2022年第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载 mL H2 用的时间较 _ ；要点二、化学反应速率图象及其应用 物质的量（或浓度）时间图象及其应用其次章化学反应速率和化学平稳学问点总结例如：某温度时,在定容（V L）容器中, X、Y、 三种物质的要点一化学反应速率大小的比较物质的量随时间的变化曲线如下列图；依据图象可进行如下运算：（1）某物质的反应速率、转化率,（一）化学反应速率 1. 表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的 _来表示；如： VX= n1- n3 /vt3 mol/L s, 2. 数学表达式：,单位为； Y的转化率 = n2-n3/n2 100

2、%；对于 c（反应物） =c（初） -c 末, 对于 c（生成物） =c（末） -c （初）； t 表示反应所需时间,（2）确定化学方程式中的化学计量数之比单位为等；如 X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为（n1-n3） n2-n3 n2；的,但是这些数值3. 单位一般为 _或_或_ ；、在同一反应体系中用不同物质来表示反应速率时,其是可以4、对某一详细的化学反应来说,用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时,数值往往不同,其都表示；表示化学反应速率时,必需指明以表示；数值之比等于；化学反应速率实际是的平均速率,而不是速率；（二）依据化学方程式对化学反应速率的运算 求解化学反应速率的运算题一

3、般按以下步骤：由于大部分反应不等速进行,随着各组分浓度的变化,反应速率也会变；开头时,速率快,随着反应 的进行速率会减慢；所以我们在表示反应速率使用的是平均速度,我们定义也是平均速率；写出有关反应的化学方程式；不能用体和体来表示反应速率；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；依据已知条件列方程式运算；在肯定温度下,固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变,即物质的量浓度为常数,因此它 们的化学反应速率也被视为常数,所以不能用它们表示速率；但固态反应物的颗粒大小是影响反应速例如：反应 mA + nB pC 率的条件之一,即颗粒越小,表面积越大,反应速率越快起始浓度（mol/L ） a b c

4、 化学反应速率用值表示；转化浓度（ mol/L ） x 某时刻浓度（ mol/L ） a-x 对于同一化学反应,用表示时,其比肯定化学方程式中相应的；例如： N2+3H22NH3 中, N 2: H2: NH3= （1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值,但比较反应速率的快慢不能只看数要点三有效碰撞理论值的大小,而要通过转化换算成同一物质表示,再比较数值的大小；（1）有效碰撞：能够发生的碰撞；（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值,如aA+bB=pY+qZ ,即（2）能够发生有效碰撞的分子,必需具备：；有比较v A与vB如vAvB,就 A 表示的反应速率比B大；效碰撞是发生化学反应的充分条

5、件；b（3）活化分子：能够发生的分子；但活化分子的每一次碰撞,不肯定都aab是有效碰撞,即发生化学反应；（3）留意反应速率单位的一样性；（4）留意外界条件对化学反应速率的影响规律；（4）活化能：；在反应 A+3B 2C+2D 中,如某条件下 vA=0.15 mol/ L min , 就此时用 vB 表示该反【重点】化学反应的快慢本质上是由单位体积内的活化分子数 打算的,单位体积内活化分子数越多,就化学反应速率越快,反之就慢；注：在其他条件具备时,如一反应较难进行,就其主要缘由可能是：参与反应的分子的能量普遍较低；单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数少；反应物分子中活化分子百分数较小；应的化学

6、反应速率为vB= _ ;如起始条件下,物质 C的物质的量为0,经过 5 秒后, C的物质的量浓度为0.45 mol/L ,就用 vC 表示该反应的化学反应速率为 _ ；（三） 化学反应速率的测定按图安装两套装置,通过分液漏斗分别加入 40 mL 1 mol/L 和40 mL 4 mol/L 的硫酸,比较二者收集 10 mL H2所用的时间；试验现象：两套装置中加入 H2SO4溶液后都立刻产愤怒泡, 但加名师归纳总结 入 1 mol/L硫酸的装置中产愤怒泡的速率较_,收集_ ,收集 10 第 1 页,共 5 页10 mL H2用的时间较 _ ；加入 4 mol/L 硫酸的装置中产愤怒泡的速率较-

7、 - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载要点四 影响化学反应速率的因素一、浓度对化学反应速率的影响：观看试验 2-2 ,得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型说明？结论：当其它条件不变时,增加反应物的浓度,可以 反应的速率；说明：在其他条件不变时,增加反应物的浓度,活化分子百分数,单位体积内活化分子的数量,有效碰撞的频率,导致反应速率增大；2、压强在转变化学反应速率时,对于可逆反应,V（正）和 V（逆）变化的倍数不肯定相等；三、温度对化学反应速率的影响观看试验 2-3 ,得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型说明？

