2022年钠及其化合物教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载第 3 讲物质的量气体摩尔体积考纲要求 1.知道摩尔 mol 、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义；2.能 依据物质的量与微粒 原子、分子、离子等 数目、物质的质量、气体体积 标准状况 之间的 相互关系进行有关运算；3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结 构及重要反应综合应用题；考点一物质的量、气体摩尔体积1物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数2阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆概念名称表示符号单位文字涵义1mol 任何粒子的粒子数,它与 阿伏加德罗常数 _中含有的碳原子数相等,数值约

2、为 6.02 10 23摩尔质量在肯定温度、 压强下, 单位物质的气体摩尔体积m、量的气体所占有的体积；标准状况物质的量 n,物质的质量下的气体摩尔体积为_ 气体体积 V和粒子数 N的转 化关系特殊提示 1 物质的量规范表示方法：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载Ar 或相对分子质量Mr 相2摩尔质量 M 单位： gmol-1 ,在数值上与相对原子质量等； 3使用气体摩尔体积时应留意：物质是否是气体；是否指出温度和压强；4标准状况是指：0 、 1.01 105 Pa；1依据你对物质的量、摩尔质量、

3、气体摩尔体积的懂得回答以下问题：11molNaCl 和 1molHCl 所含的粒子数相同吗？2阿伏加德罗常数NA与 6.02 1023 完全相同吗？3摩尔质量、相对分子质量、1mol 物质的质量三者的区分和联系；4标准状况下, 1mol 气体的体积是22.4L,假如当 1mol 气体的体积是22.4L 时,肯定是标准状况吗？2有关物质的量的运算12molCONH 22 中含 _molC ,_molN ,_molH ,所含氧原子跟 _molH 2O 所含氧原子个数相等；2标准状况下,22.4LCH 4；1.5molNH 3；1.806 1024 个 H 2O；标准状况下,73gHCl 所含 H

4、原子个数由多到少的次序是_ ；32.3gNa 中含 _mole,在跟足量水反应中产生标准状况下的 H2_L ；4含 0.4molAl 2SO43 的溶液中,含 _molSO 24 ,Al 3物质的量 _ 0.8mol填“ ” 、“ BC D名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载5某校化学小组同学进行“ 气体相对分子质量的测定” 的试验,操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量；数据见下表 已换算成标准状况下的数值 ；气体 烧瓶和气体的总质量 g 气体 烧瓶和气体的总质量

5、g A 48.4082 D 48.3822 B 48.4082 E 48.4342 C 48.4082 F 48.8762 已知标准状况下,烧瓶的容积为 0.293L,烧瓶和空气的总质量为 48.4212g,空气的平均相对分子质量为 29；A、B、C、D、E、F 是中学常见的气体；1上述六种气体中,能够使品红溶液褪色的是写化学式 _ ；2E 的相对分子质量是 _ ；3试验室制取少量 D 的化学方程式是 _ _ ；4A 、B、C 可能的化学式是_ ；求气体的摩尔质量 M 的常用方法1依据标准状况下气体的密度：M 22.4g mol1；2依据气体的相对密度 D 1/2：M 1/M 2D；3依据物质

6、的质量 m和物质的量 n：Mm/n；4依据肯定质量 m的物质中微粒数目 N和阿伏加德罗常数 NA：M NAm/N；5对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述运算式仍旧成立；仍可以用下式运算：M M 1 a% M2 b% M3 c% ,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数；跨过阿伏加德罗常数判定的“ 六个陷阱”名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载【例 1】 关于阿伏加德罗常数的 因；20 个问题汇总；下表中各种说法是否正确？简要说明原表达说明结论 2.24LCO 2 中含有的原子数为

7、 0.3NA0.1L3.0mol L1 的 NH 4NO 3 溶液中含有的 NH4 数目为 0.3NA5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数肯定为 0.3NA4.5gSiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.3NA常温下 11.2L 甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA 个 5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 个2mol 钠与过量稀盐酸反应生成 NA 个 H 2 分子30g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA标准状况下,22.4L 氦气与 22.4L 氟气所含原子数均为 2NA相同条件下,N 2 和 O3 的混合气体与等体积的 N2 所含原子数相等. 1.0L1.0mol L1

