2 和 CO2DAlCl 3溶液和 NaOH 溶液3（ 2 分）（2022 秋.和平区校级期末）不能用来鉴别 Na2

2、CO3和 NaHCO3两种白色固体的实 验操作是（）A 分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水 B分别加热这两种固体,将生成的气体通入澄清石灰水中 C分别在这两种物质的溶液中,加入少量氯化钙溶液 D分别在这两种物质的等浓度的溶液中,加入少量的稀盐酸4（ 2 分）（2022 秋.和平区校级期末）要鉴别浓 试剂是（）H 2SO4和 HNO3浓两种溶液,不能选用的A BaCl2 溶液 B 蔗糖 C铜片 DA l2O3 粉末5（ 2 分）（2022 秋.大港区校级期末）“ 纳米材料 ”是粒子直径为 1nm100nm 的材料,纳米碳就是其中的一种某争论所将纳米碳匀称的分散到蒸馏水中,得到的物质 是

3、溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静止后会显现黑色沉淀名师归纳总结 其中正确选项（）第 1 页,共 23 页A B C D 6（ 2 分）（2022 秋.和平区校级期末）以下离子能大量共存的是（）A A 、H +、Na +、Si03 2、ClB Al 3+、Fe 3+、SO4 2、SCNCM g2+、Na+、NO 3 、SO4 2DH +、K +、NO3 、AlO 27（ 2 分）（2022 秋.和平区校级期末）将铁屑溶于过量盐酸后,再加入以下物质： 硝酸锌 氯化铜 氯水,产生的 Fe 3+是（） 硫酸A B C只有D 8（ 2 分）（2022 秋.朝阳区期末）在Si

4、O2+3CSiC+2CO 反应中,氧化剂和仍原剂的质量比为（）A 36： 30 B 60：36 C2：1 D1：2 9（ 2 分）（2022 秋.和平区校级期末）以下试剂的储存方法,错误选项（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 把浓硝酸放在棕色瓶中,并置于冷暗处储存B把 AgNO 3 放在棕色瓶中储存C把 NaOH 溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D把氢氟酸放在玻璃瓶中,把 Na 储存在煤油中10（2 分）（2022 秋.和平区校级期末）45mL 某气体,可能含有 CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸,气体体积无变化, 通过足量的 Na2O2 后,体积变为

5、 30mL ,就该气体的组成为 （）A CO2 为 30mL ,O2 为 15mL CCO2 为 15mL ,O2 为 30mL B NH3 为 30mL ,O2 为 15mL DCO2 为 30mL ,O2 为 15mL 二、挑选题（此题包括 10 小题,每道题 3 分,共 30 分如正确选项有两个,只选一个且正确者得 1 分,有错误选项就不得分）11（3 分）（2022 秋.和平区校级期末）向某溶液 A 中逐滴加入或通入 B 物质至过量,反应过程中加入或通入 B 的量（用横坐标表示）与生成沉淀的量（用纵坐标表示）的关系如图所示,就符合图象的物质 A 与 B 为（）A B C D 溶液 A

6、澄清石灰水 AlCl 3 溶液 H2S Na2SiO 3过量 B CO2 KOH SO2 H2SO4A A B B CC DD12（3 分）（2022 秋.和平区校级期末）以下反应中,浓硫酸既表现强氧化性,又表现酸性名师归纳总结 的是（）第 2 页,共 23 页A 2NaCl （s）+H 2SO4（浓）Na 2SO4+2HCl BC+2H 2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H 2O CCu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2 +2H 2O D2FeO+4H 2SO4（浓）Fe（SO4） 3+SO2 +4H 2O 13（3 分）（2022 秋.和平区校级期末）常温下将盛有10mL NO

7、2和 10mL NO 的混合气体的试管倒立于水槽中,并向其中通入O2 一段时间后,试管内仍剩余2mL 气体,就通入O2 的体积为（）A 8mL B 8.5mL Cl0mL D12mL 14（3 分）（2022 秋.赣州校级期末）试验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体 R 可用水吸取,就R 是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A HCl B Cl 2CCO DNH 315（3 分）（2022 秋.和平区校级期末）等体积的 中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,之比是（）AlCl 3和 NaOH 两种溶液混合后,沉淀物 就 AlC

