2022年高中化学总复习主干知识高频率考点选择题训练.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学总复习主干学问高频率考点挑选题训练一、化学与生活、生产实际1、（ 08 北京顺义一模 -5）以下说法正确选项A用饱和的 Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析,进而分别、提纯蛋白质B淀粉和纤维素的组成都可用 C 6H10O5n表示,它们互为同分异构体C医疗上的血液透析利用了胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关D食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸甘油酯,是人体的养分物质2、生活中的某些问题经常涉及化学学问；以下有关表达不正确选项（）A棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质B甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一C臭氧是饮用水的抱负消毒剂之一,由

2、于它杀菌才能强且又不影响水质D “水滴石穿 ”主要是溶解了 CO 2的雨水与 CaCO3长期作用；生成了可溶性的 CaHCO 3 3、（ 08 年海淀区查漏补缺）宇航员在升空、返回或遇到紧急情形时,必需穿上 10 公斤重的舱内航天服,神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“ 连续纤维增韧” 航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的；以下说法不正确选项（）A它耐高温,抗氧化 C它没有固定熔点B它比钢铁轻、硬,但质地较脆 D它是一种新型无机非金属材料4、以下有关表达不符合科学性的是（）A. 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸的甘油酯,是人体不行缺少的重要养分物质

3、B.在含硫的燃料中加入适量的生石灰,可以削减二氧化硫的排放C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D.氯气和二氧化硫均可作漂白剂,如同时使用它们去漂泊某一潮湿的有色物质,漂白成效会明显增强5、随着人们生活节奏的加快,便利的小包装食品已被广泛接受；为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中可装入的物质是（）A 无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐6、某校同学用化学学问解决生活中的问题,以下家庭小试验不合理的是（）A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO 3）C.用食用碱（ Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D

4、. 用灼烧并闻气味的方法区分纯棉织物和纯毛织物7（08 北京西城区）为了爱护臭氧层,可实行的有效措施是A 削减二氧化硫的排放量）B削减含铅废气的排放量C削减氟氯代烃的排放量D削减二氧化碳的排放量8、以下说法不正确选项（A含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害 C氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料答案 A A B D、B B C B B煤、石油、自然气均属于可再生的化石燃料 D棉花、木材及草类的纤维都是自然纤维名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二：离子反应篇1、在 pH=1 的无色溶液中,以下离子能大

5、量共存的是（）A. NH 4 +、Ba 2+、NO 3-、CO3 2-B. Fe 2+、OH-、SO4 2-、MnO 4-C. Na +、Fe 3+、Cl-、AlO 2-D. K +、Mg 2+、NO 3-、SO4 2-2、以下反应的离子方程式正确选项（A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液）Ca 2+2ClO-+H 2O+CO 2=CaCO 3 +2HClOFe 2+2H 2O2+4H +=Fe 3+4H 2O C、用氨水吸取少量二氧化硫NH 3 H 2O+SO2=NH 4 +HSO 3-+Fe 3+3NH 3 H2O=FeOH 3 +3NH4D、硝酸铁溶液中加

6、过量氨水3、（ 08 江苏卷）以下离子方程式正确选项（）A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2 + Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO +2AgNH 32 + + 2OH-水浴加热CH 3COO- + NH 4 + +3NH 3 + 2Ag + H 2O -2-C苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2 + H 2O + 2C 6H 5O 2C6H5OH + 2CO 3DH2SO3使酸性 KMnO4溶液褪色： 5SO3 2- + 6H + + 2MnO 4- = 5SO4 2- + 2Mn 2+ 3H2O 4、在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原

7、溶液中大量共存的有（）A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2、NH 4、Cl、NO 3B pH 值为 11 的溶液： S 2、 SO3 2、 S2O3 2、NaC 水电离出来的 H=1013mol/L 的溶液： K、HCO 3、 Br、 Ba 2D 所含溶质为 Na2SO4的溶液： K、SiO3 2-、 NO3-、Al 35、如溶液中由水电离产生的 c（OH） 11014mol L1,满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是（）3A 、 Al Na NO 3 Cl B 、 K Na Cl NO 32C 、 K Na Cl AlO 2 D 、 K NH 4 SO4 NO 36、（ 08 上海

8、卷）以下离子方程式书写正确选项（）A AgNO 3溶液通入 H2S 气体 2AgS 2-=Ag 2SB过量的 CO 2通入 CaClO2溶液中 ClOCO 2 H2O=HCO 3HClO C向 Na2CO3溶液中加入过量 CH 3COOH 溶液 CO 3 22H +=CO2 H 2O D向 BaOH 2溶液中加入少量的 NaHSO3 溶液 2HSO3Ba22OH -=BaSO 3 SO3 22H 2O 7、以下离子方程式中正确选项（）A、 少量的 NaHSO4与 BaOH2溶液反应： Ba 22OH2HSO4 2 BaSO42H2O B 、NH 4HCO 3溶液与过量 NaOH 溶液反应： N