8、CH 3COOH 溶液中, CH 3COOH 分子数为 NA. Na 2O2 与 CO2 反应生成 11.2LO 2标准状况 ,反应中转移的电子数为 2NA. 46gNO 2 和 N 2O4 的混合物含有的原子数为 3NA. 10g46%的乙醇水溶液中所含 H 原子个数为 0.6NA. 2molSO 2 和 1molO 2 在肯定条件下充分反应后,混合物的分子数为 2NA. 常温常压下, 3.2gO 3 所含的原子数为 0.2NA. 18gD2O 所含的电子数为 10NA. 1L1mol L1 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中完全水解生成 FeOH 3 胶粒 NA 个. 1molNa 2O2

9、固体中含离子总数为 4NA. 标准状况下, 22.4L 己烷中含共价键数目为 19NA归纳总结 阿伏加德罗常数NA 为背景挑选题的六种设陷方式：陷阱一气体摩尔体积适用条件224Lmol1指在标准状况下0101kPa的气体摩尔体积；如题中显现物质的体积,需考虑所给物质的状态是否为气体,条件是否为标准状况；陷阱二物质集合状态气体摩尔体积适用的对象是气体包括混合气体；一些在标准状况下是液体或固体的物质,如 CCl 4、水、液溴、 SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素困惑同学；陷阱三物质的微观结构名师归纳总结 此类题型要求同学们对物质的微观构成要特别熟识,弄清晰微粒中相关粒子数质子数、第 5 页,共

10、 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 中子数、电子数学习好资料欢迎下载He、Ne 等及离子数、电荷数、化学键之间的关系；常涉及稀有气体单原子分子, Cl2、N2、O2、H 2 等双原子分子,及O3、P4、18O2、D2O、Na 2O2、 CH4、CO2 等特殊物质；陷阱四电解质溶液此类题型要留意对弱电解质的电离和盐类水解等学问点的懂得,解的实质；如 NH 4Claq中 cClcNH4 ；陷阱五氧化仍原反应的电子转移数目关键是要弄清电离和水较复杂的氧化仍原反应中,求算电子转移的数目；如 Na 2O2与 H2O,Cl 2 与 NaOH 溶液反应等；陷

11、阱六忽视可逆反应不能进行究竟；如 2NO 2N 2O4,Cl2H2 HCl ,合成氨等；物质的量在化学方程式运算中的应用化学运算的实质是借助化学学问查找已知量与未知量之间的数量关系,然后运算求解；在有关化学方程式运算的解题过程中,如依据已知条件找出反应物与生成物之间的物质 的量关系,可使复杂的问题简洁化、技巧化；1化学方程式运算的原理 1参与反应的各物质的物理量之间列比例 aAg bBg= cCgdDg 质量比 aM A bMBcM CdMD 物质的量比 abcd 体积比 abcd 由已知条件和未知量列比例,求解；2据化学方程式推导出来的差量 列比例；例如： n、 m、 V等可以和参与反应的各

12、物质的物理量2CO点燃 O2= 2CO2 n2mol32g2 22.4L1mol nCO mO2 VCO 2 n nCO 32g mO22 22.4L VCO 21mol2运算的一般步骤名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载1正确写出有关化学方程式 或关系式 ；2找出相关物质的计量数；3将相关物质 已知和未知物质 4列出关系式进行运算；的量写在对应计量数下面；【例 2】ag 铁粉与含有H2SO4的 CuSO4 溶液完全反应后,得到ag 铜,就参与反应的CuSO4 与 H2SO4的物质的量之比为 A1

13、7B7 1C78D87 【例 3】 请认真阅读硫酸铜晶体CuSO45H2O加热过程中依次发生的反应：加热 CuSO45H 2O= CuSO45H2O 高温 CuSO4= CuOSO34CuO = 10002Cu2OO22SO3 1000 2SO2O2现称取 25.0g 硫酸铜晶体加热, 使之匀称、 缓慢地升温至 回答以下问题 不考虑试验操作所带来的误差 ：1000并恒温 1 小时左右； 请1最终固体的质量为 _g；如维护最终的反应条件,估计反应终止除去水后的气态产物的物质的量范畴在_mol 至_mol 之间；2假如甲同学做此试验时称得最终所得的固体质量为 7.6g,试判定该固体的组分是_写化学

