2022年高三化学知识点之铝及其化合物.总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 精品小班课程辅导讲义讲义编号 2022 秋季 12HX01 辅导科目：化学年级：新高三课题铝及其化合物名师归纳总结 1 1 第 1 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1. 复习铝及其化合物的性质,及其转化关系；教学目标2. 把握铝及其化合物有关的应用与运算；教学重点、难点2 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教学内容 一、考纲要求 铝的物理性质 A 1 铝的原子结构及其化学性质铝铝的化学性质B 2 铝与氧

2、气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反铝及其合金的用途A 应氧化铝、氢氧化铝1 与盐酸或氢氧化钠的反应B 二、学问梳理（一）铝及其化合物的性质 1、铝（1）物理性质：密度小熔点较低,硬度较小银白色金属；（3）化学性质：跟 O2 及其它非金属反应：常温下,在空气中因生成氧化膜,具有抗腐蚀才能；4Al+3O2点燃2Al 2O32Al+3S点燃Al 2S3 跟某些氧化物： 2Al+Fe 2O32Fe+Al2O3 铝热反应 3 3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 跟水反应： 2Al+6H2O 2AlOH3+3H2 一般不反应,只

3、有氧化膜被破坏后反应 跟酸的反应： 2Al+6H + 3Al3+ + 3H 2 常温下,在浓 H2SO 4、浓 HNO 3中钝化 跟强碱溶液反应： 2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2+3H22、Al2O3 两性氧化物 ：白色固体、熔点高（1）跟酸反应： Al 2O3+6H + 2Al3+3H2O （2）跟碱反应： Al 2O3+2OH-AlO2+2H2O 3、AlOH 3 两性氢氧化物 AlOH 3 的两性： AlOH 3 + 3H+ Al3+ + 3H2O AlOH3 + OH AlO 2 + 2H 2O AlOH 3 显两性的内在本质是： H2O + H+ + AlO 2-Al

4、OH 3Al3+ + 3OH-（1）物理性质：白色胶状物质,难溶于水（2）受热分解： 2AlOH 3 Al2O3+3H2O （3）AlOH 3试验室制法：可溶性铝盐加氨水： Al+ 3+3NH 3 H2OAlOH 3 +3NH3 + HCO可溶性偏铝酸盐与弱酸：AlO2+ H2CO 3 +H2O AlOH 3AlO2- +Al3+6H2O 4AlOH 34、铝盐（1）Al（2）Al3+与碱溶液反应： Al3+3OH-AlOH 3 （碱不足）Al3+4OH-AlO2- +2H2O（碱过量）3+水解： Al3+3H2O+ AlOH3+3H（3）明矾： KalSO4 2.12H2O是一种复盐；名师归

5、纳总结 4 4 第 4 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 常用作净水剂：因其水解Al3+3H2OAlOH 3（胶体） +3H +,能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀,从而使水净化,这就是胶体净水的原理；5、偏铝酸钠（1）与强酸反应：AlO2-+H +H2O AlOH 3 酸不足 AlO 2-+4H + Al 3+2H2O（酸过量）（2）与弱酸反应： AlO2-+ CO2 +2H2O AlOH 3 + HCO AlO 2-+ CO2 +3H2O AlOH 3 + CO3 2-（二）铝及其化合物之间的转化关系NaOH+H 2O Al HCl

6、 O2NaAlO 2NaOH Al 2O33HCl AlCl 3NaOH AlOHHCl CO 2+H 2O NaOH （三）试剂的滴加次序不同产生的现象不同的反应（1）NaOH和 AlCl 3：向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH溶液,先显现白色沉淀后消逝：Al3+3OH-AlOH 3 AlOH3+OH-AlO2-+2H2O向 NaOH溶液中滴加 AlCl 3溶液,开头无现象后显现白色沉淀：名师归纳总结 Al3+4OH- AlO 2-+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O4AlOH 35 5 第 5 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -

7、- （2）NaAlO2和盐酸：向 NaAlO2溶液中滴加盐酸,先显现白色沉淀后消逝：NaAlO2+HCl+H2O AlOH3 +NaCl AlOH3+3H +Al3+3H2O 向盐酸中滴加 NaAlO2溶液,开头无现象后显现白色沉淀：4HCl+NaAlO2 NaCl+AlCl 3+2H2O AlCl 3+3NaAlO2+6H2O4AlOH 3 +3NaCl（3）Na2CO 3 和盐酸：向 Na2CO 3溶液中滴加盐酸,开头无现象,后产愤怒泡：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO 3 NaHCO 3+HClNaCl+H2O+CO向盐酸中滴加 Na2CO 3 溶液,立刻产愤怒泡： Na2CO

8、3+2HCl2NaCl+H2O+CO（4）铝的氢氧化物沉淀的图象：氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类；横坐标为加入试剂的体积 1 图为向 AlCl3 溶液中滴人 NaOH溶液 图中纵坐标均为 AlOH 3沉淀量,名师归纳总结 6 6 第 6 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 图为向 NaOH溶液中滴入 AlCl 3溶液3 图为向盐酸酸化了的AlCl 3溶液中滴入 NaOH溶液4 图为向盐酸中加入 NaAlO2 溶液5 图为向 NaAlO2溶液中加入盐酸6 图为向 AlCl 3 溶液中滴入 NaAlO2 溶液（四）离子共存问题：A

9、l 3+与 OH-、S 2-、HS- 、AlO2-、CO 2-、HCO-因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存；AlO2-与 H +、NH +、Al 3+、Fe 3+等不能大量共存；（五）两性物质与物质的两性两性物质指即能与酸反应,又能与碱作用生成盐和水的化合物,如 Al 2O3、ZnO、Zn（OH）2、AlOH 3、氨基酸、蛋白质等；物质的两性, 如强碱弱酸盐 （NaHCO 3、KHS、Na2HPO 4等）、弱酸弱碱盐 （CH 3COONH 4、NH4HS）等,既能与强酸反应,又能与强碱作用,但只能说这种物质的性质有两性,不能将它们称为两性物质,由于这些化合物不是由本身直接电离出的 H +和

10、OH-参与反应,并且生成物不全是盐和水；Al 既能与酸作用,又能与强碱溶液反应,但不属于两性物质,也不能说它具有两性,由于 Al 与强碱溶液反应的本质是：2Al+6H2O2AlOH 3+3H2 ,AlOH 3+NaOH 7 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - NaAlO2+2H2O,两式相加为： 2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2 ,由以上反应可知： Al不直接与 NaOH溶液反应, Al 仍旧为金属元素；【归纳】既能与强酸又能与强碱反应的物质：金属单质： Al ；两性氧化物： Al 2O3；两

11、性氢氧化物 AlOH 3；弱酸的酸式盐：NaHCO 3、NH 4HCO 3等；弱酸铵盐：NH4 2CO 3、NH4 2S等；三、典型例题【例 1】将等物质的量的镁和铝相混合,取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 A3molL HCl B4molL HNO3 C 8molL NaOH D 18molL H2SO【解析】通过比较镁、铝分别与酸碱作用的性质及其定量关系求解令镁、铝各为lmol ,与足量盐酸反应生成 1+1.5molH2；与硝酸、浓硫酸反应均不生成H：；镁不与 NaOH溶液反应, lmolAl 与足量 NaOH溶液反应生成 1.5molH2答案：

12、 A【归纳】这类题只要通过比较镁、铝性质的异同及其定量关系,便可快速求解注意记住两个定量关系：Mg2H +H2；AI3 H+OH-1.5 H 2【例 2】今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料,试验室制备肯定量的氢氧化铝分别采纳如下化学方程式所表示的两种方法：2A1+3 H2SO4A12SO4 3+ H2 A12SO4 3+6NaOH2AlOH 3 +3Na2SO4；2A1+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3 H2 2 NaAlO2+ H2SO4+2H2O2AlOH3 + Na2SO 1 请问上述哪一种方法比较节省试剂 . 提示：试从每生产 2molAlOH 3 所耗费的试剂用量予以说明；

13、2 原料相同,请设计一种更为节省试剂的方法 节省试剂的依据 以方程式表示,并说明其可以最【解析】 1 依据题给的化学方程式中的化学计量数关系,可直接判定第种方法比名师归纳总结 8 8 第 8 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 较节省试剂 2 依据第种方法生成的A12SO4 3水解显酸性,第种方法生成的NaAlO2 水解显碱性, 让这两种盐溶液相互反应, 就可以削减碱和酸的用量, 从而设计出第种方法答案： 1 第种方法比较节省试剂从化学方程式看出,同样是制备 2mol 的AIOH 3,方法所需原料为：2molAl ,3molH2S04,6