9、H 4OH NH 3H 2O C 、苯酚钠溶液中通入少量 CO 2：O CO2H 2OOHHCO3D 、FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe 22Br2Cl 2 2Fe 3Br 24Cl8、（ 08 广东卷）以下化学反应的离子方程式正确选项（）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - A在稀氨水中通入过量 CO2:NH 3H2O+CO 2=NH 4 +HCO 3B少量 SO2通入 CaClO2溶液中： SO2+H 2O+Ca 2+2ClO-=CaSO3 +2HClO C用稀 HNO 3溶液 FeS 固体： FeS+2H

10、 +=Fe 2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2+OH-+H +SO4 2=CaSO4 +H2O 9、07 西城期未 8以下反应的离子方程式书写不正确选项（）A 硫酸铜水解：Cu 2+2H 2O CuOH 2+2H + B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+2OH+2HCO 3=CaCO3 +CO 2+2H 2O C氯化铝溶液加入过量的氨水：Al 3+3NH 3H 2O=AlOH 3 +3NH4 + DNaHSO 4溶液中滴加 NaHCO 3 溶液： H +HCO 3=H 2O+CO 210、07 西城期未 14向含 Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、NH 4 +

11、的水溶液中,加入足量的 Na2O2 固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,上述离子数目没有变化的是（）2+ + 3+ 2+ A Fe BNH 4 C Fe DMg11、（ 07 海淀期未） 2某溶液中含有 HCO 3、CO 3 2、SO3 2、Na +、五种离子；如向其中加入 Na2O2 粉末,充分反应后（溶液体积变化忽视不计）,溶液中离子浓度保持不变的是（）A NO 3BCO 3 2、 NO 3C SO3 2、 NO3DCO 3 2、NO 3、Na +12、（ 07 海淀期未） 6化学用语是学习化学的重要工具；以下用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（）A 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应 B表

12、示中和热的离子方程式 H +OH4OH4e =2H 2O+O 2=H 2O； H=57.3kJ/mol C明矾水解反应的离子方程式Al3+3H 2O=AlOH3+3H+ =NH 3 +H2O D硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH 4+OH参考答案：D A B B B B C A B D A D 三：氧化仍原名师归纳总结 1、（ 07 海淀期未） 7在肯定条件下,以下粒子的仍原性次序：ClBrFe2+IFe 3+ Co2O3C依据反应肯定可以推理得到 Cl 2 + FeBr 2 = FeCl2 +Br 2 D在反应中当 1molCo 2O3 参与反应时,有 2molHCl 被氧化4

13、 、 金 属 铜 的 提 炼 多 从 黄 铜 矿 开 始 ； 黄 铜 矿 在 焙 烧 过 程 中 主 要 反 应 之 一 的 化 学 方 程 式 为2CuFeS2+O 2=Cu2S+2FeS+SO2,以下说法不正确选项（）A O2只做氧化剂BCuFeS2 既是氧化剂又是仍原剂CSO2既是氧化产物又是仍原产物D如有 1 mol O 2 参与反应,就反应中共有4mol 电子转移5、将反应 Mn2+BiO 3-+H+MnO 4-+Bi3+H 2O 配平后, H+的化学计量数为（）A 8B10C14D 30 6、在肯定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的

14、氧气时,三个反应中转移的电子数之比为（）A.1 11 B. 2 21 C.2 31 D.432 7、（ 07 石景山期未） 12.以下反应中,既属于离子反应,又属于有颜色变化的氧化仍原反应的是A 氯化钡溶液、硝酸与硫酸钾溶液混合B铜片放入氯化铁溶液中C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 D锌放入稀硫酸中8、已知氧化仍原反应：2CuIO32 24KI 12H2SO4= 2CuI 13I212K2SO412H2O；其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为（） A、10 mol B、11 mol C、12 mol D、13 mol 9、07 年高考理综重庆卷8对于反应 KHCO 3溶液与石灰水反应；

15、Na2SO3溶液与稀盐酸反应； Si 与烧碱溶液反应； Fe 与稀硝酸反应；转变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是（）A B C D10、（ 08 年上海化学13）已知在热的碱性溶液中,NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaCl+NaClO 3；在相同条件下 NaClO 2 也能发生类似的反应,其最终产物是（）A NaCl、NaClO BNaCl 、NaClO 3 CNaClO 、NaClO 3 DNaClO 3、NaClO4答案： B B D D C B B B B B 四：化学反应中的能量变化和胶体名师归纳总结 1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区分（）第 4 页,共

