2022年第一节化学反应的热效应教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案第一节 化学反应的热效应：本节以定量描述化学反应的热效应为主线索,第肯定义反应热的概念,并介绍定量测定反应热的试验方法,使同学对定量描述反应的热效应有总体熟悉；其次针对一种常见的反应条件（等温、等压）介绍其反应热焓变的概念与运算,使同学能够比较深化地了解化学热力学定量处理反应热效应的一些重要思想和方法；出于定量描述一个反应的反应热的需要, 本节介绍了热力学规定的描述方法热化学方程式；为了定量运算反应的焓变,特别是为了通过理论方法获得无法试验测得的反应焓变,本节介绍了重要的盖斯定律；本节教学的目的是让同学对化学热力学的本质和争论

2、方法的特点有所明白,并明白在实际争论或生产中运算反应热的一种重要方法,使他们对化学热力学产生爱好；：【课标三维定向】. 学问与技能明白化学反应中能量变化的实质,懂得反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念；明确测定中和反应热的要点,测定中和反应热的基本原理和方法；能娴熟书写热化学方程式,能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简洁运算. 过程与方法通过化学反应中的能量变化,懂得放热反应和吸热反应的实质；且会利用量热计测定反应热；能从能量的角度说明“ 焓” 及“ 焓变” 的意义,能娴熟书写热化学方程式；把握盖斯定律,并能进行有关发应热的运算；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10

3、 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案. 情感态度与价值观通过常见的化学反应的热效应,结合物质的结构,体会化学反应的实质,感受化学反应中的能量变化及能源危机,培育学习化学的爱好,乐于探究物质变化的秘密,感受化学世界的神奇,培育创新精神和实践才能；：1. 通过反应热定义的学习,使同学明白反应热效应的定量描述与反应条件有关；2. 通过中和热测定活动,使同学初步接触反应热效应的定量测定原理及方法,培育他们 动手、动脑的才能以及分析、处理试验数据的才能；3. 通过学习反应焓变的定义以及热化学方程式,使同学初步感受到热力学的严谨性及其 意义；4. 通过学习依据盖斯定律求

4、算反应焓变,使同学初步接触热力学状态函数的变化与变化途径无关这一重要的基本性质,热效应数据；并能初步运用这一性质正确处理具有实际意义的等压反应5. 通过本节内容的学习,使同学从能量的角度懂得化学科学的重要性；：反应热概念的含义、热化学方程式的正确书写以及反应焓变的运算；：反应焓变的运算； 考察方法：运用盖斯定律进行反应焓变的运算（07 山东）用 CH4催化仍原 NO,可以排除氮氧化物的污染；例如： CH4（g）+ 4NO2（g）= 4NO（g）+ CO2（g）+ 2H 2O（g）.H= 574 kJ/mol CH4（g）+ 4NO（g） = 2N2（g）+ CO2（g） + 2H2O（g）.H

5、= 1160 kJ/mol 如用标准状况下 4.48LCH4 仍原 NO 2 至 N2,整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常用 NA表示）；放出的热量为 kJ；（08 山东）丙烷脱氢可得丙烯；已知： C3H8（g）= CH4（g）+ HCCH（g）+ H 2（g）.H1= 156.6 kJ/mol -1 CH3CH=CH 2（g） = CH4（g） + HC CH（g）.H2= 32.4 kJ/mol 就相同条件下,反应C3H8（g）= CH3CH= CH2（g）+ H2（g）的 .H= kJ/mol （09 山东）已知： O2 g = O PtF6g + e- = PtF 6- g 2

6、+ g + e- .H1 = 1175.7 kJmol-1mol.H2 = 771.1 kJ O2+g + PtF6-g = O2 +PtF 6-（s）.H3 = 482.2 kJmol-1就反应 O2（g）+ PtF 6 g = O2+PtF 6- s的 H =_ kJmol-1；10 山东 -28 （4）以 H2 为燃料可制成氢氧燃料电池；名师归纳总结 已知 2H 2（g）+O2（g）=2H2Ol H=-572KJmol-1 第 2 页,共 10 页某氢氧燃料电池释放2288KJ 电能时,生成1mol 液态水,该电池的能量转化率- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -

7、 - - - 为；名师精编精品教案（11 山东 -28 ）（2）已知： 2SO2（g）+O2（g） = 2SO 3（ g） H =-196.6 kJ-1 mol-1； 2NO（g）+O2（g） = 2NO 2（g） H = -113.0 kJmol-1 mol就反应 NO2（g）+SO2（g）= SO3（g）+NO（g）的 H = kJ： 3 课时（新授课2 节 +习题课 1 节） 1.1 化学反应的热效应（ 1）教学目标：1、明白反应热和焓变的含义,懂得化学变化过程中能量变化的缘由,能说出常见的能量转化形式；2、初步学习测定化学反应的反应热的试验方法,能正确分析误差产生的缘由并能采 取适当措

8、施减小误差；教学设计：一、板书设计二、教学过程【课前延长】同学自主学习 教学要求：（1）要求同学课前自学填写相应学案部分；（2）上正课前 用 ppt 展现答案,并要求同学上课前大声背诵；（3）检查三名同学的把握情形,并展现反应热的【学习目标】用 ppt 展现【课堂探究】小组合作进行ppt （第 4 页）；名师归纳总结 一、反应热的测定（阅读P3P4 活动 探究测定中和反应的反应热）第 3 页,共 10 页1、教学要求： （1）同学分组试验：按课本P3 的试验步骤进行- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案每小组 6 名同学分工如下：一名同学

9、量取 100mL 的盐酸, 一名同学测量其温度；一名同学量取 100mL 的氢氧化钠溶液,一名同学测量其温度；一名同学混合溶液操作,测量体系的最高温度；一名同学记录试验数据；第 进行；2、3 个试验的分工可以交换（ 2）给出试验数据 （用 ppt 展现）,并讲明试验数据处理的方法,要求同学进行运算并得出试验结论；2、摸索 （1）如何说明上述结论？（用 ppt 展现）参与反应的物质都是强酸或强碱,它们在水中是完全电离的,因此所发生的反应都是溶液中的 H +和 OH-结合生成水；H + + OH- = H 2O 三个试验中所用溶液的体积是相同的,溶液中 H +和 OH-的浓度也是相同的；三个反应都

10、是在室温下进行的；（ 2）仔细反思试验过程以及数据处理的过程,回答以下问题：（填增大、减小或不变）设 100 mL 1.0 mol L-1NaOH 溶液与 100 mL 1.0 mol L-1 盐酸反应的反应热为 Q ；-1,其它条件均不变,就反应热为；假如将上述试验中盐酸的浓度变为 1.1 mol L 假如将上述试验中的体积变为 200 mL ,其它条件均不变,就反应热为；假如将上述试验中的浓度均变为 1.1 mol L-1,其它条件均不变,就反应热为 假如将上述试验中的 NaOH 溶液换为氨水,其它条件均不变,就反应热；假如将上述试验中的盐酸换为醋酸,其它条件均不变,就反应热；假如将上述试

11、验中的 100 mL 1.0 mol L-1 盐酸换为适当的浓硫酸,其它条件均不变,就 反应热；（用 ppt 展现） Q 不变2 Q 增大1.1 Q 增大减小减小增大（ 3）试验室如没有量热计,可改用如右图 所示的简易装置来测定反应热：在大烧 杯底部垫碎泡沫塑料（或碎纸条）,使 放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；然后再在大、 小烧杯之间填满碎泡沫塑 料（或碎纸条） ,达到保温隔热、削减 试验过程中热量缺失的目的；大烧杯上 用泡沫塑料板（或硬纸板）做盖板,在 板中间开两个小孔,正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过；请回答以下问题：环形玻璃搅拌棒的作用是什么？可以用环形金属搅拌棒代替吗？为什么？泡沫

12、塑料板（或碎纸条、碎泡沫塑料）的作用是什么？名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案结合试验的详细操作步骤,请摸索是反应热测定结果往往偏低的缘由有哪些？（至少 4点）试验时,常常将NaOH 溶液的浓度改为1.0 5molL-1,为什么？放出的热量与原先的一样吗？（用 ppt 展现答案）使酸碱溶液混合匀称并快速完成反应不行以散热较快保温作用碎纸条较少,保温成效差测定时间太长泡沫塑料板未盖严反应未完成即测量温度未测到最高温度酸或碱溶液的体积偏少酸或碱溶液的浓度偏小等使盐酸更加充分的反应一样焓表示,二、化学反