14、molNaOH；而方法所需为：2molAl,l mol H 2SO 4,2molNaOH 2 2A1+3 H2SO 4A12SO4 3+ H2 2A1+2NaOH+2 H 2O2 NaAlO2+3 H2A12SO4 3+6 NaAlO2+12 H2O8AlOH 3 +3 Na2SO由方程式看出,制备 8mol 的 AIOH3,所需原料为： 8molAl ,3mol H2SO4,6molNaOH相当于制备 2molAlOH 3,所需量为：2molAl ,34mol H2SO 4,32molNaOH,其用量为最少【归纳】解这类 AlOH 3沉淀量题 包括因滴加次序不同引起的不同现象 ,要留意应用以

15、下“ 铝三角” 定量转化关系：【例 3】以下各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是 稀 H2SO4和 NaHCOKOH和 A12SO4 3 B A CCaCl2和 Na2CO 3 DBaOH2 和 NaHSO【解析】不用任何试剂鉴别两种物质的溶液,如无法从溶液颜色上来鉴别,一般就考虑用不同的试剂滴加次序、产生不同的试验现象的方法来鉴别A组：如将 KOH逐渐滴人 A12SO4 3 溶液中,就先产生白色沉淀,后沉淀逐步溶解；如将 A12SO4 3 逐步滴人 KOH溶液中,就先无沉淀,后逐步产生白色沉淀B组无论何种滴加次序,均立即产愤怒泡 C、D组无论何种滴加次序,均立刻产生白色

16、沉淀,且始终不溶解答案： A名师归纳总结 9 9 第 9 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【归纳】不用任何试剂,只须利用不同的试剂滴加次序就能鉴别的两种一组的无色溶液仍有：铝盐溶液和 KOH或 NaOH；偏铝酸盐和强酸溶液；碳酸盐和较强酸溶液；亚硫酸盐和硫酸 AgNO 3和氨水 或盐酸 ；亚硫酸 或磷酸 和 CaOH2 或 BaOH2 ；【例 4】要使 Ba 2+、A1 3+、Cu 2+、Mg 2+、Ag +五种离子从溶液中逐一沉淀析出,选用的试剂和加入的次序是 AH2SO 4HClK2SNaOHCO BNaClNa2SO 4Na2S

17、NH 3H2OHCl CNaClNa2SO 4H2SNaOHCO DNa2SNa2SO 4NaClNaOHHCl 【解析】逐项分析每种试剂 包括过量时 只能沉淀一种离子的选项 A组：H2SO 4 能沉淀 Ba 2+、Ag +两种离子； B 组：加入 Na2S时,能沉淀 Al3+、Cu 2+两种离子； C组：能先后分别沉淀 Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Mg 2+、A1 3+；D组：加人 Na2S 时,能沉淀 A1 3+、Cu 2+、Ag +三种离子答案： C【归纳】解这类题要采纳符合“ 逐一沉淀” 的挑选方法要留意：在加入强碱溶液时,A1 3+转化为 AlO2-,最终通人 CO 2,再把

18、AlO2-转化为 AlOH 3 沉淀【例 5】在托盘天平两边各放一个盛有等质量稀盐酸 各含 nmolHCl的甲、乙两个烧杯,调剂天平达平稳,然后分别投入 a mol Mg 、b mol A1 ,充分反应后,天平仍保持平稳1 如天平两边酸均过量,就甲、乙两边净增重分别为_；2 如天平两边金属均过量,就甲、乙两边产生的 H2 的质量 _,所加金属的质量_；3 如天平两边酸均用完,其中一边金属过量,就过量的金属必为 _,这是由于_由此推出天平平稳的条件是 示,下同 _ ；4 如天平一边酸过量,另一边金属过量,就过量金属必为平平稳的条件是 _ 用含 a、b、n 的代数式表_,此时满意天名师归纳总结 1