8、结论：当其它条件不变时,上升温度,反应的速率,降低温度,反应的速率；强调：这里的反应,包括吸热反应、放热反应、正反应和逆反应；说明：上升温度,活化分子百分数,有效碰撞的频率,导致反应速率增大；留意：；的浓度关系不大（填反应物或产物）【总结】1. 一个反应的速率主要取决于的浓度,与1、对于可逆反应,温度导致V（正）和 V（逆）变化的倍数确定不相等；2. 对于可逆反应,增大反应物浓度,正反应速率,逆反应速率瞬时,随着反应是2、一般地,温度每上升10,化学反应速率变成原先的2 4 倍；进行,正反应速率、逆反应速率【图】温度与反应速率的关系；3. 固体和纯液体的浓度是一个常数,所以增加这些物质的量,不

9、会影响反应的速率；【图】 1、浓度与反应速率的关系图：四、催化剂对化学反应速率的影响观看试验 2-4 ,得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型说明？结论：当其它条件不变时,使用应催化剂,反应的速率；催化剂的定义 : 在化学反应里能转变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会转变）都没有发生变化的物质叫做催化剂,又叫触媒；说明：当温度和反应物浓度肯定时,使用催化剂可使反应途径发生转变,从而 了反应的活化能,使得活化分子的百分数,因此活化分子的数目,有效碰撞频率,故化学反应速2、对于可逆反应,当加入反应物时,速率变化图如上右：率加大；【留

10、意】：二、压强对化学反应速率的影响1. 催化剂转变化学反应速率的缘由仅仅是转变始态到终态的途径,不转变反应的结果,催化剂在反应摸索并回答以下问题：,相当于反前后质量不变；例：1、肯定温度下,肯定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？（1）在加热条件下： 2Cu + O2 = 2CuO 2、对于有气体参与的反应来说,当温度肯定时,增大体系的压强（削减容器体积） 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O 应物的浓度,反应速率会；减小体系压强（增大容器体积） ,相当于反应（2）氮的氧化物破坏臭氧： NO + O 3 = NO2 + O2 NO2 + O =NO

11、+ O 2物的浓度,反应速率会；留意：对于气体反应体系,有以下几种情形：恒温时：增加压强 引起 体积缩小 引起 浓度增大 引起 反应速率加快； 2. 能加快反应速率的催化剂叫；能减慢化学反应速率的催化剂叫； 3. 对可逆反应而言,正催化剂使正、逆反应速率都加快,且加快的程度；相反,负催化剂使正、逆反应速率都减小,且减小的程度；4. 不同的反应需不同的催化剂； 催化剂在肯定的温度范畴内活性最大；催化剂遇有害物质会“ 中毒” ；恒温恒容时：5. 对于可逆反应,使用催化剂,V（正）和 V（逆）变化的倍数肯定相等；充入气体反应物（按反应开头物料之比,即投料比）引起 浓度增大引起 压强增大 引起 速率加

12、快（对于可逆反应, 正反应速率,逆反应速率瞬时,随着反应的进行,正反应速率,逆反应速率）充入“ 惰气” 引起 压强增大,但各物质的浓度不变,反应速率不变；恒温恒压时：充入：“ 惰气” 引起 体积增大引起 各反应物浓度削减 引起 反应速率减慢；【小结】外界条件对化学反应速率的影响程度：催化剂温度浓度压强；即：催化剂对反应速率的影响程度最大,其次是温度,最终是浓度和压强；图像题是本节常见的考点,解答图象题,第一要看懂图 特殊是纵坐标和横坐标的意义 ,然后依据化学反应速率的变化规律,进行综合分析推理判定；分析时一般从以下几方面入手： 看清各坐标轴所代表的意义 速率- 时间、转化率 - 时间等 ； 看

13、清曲线的变化趋势 增大、减小、不变、先增大后减小等 ；【总结】看清曲线上点的意义 起点、终点、交点、极值点、转折点等 ；1、对于有气体参与的反应而言,转变压强,对化学反应速率产生影响的根本缘由是引起浓度转变所致；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载要点五 可逆反应与不行逆反应1. 当温度肯定时,饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行,而且两种过程的速率 _,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量分数都 _；我们把这类过程称作 _；表述这类过程时,商定采纳“” 来代替

