2022年高一上学期期末化学试卷含解析.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 甘肃省天水市秦安一中高一（上）期末化学试卷一、挑选题（此题共30 小题,每题2 分每道题只有一个选项符合题意,共60 分）1以下表达正确选项（）A纯碱、烧碱均属碱 BSiO2、 SO2均属酸性氧化物 C凡能电离出 H +的化合物均属酸D盐类物质肯定含有金属离子2用 NA代表阿伏加德罗常数的值,以下有关说法正确选项（4N A）A16g 氧气中所含的氧原子数为NAB1molCl 2与足量 H2O 反应,转移的电子数为2N AC标准状况下,22.4L 二氧化硅所含有的原子数目为3N AD钠在氧气中燃烧,1 mol O 2作氧化剂时得到的电子数为3以下

2、物质存放方法错误选项（）A氢氧化钠溶液储存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 B漂白粉长期放置在烧杯中 CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D少量的钠储存在煤油中4以下离子方程式书写正确选项（）A铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH 2AlO 2+H 23+BAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al +3OH Al （OH） 3C三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe 3+Fe=2Fe 2+DFeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe2+Cl 2=2Fe 3+2Cl5a mol O 2气体和 a mol O3气体相比较,以下表达肯定正确选项（）A体积相等 B分子数相等C原子数相等D质量相等6判定以下

3、概念的说法正确选项（）A氧化仍原反应：元素化合价是否变化 B纯洁物与混合物：是否仅含有一种元素 C强弱电解质：溶液的导电才能大小 D溶液与胶体：本质不同的缘由是能否发生丁达尔现象7以下物质的用途错误选项（）A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料 C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制取水泥的原料名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 8在 MgCl 2、KCl 、K2SO4三种盐的混合溶液中,如 就 SO4 2 的物质的量为（）K+、Cl 各为 1.5mol,Mg2+为 0.5mol,A0.1mol

4、B0.5mol C0.15mol D0.25mol 9在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒以下说法中正确选项（）A漂白粉是纯洁物,漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是 Ca（ClO） 2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2“腐蚀液 ”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 210在印刷电路经常用氯化铁溶液作为向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应终止后以下结果不行能显现的是（）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无11向 MgSO 4和 Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液以下图象

5、中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）ABCD12以下物质属于非电解质的是（）ANH 3 B（NH 4）2SO4CCl 2D CH3COOH 13自来水常用Cl 2消毒,某同学用这种自来水去配制以下物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是（）AAgNO 3BFeCl2CNa2SO3D AlCl 314某无色透亮的溶液中加入金属铁有 H2放出, 就在该溶液中肯定能大量共存的是ACu 2+、Cl 、 K+、SO4 2BNa +、NO 3 、OH 、CO3 2CBa 2+、 Cl 、NO 3 、SO4 2DK +、Na +、Cl 、SO

6、4 2（15将 2.3g 金属钠放入100g 水中,完全反应后溶液的质量分数为（）A100% B100% CD100% 名师归纳总结 16以下化合物不能由单质直接合成的是（）第 2 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - AAlCl 3BFeCl2CCuCl 2D MgCl 217 “纳米材料 ”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料,纳米碳就是其中的一种如将纳米碳匀称地分散到蒸馏水中,所形成的物质（） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后,会析出黑色沉淀A B C D 18由 Zn,Fe, Al ,Mg 四种金

7、属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为 11.2 升,就混合物中肯定含有的金属是（）AZn BFe CAl DMg 19将一盛满 Cl 2的试管倒立在水槽,当日子照耀相当长时间后,试管中剩余气体的体积约占试管容积的（假设反应前后体系温度相同）（）ABCD20被称为万能仍原剂的 NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4+2H 2O NaBO 2+4H 2 ,以下说法中正确选项（）（ NaBH 4 中 H 元素为1 价）ANaBH 4既是氧化剂也是仍原剂BNaBH 4是仍原剂, H2O 是氧化剂C硼元素被氧化,氢元素被仍原D被氧化的元素与被仍原的元素养量比为 1：2

8、21配制 250mL 0.5mol .L 1 的 NaOH 溶液,在以下仪器中： 量筒 250mL 容量瓶 托盘天平和砝码 500mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 漏斗 药匙 胶头滴管 250mL 的烧瓶,需要用到的仪器按使用先后次序排列正确选项（）A B C D22一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块 10.8g,将其投入 100g 水中,产生 H 20.2g,就被氧化的钠是（）A9.2g B10.6g C6.2g D4.6g 23在试验室中,对以下事故或药品的处理正确选项（）A有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并快速离开现场B金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上,立刻