14、式 ,其物质的量之比是 _；3假如乙同学做此试验时,所产生的气体为 3.36L 已换算到标准状况下 ,就 SO3的转化率为 _；反思感悟 1在进行化学运算时,将已知条件中的质量、体积等转化为物质的量摸索问题往往比较简捷；,2关于二元混合物的运算一般方法是：设各组分的物质的量,然后依据物质的量、质量关系列方程组求解；的单位应是上下同一,左右对应；,3依据化学方程式列比例运算时,各物理量【例 4】在肯定条件下,有aLO 2 和 O3 的混合气体,当其中的O3 全部转化为O2 时,体积变为 1.2aL,求原混合气中O2 和 O3 的质量百分含量；最常考的定量试验 气体体积、质量的测定定量试验中常测定

15、 3 种数据：温度、质量和体积；温度 用温度计测量名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载固体 用天平称量质量液体 在器皿中用天平称量 气体 用天平称出吸取装置吸取气体前后的质量后求差值体积液体 用量筒、滴定管或容量瓶气体 用各种组合仪器见下面讲解 1气体体积的测定装置既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积二者体积值相等,也可直接测量收集的气体体积；测量气体体积的常用方法1直接测量法；如图 A 、B、C、D、E 均是直接测量气体体积的装置；测量前 A 装置可先通过调整左右两管的高度使左管 有刻

16、度 布满液体,且两管液面相平；C 装置就是直接将一种反应物置于倒置的量筒中,另一反应物置于水槽中,二者反应产生的气体可以直接测量；装置 D：用于测量混合气体中被吸取或不被吸取 的气体的体积数；读数时,球形容器和量气管液面相平,量气管内增加的水的体积等于被反应管吸取后剩余气体的体积；装置 E：直接测量固液反应产愤怒体的体积,留意应复原至室温后,读取注射器中气体的体积； 一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量 ；2间接测量法；如 F 装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积；2气体质量的测量装置气体质量的测量一般是用吸取剂将气体吸取,然后再称量；常见的吸收装置：【例 5】 欲测定金属镁的相对

17、原子质量；请利用下图给定的仪器组成一套试验装置 每个名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积 ；填写以下各项 气流从左到右 ：1各种仪器连接的先后次序用小写字母表示应是 _接_、_接_、_接_、_接 _；2连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后次序是_ _ 填序号 ；待仪器 B 中的温度复原至室温时,测得量筒 C 中水的体积为 VamL；擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为 mg,并将其投入试管 B 中的带孔隔板上；检查装置的气

18、密性；旋开装置 A 上分液漏斗的活塞,使其中的水顺当流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时 A 中共放入水 VbmL；3依据试验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式为_ ；对4如试管 B 的温度未冷却至室温,就读出量筒 C 中水的体积,这将会使所测定镁的相原子质量数据 _填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 无影响”；【例 6】有一含 NaCl 、Na2CO310H2O 和 NaHCO 3 的混合物,某同学设计如下试验,通过测 量反应前后 C、 D 装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数；1加热前通入空气的目的是_ ,操作方法为 _ _ ；2装置 A、C、D 中盛放的试剂分别为：

19、D_ ；A_ ,C_,3如将 A 装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶, 就测得的 NaCl 的含量将 _填“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 无影响” ,下同；如 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝,就测定结果中 NaHCO 3 的含量将 _；如撤去 E 装置,就测得 Na2CO 310H2O 的含量将 _；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载4如样品质量为 wg,反应后 C、D 增加的质量分别为 m1g、m2g,由此可知混合物中 NaHCO 3的质量分数为 _ 用含 w、 m1、m2的代数式表示 ；高考

20、题组一对阿伏加德罗常数的考查1判定以下说法是否正确,正确的划“ ” ,错误的划“ ”1考查气体摩尔体积的适用条件 常温常压下,22.4LCCl 4 含有 NA 个 CCl 4 分子 2022 广东理综, 9C 分子数为NA 的 CO、C2H 4 混合气体体积约为22.4L ,质量约为28g 2022 上海, 12C 标准状况下,22.4L 乙醇的分子数为NA 2022 福建理综, 8D 标准状况下,22.4L 二氯甲烷的分子数约为4NA 个 2022 四川理综, 7A 标准状况下,2.24L 戊烷所含分子数为0.1NA 2022 上海, 7D 22.4LCl 2 中含有 NA 个 Cl 2 分

