2022年第一章第二节-化学计量在实验中应用导学案.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章其次节化学计量在试验中的应用(课时1)学案【学习目标 】1、 懂得物质的量、摩尔质量含义2、 运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关运算【重点难点 】物质的量、摩尔质量含义,运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关运算【预备学问】一、物质的量的单位摩尔1. 物质的量: 是国际单位制中七个基本之一;它是表示的物理量;它的符号用表示,单位是;,简称;把含有2. 摩尔 :它是的单位,符号是个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔; 1mol 粒子集体所含的粒子数与 kg 12C中所含的碳原子数相同,约为;3. 阿伏加德罗常数:把 叫作阿伏加德罗
2、常数;它是 1mol 物质中所含的 “ 微粒数” ,它的单位是,它的符号是4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式: 5. 摩尔质量 1 定义:叫摩尔质量;符号是(2)单位:或 3 数值: 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的 相等;6. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式:7. 物质的量( n)将粒子数( N)与质量( m)联系的表达式:【典型例题】1、物质的量与微观粒子数的联系: 11 mo1 O 2 的分子数约为 _,2.5 mol SO 2的分子数为 _; 23.01 10 23个 CO2 的物质的量是 _mol,其中碳原子的物质的量是 _;
3、31.204 10 23个 H2O的物质的量是 _mo1,其中氢原子的物质的量是 _; 4N 个 C的物质的量是 _mol;2、物质的量的适用对象: 1 mol人 1 mol苹果 1 mol氧气分子 1 mol电子 1mol氢23碳原子3、以下说法中,不正确选项 A.1mol 任何物质都含有()6.02 10 23 个原子 B. 0.012 kg12C 约含有 6.02 10C.阿伏加德罗常数表示的粒子“ 集体” 就是1mol D.使用摩尔这一单位时必需指明粒子的名称4、物质的量与摩尔质量的联系:名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - -
4、 - - - 1 1 mol H 2O的质量是 _, H2O的摩尔质量是 _,1mol Mg 的质量是 _,Mg的摩尔质量是 _,Na +的摩尔质量是 _,NO3的摩尔质量是 _;2mol H2的质量是 _,1 mol O2的质量是 _;2mol H 2O的质量是分析以下化学反应的物质的量与质量的相关联系:2H2 + O2点燃 2H2O -12 64gO2 的物质的量是; 24.5 g H2SO4的物质的量是 _;5、以下说法正确选项 A.氢气的摩尔质量为()1 g.mol-1 B. 水的摩尔质量是18g C.1molN2 的质量为28 g.mol-1 D. NO3- 的摩尔质量是62 g.m
5、ol6、微观(看不见的粒子数)与宏观(可称量的质量)的“ 联系桥梁” 物质的量 19.03 10 23个水分子的物质的量为 _mol,质量为 _; 2 与 19.2 g SO 2 所含氧原子数目相同的 SO3的质量是 _;3 质量相等的以下物质中,所含分子数最少的是 (),所含原子数最少的是 A H2O BNH3 CCH4 DH3PO447.2 g 水分子的数目为 _;( 5)18g 水中含的原子总数为 个,电子总数为【达标训练】1“ 物质的量” 是指 C物质的质量与微观粒子数A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 D 能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2以下说法中正确选项 A
6、1 mol 氧 B1 mol H 2SO4 C1 mol 米 D 1 mol 面粉3在 1 mol H 2O中 A 含 1 mol H B含 6.02 10 23个氢原子 C 含 6.02 10 23个水分子 D含 3.01 10 23个氧原子4在 0.5 mol Na 2SO4中,含有的 Na +数约为 A 3.01 10 23 B6.02 10 23 C0.5 D 1 51 mol 以下气体中所含原子数最多的是 A H2 BCO 2 C CH4 DO2 6将 1 mol CO 与 1 mol CO 2 相比较,正确选项 A分子数相等 B原子数相等 C电子数相等 D质子数相等【问题与收成】;