9、用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道名师归纳总结 24以下物质中,在标准状况下体积最大的是（）第 3 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A28gN 2B71gCl 2C48gO2D1000gH 2O 25现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区分它们的一种试剂是（）AAgNO 3溶液 B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D 饱和食盐水26以下试验装置图所示的试验操作,不能达到相应的试验目的是（）A用甲除去 CO 气体中的 CO2气体 B用乙分别沸点相差较大的互溶液体混合物 C丙向容量瓶中转移液体 D用丁分别互不相溶

10、的两种液体27已知一般玻璃可用Na2OCaO.6SiO2来表示,就其中Na2SiO 3、CaSiO3、SiO2 的物质的量之比为（）A1：1：6 B1：1： 4 C2：1：6 D2： 1：4 28为了验证NaHCO 3固体中是否含有Na2CO3,以下试验及判定中,正确选项（）A加热,观看是否有气体放出 B溶于水后加石灰水,看有无沉淀 C溶于水后加 BaCl 2溶液,看有无沉淀 D加热后称量,看质量是否变化29建国 60 周年大庆上,五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮丽,这些五彩缤纷的焰火 与某些元素的焰色反应有关以下说法错误选项（）A观看 K 2CO3的焰色应透过红色的玻璃 B焰色反应试验中常

11、用稀盐酸洗涤金属丝 C可以用焰色反应来区分 NaCl 和 KCl DNa 与 Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同30w g 铁粉和铝粉的混合物,和过量的NaOH 反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为 w g求原混合物中铝粉的质量分数是（）A30% B50% C70% D90% 二、填空（共 14 分）31利用 Na 2O2与水反应能放出氧气的性质,可通过挑选（图 分变质的 Na 2O2 样品中 Na 2O2 的质量分数1）装置 A 或 B 来测定已部名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 26 页精选学习资料

12、- - - - - - - - - （1）试验室供应的是500mL 量筒,就试验中取用Na2O2 样品的质量最合适的是C5.06.0g D1015g A0.10.2g B2.5 3.0g （2）如图 2 托盘天平称取样品,应选用下图中的 装置的缘由是（填 或 ）不选用另一（3）因 Na2O2 与水反应会放热而影响测定的精确性,所以反应终止后,必需使锥形瓶中的气体温度复原至室温,应选用装置 A、B 中的（填 A 或 B）假如选用了另一种不适当的装置,测得的 Na2O2 的质量分数会（填偏大或偏小） （4）如在试验中,气体摩尔体积为 a L.mol 1,量筒中收集到的水的体积为 V mL ,样品的

13、质量为 m g,就样品中 Na2O2 的质量分数为32以下是对重要金属及其化合物的争论,依据要求回答疑题：（1）写出钠与水反应的离子方程式,Na2O2 的用途之一是（2）在 AlCl 3 溶液中逐滴滴入过量的 NaOH 溶液,观看到的现象是,反应的离子方程式为,（3）铝分别与足量的 NaOH 溶液和稀硫酸反应, 如两个反应在相同状况下放出等量的气体,就两个反应中消耗的铝的物质的量之比为三、推断题（共 15 分）33有三种常见金属单质A、B、C,三种金属单质中A 的密度最小, A 通常储存在煤油中 A、B、C 能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系（图中有些反应物的产物

14、和反应的条件没有标出）请依据以上信息回答以下问题：名师归纳总结 （1）写出以下物质的化学式：乙、H第 5 页,共 26 页（2）写出反应 的离子方程式：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）F 与 D 溶液反应后的产物在空气中转化为H 的化学方程式为现象为34 A、B、C、D、E 五种物质的焰色都呈黄色,A、B 与水反应都有气体放出,A 与水反应放出的气体具有仍原性,B 与水反应放出的气体具有氧化性,同时都生成溶液 C,C 与适量的 CO2 反应生成 D,D 溶液与过量的 CO2 反应生成 E,E 加热能生成 D（1）写出以下物质的化学式：B, E（

