2022年高考化学实验专题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 探究类试验题 热点一 物质性质的验证与探究 思维导图 第 1 步明确试验干什么审题干及设问,明确试验目的；审题干明确物质的特性及其他有效信息；依据试验目的、题干信息及已有学问,设想探究、验证物质性质的试验原理；细审试题设问,斟酌命题意图,确定答题方向；结合第 3 步、第 4 步,用学科语言、化学用语有针对性的答复以下问题；第 2 步题干信息有什么第 3 步摸索试验原理是干什么第 4 步问题问什么第 5 步标准解答方法探究1.某化学小组拟采纳如下装置夹持和加热仪器已略去来电解饱和食盐水,同时检验氯气的氧化性；假设检验氯气的氧化性,就乙装置的a 瓶

2、中溶液可以是_淀粉- -KI 溶液,对应的现象为_溶液变为蓝色；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂,无论在试验室仍是在化工生产中都有重要的应用；以下列图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置 夹持设备已略 ；设计装置 D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性；当向D 中慢慢通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐步变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴；打开活塞,将 D 中的少量溶液加入 E 中,振荡 E；观看到的现象是_ ；该现象 _填“ 能” 或“ 不能”说明溴的非金属性强于碘,缘由是_

3、 ；解析 打开活塞,将装置 D 中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置 E 中,溴单质和碘化钾反应生成碘单质,碘单质溶于苯呈紫红色；振荡观看到的现象是 E 中溶液分为两层,上层 苯层 为紫红色； 但是假设通入的氯气过量,Cl2 也能将 I转化为 I2：Cl22I= 2Cl I2,就不能说明溴的非金属性比碘强；名师归纳总结 答案E 中溶液分为两层,上层苯层 为紫红色不能过量的 Cl2 也可将 I氧化为 I2 第 2 页,共 29 页3. 依据要求完成以下试验过程a、 b 为弹簧夹,加热及固定装置已略去；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1验证碳、硅非

4、金属性的相对强弱已知酸性：亚硫酸碳酸 ；连接仪器、 _、加药品后,打开a、关闭 b,然后滴入浓硫酸,加热；铜与浓硫酸反应的化学方程式是 _；装置 A 中试剂是 _；能说明碳的非金属性比硅强的试验现象是_ ；检验装置气密性Cu2H2SO4浓 = =CuSO4SO2 2H2O 酸性 KMnO4 溶液 A 中酸性 KMnO4 溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3 溶液的试管中显现白色沉淀2验证 SO2的氧化性、复原性和酸性氧化物的通性；在 1操作后打开 b,关闭 a；H2S 溶液中有浅黄色浑浊显现,化学方程式是_；BaCl2 溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加以下溶液,将产生的沉淀的化学式填

5、入下表相应的位置；名师归纳总结 滴加的溶液氯水氨水第 3 页,共 29 页沉淀的化学式_ _ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 写出其中 SO2显示复原性生成沉淀的离子方程式：_；2H2SSO2=3S 2H2O_BaSO4 BaSO3 Cl2SO22H2OBa2=BaSO4 4H 2Cl4.草酸 乙二酸 存在于自然界的植物中,其K15.4 102,K25.4 105；草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水；草酸晶体H2C2O42H2O无色,熔点为101 ,易溶于水,受热脱水、升华,170 以上分解；答复以下问题：1甲组同学依据如以下图的装置,通过试

6、验检验草酸晶体的分解产物；装置 C 中可观看到 的现象是 _ ,由 此 可 知 草 酸 晶 体 分 解 的 产 物 中 有 _ ； 装 置B的 主 要 作 用 是_ _ _；名师归纳总结 2乙组同学认为草酸晶体分解的产物中仍有CO,为进行验证, 选用甲组试验中的装置A、B第 4 页,共 29 页和以以下图所示的部分装置可以重复选用 进行试验；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 乙组同学的试验装置中,依次连接的合理次序为 的物质是 _；A、B、_；装置 H 反应管中盛有能证明草酸晶体分解产物中有 CO的现象是 _ ；审题流程：第 1 步 明确试验目的：探究