8、l 3 和 NaOH 两种溶液物质的量浓度 1： 3 2：3 1：4 2：7A B C D 16（3 分）（2022 秋.桥东区校级期末）以下说法正确选项（）A SO2 能使 KMnO 4 水溶液快速褪色B可以用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3D少量 SO2 通过浓的 CaCl2 溶液能生成白色沉淀17（3 分）（2022 秋.和平区校级期末） N A表示阿伏加德罗常数,A 1molNH 4 +和 1molOH 所含电子数均为 10NA以下说法不正确选项 （）B14gC2H4 和 14gC3H6 所含原子数均为3N AC1L l mol/LH 2SO4

9、 溶液与 Zn 反应生成 22.4L D标准状况下, 11.2LSO3 所含分子数为0.5 N A其结论或方法正确选项 （）18（3 分）（2022 秋 .和平区校级期末） 以下物质的检验或提纯,A 某物质中加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀加入稀含有 Ag +或 SO4 2 中的至少一种HNO 3 后白色沉淀不溶解,说明该溶液中BCO2 混有少量 HC1 可用饱和 NaHCO3 除去CCl2 中混有少量 HCl 可用通入饱和 NaCl 溶液的方法除去DN 2 混有少量 NO2,可用水洗法除去19（3 分）（2022 秋.和平区校级期末）以下反应的离子方程式正确选项（）A Ca（ OH）2 溶

10、液中加入少量 NaHCO 3 溶液：Ca2+2OH+2HCO 3=CaCO3 +2H 2O+CO 3 2B过量氯气通入 FeBr2 溶液中： 2Fe2+4Br+3Cl 2=2Fe 3+2Br 2+6ClC二氧化硫气体通入碘水中：SO2+I 2+2H 2O=2H +SO4 2+2HI D向明矾溶液中加入 Ba（OH ）2 溶液至沉淀质量最大：Al3+2SO4 2+2Ba 2+4OH=AlO 2+2BaSO 4 +2H 2O 20（3 分）（2022.七里河区校级模拟） 由 Al 、CuO、Fe2O3组成的混合物共 10.0g,放入 500mL某浓度盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入 沉淀最多该

11、盐酸的浓度为（）250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液时,得到的名师归纳总结 A 0.5 mol/L B 3.0 mol/L C2.0 mol/L D1.0 mol/L 第 3 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 三、填空题21（6 分）（2022 秋.和平区校级期末）按要求写出以下反应方程式：（l ）工业制备漂白粉的化学方程式（2）铁与水蒸气反应的化学方程式（3）AlCl 3 溶液与氨水的离子方程式22（5 分）（2022 秋.万州区期末） NaCl 在生活、生产和科研中都有广泛的用途I 从海水中提取的粗盐含有 Ca 2+、M

12、g 2+、SO4 等离子,为制备精盐可使用以下四种试剂： Na2CO3溶液 BaCl2 溶液 NaOH 溶液 盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）（1）加入试剂的合理次序是（填选项）abc d（2）加入过量 Na2CO3 溶液的作用是 1II 试验室要配制 100mL 0.2mol .L NaCl 溶液（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是g（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和（3）以下操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏低的是（填选项）a没有洗涤烧杯和玻璃棒b定容时,俯视刻度线c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水23（5 分）（2022 秋.和平区校级期末）在 中,符合以下要求的

13、是： （填序号） H2S SO2 CO Cl 2 HI CO2六种气体（1）属于酸性氧化物的是；5 种物质,（2）能使品红溶液褪色的是；（3）通入石蕊试液先变红后褪色的是；（4）能使潮湿淀粉碘化钾试纸变蓝的是；（5）能与 Br 2 水反应的是24（8 分）（2022 秋.和平区校级期末）a、b、c、d、e 是含有一种相同元素的可发生如下转化：其中： a 是单质, b 是气体, c、d 是氧化物, e 是最高价氧化物对应的水化物（1）假如 a是一种黄色粉末固体,就a、d 分别为、（填物质名称）写出 cd 的化学方程式（填物质化学式）写出ab（2）假如 a 是一种常见气体,就a、d 分别为的化学方