21、子 2022 广东理基, 20A 2考查微粒中的电子数1.00molNaCl 中,全部 Na的最外层电子总数为8 6.02 1023 7B 1mol 羟基中电子数为10NA 2022 新课标全国卷,2022 江苏, 5B 1.7gH 2O2 中含有电子数为 0.9NA 2022 上海, 7B 24g 镁的原子最外层电子数为 NA 2022 福建理综, 8A 3考查物质的组成. 1.00molNaCl 中含有 6.02 1023个 NaCl 分子 2022 新课标全国卷,7A . 乙烯和环丙烷 C3H 6组成的 28g 混合气体中含有3NA个氢原子 2022 广东, 6B 名师归纳总结 - -

22、- - - - -第 10 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载. 标准状况下, 22.4L 空气含有 NA 个单质分子 2022 福建理综, 7B . 58.5g 的 NaCl 固体中含有 NA 个氯化钠分子 2022 浙江理综, 8C 4考查氧化仍原反应中电子转移数目. 1molNa 与足量 O2 反应,生成Na2O 和 Na2O2 的混合物,钠失去NA 个电子 2022 大纲全国卷, 12D . 常温常压下, Na2O2 与足量 H 2O 反应,共生成 0.4NA 0.2molO 2,转移电子的数目为2022 江苏, 8D . 1molC

23、l 2 与足量 Fe 反应,转移的电子数为 3NA 2022 海南, 10B . 1molCl 2 参与反应转移电子数肯定为 2NA 2022 福建理综, 7C . 在反应 KIO 36HI=KI 3I23H 2O 中,每生成3molI 2转移的电子数为6NA 2022 江苏, 5C 5考查微粒中的化学键数目. 12g 金刚石中含有的共价键数为4NA 2022 大纲全国卷,12B 211mol 甲醇中含有CH 键的数目为4NA 2022 江苏, 8A 22常温常压下, 22.4L 乙烯中 CH 键数为 4NA 2022 江苏, 5D 231mol 乙烷分子中含有 8NA个共价键 2022 浙江

24、理综, 8B 6电解质溶液的考查24 1L0.1mol L1 氨水含有0.1NA 个 OH 2022 广东理综, 9B 2510LpH 1 的硫酸溶液中含有的H离子数为 2NA 2022 海南, 10C 2610LpH 13 的 NaOH 溶液中含有的OH离子数为 NA 2022 海南, 10D 27将 0.1mol 氯化铁溶于1L 水中,所得溶液含有30.1NA个 Fe 2022 广东, 6D 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 28在 1L0.1mol L学习好资料欢迎下载1 碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1

25、NA 2022 浙江理综, 8D 高考题组二对阿伏加德罗定律的考查22022 海南, 3在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,如两容器的 温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,就以下说法正确选项 A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小32007 全国理综 ,9在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强p从大到小的次序是 ApNe pH 2pO2B pO2pNe pH 2 CpH 2pO 2pNeD pH 2pNe pO2 高考题组三以

26、物质的量为核心的运算42022 大纲全国卷, 13某含铬 Cr2O27 废水用硫酸亚铁铵FeSO4NH 42SO46H 2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀；该沉淀经干燥后得到考虑处理过程中的实际损耗,以下表达错误选项 A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n2xmol B处理废水中 Cr2O 7的物质的量为 nx 2 mol C反应中发生转移的电子数为 3nxmol D在 FeO FeyCrxO3中, 3xynmolFeO FeyCrxO3；不52022 大纲全国卷, 8在容积可变的密闭容器中,2molN 2和 8molH2在肯定条件下发生反应,达到平稳时,H2 的转化率为 25%,就平稳时

27、氮气的体积分数接近于 A5%B 10%C15%D20% 62022 大纲全国卷 ,12肯定条件下磷与干燥氯气反应,如0.25g 磷消耗掉 314mL 氯气标准状况 ,就产物中PCl 3与 PCl5的物质的量之比接近于 A31B5 3C23D12 72022 大纲全国卷 ,11在肯定的温度、 压强下, 向 100mLCH 4和 Ar 的混合气体中通入 400mLO 2,点燃使其完全反应,最终在相同条件下得到干燥气体 460mL,就反应前混合气体中 CH 4 和 Ar 的物质的量之比为 A14B1 3C12D11 名师归纳总结 82022 新课标全国卷,260.80gCuSO 4 5H2O 样品受

28、热脱水过程的热重曲线样品质量随第 12 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 温度变化的曲线学习好资料欢迎下载如下图所示；请回答以下问题：1试确定 200时固体物质的化学式_ ；_ 要求写出推断过程 ；2取 270所得样品,于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为 _ ；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_,其存在的最高温度是 _；3上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反应的化学方程式为 _ _ ；4在 0.10 mol L 1 硫

