2022年第二节二氧化硫教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 其次节二氧化硫名师精编优秀教案目标导航1、 明白二氧化硫的物理性质和用途；2、 把握二氧化硫的化学性质；3、 明白二氧化硫对空气的污染及其危害,提高环境爱护意识；学问要点本节教材中支配了大量的试验,要求能全面,细致地观看,准时、照实记录现象,并能依据现象,结合化学反应理论进行分析、梳理、提炼；学会类比,从而准时把握SO2 的化学性质；SO2 作为一种非金属氧化物,其所具有的性质可与 CO2 进行比较,从化合价、结构、水溶性、水化物的稳固性、水溶液的酸性、氧化性与仍原性等多个角度入手,比较它们的异同点；而 SO2 的漂白性就可与氯水、过氧化钠及双

2、氧水进行比较,通过一系比较,就能清楚把握 SO2 所具有的性质；通过学习,构建 SO2 学问框架是一个难点；从 SO2 中硫元素化合价为 +4 价,处于中间价态这一特点动身,推断出 SO2所具有的化学性质,即：它既有氧化性,又有仍原性；再联系酸性氧化物这一概念,从而将学问网络化、系统化, 自己总结出网络图,进而连续推出 SO2 的几点化学性质；具有酸性氧化物的通性仍原性为主：与O2、Cl 2 水、 NO 2、Br 2水、 KMnO 4（H+）反应氧化性为次：与H 2S 反应漂白性（区分与氯气漂白性的不同）疑点点拔一、硫的氧化物（一） SO2 的性质1、物理性质 ：无色、 刺激性气味有毒气体,2

3、、化学性质比空气重, 易溶于水 （1：40）,易液化 （10）（ 1）SO2 具有酸性氧化物的通性 与 CO2,相像与 H 2O 反应： SO 2+H 2O H2SO3（亚硫酸）（生成的亚硫酸不稳固,亚硫酸是弱酸）说明：该反应是可逆反应,具有以下特点 a向两个相反的方向进行的化学反应,在相同条件下同时进行、共存；两个化学反应构成 一个对立的统一体；b符号“” 两边的物质互为反应物和生成物；c在反应体系中,与化学反应有关的各种物质共存；与碱反应：n（SO2）： n（NaOH ） =1：2 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - -

4、 - 名师精编 优秀教案SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O n（SO2）： n（NaOH ） =1：1 SO2+NaOH= Na HSO 3SO2+CaOH 2=CaSO 3 +H 2O SO2+ CaSO 3+H 2O=CaHSO 32说明： SO2 气体类似于CO2 气体 ,均可使澄清石灰水变浑浊,通入足量后,浑浊又变澄清；与碱性氧化物的作用生成盐：SO2+Na 2O Na2SO3 与酸碱指示剂反应：使石蕊试液变红色 与某些盐反应 SO2+2NaHCO 3=Na 2SO3+H 2O+2CO 2说明：亚硫酸的酸性强于碳酸,可以用饱和NaHCO 3 溶液除去CO 2中混有的SO2；（

5、 2）SO2具有氧化性和仍原性主；SO 2中的 S 元素化合价为 +4 价,处于中间价态,既有氧化性、也有仍原性,但以仍原性为氧化性：仍原性： SO2 X 22H 2O=H 2SO 42HX （ X 2 ： Cl 2 、 Br 2 、 I 2 ）5SO2+2KMnO 4+2H 2O=K 2SO4+2MnSO 4+2H 2SO42SO2+ O2 2SO3（SO2可以被强氧化剂所氧化）（3）SO2 的特性：漂白性SO2 可以与有色的有机物生成不稳固的无色加合物,受热又可以分解得到原物质,因此 SO2漂白作用不长久；3、试验室制法原理：Na2SO3+H 2SO4=Na 2SO4+SO 2 +H2O

6、说明：此反应是应用强酸制弱酸,但由于 而 H2SO4 宜选用较浓的溶液；装置：固 液不加热装置 收集：向上排空气法检验：使品红褪色,加热又显红色SO2 易溶于水（ 140）所以 Na2SO3 应选用固体,除去 SO2：可选用酸性高锰酸钾溶液或碱液等；4、工业制法：煅烧 FeS2或燃烧硫（ SO2是大气污染物之一）5、SO2用途名师归纳总结 SO2 的用途：制H 2SO4、漂白剂、杀菌、消毒；第 2 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案（二） SO3 的性质：1物理性质：无色、易挥发的固体（标况下）,具有酸性氧化物通性,熔

