2022年第二章化学反应与能.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 其次章 化学反应与能量教学目的 1：1. 明白化学反应中化学键与能量变化的关系及化学能与热能的关系；2. 明白原电池中的氧化仍原反应及常用电池的化学反应；学问体系 1 1. 化学键与化学反应中能量变化的关系 化学反应过程中相伴着能量的变化任何化学反应除遵循质量守恒外,同样也遵循能量守恒；反应物与生成物的能量差如以：热量形式表现即为放热反应或吸热反应E 反：反应物具有的能量；E 生：生成物具有的能量 化学变化中能量变化的本质缘由化学反应吸取能量或放出能量的打算因素：实质： 一个化学反应是吸取能量仍是放出能量,打算于 总能量与 总能量的相对大小；

2、放热反应和吸热反应表现形放热反应吸热反应 H 0 或 H 为“ ” H 0 或 H 为“ +”式能量变生成物释放的总能量生成物释放的总能量化反应物吸取的总能量反应物吸取的总能量键能变生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能化名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 联系 键能越大,物质能量越低,越稳固；反之键能越小,物质能量越高,越不稳固,图 示 常见的放热反应：全部的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、 氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体 BaOH

3、28H 2O 与 NH 4Cl 大多数的分解反应 以 H 2、CO、C 为仍原剂的氧化仍原反应 铵盐溶解等 燃料的燃烧 燃烧的条件：达到着火点；与 O2接触； 燃料充分燃烧的条件：足够多的空气；燃料与空气又足够大的接触面积； 提高煤炭燃烧效率的方法：煤的干馏、气化和液化；2. 原电池原电池（目的：削减污染物的排放；提高煤炭的利用率）能量 转换电极电极化学能 电能（两极分别发生氧化仍原反应,产生电流）负极正极较活泼金属较不活泼金属Pt/C Pt/C 金属金属氧化物不肯定都是金属材料,也可以是碳棒、金属氧 化物、惰性电极；材料电解液 和负极反应（也可不反应）两极、一液、一反应 自发 构成 两个活泼

4、性不同的电极 电解质溶液条件 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回负极（ Zn）：氧化反应 路 一个自发的氧化仍原反应离子离子 正极离子 负极正极（ Cu）：仍原反应 迁移阳离子向正极作定向移动,阴离子向负极作定向移动；内电路名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 电子极-e极+ 总反应：流向负极极板因此而带正电荷,正极极板由于外电路得到了带负电的电子显负电性；重要制作电池、防止金属被腐蚀、提高化学反干电池、 铅蓄电池、 新型高能应用应速率电池、 几种常见新型原电池锌锰电池化 学 反 应特点负极：（锌筒）：正极：（碳棒）：

5、铅蓄电池总反应： Zn+2MnO 2+2NH 4 +=Zn2+Mn 2O3+2NH 3+H2能量大,体积小,但负极：正极：总反应：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 负极：锌银电池有优越的大电池放电性Zn|KOH|正极：能,放电电压平稳,广泛总反应：用于电子表、石英钟、计Ag 2O Zn + Ag 2O + H 2O = 2Ag + ZnOH2算机 CMOS 电池等锂电池负极：温度使用范畴广,放电电压平整,体积小,无电解新型电池正极：液渗漏,并且电压随放电时间缓慢下降,可预示电池使用寿命,高性能的手氢氧燃料总反应：Li+ MnO 2=LiMnO 2机；电

6、解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：电 池负极：正极：电解质溶液为酸性溶液：负极：正极：甲烷燃料电解质溶液为氢氧化钾溶液：-电 池负极：正极： 2O2 + 8e- + 4H 2O = 8OH总反应：CH 4 + 2O 2 + 2OH- = CO 3 2- + 3H 2O 电池是如何创造的？名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 电池在我们今日的生活中,可以说已经成为不行离开的东西了：大到汽车用的蓄电池,小到电子表上的纽扣电池；你可知道,200 多年前的电池创造过程中有一段曲折的故事,它至今仍能给我们以有益的启发；1800 年,