7、草酸分解的产物；第 2 步 新信息：“ 钙盐难溶于水、受热脱水、升华、170 以上分解” ；第 3 步 试验原理,第 1问 CO2 能使澄清的石灰水变浑浊,留意：挥发的草酸蒸气也可能使澄清石灰水变浑浊；第 2问由装置 A、B 出来的气体有 CO2、CO,简单想到用 CO复原氧化铜,检验产物中有 CO2,留意必需先除去原产物中的 CO2,并检验是否除尽；第 4 步 命题意图：考查提取有效信息,并整合迁移应用的才能,CO、CO2 的性质；物质检验、除杂、试验装置的连接,试验现象分析等；第 5 步 标准解答：简单出错的地方有,第 1问, C中的现象易漏掉“ 气泡” ；B 装置的作用,涉及了 3 处踩

8、分点,易忽视草酸的干扰；第 2问,试验装置的连接,易遗漏第一处 D装置,和尾气处理装置；验证 掉一处；CO,必需有 CuO和澄清的石灰水两方面现象的描述,简单漏解析 1装置 C中澄清石灰水的作用是检验是否有 CO2气体生成,假设有 CO2气体生成,澄清石灰水变浑浊；装置 B 中冰水的作用是降低温度,使生成的水和草酸 题给信息：受热脱水、升华 冷凝；假设草酸进入装置 C,会生成草酸钙沉淀,干扰 CO2检验；2检验 CO可通过检验 CO复原黑色的 CuO 生成的 CO2进行； 由于分解产物中有 CO2,所以先要除去 CO2,可用浓 NaOH 溶液吸取 CO2,并用澄清石灰水检验CO2是否除尽, 再

9、用无水名师归纳总结 氯化钙干燥CO,然后通过灼热的CuO,再用澄清石灰水检验生成的CO2 气体,没有反应掉第 5 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 的 CO可用排水法收集；假设前面澄清石灰水无现象,H 中黑色的 CuO变红色,后面的澄清石灰水变浑浊,说明草酸晶体分解产物中有 CO；答案 1有气泡逸出, 澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝 水蒸气、 草酸等 ,防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀,干扰 CO2的检验2F、D、G、H、D、I CuO或氧化铜 前面 D 中澄清石灰水无现象,H 中黑色粉末变红色,其后面的 D 中澄清石灰水变浑浊热点二

10、“ 气体制备” 与综合试验探究思维导图1.物质制备流程2.操作先后流程1装配仪器时：先下后上,先左后右；2加入试剂时：先固后液；3试验开头时：先检查装置气密性,再加药品,然后点酒精灯；4净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体,后除去无毒、无味的气体,最终除水蒸气；5防倒吸试验：往往是最终停止加热或停止通气；6防氧化试验：往往是最终停止通气；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3.有气体参加试验中应留意的事项 1爆炸：可燃性气体的点燃、不纯气体受热、气体导管堵塞导致；2炸裂：玻璃仪器的骤冷骤热、受热不均等导致；

11、3倒吸：气体在用液体吸取或与液态试剂反应时,由于极易溶解或反应导致；4堵塞：生成的蒸气易凝聚、生成气体的同时产生粉尘等导致；5空气污染：生成的气体有毒,缺少尾气处理措施或措施不当导致；方法探究1.试验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,以下装置中合理的是解析A 项,收集装置应进步短出；C项,气体发生装置中长颈漏斗未液封；D 项,收集装置全密封,无法排气；答案B NaClO2,试验室可用以下装置略去部分夹2.用二氧化氯 ClO2可制备用途广泛的亚氯酸钠持仪器 制备少量的亚氯酸钠；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - -

12、 装置 C中发生反应： 2NaClO3SO2=2ClO2Na2SO4 装置 D 中发生反应： 2ClO2H2O22NaOH=2NaClO22H2O O21仪器组装完毕,关闭两个弹簧夹,打开 A 中活塞,向 A 中注入水可检验装置气密性,装置气密性良好的现象是 _；试验开头时,打开 A 的活塞,两个弹簧夹的开关操作是 _,F 中盛有的液体为 _；解析 假设装置气密性良好,水滴入的速度会越来越慢,直到最终停止滴入；弹簧夹甲打开后的作用是调剂装置内气压与大气压平稳,弹簧夹乙打开后, 可以使装置 F 中的 NaOH 溶液吸取尾气；2装置 B 中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应,该处使用的是7