13、应的焓变（阅读课本P5的有关内容）、焓：物质所具有的能量是物质的固有性质,可以用一个物理量符号为H,用它的变化（焓变）来描述化学反应的反应热；2、反应焓变定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差；数学表达式： H = H反应产物 - H 反应物 单位： J mol-1 或 kJmol-13、化学反应的焓变示意图（画示意图）摸索 在什么条件下,反应焓变H 等于该反应的反应热？（用 ppt 展现答案）.对于在等压条件下进行的化学反应,假如反应中物质的能量变化全部转化为热能,就反应热即反应焓变等于反应产物的焓与反应物的焓之差：.Qp = H = H 反应产物 - H 反应物 总结梳理 同学自主进行 （

14、用 ppt 展现答案）. 1、当一个化学反应在肯定温度下进行时,反应释放或吸取的热量称为此反应在该温度下的反应热；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案. 2、反应热可以用量热计测量；在测定反应热的试验中,反应释放或吸取的热量可通过反应前后体系温度的变化来运算；Q = - CT 2-T 1 . 3、对于在等压条件下进行的化学反应,假如反应中物质的能量变化全部转化为热能,就反应热即反应焓变等于反应产物的焓与反应物的焓之差：.Qp = H = H 反应产物 - H 反应物 巩固检测 当堂进行 （用 ppt

15、 展现答案）. 1. A C 2. B 3. D 4. C 【教学反思】【课后作业】1、整理第一课时学案,预习其次课时相应内容2、完成第一课时的跟踪练习；【作业反馈出的问题】名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案 1.1 化学反应的热效应（ 2）【学习目标】1、把握热化学方程式的正确书写和精确表达；使同学感受热力学的严谨性及其意义；2、把握利用盖斯定律运算反应焓变的方法和步骤；【重点难点 】热化学方程式的正确书写以及反应焓变的运算教学设计：一、板书设计二、教学过程【课前延长】同学自主学习教学要求：（1

16、）要求同学课前自学填写相应学案部分；（2）上正课前 用 ppt 展现答案,并要求同学上课前大声背诵；（3）检查三名同学的把握情形,并展现反应热的【学习目标】用 ppt 展现【课堂探究】小组合作进行ppt （第 13、14 页）；一、热化学方程式（检查同学背诵及以下热化学方程式的意义表达）2H 2g O2g 2H 2O1 . H 571.6 kJ.mol1 （用 ppt 展现相关答案）热化学方程式的意义：2mol H 2g 与 1mol O 2g完全反应, 生成 2mol H 2O1时,放出 571.6 kJ 的热量；例题： 1 molCs 与 1molH 2Og反应生成 1 molCOg 和

17、1molH 2g,需要吸取 131.5kJ 的热量,此反应的热化学方程式可写为：Cs + H 2Og = COg + H 2g .H+131.5kJ .mol -1其中 . H 的单位中 mol1 的含义： 说明参与反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同；书写步骤：（用 ppt 展现相关答案）名师归纳总结 .1、写出并配平化学方程式；第 7 页,共 10 页.2、注明各物质的集合状态；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案. 3、算出与各物质的系数相一样的 .H 数值,并注明温度写在化学方程式之后；课堂练习：（要求同

18、学独立完成并仔细摸索）已知在 298k 时,由氢气和氮气反应生成,放热 程式：46.11kJ,将以下化学方程式写成热化学方3/2H 2 + 1/2N 2 = NH 31/2N2g + 3/2H 2g = NH 3g .H298k -46.11kJ.mol-13H 2 + N 2 = 2NH 3N2g + 3H 2g = 2NH 3g . H298k -92.22kJ.mol-1NH 3 = 3/2H 2 + 1/2N 2NH 3g = 1/2N 2g + 3/2H 2g .H298k 46.11kJ.mol-1分组争论五组热化学方程式并总结书写热化学方程式的留意事项：（用 ppt 展现相关答案

19、）.1、要注明反应物和生成物的集合状态（第一组和其次组）；.2、要注明反应温度（第三组）；.3、化学方程式中各物质的系数加倍,.H 数值的肯定值也加倍（第四组）.4、反应逆向进行,.H 的数值转变符号,但肯定值不变（第五组要求同学背诵加深熟悉；深化摸索： 298K ,101kPa 时,合成氨反应的热化学方程式为N 2g + 3H 2g = 2NH 3g .H298K 92.4 kJ.mol1；在该温度下,取 3molH 2g和 1molN 2g和放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,测得反应放出的热量总是小于（用 ppt 展现相关答案）92.4 kJ,其缘由是什么？由于合成氨反应是可逆反应,