14、程式25（9 分）（2022 秋.和平区校级期末）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出常温下X 和 H 是固体, B 是液体, G 是一种溶液,其余均为气体,1mol X 分解得到 A、B、C 各 1mol 试解答以下各题：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - （l ）写出以下物质的化学式：X,B（2）写出以下反应的化学方程式：H+GA+F ：C+DE：（3）写出以下反应的离子方程式：应：,X 与氢氧化钠溶液加热反（4）工业上合成C,合成后采纳加压降温液化方法从混合气体中分别出C,能用上述方法

15、分别出 C 的缘由是四、试验题26（10 分）（2022 秋.大港区校级期末） 如图是试验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器 a 的名称是（2）利用上图装置制备纯洁、干燥的氯气 圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 装置 B 中的溶液为；烧杯中溶液的作用为（3）利用上图装置证明 SO2 具有漂白性、仍原性及生成气体中含有 CO2圆底烧瓶内加入碳,a 中加入浓硫酸,B、D 中匀为少量品红溶液,C 中为足量酸性高锰酸钾溶液, E 中为澄清石灰水 证明 SO2具有漂白性的装置是,现象是 证明 SO2具有仍原性的现象是 证明生成气体中含有 CO2的现象是 D 装置的作用是五、运算题27（7 分）

16、（2022 秋.思明区校级期末）有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出 110mL 加入足量BaCl 2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g 的沉淀；滤液与4.0mol.LNaOH 溶液反应,用去 35mL 碱液时恰好完全中和试求：（1）混合液中 H2SO4、HNO 3 的物质的量浓度各是多少？（2）另取 10mL 原混合液,加入 毫升？3.2g 铜粉共热时,在标准状况下收集到气体的体积为多少名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2022-2022 学年天津市和平区耀华中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、挑选题（

17、此题包括 10 小题,每道题 2 分,共 20 分每道题只有一个选项符合题意）1（ 2 分）（2022 秋.和平区校级期末）以下物质属于纯洁物的是（）A 漂白粉 B 盐酸 C氯水 D液溴考点：混 合物和纯洁物专题：物 质的分类专题分析：纯 净物是指由相同物质组成的,可以是同种元素组成的为单质,也可是不同元素组成的为化合物,从微观角度可以是由相同分子构成解答：解 ：A、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物,故 A 错误；B、盐酸是氯化氢气体溶于水形成,是混合物,故 B 错误；C、氯水是氯气溶于水形成的,是混合物,故 C 错误；D、液氯是液态氯气单质,是纯洁物,故 D 正确,应选 D点评：本 题考查纯

18、洁物的概念,主要考查几种常见物质的组成,纯洁物是指由相同物质组成的,可以是同种元素组成的为单质,也可是不同元素组成的为化合物2（ 2 分）（2022 秋.和平区校级期末）以下各组中的两种物质作用,反应条件（温度或者反应物用量）转变,不会引起产物种类转变的是（）A Na 和 O2 B NaOH 溶液和 CO2CNa2O2 和 CO2DAlCl 3 溶液和 NaOH 溶液考点：钠 的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题：元 素及其化合物分析：A 钠和氧气在没有条件或燃烧条件时产物不同；B氢氧化钠与二氧化碳反应,二氧化碳不足时生成碳酸钠,二氧化碳过量时生成碳 酸氢钠；C过氧化钠与二氧化碳

19、反应生成碳酸钠和氧气,不论谁过量,结果一样；D氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀,和过量氢氧化钠溶液反应时先生 成沉淀后沉淀溶解；解答：解 ：A、钠和氧气反应,氧气不足时生成氧化钠,氧气过量时生成过氧化钠,反应物 用量比转变,会引起产物的种类转变,故 A 错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应,二氧化碳不足时生成碳酸钠,二氧化碳过量时生成碳 酸氢钠,反应物用量比转变,会引起产物的种类转变,故 B 错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,不论谁过量, 结果一样, 故 C 正确；D、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀,和过量氢氧化钠溶液反名师归纳总结 应时,先生成氢氧化铝沉