7、英国皇家学会会长收到了意大利帕费亚高校物理学教授伏打 A Volta, 1745-1827的一封信,信中说他制成了一种能够供应“ 不会衰竭的电荷及无穷的电力”的仪器,这里所说的那种仪器,就是后来所说的伏打电池；那么,伏打是如何创造出这种电池的呢？事情仍须回到一年前：伏打收到他的同胞、生理学家伽法尼的一篇论文；文中谈到他的一次偶然发觉：当他把悬有去了皮的青蛙腿的铜钩挂在铁架台上,发觉蛙腿会发生奇特的痉挛现象；伽法尼从职业本能出发,把留意力集中到了肌肉收缩上,认为这是一种由生物电引起的现象；起初伏打也曾这样想,不久便对此产生了怀疑；物理学家的敏锐把他的留意引到了两种金属的接触上,他的结论是“ 接触

8、电 ” 或“ 金属电 ” ,而非 “生物电 ”；接下来, 伏打做的试验就是把不同的两种金属 锌和铜 放进食盐水中进行试验；他胜利了！ 世界上第一个原电池 伏打电池就此产生！1801 年,拿破仑把伏打召到巴黎,亲自授予奖章和奖金,并赐予很多优厚待遇；基础达标 1“ 摇摇冰 ” 是一种即用即冷的饮料；吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷；该化学物质可能是A 氯化钠B固体硝酸铵C生石灰D蔗糖2. 以下反应既属于氧化仍原反应,又是吸热反应的是A 锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO 2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBaOH 28H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应3以下物质加入

9、水中显著放热的是A 生石灰B固体 NaCl C无水乙醇D固体 NH 4NO 34对于放热反应,以下说法正确选项A 产物 H 2O 所具有的总能量高于反应物H2和 O2所具有的总能量B反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H 2O 所具有的总能量C反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H 2O 所具有的总能量D反应物 H2和 O2具有的能量相等5已知反应 X + Y = M + N 为吸热反应,对这个反应的以下说法中正确选项A X 的能量肯定低于 M 的, Y 的能量肯定低于 N 的B由于该反应为吸热反应,故肯定要加热反应才能进行名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共

10、 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - C破坏反应物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 和 Y 的总能量肯定低于 M 和 N 的总能量6“ 可燃冰 ”又称 “ 自然气水合物 ”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰；1 体积“可燃冰 ”可贮载 100200 体积的自然气；下面关于 A “可燃冰 ”有可能成为人类将来的重要能源 B“可燃冰 ”是一种比较干净的能源 C“可燃冰 ”供应了水可能变成油的例证 D“可燃冰 ”的主要可燃成分是甲烷“可燃冰 ” 的表达不正确选项7. 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵 NH 4ClO 4的混合物为固体燃料,点燃时铝

11、粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为：2NH 4ClO 4 N2 + 4H2O+Cl 2 +2O 2 +Q,以下对此反应表达中错误选项A. 反应属于分解反应B. 上述反应瞬时产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8以下各图中,表示正反应是吸热反应的图是9. 电子运算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为 KOH 溶液, 其电极反应是：Zn + 2 OH- -2eZnO + H 2O 和 Ag 2O +H 2O + 2e2Ag +2 OH-；以下判定正确选项A 锌为正极, Ag 2O 为负极B

12、锌为负极, Ag 2O 为正极C原电池工作时,负极区溶液PH 减小D原电池工作时,负极区溶液PH 增大10.高铁电池是一种新型可充电电池,与一般高能电池相比,该电池能长时间保持稳固的放电电压；高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO4+8H 2O3ZnOH 2 + 2FeOH 3 + 4KOH,以下表达不正确选项A放电时负极反应为：Zn-2e+2OH= ZnOH 2 B充电时阳极反应为：FeOH 3 -3e+ 5OH= FeO4 2+ 4H 2O C放电时每转移 3mol 电子,正极有 1molK 2FeO4被氧化D放电时正极邻近溶液的碱性增强名师归纳总结 11.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池