29、酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的 pH 8 时, cCu 2 _mol L1K spCuOH 22.2 10 20；如在 0.1 mol L 1硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体,使 Cu 2完全沉淀为 CuS,此时溶液中的 H浓度是 _mol L1；由高考评分细就反思一轮复习方法参考答案 2022新课标全国卷,26 评分细就1CuSO 4H2O 200 CuSO45H 2O=CuSO45 nH2OnH 2O 推导过程具体精确得2 分,化学方程式正确得25018n 0.80 g0.80 g0.57 g0.23 g 1 分,运算关系正确得1 分；结论 Cu

30、SO4H 2O正确得 1 分；可列式：25018n 0.23g,求得 n4,200时产0.80g物为 CuSO4H 2O 晶体；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载化学方程式正确得 1 分,条件正确得 1 分气2CuSO 4= 570CuOSO3体符号“ ” 不写不扣分 ,温度 570必需CuSO45H2O102 写上,写“ ” 符号不给分, 102中的“ ”丢掉不得分；3Cu 2H 2SO4浓= CuSO4SO2 无“ 浓” 、无“ ” 符号扣1 分；2H2O 42.2 1080.2 数字对得

31、分；对化学学问规律的把握程度,各种才能的强弱最终都会通过高考试题表达出来；因此,我们可以通过细研每年高考题的评分细就反思一轮化学的复习方法：1重课本,抓基础；回来课本,整理做过的试卷和纠错本；抓好基础是高考制胜的关键；不能一味地做题,应将学习重点放在夯实基础学问上,归纳、较为完整的学问框架；做到“ 脑中有框,考试不慌” ；构建学问网络, 形成一个2重视试验,加强技能训练；要全面分析试验操作中存在的问题,分析如何改进并评判实验方案, 特殊要在应用性和开放性题目等方面进行强化；在此基础上, 留意培育表达能力、创新才能；如：试验现象的有效迁移；我们无法去做每个试验,但有的试验做了,可触类旁通,举一反

32、三；比方说,Mg 在 CO 2 中燃烧与 Mg 在 O2 中燃烧相像；3抓关键点,简明答题；答题时要步骤齐全,尽量削减失分的环节；语言描述要力求准确、简练、到位；阅卷老师将“ 取点给分” ,抓住关键点、简明答题有利于老师看出得分点；4强化规范答题；答题时要将答案写在相应位置,地方实在不够可用箭头指向答案所在位置；有的考生在答题经常显现错别字,如将“ 蓝色” 写成“ 兰色” ,“ 坩埚” 写成“ 甘 或钳 锅” ,“ 苯” 写成“ 笨” ,“ 剧毒” 写成“ 巨毒” ,“ 铁架台” 写成“ 铁夹台” ,“ 过滤” 写成“ 过漏” 等等；类似出错的词语仍有：脂酯化、酸 羧基、消 硝化、油酯 脂 、

33、氨 铵盐、金钢 刚石、爆 暴沸、倒析 吸等等 括号内为正确字 ；仍有的考生易混淆概念,比方说,将“ 无色” 写成“ 白色” ,“ 广口瓶” 写成“ 集气瓶” ,“ 蒸馏烧瓶” 写成“ 圆底烧瓶” 等等；有的考生甚至仍会漏写,酯化反应的生成物漏写了“ 水” ,缩聚反应的生成物漏写了“ 小分子” 等等；课时规范训练教材习题回扣1顺铂 化学名称为顺二氯二氨合铂,化学式为 PtCl2NH32 是一种用于治疗癌症的药物,它的分子结构可用右图表示；名师归纳总结 一片顺铂药片所含顺铂的质量为0.3 mg,那么：第 14 页,共 21 页1一片顺铂药片中顺铂的物质的量是_ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载_ ；2一片顺铂药片中顺铂所含氮原子个数是_ ；2相同质量的SO2和 SO3所含硫原子的个数比为 A23B5 4C45D11 3金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞,反应如下：2HgO2= 2HgO；下列哪个选项可以说明 0.2molHg 与 0.2molO 2充分反应后物质的种类及其量的情形？ 0.2 mol Hg 0.2 mol O 2A0.02 mol HgO 0.2 mol Hg B0.1molHgO 0.1molHg C0.2 mol HgO D0