19、0 10 第 10 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【解析】依据天平两边只有“ 净增重相等”,才能保持平稳的原理,依题意解答答案： 124 2a ；273b 2 相等；也相等3A1 ；生成等量 H2所需 A1的质量比 Mg的要小； 24a-n=27b-n 4A1 ；24-2a=27b-n 【例 6】镁和铝分别与等浓度、 等体积的过量稀硫酸反应, 产生气体的体积（V）与时间（t ）关系如右图； 反应中镁和铝的 （）A物质的量之比为 3：2 B质量之比为 3：2 C摩尔质量之比为 2：3 D反应速率之比为 2：3 答案： A 【例 7】试

20、验室将 9g 铝粉跟肯定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂；发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,就该氧化物粉末可能是 A Fe O3 和MnO2 BMnO 和V O CCr O 和V O D Fe O 和 FeO 答案： AD 四、基础训练1、以下物质中,常温下与铝不反应的是（）CuSO 4 溶液11 盐酸 DA稀硝酸 B浓硫酸 C11 名师归纳总结 第 11 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、铝元素是金属元素,某同学认为铝也有肯定的非金属性；以下描述中,你认为能支持该同学观点的是（）A铝片能与盐酸反应生成氢气 C氯化铝溶

21、液显酸性3、把 BaOH2溶液滴入明矾溶液中,使 主要存在形式是（）B氢氧化铝能溶于强碱溶液 D铝能发生铝热反应SO 2全部转化成 BaSO 4沉淀；此时铝元素的A、Al3+B、AlOH 3 C、AlO2D、Al3+和 AlOH 3）4、以下离子组肯定能大量共存的是（） A 甲基橙呈黄色的溶液中：I 、 CI 、NO 、 Na B 石蕊呈蓝色的溶液中：Na 、ALO 、NO 、HCO3 C 含大量 Al3+的溶液中：K、Na、NO 、 CIO D 含大量 0H一的溶液中：CO2、CI、F、K35、以下物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是（Na2SiO3；AlCl 3；NH 4HC

22、O 3； Al 2O3；NaHSOA B C D答案： 1、B 2 、B 3 、C 4 、D 5 、D 6、在下图中,横坐标为向肯定量的某溶液中加入某种物质的量,纵坐标为生成沉淀 的量；从图中,挑选适合表中各题要求的序号填入表中12 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶液加（或通入）物质序号饱和石灰水 通入过量 COAlCl 3 溶液 加入过量浓氨水含少量 NaOH的 NaAlO2溶 通入过量 CO液含少量 NaOH的 NaAlO2溶 逐滴加入稀盐酸液MgCl2、AlCl 3 混合溶液逐滴加入 NaOH溶液

23、至过 量NaOH溶液逐滴加入 Al2SO 4 3 溶液至过量稀硫酸溶液含少量盐酸的 AlCl 3溶液逐滴加入 NaAlO2溶液至过 量逐滴加入 KOH溶液至过量答案： A B F D E C F G 7、含铝 90的铝合金 15g 与 40mL6molL 盐酸充分反应, 合金中其它成分不反应；名师归纳总结 13 13 第 13 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 过滤除去不溶物,并将滤液稀释到200mL,取出稀释液 l0mL,加入 03molL 的氨水使 Al3+完全沉淀；1 铝和盐酸反应生成的氢气有多少L 标准状况 .2 使 Al3+完

24、全沉淀所需的氨水要多少mL. 答案：（1）1.68L （2）40mL 8、有 AlCl 3 和 MgCl2的固体混合物,取肯定量的该混合物加水溶解配成溶液,试验测知 Cl-的物质的量为 0.70 摩尔,如向该混合溶液中逐mg 滴加入 8.00mol/L 的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL）,加入氢氧化钠溶液的体积V 和沉淀的质100 VmL 量m有右图所示的关系；求：（1）原 NaOH溶液的质量分数为（2）AlCl 3 和 MgCl2的物质的量分别是多少？（3）另取 64.70 克该混合物溶于水,要使沉淀质量最大,需要加入 8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？答案：（1）25.2 （