7、点 16.8,沸点44.8,遇水猛烈反应生成 H 2SO4,同时放出大量的热；SO3 溶于浓 H 2SO4 生成发烟硫酸,具有强氧化性2化学性质：是 H 2SO4的酸酐； S 元素为 +6 价,处于最高价态,只有氧化性；与水反应,放热 SO3 + H2O = H2SO43工业上制取硫酸的原理：SSO 2 SO3H 2SO4（三）SO2 与 CO 2性质对比SO2 CO 2元素化合价 +4（中间价态）+4（最高正价）氧化性 较弱 弱氧 化 仍反应举例 H2S C 原反应仍原性 较强 无反应举例 溴水、高锰酸钾等 无分类 酸性氧化物 酸性氧化物复 分 解 对应水化物酸性 H2SO3 H2CO3反应

8、 通入澄清石灰水 白色沉淀 白色沉淀与 NaHCO3 溶液 反应 不反应特性 使品红溶液褪色 无（四） 常用漂白剂及漂白原理比较漂白剂作用原理应用活性炭吸附除臭、蔗糖脱色Na2O2、H2O2、HClO 、O3强氧化性石蕊、酚酞、品红、织物等与某些有色物质结合成不稳固化品红、织物等SO2 合物二、环境污染及爱护1、形成酸雨的成分：硫的氧化物（SO2）、氮的氧化物（NO2 ）；2、来源：（ 1）化石燃料（煤、石油）的燃烧；（2）含硫矿石的冶炼；（3）硫酸、硝酸工厂的废气；名师归纳总结 3、酸雨的形成：SO2+H 2O H 2SO3 雨水第 3 页,共 11 页H 2SO3O2=H 2SO4 酸雨（

9、 H 2SO3、 H2SO4、 HNO 3）NO 2 O22H2O=4HNO 3说明：正常雨水因溶解CO2 ,pH 约为 5.6,酸雨的pH 小于 5.6；4危害：（ 1）使土壤酸化；（2）使水质（湖泊）酸化；（3）腐蚀建筑物、桥梁等；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案案例分析例 1 能鉴别 CO 2和 SO2的试剂是（）A酚酞溶液 B澄清石灰水C紫色石蕊试液 D氯化钡溶液和氯水混合液解析：CO 2 与 SO2 溶于水可得碳酸和亚硫酸,均可电离出氢离子,均可使紫色石蕊试剂变红；它们与澄清石灰水均可生成白色沉淀,且过量后均可溶解；CO2

10、 与 SO 2在仍原性方面不同；SO2具有仍原性可以被氯单质氧化而在水溶液中生成硫酸根离子,可与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀,而 CO2 不能；答案 选：D；温馨提示： 此题主要考查 CO2 与 SO2性质的异同例 2检验溶液中的有关离子,试验步骤和结论均正确选项（）A加入 AgNO 3溶液,有白色沉淀生成,证明肯定含有 Cl离子；B加入 HNO 3酸化的 BaNO32溶液,有白色沉淀生成,证明肯定含有 SO 离子；C加入 BaCl 2 溶液,有白色沉淀,证明肯定含有 SO 离子；D加入 HCl 后产愤怒体,该气体能使品红溶液褪色,加热后又变成红色,证明肯定含有SO 离子；解析： （A ）加 Ag

11、NO 3 显现白色沉淀,不肯定含有 Cl,也可能有 SO、SO 等；（B ）加入 HNO 3酸化的 BaNO 32,有白色沉淀生成此沉淀确定为BaSO4；但不能证明原溶液中肯定有 SO离子；（ C）加入 BaCl 2 显现白色沉淀,可能含有SO、SO、Ag+等；答案 为 D；温馨提示： 此题以试验的形式主要考查SO、SO离子的相关性质,同时考查SO的仍原性；例 3、二氧化硫中的硫元素是 +4 价,它既有氧化性,又有仍原性；现有以下试剂：溴水、氢氧化钠溶液、品红溶液、硫化钠溶液、稀硫酸；1 要证明二氧化硫具有氧化性,应选用的试剂是_ _,看到的现象是_ ；2 要证明二氧化硫具有仍原性,应选用的试

12、剂是 _ _,看到的现象是_ _；解析 ：通过试验来懂得二氧化硫中的硫元素是 +4 价,它既有氧化性,又有仍原性；二氧化硫遇到仍原剂（硫化钠）表现氧化性；遇到氧化剂（溴水）表现仍原性；答案： 1 、；混合液中通入SO2能析出浅黄色沉淀2 ；通入SO2后溴水褪色温馨提示： 此题主要考查了二氧化硫既有仍原性又有氧化性的化学性质；名师归纳总结 例 4、在室温下,向饱和H2S 溶液中缓慢通入过量SO2 气体,溶液的pH随通入 SO2 体第 4 页,共 11 页积的变化曲线示意图（图2-1 ）合理的是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案图 2-