13、0%80%的硫酸,而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸,缘由是_ ；解析 硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫的反应为离子反应,70%80%的硫酸能供应当反应所需的足够的 H；3装置 C 的作用是 _ ,装置 E 的作用是_；名师归纳总结 解析装置 C的作用是制备ClO2 气体,并可通过观看气泡判定反应的快慢,由此可调剂反第 8 页,共 29 页应进行的快慢；装置E 可起到安全瓶的作用,即防止液体倒吸入装置D 中；4在碱性溶液中NaClO2 比较稳固,所以装置D 中应维护 NaOH 稍过量,判定NaOH 是否过- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 量所需要的试剂是

14、_；a.稀盐酸b.品红溶液c.石蕊溶液d.酚酞溶液解析检验碱液的存在可用酸碱指示剂；5一次试验制备中,通过检验发觉制备的NaClO2 中含有 NaOH、Na2SO3,显现这些杂质的可能缘由是 _ ；检验产物中含有 Na2SO3杂质的试验操作和现象是 _ ；供挑选的试剂有：BaOH2 溶液、 H2O2 溶液、 AgNO3 溶液、品红溶液、H2SO4溶液 解析 过量的 SO2 和过量的 NaOH 反应生成 Na2SO3；Na2SO3与 BaOH2 反应生成白色沉淀BaSO3,滴加稀盐酸,有无色刺激性气体产生；3.纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业；在浓

15、 CaCl2 溶液中通入NH3 和 CO2可以制得纳米级碳酸钙；某校同学试验小组设计如以下图装置制取该产品；D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去；可选用的药品有 a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液c.6 molL1 盐酸 d.氯化铵固体 e.氢氧化钙固体1A 中制备气体时,所需的药品是 _ 填字母 ；解析 由图可知, A 制备的气体为 CO2,所以挑选药品为石灰石和 6 molL1 盐酸；2B 中盛有 _溶液,其作用是 _；解析 制出的 CO2中不能有 HCl,否就会在 C中与 NH3 反应,除去 HCl 应当用饱和 NaHCO3溶液；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,

16、共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3写出制取氨气的化学方程式：_；_4在试验过程中,向 C中通入气体是有先后次序的,应先通入的气体是 _ 写化学式 ；解析 NH3 的溶解度大于 CO2,所以先通入 NH3 使溶液呈碱性,CO2 才能被充分的吸取参加反应；5检验 D 出口处是否有氨气逸出的方法是_ ；解析检验 NH3 时将潮湿的红色石蕊试纸放在D 出口处, 假设试纸变蓝, 就证明有氨气逸出；假如试纸不变蓝,就证明没有氨气逸出；6写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_CaCl2CO2H2O 2NH3=2NH4ClCaCO3 ；4.工业上,向 500600 的铁屑中通入氯气生

17、产无水氯化铁；向酷热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁；现用如以下图的装置模拟上述过程进行试验；答复以下问题：名师归纳总结 1制取无水氯化铁的试验中,A 中反应的化学方程式为_第 10 页,共 29 页_,装置 B 中加入的试剂是_；解析依据装置示意图,制取无水氯化铁的试验中,装置A 为制取氯气的试验装置,发生- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水蒸气,故 B 中加入的试剂为浓硫酸；氯气和水； 装置 B 的作用是除去混杂在氯气中的2制取无水氯化亚铁的试验中,装置A 用来制取 _；尾气的成分是_；假设仍用 D 装置进行尾

18、气处理,存在的问题是_、_；解析依据题给信息, 在制取无水氯化亚铁试验中,装置 A是用于制取 HCl气体；经浓 H2SO4干燥后, 在硬质玻璃管中发生反应：Fe2HCl=FeCl2H2,就尾气的成分是氯化氢和氢气；假设仍用D 装置进行尾气处理,就因氯化氢极易溶于水,故会产生倒吸,且氢气与NaOH溶液不反应,可燃性气体氢气也不能被吸取；3假设操作不当, 制得的 FeCl2会含有少量FeCl3,检验 FeCl3常用的试剂是 _；欲制得纯洁的FeCl2,在试验操作中应先_,再 _；解析检验氯化铁溶液常用的试剂是KSCN 溶液；欲制得纯洁的氯化亚铁,应防止装置中氧气的干扰,在试验过程中应先点燃 空气,