15、2）写出 A C 的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：（3）写出 CD 的离子方程式：（4）写出化学方程式：E+B D+C+O 2 ：四、运算题（共 11 分）35用适量 MnO 2和 10mol/L 的盐酸 100mL（过量）反应制取Cl 2,如反应过程中有0.2mol电子发生转移,求：（1）生成标准状况下 Cl 2 的体积是多少？（2）被氧化的 HCl 占原有 HCl 的物质的量百分数是多少？36把 2.0mol/L CuSO 4 溶液和1.0mol/L H 2SO4溶液等体积混合 （假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）运算：Fe2+的物质的（1）混合液中（2）混合液中

16、CuSO4 和 H2SO4 的物质的量浓度？H+、Cu2+、SO4 2的物质的量浓度？（3）向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余此时溶液中量浓度？名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2022-2022 学年甘肃省天水市秦安一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、挑选题（此题共30 小题,每题2 分每道题只有一个选项符合题意,共60 分）1以下表达正确选项（）A纯碱、烧碱均属碱BSiO2、 SO2均属酸性氧化物C凡能电离出 H +的化合物均属酸D盐类物质肯定含有金属离子【考点】 酸、碱、盐、氧化物

17、的概念及其相互联系【专题】 物质的分类专题【分析】 A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成,属于盐；B、SiO2、 SO2均能与碱反应生成盐和水；C、依据电离出来的阳离子全部是 H +离子的化合物属于酸分析；D、依据铵盐所含元素种类判定【解答】 解： A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成,属于盐,碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,故A 错误；H+离子,但B、SiO2、 SO2均能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故 B 正确；C、离出来的阳离子全部是 H +离子的化合物属于酸,如 NaHSO 4 也能电离出来同时也电离出 Na +离子,属于盐,故 C 错误；D、铵盐全部为非金属元素组成的

18、化合物,故D 错误应选 B【点评】 此题考查酸碱盐以及氧化物的概念及其相互关系,握有关概念题目难度不大, 此题留意精确把2用 NA代表阿伏加德罗常数的值,以下有关说法正确选项（4N A）A16g 氧气中所含的氧原子数为NAB1molCl 2与足量 H2O 反应,转移的电子数为2N AC标准状况下,22.4L 二氧化硅所含有的原子数目为3N AD钠在氧气中燃烧,1 mol O 2作氧化剂时得到的电子数为【考点】 阿伏加德罗常数【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 A、氧气分子由氧原子构成；B、氯气和水的反应为可逆反应；C、标况下二氧化硅为固体；D、氧气和钠反应后变为1 价【解答】 解

19、： A 、氧气分子由氧原子构成,故16g 氧气中含有的氧原子的物质的量为名师归纳总结 n=1mol ,个数为 N A个,故 A 正确；第 7 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B、氯气和水的反应为可逆反应,不能进行完全,且反应为歧化反应,故转移的电子数小于NA个,故 B 错误；C、标况下二氧化硅为固体,故不能依据气体摩尔体积来运算其物质的量和原子个数,故 C错误；D、氧气和钠反应后变为应选 A 1 价,故 1mol 氧气得到 2mol 电子即 2N A个,故 D 错误【点评】 此题考查了阿伏伽德罗常数的有关运算,把握物质的量的运算公式和

20、物质结构是解 题关键,难度不大3以下物质存放方法错误选项（）A氢氧化钠溶液储存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 B漂白粉长期放置在烧杯中 CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D少量的钠储存在煤油中【考点】 化学试剂的存放【专题】 化学试验基本操作【分析】 A氢氧化钠能够与二氧化硅反应,不能使用玻璃塞的试剂瓶；B依据漂白有效成分是次氯酸钙,能与空气中二氧化碳反应生成不稳固的次氯酸分析；C依据 FeSO4易被氧化分析；D依据金属钠与水、氧气都能反应,与煤油不反应,且密度小于煤油分析【解答】 解：A氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应,可以使用带橡胶塞的试剂瓶储存,故 A 正确；不能使用玻璃塞

21、的试剂瓶,B漂白有效成分是次氯酸钙,能与空气中二氧化碳反应生成不稳固的次氯酸而失效,不能 期放置在烧杯中,应密封储存,故 B 错误；CFeSO4易被氧化而变质, 溶液中加入少量少量铁粉的目的是防止FeSO4 氧化,故 C 正确；D金属钠与水、氧气都能反应,与煤油不反应,且密度小于煤油,可密封存放在煤油中,故 D 正确应选 B【点评】 此题考查了化学试剂的存放,题目难度不大,需要把握常见试剂的储存方法,关键是把握试剂的性质,关键化学性质挑选储存方法,试题基础性强, 侧重对同学敏捷运用基础学问解决实际问题的才能的培育4以下离子方程式书写正确选项（）A铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH

22、2AlO 2+H 23+BAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al +3OH Al （OH） 3C三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe 3+Fe=2Fe 2+DFeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe2+Cl 2=2Fe 3+2Cl【考点】 离子方程式的书写【专题】 离子反应专题【分析】 A、铝粉投入到 NaOH 溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质,不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【解答】 解：A、铝粉投入到 NaOH 溶液中产生氢气, 反应实质为：

23、 2Al+2OH +2H 2O 2AlO 2+3H 2 ；B、氨水是弱电解质,不能拆成离子形式,应改为： Al 3+3NH 3.H 2O Al（OH）3 +3NH 4 +,故 B 错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价,即 应选 D2Fe 3+Fe=3Fe 2+,故 C 错误；2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl ,故 D 正确【点评】 此题考查同学离子方程式书写的正误判定,该题型是现在高考的热点,难度不大5a mol O 2气体和 a mol O3气体相比较,以下表达肯定正确选项（）A体积相等 B分子数相等 C原子数相等 D质量相等【考点】 物质的量的

24、相关运算【专题】 运算题【分析】 依据 n=,结合气体存在的外界条件是否一样和分子的组成解答【解答】 解： A、两种气体的物质的量相等,但气体存在的外界条件不肯定相同,就体积不肯定相等,故 A 错误；B、由 n=,可知,气体的物质的量相等,就分子数相等,故 B 正确；C、两种气体的分子数相等,但分子中含原子数不等,就等物质的量时原子数不等,故 C 错误；D、n= ,可知,两种气体的M 不等,就等物质的量时气体的质量不等,故D 错误应选 B【点评】 此题考查物质的量的相关运算,子和原子的组成题目难度不大, 留意相关公式的运用,留意把握分6判定以下概念的说法正确选项（）A氧化仍原反应：元素化合价是

25、否变化 B纯洁物与混合物：是否仅含有一种元素 C强弱电解质：溶液的导电才能大小 D溶液与胶体：本质不同的缘由是能否发生丁达尔现象【考点】 混合物和纯洁物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化仍原反应；强电解质和 弱电解质的概念【专题】 物质的分类专题【分析】 A有元素化合价变化的反应肯定为氧化仍原反应；B混合物从组成上有两种或两种以上物质组成,而纯洁物只有一种物质组成；C强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下,能够完全电离的化合物即溶于水的部分或 者熔融状态时, 可以完全变成阴阳离子的化合物一般是强酸、强碱和大部分盐类弱电解 质是指：在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐；D溶液

26、与胶体的本质差异是分散质粒子的大小名师归纳总结 【解答】 解： A 判定氧化仍原反应可看是否有化合价升降,故A 正确；第 9 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B纯洁物和混合物的物质种类不同,与元素种类无关,故 B 错误；C电解质的强弱与电离程度有关,与溶液的导电才能无关,溶液的导电性强弱取决于溶液 中离子浓度的大小,离子浓度越大,导电性越强,如硫酸钡是强电解质,但它难溶于水,虽溶于水的部分能完全电离,而导电才能很弱,故 C 错误；D溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区分在于分散质粒子直径大小,故 D 错误应选 A 【点评】 此题考查

27、氧化仍原反应、纯洁物、强弱电解质和溶液、胶体和浊液的本质区分,题 目难度不大,明确相关的概念是解题的关键7以下物质的用途错误选项（）A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料 C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制取水泥的原料【考点】 硅和二氧化硅；无机非金属材料【专题】 碳族元素【分析】 依据物质的组成、制备原料、用途进行分析【解答】 解： A 、因晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料太阳能电池材料,故 A 正确；B、因制造光导纤维的主要材料是 SiO 2,故 B 正确；C、因水玻璃不燃不爆,所以可作为木材防火剂,故 C 正确；D、因制造水泥的原料主要材料是石灰石、

28、粘土,故 D 错误；应选： D【点评】 此题主要考查了物质的制备原料、用途,其中选项A 、选项 B 很简洁混淆8在 MgCl 2、KCl 、K2SO4三种盐的混合溶液中,如 就 SO4 2 的物质的量为（）K+、Cl 各为 1.5mol,Mg 2+为 0.5mol,A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol 【考点】 物质的量的相关运算【专题】 守恒思想【分析】 依据溶液中的离子的电荷守恒,荷量相等即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电 、Mg 2+、 SO42,设 SO42 物质的量为n,【解答】 解：因溶液中的离子有K+、Cl溶液不显电性,溶液中的阳离子带电的