13、1 解析： H 2S 溶液显酸性,通入 SO2后二者发生以下反应：2H2S+SO 2=2H2O+3S ,可见随SO2 的通入,溶液 pH 值逐步增大,溶液呈中性后,连续通入 SO2,又发生以下反应 SO2+H2O H 2SO3,所得溶液 pH值又逐步减小,而且比原 H2S 溶液 pH仍要小；答案 ：选 C；温馨提示： 此题主要考查了二氧化硫既有氧化性又有酸性；例 5有一瓶无色气体可能有 H2S、CO2、HBr 、HCl 、 SO2 中的一种或几种（H2S 具有仍原性,与氧化剂相遇可被氧化生成硫单质）,将其通入氯水,得无色透亮溶液；把所得溶液分两份：一份加入用盐酸酸化的 BaCl 2 溶液显现白

14、色沉淀；另一份加入用 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液也有白色沉淀生成；从试验可知,原气体中确定有 否有 _ ；_ ；确定没有 _ ；不能确定是解析： 通入氯水得透亮的无色溶液,确定没有 H2S、 HBr ；如有 HBr ,就反应生成 Br2溶液出现橙色,如有 H 2S 溶液将显现浑浊；加入酸化的 BaCl 2 有白色沉淀,溶液中确定有 SO 离子,就原气体中确定有 SO2 存在；SO2+Cl 2+2H 2O=2HCl+H 2SO4；加入酸化的 AgNO 3 溶液显现白色沉淀,可以确定溶液中有 Cl,但不能因此而确定有 HCl的存在,由于氯水中也有 Cl；综上所述,气体中确定含有 SO2

15、；没有 H 2S、HBr ；不能确定的有 CO2和 HCl ；答案 ：见解析温馨提示： 主要考查几种常见气体的化学性质；重点留意SO2+Cl 2+2H 2O=2HCl+H2SO4的反应；亲身体验同步演练学会适应1有关二氧化硫的说法中不正确选项A常温下为气体,难液化 B无色、有刺激性气味、有毒C可使澄清的石灰水浑浊 D既可溶于水又与水反应2属于 SO2被仍原的反应是ASO2+2H 2O+Cl 2=4H +SO +2ClBSO2+2H 2S=3S+2H 2O CSO 2+2OH=SO +H 2O DSO 2+OH=HSO 3. 3能够用于鉴别 SO2和 CO 2的溶液是A澄清石灰水 B品红溶液 C

16、紫色石蕊试液 D氢氧化钡溶液4以下有关 SO2气体的试验现象中不正确选项A装满 SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中,进入试管的液体呈红色名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案B将 SO2气体通入装有品红溶液的试管里,红色逐步褪去,给试管加热无明显变化 C打开盛有 SO2气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味 D将 SO2气体通入装有溴水溶液的试管里,橙红色逐步褪去 5以下反应中,SO2表现氧化性的是 A2SO2 O22SO3 BSO2H2OH 2SO3CSO 22H2O Cl 2H2SO 4

17、2HCl 6酸雨的形成主要是由于D 2H2SSO22H 2O3S A大气中二氧化碳含量增多 B汽车排出大量尾气C工业上大量燃烧含硫燃料 学会挑选D森林遭乱砍滥伐,破坏了生态平稳7为了除去混在 CO2气体中的 SO 2和 O2气,以下试剂：饱和 Na 2CO3 溶液；饱和 NaHCO 3溶液；浓 H 2SO4；灼热铜网；碱石灰,使用次序正确选项A B C D8以下物质的水溶液能吸取SO2气体,同时既无沉淀又无气体产生的是A氢硫酸 BNaHCO 3溶液 CNa 2SO3 溶液 D食盐水9将 SO2和 SO3气的混合物通入 BaCl 2溶液中,其结果是A2 种气体都被吸取,并有 BaSO 4沉淀析出

18、B生成 BaSO4和 BaSO32 种沉淀C 生成 BaSO3沉淀, SO3从溶液中逸出D只有 BaSO4沉淀生成, SO2通入溶液中无沉淀生成10关于二氧化硫,以下表达正确选项淡黄色的固体；易液化；能使溴水褪色；具有氧化性和仍原性；水溶液具有酸性；能使品红溶液褪色；ABCD11将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合,并加入适量硫酸, 有黄色沉淀产生； 微热,无酸性气体产生,这说明原混合溶液中 Na2S与 Na2SO3 的物质的量比为A.3 2 B.12 C.2 1 D.11 E.23 12往 X 盐溶液中通入过量氯气再滴加 BaNO32和稀硝酸溶液,溶液中有白色沉淀,X盐可能是名师归纳总结