20、淀,然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠,第 6 页,共 23 页溶液又变澄清,故D 错误；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 应选 C点评：此 题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查,反应产物的不同,属于物质之间反应的探讨解题的关键是把握详细的3（ 2 分）（2022 秋.和平区校级期末）不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实 验操作是（）A 分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水 B分别加热这两种固体,将生成的气体通入澄清石灰水中 C分别在这两种物质的溶液中,加入少量氯化钙溶液 D分别在这两种物质的等浓

21、度的溶液中,加入少量的稀盐酸考点：钠 的重要化合物；物质的检验和鉴别的基本方法挑选及应用专题：物 质检验鉴别题；元素及其化合物分析：Na2CO3 和 NaHCO 3 性质不同： NaHCO 3 受热分解, 碳酸钙难溶于水,而碳酸氢钙溶于水, NaHCO 3 与盐酸反应猛烈, 都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀解答：解 ：ANa2CO3 和 NaHCO 3 均可与澄清石灰水反应产生沉淀,现象相同,无法鉴别,故 A 错误；BNa2CO3受热不分解,而NaHCO 3 受热分解,可以鉴别,故B 正确；CNa2CO3与 CaCl2溶液作用产生CaCO3 沉淀,而 NaHCO 3 就不与 CaCl2 溶液反

22、应,无沉淀产生,也可以鉴别,故 C 正确；D向 Na2CO3中逐滴加入盐酸时,先无气体产生,当盐酸加入较多时,可产愤怒体,而向 NaHCO 3 中加入同浓度盐酸,别,故 D 正确应选 A就快速产愤怒体, 可以通过产愤怒体的快慢加以鉴点评：本 题考查物质的鉴别,题目难度不大,留意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同,学习中 留意相关基础学问的积存4（ 2 分）（2022 秋.和平区校级期末）要鉴别浓 试剂是（）H 2SO4和 HNO3浓两种溶液,不能选用的A BaCl2 溶液B 蔗糖C铜片DA l2O3 粉末考点：物 质的检验和鉴别的基本方法挑选及应用专题：物 质检验鉴别题分析：浓 硫酸具有脱水性,二者

23、与氯化钡、铜反应的现象不同,但均能溶解氧化铝,以此来解答解答：解 ：A 硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀,而硝酸不能,现象不同,可鉴别,故 A 不选；B浓硫酸使蔗糖变黑,而硝酸不能,现象不同,可鉴别,故 B 不选；CCu 与浓硫酸常温不反应,加热生成无色刺激性气味的气体,而 Cu 与浓硝酸常温下反应生成红棕色气体,现象不同,可鉴别,故 C 不选；D二者均能溶解氧化铝得到无色溶液,现象相同,不能鉴别,故 D 选；应选 D点评：本 题考查物质的鉴别,为高频考点,把握物质的性质及性质差异为解答的关键,留意现象相同不能鉴别物质,综合考查元素化合物学问,题目难度不大名师归纳总结 - - - - - - -第

24、 7 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5（ 2 分）（2022 秋.大港区校级期末）“ 纳米材料 ”是粒子直径为1nm100nm 的材料,纳米碳就是其中的一种某争论所将纳米碳匀称的分散到蒸馏水中,得到的物质 是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静止后会显现黑色沉淀其中正确选项（）B C D A 考点：纳 米材料专题：溶 液和胶体专题分析：纳 米材料 ” 是粒子直径为1100nm 的材料, 纳米碳就是其中的一种如将纳米碳匀称地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,依据胶体的特点和性质分析判定问题解答：解 ：纳米材料 ”是粒子直径为1100nm