29、总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等,依据电荷守恒：1.5mol 1+0.5mol 2=1.5mol 1+n2,解得 n=0.5mol 应选 B【点评】 此题考查溶液中的电荷守恒学问,可以依据所学学问进行回答,比较简洁9在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒以下说法中正确选项（）A漂白粉是纯洁物,漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是 Ca（ClO） 2 C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉名师归纳总结 D漂白液的有效成分是Na2O2第 10 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【考点】 氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】 卤族元

30、素【分析】 A、依据物质的组成成分判定；B、依据漂白粉的有效成分；C、依据工业制取漂白粉的原理；D、漂白液的有效成分是次氯酸钠；【解答】 解： A、因漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠,是混合物,故 A 错误；B、因漂白粉的主要成分：氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙,故 B 正确；C、由于澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高,工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉,故 C 错误；D、漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠,有效成分是次氯酸钠,故 D 错误；应选 B【点评】 此题主要考查了物质的组成成分,要留意区分主要成分和有效成分10在印刷电路经常

31、用氯化铁溶液作为“腐蚀液 ”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应终止后以下结果不行能显现的是（）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无【考点】 常见金属的活动性次序及其应用；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】 元素及其化合物【分析】 Fe 的仍原性大于Cu,所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe 可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2、2FeCl3+Fe=3FeCl 2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,且 Fe 先发生氧化仍原反应,据此分析解答【解答】 解： A Fe 的

32、仍原性大于 Cu,所以加入 Fe、Cu 时 Fe 先参与反应,当 Fe 完全反应后、 Cu 部分反应,就烧杯中有 Cu 无 Fe,故 A 不选；BFe 的仍原性大于 Cu,所以加入 Fe、Cu 时 Fe 先参与反应,假如溶液中有 Fe 而无铜,就Fe 会和铜离子发生置换反应,所以不行能显现有Fe 而无 Cu 现象,故 B 选；C假如铁完全将铁离子仍原仍剩余,就Cu 就不参与反应,所以烧杯中仍剩Fe、Cu,故 C不选；D假如铁离子的量足够大,Fe、Cu 完全反应后铁离子仍剩余,就烧杯中 Cu、Fe 都不存在,故 D 不选；应选 B【点评】 此题考查铁、 铜的性质及活动性次序,侧重考查同学分析、推

33、断才能,题目难度中等明确金属及离子反应先后次序是解此题关键,11向 MgSO 4和 Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液以下图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入（）NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）名师归纳总结 ABCD第 11 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【考点】 镁、铝的重要化合物【专题】 图像图表题；几种重要的金属及其化合物【分析】 依据 Mg2+2OH Mg（OH ）2 、Al 3+3OH Al （OH） 3 、Al （OH ）3+OH AlO 2+2H 2O 来分析【解答】

34、 解：因横坐标表示加入NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量,就向 MgSO 4 和 Al 2（SO4） 3 的混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液,发生 Mg 2+ +2OH Mg（OH） 2 、Al 3+ +3OH Al （OH ）3 ,就沉淀的质量始终在增大,直到最大,然后发生 Al （OH ） 3+OH AlO 2+2H 2O,沉淀的质量削减,但氢氧化镁不与碱反应,就 最终沉淀的质量为肯定值,明显只有 D 符合,应选 D【点评】 此题考查化学反应与图象的关系,明确图象中坐标及点、线、面的意义,明确发生的化学反应是解答此题的关键,留意氢氧化铝能溶于碱,而氢氧化镁不能来解答12

35、以下物质属于非电解质的是（）ANH 3 B（NH 4）2SO4 CCl 2 D CH3COOH 【考点】 电解质与非电解质【专题】 离子反应专题【分析】 依据非电解质的定义：物及电离的特点来解答此题非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合【解答】 解： A、氨气的水溶液能导电,是由于氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子,而不是氨气本身发生电离,所以氨气是非电解质,故 A 正确；B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子,能够导电,所以硫酸铵是电解质,故 B 错误；C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物,而氯气为单质,不是非电 解质,故