19、A. 亚硫酸钠 B.氯化钙 C.硝酸钠 D.碳酸钠n）和通入SO2第 6 页,共 11 页13. 将足量SO2 通入 KOH和 CaOH2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量（体积 V 的关系正确选项D - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 14以下物质能使品红溶液褪色的是（名师精编优秀教案） 干燥的 Cl 2 Na2O2 NaClO 活性炭 SO2A除外其它都可以 B只有 C只有 D全部15 据以下四个反应：1H 2S I 2=2H 2I S ；（ 2） H2SO3 2H2S=3S 3H2O；（ 3） 2I Br2=I 22Br；（4） H2SO3I 2

20、H2O=4H2I SO 24；确定 Br 、I、 H2S、 H2SO3 的仍原性由强到弱的次序是 A.H 2S H2SO3IBr B.BrIH 2SO3 H2S C.H 2SI Br H 2SO3 D.I Br H 2SH2SO3 16 Na2SO3 既有氧化性又有仍原性；现有试剂： 溴水、Na2S 溶液、 Na2SO3 溶液、 稀 H2SO4 、烧碱液、氨水；1 要证明 Na2SO3 具有仍原性,应选用：现象：离子方程式：2 要证明 Na2SO3 具有氧化性,应选用：现象：离子方程式：41溴水溴水褪色 SO3 2-+Br 2+H2O=SO 2-+2Br- +2H +2Na2S 溶液、稀 H

21、2SO4混合液显现浑浊 SO3 2- + 6H + +2S 2-= 3S + 3H 2O18某次采集酸雨样品,每隔一段时间测定一次 pH,得到数据如下：时间 开头 8 小时 16 小时 24 小时 32 小时 40 小时 48 小时pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 简答：1放置时,雨水样品 pH 变化的主要缘由；溶液中的弱酸即亚硫酸被氧化成强酸即硫酸,故溶液的 pH 降低；2pH 变化的离子方程式；SO2+H 2O +O2 = 2H+ + 2-SO4学会创新19为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用；请写出燃烧时,有关“ 固硫”

22、 不使硫化合物进入大气 反应的化学方程式：19.CaO+SO2 CaSO3;2CaSO3+O2 CaSO420目前测定空气中 SO2 含量主要用氧化仍原反应；已知 SO2 气体与酸性 KMnO 4 溶液反应时, MnO4被仍原为 Mn 2+,SO2被氧化成 SO2 4；为测定某地方的空气中 SO2 和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如下图所示的试验装置：颗粒吸取剂 酸性高锰酸钾溶液其中：或 表示密闭容器；表示气体流速管 单位时间内通过名师归纳总结 气体的体积恒定,且无除尘和吸取气体作用 ；L-1；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸取可吸入的第 7 页,共 11 页颗粒；表示气体的流向；0.1mol 酸性

23、 KMnO 4 溶液体积为200mL,浓度为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案回答以下问题： 1 配 制 200mL0.1mol L-1 酸 性 KMnO 4 溶 液 , 需 用 到 的 仪 器 按 使 用 的 先 后 顺 序 依 次有、玻璃棒、；玻璃棒的作用是；2 写出并配平测定 SO2含量的离子方程式：3 如气体流速管中气体流速为 acm 3/min, 当 tmin 时酸性 KMnO 4 溶液恰好褪色,就空气中 SO2 的含量为 _ g/cm 3 ；4 试验中棉花的作用是 _；如要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L ）, 仍需要测

24、出的数据是；（5）乙同学依据同样的方法测量空气中 SO2 的含量,所测得的数值总是比实际含量偏低,最可能的缘由是 （假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）:_ ；20、（12 分）（1）托盘天平、烧杯、200mL容量瓶、胶头滴管；搅拌和引流；（说明：每空 1 分,共 5 分；次序不对,从错误处开头不计分；搅拌和引流缺少任一个,不计分）（2）5SO2 + 2MnO4- + 2H2O 5SO42-+ 2Mn 2+ + 4H+（3）3 . 2at（4）防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中,使测量质量不准吸取前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量；颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的