16、25 页A、是否是大量分子或离子的集合体B、分散质粒子直径的大小- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C、能否透过滤纸或半透膜 D、是否均一、稳固、透亮2、（08 年上海化学17）已知： H2g+F 2g 2HFg+270 kJ ,以下说法正确选项（）A2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸取 270 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出热量小于 270 kJ C在相同条件下,1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应

17、生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量3、（ 06 高考江苏化学 8）以下各组热化学方程式中,化学反应的 H 前者大于后者的是CsO2g=CO 2g； H1 SsO2g=SO 2g； H3 H2gO2g=H 2Ol ； H 5CsO2g=COg ； H 2 SgO2g=SO 2g； H4 2H2gO2g=2H 2Ol ； H6CaCO3s=CaOs CO 2g； H7 CaOsH2Ol=CaOH 2s； H8A B C D4、2005 年顺义一模 12 氢氧化钙在 80时溶解度为 ag,在 20时的溶解度为 bg；取 80时氢氧化钙饱和溶液 wg,蒸发掉 mg 水后,再冷却至 20

18、,此时溶液的质量分数为 c%,就以下关系中正确选项A. abc B. b a c C. b a,b a, bc 5、（ 08 年重庆理综 13）化学反应 N 2 3H2 2NH 3的能量变化如题 13 图所示,该反应的热化学方程式是（）1AN2g 3H 2g 2NH 3l； H 2abckJ mol名师归纳总结 BN2g 3H2g 2NH 3g ； H 2b akJ mol12SO2g C1N2g3H2g NH 3l ； H bcakJ mol122D1N2g 3H 2g NH 3g ； H abkJ mol 1226、.已知热化学方程式2SO3g 2SO2g + O 2g； H1 +197k

19、J/mol ,热化学方程式+ O2g 2SO3l ； H 2 a kJ/mo 就以下说法正确选项（）第 5 页,共 25 页A a197 Ba197 Ca197 D热方程式中化学计量数可表示分子个数7、（ 06 高考上海化学7）以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水8、以下各组热化学方程式中,化学反应的H前者大于后者的是（）Cs O2g =CO 2g ； H 1 Ss O2g =SO2g ； H 3Cs 1/2 O2g =COg ； H 2 Sg

20、 O2g =SO2g；H4H 2g 1/2 O2g =H 2Ol ； H5 2H2g O2g =2H2Ol ； H 6CaCO3s =CaOs CO 2g ； H 7CaOs H 2Ol =CaOH2s ； H 8A B C D9、（ 08 年海南化学8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10；已知断裂以下化学键需要吸取的能量分别为： PP a kJ mol1、PO b kJ mol1、P=O c kJ mol1、O=O d kJmol1；依据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H,其中正确选项（）A（6a+5d4c12b）kJmol 1 B（ 4c+12b6a5d）kJ mol1

21、C（4c+12b 4a5d）kJmol 1 D（4a+5d4c12b）kJmol110、07 年高考理综重庆卷 13 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ,且氧气中 1 mol O= O键完全断裂时吸取热量 496 kJ ,水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出热量 463 kJ ,就氢气中 1 mol H H 键断裂时吸取热量为（）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 答案： B C C D A A A C A C 五：物质结构元素周期律名师归纳总结 1、以下关于晶体的说法肯定正确选项（）2-相紧邻4+ Ti2-O2+ Ca第 6 页,共

22、 25 页A 分子晶体中都存在共价键B CaTiO 3晶体中每个Ti4+和 12 个 OC SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合CaTiO 3的晶体模型图中 Ca2+、O2-、Ti4+分别- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高2、（ 08 年全国理综I 7）以下化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确选项（）A SiO2 CsCl CBr 4 CF4 BSiO2 CsCl CF4 CBr 4C CsCl SiO 2 CBr 4 CF4 DCF4 CBr 4 CsCl SiO23、（ 08 年四川理综 10

23、）以下说法中正确选项（）A离子晶体中每个离子四周均吸引着 6 个带相反电荷的离子B金属导电的缘由是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向移动C分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合4、五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表（）T 元素代号L M Q R 原子半径 nm 0.160 0.089 0.143 0.102 0.074 化合价+2 +2 +3 +6,-2 -2 以下表达正确选项A L、M 的单质与稀盐酸反应速率LZYX B Y 的气态氢化物的稳固性较 Z 的强C W 的最高价氧化物对应水化物的酸性较 Z 的强 D四种元素的单

24、质中,Z 的熔、沸点最高8、（ 06 高考天津理综 9）以下说法正确选项（）A IA 族元素的金属性比 A 族元素的金属性强B A 族元素的氢化物中,稳固性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐步减小名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9、（ 06 高考全国理综7）以下表达正确选项（）A同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点肯定越高B同一周期元素的原子,半径越小越简洁失去电子C同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点肯定越高D稀有气体元

