高一化学上学期期末测试卷(一)(共7页).doc

《高一化学上学期期末测试卷(一)(共7页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学上学期期末测试卷(一)(共7页).doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上2015-2016学年度上学期高一化学期末考试试卷说明：1本卷共有两大题21小题,全卷满分100分,考试时间为100分钟. 2本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上不得在试题卷上作答否则不给分.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35. 5 Fe-56 Cu-64一选择题：(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1下列有关物质的分类正确的是（ ）A纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物 B碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3C盐：纯碱、小苏打、烧碱 D电

2、解质：CH3COOH、H2O、NH32下列说法不正确的是( )A用激光笔检验豆浆的丁达尔现象B胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸,不能透过半透膜C存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D用萃取的方法分离汽油和煤油 3下列实验操作、现象或结论正确的是( )A蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热B加入盐酸，放出无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中只含CO32-C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤4铝可以制成多种建筑型材,铝在空气中能够稳

3、定存在的原因是( )A.铝的密度小 B.铝表面能形成致密的氧化膜C.常温下铝不能与氧气反应 D.铝的化学性质不活泼5下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是( )ANaHCO3、Na2CO3可相互转化BNaHCO3比Na2CO3稳定CNaHCO3 可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业D都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀 6欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的仪器和药品是( )A1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl B980 mL容量瓶，57.3 g NaCl C500 mL容量瓶，58.5 gNaCl D1 000 mL容量瓶，117.0

4、 g NaC17某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 mol/L Cl、0.8 mol/L SO42、0.2 mol/L Al3+ 0.6 mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为( )A. Na+ 0.6mol/L B. Mg2+ 0.4 mol/L C.Ba2+ 0.4mol/L D. CO32 0.2 mol/L8在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( )A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B. Al放入烧碱溶液中C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应D.KSCN溶液和FeCl3溶液反应9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）在常温常压下，1mo

5、l氦气含有原子数为2NA0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NA1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL11.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数约为86.021023物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NAA B C D10有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl

6、3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A盐酸 BKSCN溶液 C氨水 D烧碱溶液11下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+、OH、NO3-、HCO3 BNa+、 Fe3+、Cl-、SCNCNa+、Al3+、NO3-、Cl- DK+、 Cu2+、SO42-、OH- 12下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是( )向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AlCl3溶液中通入过量的NH3 向Ca(OH)2溶液中逐渐通入过量的CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D13在2H2SSO2=3S2H2O的反应中，当有86.02102

7、3个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（ ）A64 g B32 g C1.5mol D3 mol14下列离子方程式的表达正确的是（）A金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH= 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 4OH- AlO2-2H2OC过氧化钠与水反应：Na2O2+ 2H2O= 2Na+ 2OH + O2DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- 15在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加 入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( ) AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、M

8、g2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+16将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗NaOH溶液的体积为( )A400mL B600mL C800mL B1000mL 二非选择题（共52分）17（14分）（1）按要求写出下列反应的离子方程式少量氢氧化钙溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液 氯化铝与过量氢氧化钠溶液混合 偏铝酸钠溶液中通过量CO2气体 （2）用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移转移的方向和数目。KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2+ 3H2O

9、若该反应中生成标准状况下的Cl2为67.2L，则转移电子个数为 。(3)除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式。Fe2O3（Al2O3） NaHCO3溶液中（Na2CO3） 18（10分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画） 回答下列问题：（1）实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管B中盛放的药品是（填序号） （碳酸钠 碳酸氢钠）。（2）实验一中观察到的实验现象是 ，得到的结论是 ，写出受热分解的化学方程式 。（3）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是： ，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式： 。1

10、9（8分）现有浓度均为2molL1的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空（1）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余则反应完毕后溶液一定含有_阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是 （2）反应完毕后，铁粉有剩余： 反应完毕后，溶液中一定含有_阳离子，为_mol，一定没有_阳离子； 固体物质干燥后，其中一定有_，与反应前加入铁粉质量相比_（填“多”或“少”）_g20（11分）如图,有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答： (1)足量气体C是（填化学式） , F的化学式。(2)写出B的化学式, 检验B中阳离子的

11、操作方法是 。（只填一种方法，用文字表述） (3)写出由G转变成H的化学方程式 。 (4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 ；向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是 。BA m(沉淀)/gV(HCl)/ml 0 20.0 50.0 C 1.0721(9分)把NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：（1）A点沉淀为 ，（填化学式） B点沉淀为 。（填化学式）（2）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？（3）C点处的盐酸的体积是多少

12、毫升？ 【（2）（3）两小问请在答题卷上写出计算过程】8989*（*（89 一、选择题（共48分） 题号12345678910111213141516答案ADCBBABBADCBADBC 二、非选择题（52分）17（14分）（1）（6分） 2OH- +2HCO3- +Ca2+ =2H2O+CaCO3+CO32- 4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （2）（4分）KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2+ 3H2O 5NA 或3.011024 。(3)（4分）Fe2O3（Al2O3） Al2O3+2NaOH=2NaAl

13、O2+H2O NaHCO3溶液中（Na2CO3） Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 18（10分）（1）（2分） 。（2）（1分） 中澄清石灰水不变浑浊，中澄清石灰水变浑浊 ，（2分） 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳。（“碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠”) ，（2分） 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 （2分，漏写、和未配平只扣1分）。 。（3）（1分） 包有Na2O2的棉花燃烧。 ，（2分） 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2 。19（8分）（1）_Fe2+_，0.5 moln（Fe2+）0.7mol 。（2）_Fe2+_，_0.7mol_

14、，_Fe3+、Cu2+ _； _Fe、Cu_，_少_（填“多”或“少”）_4_g20（11分）(1)（1分） Cl2 , （1分）KCl。(2)（1分）FeCl2, （2分）取少量B溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液无明显现象，再向其中通入Cl2，溶液变成血红色，说明B中阳离子为Fe2+（其他合理方法也行）。 (3)（2分）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。 (4)（2分）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（2分） 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 。21(9分)（1）（1分） Fe(OH)3 ，（2分）Fe(OH)3和Al(OH)3 。（2）（3分）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？（3）（3分）C点处的盐酸的体积是多少毫升？ 专心-专注-专业