25、增加值）（或将装置用编号表示回答,或答（5）通入气流速率过快,二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出 课本试验 1有两个试验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行试验；通入 SO2 气体,将带余烬的木条插入试管 C 中,木条复燃；请回答以下问题：（1）第 1 小组同学认为Na2O2 与 SO2 反应生成Na2SO3和 O2,该反应的化学方程式是：；（2）请设计一种试验方案证明Na2O2与 SO2 反应生成的白色固体中含有Na2SO3；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）第

26、2 小组同学认为名师精编优秀教案Na2SO4 生成；Na2O2 与 SO2 反应除了生成Na2SO3 和 O2外,仍有为检验是否有 Na2SO4 生成,他们设计了如下方案：上述方案是否合理？,请简要说明两点理由：,；1. （1）2Na2O2+2SO 2 = 2Na2SO3 +O 2 ；（2）取第 1 小组试验产物滴入稀盐酸,收集放出的现刺激性气味气体并通入品红溶液中,观看品红溶液是否褪色来判定产物中是否含有 Na2SO3；（ 3）不合理； B 中固体形成溶液加入氯化钡后生成的白色沉淀可能是 BaSO3,它被 HNO 3 氧化为BaSO4,使 Na2SO4 的结论缺少充分的证据；假如反应后的固体

27、中仍残留有过氧化钠,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根；2某讨论性学习小组的同学对绿矾（FeSO47H2O）受热分解的情形进行探究；（ 1）资料说明,在加热条件下三氧化硫具有比较强的氧化性；甲同学认为,绿矾受热分解的产物是 FeO、SO3、H2O；你支持甲同学的观点吗？（填“ 支持” 或者“ 不支持”）说；明你的理由：（ 2）试验是解决问题的重要手段；乙同学用如下装置通过试验来探究绿矾受热分解的产物情况（加热及夹持装置未画出）：B 中无水硫酸铜变蓝,装置C 中的 U 形管中试验过程中发觉：装置A 中有残留固体,装置有无色晶体显现；回答以下问题：在装置C 导管出口处仍应有产生（填写产生的物质的明

28、显的物理特点）；装置 A 中残留的固体是；装置 C中的 U形管中无色晶体是；乙同学为了验证绿矾受热分解的全部产物,在C 装置后连接了一个装置,并选用了合适的药品不仅达到了试验目的而且仍起到了一举两得的成效；请你在 C 装置后的方框中画出该装置,并注明选用的药品；写出绿矾受热分解的化学方程式名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案；2（1）不支持 FeO 有仍原性, SO3有氧化性,受热时要发生氧化仍原反应（2）在 C装置的导管出口处有刺激性气味 Fe2O3 SO 32FeSO4品红溶液NaOH 溶液7H

29、2OFe2O3SO2 SO3 7H2O 3、试验室中依据2SO2O22SO3196.6kJ设计如下图所示试验装置来制备SO3 固体；请回答以下问题；试验前,必需进行的操作是（填操作名称,不必写详细过程）在 A 装置中加入Na2SO3固体的同时, 仍需加几滴水,然后再滴加浓硫酸；加几滴水的作用是小试管C的作用是；装置 D 的三个作用是广口瓶D内盛的试剂是 试验中当 Cr2O3 表面红热时,应将酒精灯移开一会儿再加热,以防温度过高,这样做的原因是 装置 F 中 U 型管内收集到的物质的颜色、状态是 装置 G的作用是 从 G 装置导出的尾气处理方法是 3、（1）检查装置的气密性名师归纳总结 （2）水

30、与浓硫酸作用放热,有利于SO2 的放出第 10 页,共 11 页（3）缓冲、防止倒吸（答一即得1 分）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （4）浓硫酸；干燥SO2 和 O2 名师精编优秀教案通过观看掌握气体比例和使 SO2 和 O2 混合匀称气流速度（5）温度过高不利于 SO3 的生成,且影响催化剂的活性（6）无（白）色晶（固）体（7）防止水蒸气与 SO3 接触（8）用 NaOH溶液吸取 学问拓展 1SO2 和 Cl 2 的漂白性 SO2 和 Cl 2虽都有漂白性,但漂白原理和现象有不同的特点；氯气的漂白原理是由于溶于水 生成的次氯酸具有强氧化性,将有色物质氧化成无色物质,褪色后不能复原到原先的颜色；而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合,形成不稳固的无色化合物,褪色后在一 定的条件下又能复原原先的颜色；如：另外, SO2 能使溴水、氯水、KMnO4溶液等褪色,这是由于SO2 具有仍原性（而不是漂白性）；名师归纳总结 SO2与 Cl2等物质的量混合失去了漂白性请自己写出此反应的化学方程式并配平来懂得；第 11 页,共 11 页2以下反应对应的SO2 的性质- - - - - - -