25、素的原子序数越大,其单质的沸点肯定越高10、（ 06 高考四川理综 9）已知 1-18 号元素的离子 aW 3+、 bX +、 cY 2-、 dZ-都具有相同的电子层结构,以下关系正确选项（）A质子数 cB B离子的仍原性 Y 2-Z-C氢化物的稳固性 H2YHZ D原子半径 XW 11、（ 08 年广东理基 26）以下有关原子结构和元素周期律表述正确选项（）原子序数为 15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素其次周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数肯定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期 A 族A B C D12、（06 高考江苏化学 9）X

26、 、Y、Z 是 3 种短周期元素,其中 X 、Y 位于同一主族, Y 、Z 处于同一周期；X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍； Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1；以下说法正确选项A 元素非金属性由弱到强的次序为 YX Z BY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO 4C3 种元素的气态氢化物中,Z 的气态氢化物最稳固D原子半径由大到小的次序为 ZYX 答案： A D D B C A A B D B C D 六：化学反应速率化学平稳名师归纳总结 - - - - - - -1、在 2L 密闭容器内充入5molA 和 2.5molB 使之发生反应：3A（g）+BgCg

27、+2Dg ,经过 5min反应达到平稳,以测定C 的平均反应速率为0.1mol/L.min ；以下表达中正确选项（）A. 复原至原温度,容器内压强增大B.A 的平均反应速率为0.1mol/L.minC.达到平稳时, B 比 A 的转化率小D.B 的平稳浓度为0.25mol/L 第 8 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、（ 06 高考重庆理综11）已知反应mX （g）+nY （g）qZ （g）的Hq ,在恒容密闭容器中反应达到平稳时,以下说法正确选项A通入稀有气体使压强增大,平稳将正向移动B X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C降低温度,混合气体的

28、平均相对分子质量变小D增加 X 的物质的量, Y 的转化率降低3、在肯定温度下, 向容积固定不变的密闭容器中充入 amolNO 2,发生如下反应： 2NO2（g）N 2O4g； H0；达平稳后再向容器中充入 amolNO 2,再次达到平稳后, 与原平稳比较, 以下表达不正确选项 （）A. 相对平均分子质量增大 B.NO 2的转化率提高C.NO 2的质量分数增大 D.反应放出的总热量大于原先的 2 倍4、对于平稳体系 mA 气+nB 气 PC气十 qD 气; H 0, 有以下判定,其中正确选项A. 如温度不变,将容器的体积缩小 1 倍,此时 A 的浓度变为原先的 1 .8 倍,就 m+np+q

29、D.加催化剂或增大压强,可实现右图 ab 的变化5、（ 07 石景山期未） 14.已知 2SO2（g）+O2 （ g）应,下图正确选项（）2SO3（ g）； H0 以下表达正确选项A加入少量 W,逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时,反应达到平稳C上升温度,平稳逆向移动D平稳后加入 X,上述反应的H 增大9、（08 年广东化学8）将 H2g和 Br 2g充入恒容密闭容器,恒温下发生反应 H2（g）+Br2g 2HBr（g） H 0,平稳时 Br 2g的转化率为 a；如初始条件相同,绝热下进行上述反应,平稳时 Br 2g的转化率为 b；a 与 b 的关系是（）A ab Ba=b Ca b D

30、无法确定10、某温度下在容积为 21 的密闭容器中,发生 2Y（g）+Y （g）2W （g）的反应,充入 1moLX 和1molY ,经 20s 达到平稳时生成了 0.4molW ；以下说法正确选项（）A 如上升温度,W 的体积分数减小,就该反应H c（NH 4 +） c（H +） c（OH-）B. c（NH 4 +） = c（Cl-） c（H +） = c（OH-）C. c（NH 4 +） c（Cl-） c（OH-） c（ H +）D.以下说法都有可能7、常温下,将 V1mLc1mol.L-1 的氨水滴加到 V2mLc2mol.L-1的盐酸中,以下结论正确选项（）A. 如 V1= V2,且溶

31、液的 pH7 ,就肯定有 c1 c（Cl-）D.如混合液的 pH=7 ,就混合液中 c1V1 c2V2 8、.已知 c（H +）=1 10-3 mol .L-1 的一元酸 HX 溶液和 c（OH-）=1 10-3 mol .L-1 的一元碱 YOH 溶液混合后溶液呈中性,以下判定正确选项（）A. 如 HX 是弱酸, YOH 是强碱,就两溶液浓度相等 C.如 HX 是弱酸, YOH 是强碱,就两溶液体积肯定是 D.在混合后的中性溶液中,c（X-）=c（ Y +）B.如 HX 是强酸, YOH 是弱碱,就两溶液体积相等 V（ HX）V（YOH ）名师归纳总结 - - - - - - -9、（ 08 全国卷）已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱,在物质的量浓度均为