25、2）0.1mol 0.2mol （3）175mL 9、将 Mg和 Al 粉末匀称混合,加入到 100mL某浓度的硫酸中,产生氢气的体积 标准状况下 与加入粉末的质量关系如右图所示：1 硫酸物质的量浓度是mol L-1 ；2 当硫酸溶液为 350mL ,固体粉末为 33.3g 时, 充分反应后产生的气体体积为LS.T.P 名师归纳总结 14 14 第 14 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 原固体混合物中 Mg和 Al 的物质的量之比为；答案： 15 mol L-1 233.6L 37:2 五、拓展训练1、某浓度的硝酸与过量铁粉反应时

26、生成了4.48LN2O气体（标准状况下）,如改与铝反应（生成 NO气体）,就最终可溶解的铝的质量是（）8.9g A13.5g B 9g C27g D2、铝、铍（ Be）及其化合物具有相像的物理、化学性质,如其氯化物分子内键型相同,故其氯化物晶体的熔点都较低；已知反应：BeCl2+Na2BeO 2+2H2O2NaCl+2BeOH2 能完全进行,就以下推断中不正确选项（）ABeOH2 既能溶于盐酸,又能溶于 NaOH溶液BBeCl2溶液的 pH7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeO D虽然 BeCl2 的水溶液导电性强,但熔融态的BeCl2 却不能被电解3、把铝粉与 Fe3O4 的混合物,分为

27、两等份；前一份在高温下恰好完全反应,之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应；前后两种情形下生成的气体在同温同压下的体积比是（0.35）200240VNaOH/mL15 A. 1:1 B. 3:4 C. 9:8 D. n 沉淀 / mol4:3 4、将肯定质量的镁和铝的混合物投入100 mL 盐0.1520015 名师归纳总结 第 15 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示；如不考虑金属和盐酸反应时 H

28、Cl 的挥发,就以下说法正确选项（）A镁和铝的总质量为 9 g B生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2LC盐酸的物质的量浓度为 6 mol/L DNaOH溶液的物质的量浓度为 5 mol/L 5、试验室将 9g 铝粉跟肯定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂；发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为 18g,就该氧化物粉末可能是（） A Fe O 3 和 MnO 2 BMnO 和 V O CCr O 和 V O D Fe O 和 FeO 6、甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、 相同 pH的氨水和 NaOH溶液,各加入 10mL 01 mol L1 ALCl 溶液,两烧杯中都有沉淀生成；以下判定正

29、确选项（）A甲中沉淀肯定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀肯定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多7、已知 BaAlO2 2 可溶于水；右图表示的是向A12SO4 3 溶液中逐滴加入 BaOH2 溶液时,生成沉淀的物质的量 y 与加入 BaOH2的物质的量 x 的关系；以下有关表达正确的是（）Aab 时沉淀的物质的量： A1OH3 比 BaSO 4多16 16 名师归纳总结 第 16 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Bcd 时溶液中离子的物质的量：AlO2比 Ba 2多Cad 时沉淀的物质的量： BaSO 4可能小于

30、A1OH3Dde 时溶液中离子的物质的量：Ba 2可能等于OH8、在 MgCl2 和 AlCl 2的混和溶液中滴加某浓度的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量和加入 NaOH的物质的量的关系如右图：其中纵坐标表示生成沉淀的物质的量,横坐标表示入 NaOH的物质的量；在以上过程中,nMg 2+/nAl 3+的关系正确选项（） A n1/n 2-n 1 B2n4/n 4-2n 1 C3n1/n 3-2n 1 D2n 3-2n 4/n 4-n 3 9、将足量的 CO 2 不断通入 KOH、BaOH2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO的量的关系可表示为O n沉淀 A VCO2 O n沉淀 B

31、VCO2 O n沉淀 C VCO2 O n沉淀 D VCO2 答案： 1、A 2、C（B选项中,由于氯化铝水解生成了HCl,加热过程中 HCl 挥发,促进水解,蒸干后是氢氧化铝,灼烧后为氧化铝,Be 可以类推；但是 C选项中,由于偏铝酸钠水解产生的是氢氧化钠和氢氧化铝,两个都不是挥发性物质,水解是柔弱的,所以蒸干、灼烧后仍为偏铝酸钠,Be 可以类推；）3、B 4 、AD 5 、AD 6 、BD 7 、B 8 、AC 9 、C 名师归纳总结 17 17 第 17 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 10、在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分