14、反应式中原先用的“=”号,把从左向右的过程称作 _；由右向左的反应称作 _；2. 可逆反应：在 _,既能向 _方向进行,又能向 _方向进行的反应叫做可逆反应；如正、逆反应是在 _发生的,就不属于可逆反应；如：2H2O 2H2 +O2 ,即可逆反应中的 _和_必需同时存在于同一反应体系中,在相同条件下, 正、逆反应都能够自动进行； 正逆反应是相对的, 不是确定的,通常把 _反应称作正反应,_反应称作逆反应；任何可逆反应,在 _进行的同时,_也在进行；3. 不行逆反应：正反应几乎能 _,而逆反应进行的程度 _,这样的反应通常称为不行逆反应；如酸碱的中和反应；可逆反应的重要特点是转化率永久不行能达到

15、 100%,也就是反应一旦开头,那么, 就不行能只存在反应物,或只存在生成物；要点六化学平稳状态时,反应体系中全部参与反应的_1. 化学平稳状态的含义： 在肯定条件下, 当 保持 _；这时的状态就是在给定条件下,反应达到了“_” ；对于可逆反应体系来说,称之为“_”；2. 化学平稳状态的特点1 “ 逆” ：化学平稳争论的对象是,各物质的转化率必小于；2 “ 动” ：即化学平稳是,正反应和逆反应仍在进行；3 “ 等” ：是指,必需用同一物质来表示,这是化学平稳状态的本质特点；4 “ 定” ：由于 v 正 v 逆,平稳混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）；1 直接判定： v正v逆 实质 同一物

16、质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比,但必需是不同方向的速率；2 间接判定：各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积 气体 、物质的量浓度保持不变；各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变；如反应前后的物质都是气体,且系数不等, 总物质的量、 总压强 恒温、恒容 、平均摩尔质量、混合气体的密度 恒温、恒压 保持不变；反应物的转化率、产物的产率保持不变；5化学平稳状态的建立 只有 _才能建立化学平稳状态,即化学平稳问题的争论对象是可逆反应；以可逆反应mAg+nBpCg 为例,如开头只有反应物,没有生成物,此时A 和 B 的_最大,因而

17、_最大；而 C 起始浓度为零,因而 _为零；随着反应的进行,反应物不断削减,生成物不断增多,v 正 越来越 小,v 逆 越来越大,反应进行到某一时刻,v 正 v 逆 ,这时就达到了化学平稳,如图 2-12 的速 率时间图象所示；反应物与生成物浓度随时间变化（浓度时间图象）关系如图 2-13 所示；1 图 2-12 图 2-13 化学平稳状态的建立除了必需是可逆反应外,仍必需有肯定的温度、物质的浓度和气体的压强 等外界因素的条件；所以,同一个可逆反应在 _下建立起的化学平稳状态可能5 “ 变” ：外界条件转变导致,原化学平稳被破坏,从而发不同；不同的可逆反应,即使在_下,建立起的化学平稳状态也不

18、肯定相同；要点七化学平稳状态的影响因素生平稳移动直至建立新平稳；3、化学平稳状态的标志 某可逆反应是否处于化学平稳状态,它们的标志可以通过化学平稳状态的本质特点来进行衡量（1）V 正=V 逆,它是判定化学平稳状态的主要标志；正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反 应物或同一生成物而言；由于该物质的生成速率与消耗速率相等,才使这种物质的浓度保持不变,说明可逆反应己达到化学平稳状态；（2）反应混合物中各组分的浓度保持不变,是判定化学平稳状态的另一个主要标志；假如反应混合物中某一种物质的量浓度,质量分数,体积分数（对气体而言）等保持肯定,都说明可逆反应已达到 平稳状态；（3） 从其它角度也可以判

19、定某可逆反应是否达到化学平稳状态,但要详细问题详细分析；例如对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应,可以通过以下几种情形来判定：都可以说 当体系中物质的总物质的量不随时间变化时,说明反应已达到平稳状态. 当恒温恒容时,体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时,体系的总体积不发生变化明反应已达到平稳状态； 混合气体的平均含量不发生变化,也可以说明反应已达平稳状态 . 对于反应前后气体分子数相等的反应,无论反应是否达到平稳,体系中物质的总物质的量,总压 强,总体积或混合气体的平均含量都不发生变化,不能确定反应是否中达到平稳状态 .化学平稳移动争论的对象：化学反应的化学平稳状态（1）当一个可逆反应达到平