20、当 3molH 2g 和 1molN 2g 反应时,不行能完全反应生成2molNH 3g ,所以放出的热量总是小于 92.4 kJ ；二、反应焓变的运算1、盖斯定律（要求同学阅读课本 p7 填写）1 定义：对于一个化学反应,无论是一步完成仍是分几步完成,其反应焓变都是一样的；2 实质：由于在指定的状态下各种物质的焓值都是确定且唯独的,因此无论经过哪些步骤从反应物变成反应产物,它们的差值是不会转变的,也就是说, 反应焓变都是一样的；2、依据盖斯定律运算化学反应的焓变例题：在 298K 时,石墨与氧气反应生成 1molCO 2,放热 393.5kJ . H1；石墨与氧气反应生成 1molCO,放热

21、 110.5kJ . H2； CO 与氧气反应生成 1molCO 2,放热 283.0kJ ；写出三个热化学方程式：（用 ppt 展现相关答案）Cs, 石墨 O2g CO2g H1 393.5 kJ/mol Cs, 石墨 1/2O 2g COg H2 110.5 kJ/mol COg1/2O 2g CO2g H3 283.0 kJ/mol 争论：（1）. H1,. H 2,. H3 三者之间的关系：.H 1 = .H 2 + .H 3（2）如 .H2未知,求 . H2（写出过程）（用 ppt 展现方法一、方法二）名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 -

22、- - - - - - - - 名师精编 精品教案课堂小结：利用已知焓变求未知焓变的方法如一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到,个化学反应焓变的代数和；就该化学反应的焓变即为这几课堂跟踪练习：（要求同学仔细摸索后,然后巩固练习）在 298K 、101kPa 时,已知：2Cs, 石墨 2O2g 2CO2g 1 H1 787 kJ.molH 2g 1/ 2O2g H2O1 1 .H 2 285.8 kJ.mol12CO 2g H 2Ol C2H2g 5/2O2g .H 3 + 1299.5 kJ.mol依据盖斯定律运算：298K 时,反应 2Cs, 石墨 + H2g = C2H2g 的

23、焓变； H H1 + .H 2 + . H 3 226.7 kJ.mol1变式训练 1：在 298K、101kPa 时,已知： Cs, 石墨 O2g CO2g 2H 2g O2g 2H2O1 H 1 393.5 kJ/mol 1 .H 2 571.6 kJ.mol1 2 CO 2g H2Ol C2H 2g 5/2O2g .H 3 + 1299.5 kJ.mol依据盖斯定律运算：298K 时,反应 2Cs, 石墨 + H2g = C2H2g 的焓变；1 H2 H 1 + 1/2. H2 + .H 3 226.7 kJ.mol变式训练 2：在 298K、101kPa 时,已知：Cs, 石墨 O2g

24、CO2g； H 1 393.5 kJ/mol 1 2H 2g O2g 2H2O1；. H2 571.6 kJ.mol12C2H2g 5O2g 4CO2g 2H2Ol ；.H 3 2599 kJ.mol依据盖斯定律运算：298K 时,反应 2Cs, 石墨 + H2g = C2H2g 的焓变；1 H2 H 1 + 1/2. H2- 1/2.H 3 226.7 kJ.mol总结梳理 同学自主进行（用 ppt 展现相关答案）. 1、热化学方程式可用于定量描述化学反应的焓变；书写热化学方程式时要注明反应物和反应产物的集合状态及反应温度；. 2、反应焓变可以通过盖斯定律运算；. 假如一个化学方程式可以通过

25、其他几个化学方程式相加减而得到,就该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和；巩固检测 当堂进行（用 ppt 展现相关答案）1、写出以下热化学方程式： N 2g + 3H 2g = 2NH 3g .H298k -92.4kJ .mol-1 COg 1/2O 2g CO 2g H 298k 283.0 kJ/mol 名师归纳总结 Ss O2gSO 2g H 298k 304 kJ/mol 第 9 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案 CaCO 3 s = CaO s + CO 2g H 298k 178.2 kJ/mol 2、2N 2H4g + 2NO 2g=3N 2g+4H 2O g .H -1135.7 kJ .mol-1【教学反思】【课后作业】1、整理第2 课时学案2、完成其次课时跟踪训练【作业反馈出的问题】名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页