7、名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章其次节化学计量在试验中的应用(课时2)学案【学习目标】1、 明白气体摩尔体积的含义2、 把握标准状况下有关气体摩尔体积的运算3、 懂得阿伏加德罗定律及推论【学习重点】气体摩尔体积的含义、有关气体摩尔体积的运算、阿伏加德罗定律及推论【预备学问】一、物质体积的影响因素物质否同粒 子 数 是粒 子 大 小粒 子 之 间决 定 体 积是否同距离是大是小的主要因素1mol Fe 1molAl 1molH 2SO41molH 21molO 21molCO 2物质体积的影响因素:在温度和压强
8、肯定时,物质的体积的大小取决于构成这种物质的、这三个因素;固体或者液体的体积主要打算于 和;在相同条件下,1 mol 不同的固态物质或者液态物质的体积(是或不)相同的;气体的体积主要打算于 和;而在相同的条件下,不同气体粒子之间的距离几乎(相等或不等) ;所以,在相同条件下,1 mol 不同气态物质的体积几乎(是或不)相同的;二、气体摩尔体积气体体积受、等外界条件的影响;对肯定物质的量的气体,当压强一定时,随温度上升,分子之间的距离,气体体积;当温度肯定时,随压强的增大, 气体分子间的距离,气体体积;因此要比较肯定物质的量的气体体积,必需要在相同的 和 下;我们通常争论的是标准状况下气体的体积
9、,标准状况是指 的状况;1、叫做气体摩尔体积;常用符号 表示,单位为 或;2、气体摩尔体积(V m)与气体体积( V )、气体的物质的量 n之间的关系为 n= ;3、标准状况下,气体的摩尔体积为 V m = 三、阿伏加德罗定律及其推论名师归纳总结 在相同的和下,相同的任何都含有相同数目的;第 3 页,共 8 页推论:同温同压下,任何气体的体积比等于其之比,也等于其粒子之比;- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 即气体体积: V1 / V 2 = = ;气体密度:1 / 2 = 【过关训练】1、完成以下练习,分析气体体积与物质的量的关系;1 标准状况下, 2
10、 mol CO 2 的体积为 _;2 标准状况下, 0.15 mol NO 的体积为 _;3 标准状况下, 0.2 mol H 2O 的体积为 _;4 标准状况下, 2 mol Cu 的体积为 _ _;2、 标准状况下 11.2LH 2,其物质的量多少?3、 20, 101 kPa 下,1 mol H 2 的体积是 22.4 L 吗?(可拓展)4、以下表达正确选项(A. 1 mol 任何气体的体积都为 22.4 L B. 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22.4 L C. 标准状况下, 1 mol 水所占的体积是 22.4 L D. 标准状况下, 22.4 L 的任何气体的物质
11、的量都是1 mol(可拓展混合气体)总结: 公式: n= (V m=22.4 L mol )使用的条件:;5、填空并完成物质的质量、物质的量、微粒数目与气体摩尔体积之间的关系:1标况下, 67.2 L HCl 的物质的量为 _,质量为 _,分子数目为 _;2标况下, 6.8 g H2S 气体的体积为 _;3标况下, 6.02 1023个 N2 分子的体积为 _ 6、常温、常压下,气体体积的大小取决于()A分子半径 B分子质量 C分子总数 D分子间距离7、“ 标准状况” 指的是 A常温常压 B20C0,一个大气压 D一个大气压8以下说法中,正确选项 A气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol B
12、 1 mol H 2 的质量是 2 g,它所占的体积是 22.4 L mol C在标准状况下;1 mol 任何物质所占的体积都约为 22.4 L D在标准状况下, 1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L 9等质量的以下气体,在相同条件下,体积最大的是()ACO 2 BHCl CH2 D CH410、标准状况下,以下物质占体积最大的是()A98g H 2SO4 B6.02 1023 个 CO 2 C44.8L HCl D6g H211、标准状况下,112 mL 某气体的质量为 0.15 g,就其摩尔质量是 _,相对分子质量是 _;12、成年男子的肺活量约为35004 000 mL,成
13、年女子的肺活量约为25003500 mL,肺活量 较 大 的 男 子 与 肺 活 量 较 小 的 女 子 所 容 纳 气 体 的 物 质 的 量 之 比 约 为 在 同 温 同 压下_ ;13、两个体积相同的容器,盛有不同种类的气体,在同温同压下,两容器内的气体肯定具有相同的() A 原子总数B质量C分子总数D质子总数【问题与收成】名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - ;第一章其次节:化学计量在试验中的应用(课时 3)学案【学习目标】1、懂得物质的量浓度含义,并明白物质的量浓度与质量分数之间的联系与区分;2、娴熟运用物质
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- 2022 第一章 第二 化学 计量 实验 应用 导学案
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