32、被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内；待钠块反应完全后,在容器中仅收集到112 L 氢气（标准状况）,此时测得铝箔质量比反应前削减了 027g,水槽和容器内溶液的总体积为 20 L ,溶液中 NaOH的浓度为0050mol L-1（忽视溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）；该试验中发生反应的化学方程式有： 2Na+2H 2O2NaOH+H2NaAlO2+3H2 ；试运算：Na2O+H 2O2NaOH 2Al+2NaOH+2H 2O（1） 由铝生成的氢气的物质的量为；（2）由金属钠生成的氢气（标准状况）的体积为；（3）该钠块中 n（Na）:

33、n （Na2O）为；答案：（1） 0 015mol （2）0784 L （3） 7:2 11、现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下试验（运算pH时假定溶液体积没有变化） ：向其中一份固体中加入 100 mL 2.0 mol L1 的 NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的 pH14；向另一份固体中加入 140 mL 4.0 mol L 1 的 HCl 溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有 H、Fe 2和 Al 3三种阳离子且 pH0；运算：（1）试验中用去 NaOH的物质的量为；（2）这包铝热剂中铝的质量为,氧化

34、铁的质量为；（3）试验产生氢气的体积（标准状况）为；18 18 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案：（1）0.1 mol （2）5.4 g 9.6 g （3）2.688 L 12、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物；小苏打片每片含 0.50gNaHCO 3,2 片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的氢离 子是 mol；胃舒平每片含 0.245gAlOH 3；中和胃酸时, 6 片小苏打片相当于胃舒平 片；达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐；取该碱式盐 3.01g ,加入 2.0mol/L 盐酸使其溶解, 当加

35、入盐酸 42.5mL时开 始产生 CO 2,加入盐酸至 45.0mL时正好反应完全,运算该碱式盐样品中氢氧根与 碳酸根的物质的量之比；在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重 1.74g,如该碱式盐中氢元素的质量分数为 学式；0.040 ,试估计该碱式盐的化答案： 0.012mol 3.8 n OH ：n CO3 2=16：1 Al2Mg6OH 16CO 2 4H2O 六、课后作业1、两种金属混合粉末 15g,与足量的盐酸反应时生成 11.2L 氢气（标准状况）,符合上述情形的金属混合物的是（）A.Mg和 Al B.Mg 和 Ag C.Al 和 Zn D.Fe

36、和 Zn 19 19 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、向 100 mL 2 mol L - 的 AlCl 3 溶液中,逐滴加入NaOH溶液 100 mL时产生沉淀为78 g ,就加入 NaOH溶液的物质的量浓度是（）-1 A1 mol L-1 B15 mol L-1 C3 mol L-1 D 7 mol L3、把 BaOH2溶液滴入明矾溶液中,使要存在形式是（）SO4 2-全部转化成 BaSO 4 沉淀,此时铝元素的主AAl BAlOH 3 CAlO2 DAl 3+和 AlOH 3 3+ -4、在 Al 2

37、SO4 3、K2SO 4 和明矾的混合液中,假如 SO4 2的物质的量浓度为 0.2 mol L1,当加入等体积的 0.2 mol L 1 的 KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,就原混合物中 K的物质的量浓度是（）A0.2 mol L -1 B0.25 mol L-1 C0.225mol L-1 D0.45 mol L-1 5、在 Al 2SO4 3和 MgSO 4 的混合液中滴加 NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入 NaOH溶液的体积关系如右图所示,就原溶液中 Al 2SO4 3 和 MgSO 4 的物质的量之比为（）A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 1 6、以

38、下各组物质混合之后,可生成a mol 沉淀的是（）A含 a mol NaAlO 2 溶液与 a mol CO2 气体名师归纳总结 B含 a mol NaAlO 2 溶液与 a mol AlCl3溶液20 C含 a mol AlCl3 溶液与 2a mol BaOH 2 溶液20 第 20 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D含 a mol AlCl 3 溶液与 a mol NaOH溶液7、试验室用 Al 2SO4 3 制取 AlOH 3,最合适的试剂是（）A. NaOH B. H 2SO4 C. NH 3 H2O D. KOH 8、向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L ；向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为 n g ；再将得到的沉淀灼烧至质量不再转变为止,得到固体 p g ；就以下关系不正确的是（）A. c 100011.2 V b B. p m125 Vc C.n=