13、工作时,电解质溶液的pH 怎样变化第 5 页,共 7 页A不变B.先变小后变大C.逐步变大D.逐步变小12.对铜 -锌 -稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol 电子通过时 ,理论上的两极变化是锌片溶解了32.5g锌片增重了32.5g铜片上析出1g H2铜片上析出1molH 2 A. B. C. D. - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 13. X 、Y 、Z 都是金属,把X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中,X 的表面有 Z 析出, X 与 Y 组成的原电池时, Y 为电池的负极,就X、 Y、 Z 三种金属的活动次序为A.X Y Z B. X Z Y C.

14、Y X Z D. Y Z X 14.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,以下表达正确选项A. 该装置能形成原电池,其中铝是负极B该装置能形成原电池,其中铜是负极C该装置不能形成原电池 D.以上说法均不正确15.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为：Zns + 2MnO 2s + H 2Ol ZnOH 2s + Mn 2O3s 以下说法错误选项A电池工作时,锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO 2s + H 2Ol + 2e- Mn 2O3s + 2OH-aq C电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D外电路

15、中每通过 0.2mol 电子,锌的质量理论上减小 6.5g 16.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源,这种电池中的电解质 是固体电解质 LiI ,其中的导电离子是 I-.以下有关说法正确选项 A正极反应： 2Li - 2e- = 2LiB负极反应： I2 + 2e- = 2I-C总反应是： 2Li + I 2 = 2LiI D金属锂作正极 17.某原电池总反应离子方程式为 2Fe 3+ Fe = 3Fe 2能实现该反应的原电池是A. 正极为铜,负极为铁,电解质溶液为 FeCl3溶液 B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为 FeNO32溶液 C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液

16、为 Fe2SO43 D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为 CuSO4 18.氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经过冷凝后可用作航天员的饮用水,其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H 2O 正极： O2 + 2H 2O + 4e- = 4OH,当得到1.8L 饮用水时,电池内转移的电子数约为A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol 其首19随着人们生活质量的不断提高,废电池必需进行集中处理的问题被提到议事日程,要缘由是A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

17、D回收其中石墨电极20废电池处理不当不仅造成铺张,仍会对环境造成严峻污染,对人体健康也存在极大的危害；有同学想变废为宝,他的以下想法你认为不正确选项A把锌皮取下洗净用于试验室制取氢气 C把铜帽取下洗净回收利用B碳棒取下洗净用作电极D电池内部填有氯化铵等化学物质,将废电池中的黑色糊状物作化肥用 21.以下变化中属于原电池的是 A. 在空气中金属铝表面快速氧化形成爱护层 B.白铁 镀锌 表面有划损时 ,也能阻挡铁被氧化 C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色爱护层 D.铁与稀硫酸反应时 ,加入少量硫酸铜溶液时 ,可使反应加速 22.试验室中欲制氢气 ,最好的方法是 A. 纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与

18、浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌 含铅、铜杂质 与稀硫酸反应名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 23.铁制品上的铆钉应当选用以下哪些材料制成A. 铝铆钉B.铜铆钉C.锌铆钉D.锡铆钉24.锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO 2 + 2NH 4= Zn2+ Mn 2O3 + 2NH 3 + H 2O D. Zn2 和 NH 4在此电池放电时,正极（碳棒）上发生反应的物质是A. Zn B. 碳棒C. MnO 2 和 NH 4基础达标 习题答案： 1B.2B.3A.4B.5BD.6C.7.D.8.A9.BC10.C.11.C.12.A.13.C.14.B.15.C. 16.C.17.A.18.DC.19.B.20.D.21.BD.22.D.23.B24.C名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页