25、 的材料, 纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小,如将纳米碳匀称地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,具有丁达尔现象,不能透过半透膜,能透过滤纸,具有介稳性,不生成沉淀,故正确；应选 C点评：本 题考查了胶体分散系的本质特点,胶体性质的应用,难度不大,分散系的本质区分是分散质微粒直径大小6（ 2 分）（2022 秋.和平区校级期末）以下离子能大量共存的是（）A A 、H +、Na +、Si03 2 、ClB Al 3+、Fe 3+、SO4 2 、SCNCM g2+、Na+、NO 3 、SO4 2DH +、K +、NO3 、AlO 2考点：离 子共存问题专题：离 子反应专题分析：A 氢离

26、子与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀；B铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；CMg 2+、Na+、NO 3 、SO4 2 离子之间不满意离子反应发生条件；D氢离子与偏铝酸根离子反应解答：解 ：AH+、Si03 2 之间发生反应生成硅酸,在溶液中不能大量共存,故 A 错误；BFe 3+、 SCN 之间反应生成硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故 B 错误；C.Mg 2+、Na+、NO3 、SO4 2 离子之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故 C 正确；DH +、AlO 2 之间发生反应生成氢氧化铝沉淀,如 H +过量水生成偏铝酸根离子,在溶液中不能大量共存,故 D 错误；应选 C点评：本 题考

27、查离子共存的判定,为高考中的高频题,题目难度中等,留意把握离子反应发生条件, 明确离子不能大量共存的一般情形,如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化仍原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN ）等,试题侧重对同学基础学问的训练和检验,问题的才能有利于提高同学敏捷运用基础学问解决实际名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7（ 2 分）（2022 秋.和平区校级期末）将铁屑溶于过量盐酸后,再加入以下物质： 硝酸锌 氯化铜 氯水,产生的 Fe 3+是（） 硫酸A B C只有D 考点：铁 的化学性

28、质专题：元 素及其化合物分析：铁 屑溶于盐酸后,溶液中主要是 H+、Cl 、Fe2+,如要将 Fe2+变为 Fe3+,需要强氧化性物质,如氯水等,以此来解答解答：解 ：铁屑溶于盐酸后,溶液中主要是 H+、 Cl 、Fe2+,如要将 Fe2+变为 Fe3+,可加氯水或硝酸锌,硝酸锌在酸性条件下具有强氧化性,可氧化亚铁离子,发生反应：3Fe 2+NO3+4H + 3Fe 3+NO +2H 2O,而硫酸必需是浓硫酸才有强氧化性,稀硫酸没有氧化性Cu2+氧化性很弱,需要有强仍原剂才能反应,即只有 符合会有三价铁生成,应选 B点评：本 题考查铁的化学性质,关键,需要留意的是在 难度不大侧重氧化仍原反应的

29、考查,把握物质或离子的性质为解答的 H+存在的情形下,NO3 才表现强氧化性,否就不反应,题目8（ 2 分）（2022 秋.朝阳区期末）在SiO2+3CSiC+2CO 反应中,氧化剂和仍原剂的质量比为（）C2：1 D1：2 A 36： 30 B 60：36 考点：氧 化仍原反应专题：氧 化仍原反应专题分析：SiO 2+3CSiC+2CO 反应中,依据化合价可知,C 既是氧化剂又是仍原剂,质量之比等于物质的量之比,可有方程式判定氧化剂和仍原剂之间的物质的量关系解答：解：SiO2+3CSiC+2CO 反应中,Si 元素的化合价反应前后没有变化,当 3molC参与反应时,有1molSiC 生成, 说

30、明 1molC 起到氧化剂的作用,有2molCO 生成, 说明有 2molC 起到仍原剂的作用,就氧化剂与仍原剂的物质的量之比为1：2,就质量之比为 1：2,应选 D点评：本 题考查氧化仍原反应,题目难度不大,留意化合价的变化是解答该题的关键9（ 2 分）（2022 秋.和平区校级期末）以下试剂的储存方法,错误选项（）A 把浓硝酸放在棕色瓶中,并置于冷暗处储存 B把 AgNO 3 放在棕色瓶中储存 C把 NaOH 溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中 D把氢氟酸放在玻璃瓶中,把 Na 储存在煤油中考点：化 学试剂的存放名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 23 页精选学习资料 - -