20、稳状态后,假如转变 _、_、_等反应条件,原先的平稳状态会被破坏,化学平稳会发生移动；平稳混合物中各组成物质的质量分数也就随着转变从而在一段时间后达到 _；这种由原平稳状态向新平稳状态的变化过程,就是_；以上过程可归纳如下：某条件下的化学平稳条件转变平稳破坏肯定时间后新条件下的新化学平稳浓度（教科书试验25 26）为例以上两个试验中, 化学平稳状态都发生了移动； 增大反应物浓度, _加快,平稳向 _移动；增大生成物浓度, _加快,平稳向 _移动； 留意：固体物质和纯液体无所谓浓度,其量转变,不影响平稳；温度（教科书试验 27）为例任何反应都相伴着能量的变化,通常表现为放热或吸热；所以温度对化学

21、平稳移动也有影响；观看 试验 27 依据试验现象争论,回答以下问题： NO2为 色气体, N2O4 为 色气体名师归纳总结 4. 化学平稳状态的判定方法对于反应 2 NO2g N2O4g H=56.9KJ/mol ,上升温度,混合气体的颜色,说明第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 平稳向 _移动,降低温度,混合气体颜色学习必备欢迎下载；说明平稳向 _移动,起始时的物质的量分别为20mol 和 10mol,达到平稳时, SO2的转化率为 80,就该反应的平稳常数上升温度,化学平稳向方向移动为_ 降低温度,化学平稳向方向移动探究 2、对

22、于反应 aA（气） +bB（气）cC（气） +dD（气）,压强 对于有气体参与或有气体生成的可逆反应来说,压强对于平稳状态的影响是通过转变浓度来实现的；压强转变,浓度不变时,就 _不变,平稳不发生移动；不特殊指明的情形下,体系压强转变,就是通过转变体积来实现的；（1）、增加 A 物质,就 B 的转化率 _；A 物质的转化率 _ （2）、如起始时物质的量之比 A:B=1:1 ,就 A 和 B 的转化率之比 = _ 如起始时物质的量之比 A:B=a:b ,就 A 和 B的转化率之比 =_；以可逆反应 N 2g+3H 2g2NH3g 为例：其他条件不变时,在已经达到平稳的该反应体系中（3）、如 a+

23、bc+d,在反应达平稳的基础上,以起始时物质的量之比投入A 和 B,就 A 和 B的转化率_ 增大压强,会使平稳向着_移动；即向生成NH3 的方向移动；移动的结果会使 N2 和 H2的体积如 a+b=c+d,在反应达平稳的基础上,以起始时物质的量之比投入A 和 B,就 A 和 B的转化率分数减小,而NH3 的体积分数增大；减小压强,会使平稳向着_移动,即向 NH3分解的方向移_ 动；移动的结果会使 N 2和 H2 的体积分数增大,而NH3 的体积分数减小；对无气体存在的化学平稳,改如 a+b p+q ,平稳正向移动,就n 减小, M增大如 m+n p+q ,平稳正向移动,就n 增大, M减小要

24、点八化学平稳常我们要留意的是,有固体、液体参与的反应,平稳前后总质量和总物质的量都发生变化,就M有1 平稳常数的表达式：对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D；其中 m、n、p、q 分别表可能增大也有可能减小；示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数；当在肯定温度下达到化学平稳时,这个反应的平要点十二气体密度的变化规律衡常数可以表示k=cCpcDq以 mAg + nBg pCg + qDg 为例混m气cAmcBnV总2、平稳常数的意义（1）化学平稳常数的大小反映了化学反应进行的程度；K 越大 _, 反应的转化率 _. （2）借助化学平稳常数,可以判定一个化学反应 _；（3）温

25、度肯定时,化学平稳常数只与 _有关3、平稳常数的影响因素：只与 _有关4、互为可逆的两个化学反应,平稳常数之积有何关系？_；总反应与各分步反应的平稳常数（K总、 K1、 K2、 K3）有何关系？_；肯定温度下,一个化学反应是否只有一个化学平稳常数？_. 要点九 平稳转化率1 平稳转化率的表达式：如定义某反应物 M在可逆反应中的转化率为：M的转化率 =反应中已消耗的 M的量 100%反应开头时加入 M的量 那么假如 M的转化率不再随时如恒容条件,就密度不变 如恒压条件,就体积增大,密度减小 我们要留意的是,当混合气体在平稳移动前后总质量发生变化,且恒容时,密度与 m总成正比；如 m总变化,且恒压