36、C 错误；D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子,能够导电, 所以醋酸是电解质,故 D 错误；应选 A 【点评】 把握电解质和非电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就是否能够导电,即是否以离子的形式分散在水中,二是该物质是化合物13自来水常用 Cl 2消毒,某同学用这种自来水去配制以下物质的溶液,不会产生明显的药 品变质问题的是（）AAgNO 3 BFeCl2CNa2SO3 D AlCl 3【考点】 氯气的化学性质名师归纳总结 【专题】 卤族元素H+、Cl 2、HClO 、ClO 、 Cl 等微粒,依据Ag+与 Cl 反应, H+与弱酸第 12 页,共 26 页【分析】 氯水

37、中含有根离子反应,亚铁离子具有仍原性,能被氧化来分析解答Cl 离子,就 Ag +与 Cl 反应【解答】 解： A、配制 AgNO 3 溶液时,如用氯水,氯水中含有生成 AgCl 沉淀,产生明显的药品变质问题,故A 错误； 等微粒,具有氧化性,能B、配制 FeCl2溶液时,如用氯水,氯水中含有Cl 2、HClO 、 ClO氧化亚铁离子,就产生明显的药品变质问题,故B 错误；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C、配制 Na2SO3溶液时,氯水中含有H+,H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫,就产生明显的药品变质问题,故 C 错误；D、配制 AlCl 3溶

38、液时,溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应,就不会产生明显的药品变质问题,故 D 正确；应选 D【点评】 此题考查溶液的配制,明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答此题的关键,难度不大14某无色透亮的溶液中加入金属铁有 H2放出, 就在该溶液中肯定能大量共存的是ACu 2+、Cl 、 K +、SO4 2BNa +、NO 3 、OH 、CO3 2CBa 2+、 Cl 、NO 3 、SO4 2DK +、Na +、Cl 、SO4 2（）【考点】 离子共存问题【专题】 离子反应专题【分析】 无色透亮的溶液,应不含有颜色的离子,加入金属铁有 H2 放出,就该溶液中含有H +,且为非氧化性酸,否就不能生

39、成氢气【解答】 解： A Cu2+有颜色,与溶液无色不符,故 A 错误；B在酸性条件下 CO3 2 、 OH 不能大量共存,分别生成二氧化碳和水,故 B 错误；CBa 2+与 SO4 2 反应生成沉淀而不能大量共存,且在酸性条件下不生成氢气,故 C 错误；D溶液无色,且在酸性条件下离子之间不发生任何反应,能大量共存,故 D 正确应选 D【点评】 此题考查离子共存问题,题目难度不大,此题留意分析题干中所含信息,把握常见离子的性质15将 2.3g 金属钠放入100g 水中,完全反应后溶液的质量分数为（）A100% B100% CD100% 【考点】 溶液中溶质的质量分数及相关运算【专题】 溶液浓度

40、的运算【分析】 先依据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量,然后算出氢气质量,依据质量守恒运算出溶液质量,最终依据运算公式算出所得溶液的质量分数【解答】 解：设 2.3 克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X,生成氢气质量为Y,2Na+2H 2O 2NaOH+H 2名师归纳总结 46 80 2 100g+2.3g 0.1g,第 13 页,共 26 页2.3g X Y 依据：,解得： X=4g ；Y=0.1g ,反应后所得溶液的质量为：溶液的质量分数为：100%- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 应选 D【点评】 此题考查了溶液

41、中溶质的质量分数的运算,难度不大, 需要留意的是溶质是氢氧化 钠,要依据方程式算出溶质质量再进行运算,考查同学的运算才能16以下化合物不能由单质直接合成的是（）AAlCl 3 BFeCl2CCuCl 2 D MgCl 2【考点】 铝的化学性质；氯气的化学性质；镁的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要 化合物的主要性质【专题】 元素及其化合物【分析】 氯气具有强氧化性,与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物【解答】 解： A Al 与氯气在点燃时能直接化合生成AlCl 3,故 A 不选；BFe 和氯气点燃时直接化合生成 FeCl3,不能直接由单质间化合制取 FeCl2,故 B 选；CCu 与氯气在点燃时能直接化合生成 CuCl 2,故 C 不选；DMg 和氯气点燃时直接化合生成 MgCl 2,故 D 不选；应选 B【点评】此题考查物质的制取及氯气的化学性质,难度不大明确直接化合及氯气的强氧化性即可解答,17 “纳