31、- - - - - - - 专题：元 素及其化合物分析：A 、浓硝酸见光易分解；B、AgNO 3见光易分解；C、二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠；D、氢氟酸能与玻璃反应,钠储存在煤油中隔绝空气和水解答：解 ：A、浓硝酸见光易分解生成二氧化氮与水,应放在棕色瓶中,故 A 正确；B、AgNO 3见光易分解生成银单质、二氧化氮与氧气,应放在棕色瓶中,故 B 正确；C、二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠是黏性的物质,能把玻璃塞黏住,所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中,故 C 正确；D、氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体,氢氟酸腐蚀玻璃,放在塑料瓶中,故 D 错误；应选 D点评：本

32、题考查化学试剂的存放,题目难度不大,留意物质的性质影响储存方法的挑选10（2 分）（2022 秋.和平区校级期末）45mL 某气体,可能含有 CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸,气体体积无变化, 通过足量的 Na2O2 后,体积变为 30mL ,就该气体的组成为 （）A CO2 为 30mL ,O2 为 15mL CCO2 为 15mL ,O2 为 30mL B NH3 为 30mL ,O2 为 15mL DCO2 为 30mL ,O2 为 15mL 考点：化 学方程式的有关运算；有关混合物反应的运算专题：计 算题分析：混 合气体通过浓硫酸后气体体积不变,就肯定不含氨气；通过足量过氧化钠后,气

33、体 体积缩小了 45mL 30mL=15mL ,说明混合气体中肯定含有二氧化碳,依据差量法计 算出二氧化碳的体积,最终确定混合气体的组成解答：解 ：CO2、O2、NH 3 气体通过浓 氨气,H 2SO4 没有发觉体积变化,就混合气体中肯定不存在通过足量 Na 2O2 后,体积变为 30mL ,气体体积减小：45mL 30mL=15mL ,说明混合气体中肯定含有二氧化碳,设二氧化碳的体积为 x,就：2CO 2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 V 2 =30mL ,1 x 15mL x=就混合气体中肯定含有氧气,体积为：45mL 30mL=15mL ,即：该气体中含有 30mL 二氧化碳、 1

34、5mL 氧气,应选 D点评：本 题考查了混合物反应的运算、常见气体的检验方法,题目难度中等,留意把握常见气体的性质,明确发生反应的原理为解答此题的关键,试题培育了同学的分析、懂得才能及敏捷应用所学学问的才能名师归纳总结 二、挑选题（此题包括10 小题,每道题3 分,共 30 分如正确选项有两个,只选一个且第 10 页,共 23 页正确者得 1 分,有错误选项就不得分）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 11（3 分）（2022 秋.和平区校级期末）向某溶液A 中逐滴加入或通入B 物质至过量,反应过程中加入或通入 B 的量（用横坐标表示）与生成沉淀的量（用

35、纵坐标表示）的关系如图所示,就符合图象的物质 A 与 B 为（）A B C D 溶液 A 澄清石灰水 AlCl 3 溶液 H2S Na2SiO 3过量 B CO2 KOH SO2 H2SO4A A B B CC DD考点：镁 、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅专题：元 素及其化合物分析：A 、澄清石灰水中通入二氧化碳,先生成沉淀,后沉淀消逝；B、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先生成沉淀,后沉淀溶解至最终消逝；C、H2S 中通入二氧化硫,发生反应只生成硫沉淀；D、Na 2SiO3中滴加 H2SO4溶液,发生反应只生成硅酸沉淀；解答：解 ：A、石灰水中通入二氧化碳,先发生Ca（ OH

36、） 2+CO2 CaCO3 +H 2O,就生成沉淀,后发生 CO2+CaCO3+H2O Ca（HCO3）2 沉淀消逝,并且生成沉淀和溶解沉淀消耗的二氧化碳为 1：1,故 A 正确；B、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生 Al 3+3OH Al （OH） 3 生成沉淀,后发生 Al （OH ） 3+NaOH NaAlO 2+2H 2O 沉淀溶解至最终消逝,并且生成沉淀和溶解沉淀消耗的二氧化碳为 3：1,故 B 错误；C、H2S 中通入二氧化硫,误；发生反应 2H 2S+SO2 3S +2H2O,只生成硫沉淀, 故 C 错D、Na 2SiO3中滴加 H2SO4溶液,发生反应 Na2SiO3+H 2