26、时, P与 M成正比；要点十三 对于化学平稳的有关图像问题,可按以下的方法进行分析：1 认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与勒夏特列原理挂钩；2 紧扣可逆反应的特点,看清正反应方向是吸热仍是放热、体积增大仍是减小、不变、有无固体、纯液体物质参与或生成等；3 看清速率的变化及变化量的大小,在条件与变化之间搭桥；4 看清起点、拐点、终点,看清曲线的变化趋势；5 先拐先平；例如,在转化率一时间图上,先显现拐点的曲线先达到平稳,此时逆向推理可得名师归纳总结 间而转变,也证明可逆反应已达到平稳状态；2SO2（气） O2（气） 2SO3（气）,SO2 和 O2该变化的温度高、浓度大、压强高；第 4

27、 页,共 5 页探究 1: 在一个容积为2L 的容器中,对于可逆反应6 定一议二；当图象中有三个量时,先确定一个量不变再争论另外两个量的关系；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 对于反应 mA气 + nB气 pC 气 +qD 气 HQKJ/mol 学习必备欢迎下载在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,即_（符号为 _）大于零这个原理叫做_；在用来判定_时,就称为熵判据；对于同一种物质,气态时（ 1）转化率时间_,液态时次之,固态时最小；【结论 2】熵变只是打算化学反应方向的；留意： 1 乱度的增加意味着体系变得更加无序；2、体系的有序性越高,

28、即纷乱度越低,熵值就越固态,有序变为无序熵的过程；3、熵值的大小判定：气态液态4、复合判据（ 2）含量时间图由_和_组合而成的复合判据,适合于全部的过程；【留意】 1、在争论过程的方向时,体系的性质不受,2、过程的自发性只能用于_,不能 _和过程 _；【拓展】（1）焓减、熵增反应（2）焓增、熵减反应能量判据和熵判据的应用：1、由能量判据知放热过程（H 0）经常是简洁自发进行；2、由熵判据知很多熵增加（S 0）的过程是自发的；3、很多情形下,简洁地只用其中一个判据去判定同一个反应,可能会显现相反的判定结果,所以我先显现拐点的反应先达到平稳,斜率大的曲线表示的温度或压强等数值较大 要点十四 等效平

29、稳及其分类：1. 等效平稳原理：在相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开头,仍是从逆反应 开头都可以建立同一平稳状态,也就是等效平稳,仍可以从中间状态（既有反应物也有生成物）开头,平稳时各物质的浓度对应相等；由于化学平稳状态与条件有关,而与建立平稳的途径无关,因而,同一可逆反应,从不同状态 开头,只要达到平稳时条件（温度,浓度,压强等）完全相同,就可形成等效平稳；2. 等效平稳规律：等效平稳的广泛定义：只因投料情形的不同,达到平稳后,各组分的物质的量（或能转化为物质的 量）分数相等的平稳状态,互为等效平稳状态； 在定温,定容条件下,对于反应前后气体分子数转变的可逆反应只转变起始加入物质

30、的物质的量,如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平稳相同,就 两平稳等效；简言之,定温,定容下,归零后,等量即为等效平稳 在定温,定容条件下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物（或生 成物）的物质的量的比值与原平稳相同,两平稳等效；简言之,定温,定容下,归零后,等比例即 为等效平稳 在定温,定压下,转变起始时加入物质的物质的量,只要按化学计量数,换算成同一半边的物质们应两个判据兼顾；由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据将更适合于全部的反应过程；4、过程的自发性只能用于判定过程的方向,不能确定过程是否肯定会发生和过程的速率；5、在争论过程的方

31、向时,我们指的是没有外界干扰时体系的性质；假如答应外界对体系施加某种作 用,就可能显现相反的结果；6、反应的自发性也受外界条件的影响；的物质的量之比与原平稳相同,就达平稳后与原平稳等效 . 简言之,定温,定容下,归零后,等比例即为等效平稳要点十五 化学反应进行的方向：1. 自发过程和自发反应1 自发过程：在肯定条件下不需要外力作用就能 _；特点：体系趋向于从 状态转变为 状态； 2 自发反应：在给定的一组条件下,一个反应可以 _进行到明显程度；2. 焓判据放热反应过程中体系能量_,因此具有 _进行的倾向,科学家提出用_来判定反应进行的方向,这就是_；反应焓变是与反应能否自发进行有关的因素,但不是因素；3、熵判据在密闭条件下, 体系有 _的倾向；由于与有序体系相比, _“ 更加稳固” ,科学家用 _（符号为 _）来量度这种 _的程度；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页