37、SO4 H 2SiO3 +Na2SO4,只生成硅酸沉淀,故 D 错误；应选： A点评：本 题考查化学反应与图象,难度较大,明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键,反应发生的先后次序是同学解答中的难点12（3 分）（2022 秋.和平区校级期末）以下反应中,浓硫酸既表现强氧化性,又表现酸性的是（）Na 2SO4+2HCl CO2 +2SO2 +2H 2O CuSO4+SO2 +2H 2O Fe（SO4） 3+SO2 +4H 2O A 2NaCl （s）+H 2SO4（浓）BC+2H 2SO4（浓）CCu+2H 2SO4（浓）D2FeO+4H 2SO4（浓）考点：浓 硫酸的性质名师归

38、纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 专题：元 素及其化合物分析：硫 酸在反应中表现为氧化性,应存在化合价的变化,酸性,应生成硫酸盐S 元素的化合价降低,又表现出解答：解： A2NaCl （s） +H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl 表现浓硫酸的不挥发性,故 A 错误；BC 和浓硫酸反应生成SO2、CO2和水,没有盐生成,只表现为氧化性,故B 错误；CCu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2 +2H 2O,S 元素的化合价降低,浓硫酸表现为氧化性,生成CuSO4,又表现为酸性,故C 正确；DFeO 和 H2SO4（

39、浓）反应生成Fe2（SO4）3、SO2 和水, S 元素的化合价降低,浓硫酸表现为氧化性,生成Fe2（SO4） 3,又表现为酸性,故D 正确；应选 CD 点评：本 题考查浓硫酸的性质,题目难度不大,此题留意氧化性和酸性的判定角度,为解答该题的关键13（3 分）（2022 秋.和平区校级期末）常温下将盛有 10mL NO 2和 10mL NO 的混合气体的试管倒立于水槽中,并向其中通入 O2 一段时间后,试管内仍剩余 2mL 气体,就通入 O2 的体积为（）A 8mL B 8.5mL Cl0mL D12mL 考点：有 关混合物反应的运算专题：计 算题分析：剩 余的气体可能为氧气,有可能为NO,

40、当剩余的气体为氧气时,二氧化氮和NO完全反应,可以依据方程式 算出通入氧气的总体积；4NO 2+O2+2H 2O 4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O 4HNO 3 计 当剩余的气体为NO 时,可以看作二氧化氮完全反应,NO 反应消耗了8mL ,仍剩余 2mL ,然后依据反应方程式运算出消耗的氧气的体积解答：解 ： 当剩下的气体为O2 时, 10mLNO 2 和 10mL NO 说明完全反应生成硝酸,就：4NO 2+O2+2H 2O 4HNO 3,4NO+3O2+2H 2O 4HNO 3,4 1 4 3 10mL 2.5mL 10mL 7.5mL 所以通入的氧气体积为：2.5mL+7.5

41、mL+2mL=12mL； 当剩余的气体为 NO 时,可以认为 10mL NO 2完全反应生成硝酸,10mLNO 中剩余 2mL ,有 8mL 转化成硝酸,就：4NO 2+O2+2H 2O 4HNO 3,4NO+3O2+2H 2O 4HNO 3,4 1 4 3 10mL 2.5mL 8mL 6mL 所以通入氧气的体积为：2.5mL+6mL=8.5mL ,应选 BD 点评：本 题考查了有关混合物反应的化学运算,题目难度中等, 明确反应后剩余气体组成为解答关键,留意把握 NO 、二氧化氮与氧气、水转化成硝酸的反应原理,要求同学掌握争论法在化学运算中的应用名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 14（3 分）（2022 秋.赣州校级期末）试验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体 R,多余的气体 R 可用水吸取,就R 是（）