19、再点燃 C处的酒精灯；A 处的酒精灯,利用产生的氯化氢气体排出装置中的5.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 5H2O,试验室可用如下装置略去部分夹持仪器模拟生产过程；烧瓶 C 中发生反应如下：Na2SaqH2Ol SO2g=Na2SO3aqH2Saq 2H2SaqSO2g=3Ss2H2Ol SsNa2SO3aq=Na2S2O3aq 1仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,名师归纳总结 假设 _,就整个装置气密性良好；装置D 的作用是 _；装置 E中为第 11 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

20、 _溶液；解析 假设装置不漏气,就长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变；装置 D 为安全瓶,可防止倒吸；装置 E 是尾气处理装置,用来吸取过量的 SO2,故所盛溶液可以是NaOH 溶液等；2为提高产品纯度, 应使烧瓶 C中 Na2S和 Na2SO3恰好完全反应, 就烧瓶 C中 Na2S和 Na2SO3物质的量之比为 _；解析 假设生成 3 mol Na2S2O3,依据方程式的关系可知需要 3 mol S 和 3 mol Na2SO3；生成3 mol S 需 2 mol H2S；而生成 2 mol H2S 需 2 mol Na2S 且同时生成 Na2S为 2 mol 、Na2SO3为 1

21、 mol,其物质的量之比为 2 1；2 mol Na2SO3；故需要的3装置 B 的作用之一是观看 SO2的生成速率,其中的液体最好挑选 _；a.蒸馏水 b.饱和 Na2SO3 溶液c.饱和 NaHSO3溶液 d.饱和 NaHCO3溶液试验中,为使 SO2缓慢进入烧瓶 C,采纳的操作是 _；已知反应 相对较慢, 就烧瓶 C 中反应到达终点的现象是_；反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A,试验室用酒精灯加热时必需使用石棉网的仪器仍有 _；a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶解析 装置 B 中的溶液不能和 SO2反应；蒸馏水能溶解 SO2；Na2SO3溶液能与 SO2反应：SO2Na2SO3H

22、2O=2NaHSO3； NaHCO3 溶液也能与SO2 反应： NaHCO3SO2=CO2NaHSO3；为使 SO2缓慢进入烧瓶 C,应使生成 SO2的速率减慢,可通过掌握滴加硫酸的速度来实现；因反应 相对较慢, C 中反应到达终点时 S 消耗完,现象是溶液变澄清；蒸发皿加热时不需垫石棉网,试管是小型玻璃仪器,加热时也不需垫石棉网；烧杯、锥形瓶在加热时需垫石棉网；答案 c 掌握滴加硫酸的速度 合理即可 溶液变澄清 或浑浊消逝 ad4反应终止后,烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O35H2O,其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4等杂质；利用所给试剂设计试验,检测产品中

23、是否存在 Na2SO4,简 要 说 明 实 验 操 作、现 象 和 结 论：_ ；名师归纳总结 已知Na 2S 2O 3 5H 2 O 遇酸易分解：S2 O2 3 2H =S SO 2 H 2O第 12 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 供挑选的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、 AgNO3 溶液解析Na 2S2O 3 和 Na 2SO 3 的存在对SO2 4的检验有干扰,要先除去；根据题给信息,可先加入过量的稀盐酸将二者除去；答案：取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液 假设显现沉淀就说明含有 Na2SO4杂质 合理即

24、可 或过滤,取滤液 ,滴加 BaCl2溶液,名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 热点三“ 化工流程” 与综合试验探究思维导图化工流程的命题来源很广,与各个学问模块的结合点较多,因此分析工业生产化工流程题时, 应将流程路线、 试题设问和理论学问有机结合起来,它经常结合工艺流程考查基本化学试验问题,可以说它是无机框图题的创新；流程的出现形式有：操作流程；物质变化流程；装置流程；解题时第一要明确原料和产品包括副产品 ,即箭头进出方向,其次依据流程图分析反应原理,紧扣信息, 搞清流程中每一步发生了什么反应知其然,弄清有关反

25、应原理,明确目的如沉淀反应、除杂、别离知其所以然,最终联系储存的学问,有效地进行信息的利用,精确表述和工整书写；由于化工流程常与溶液的配制、物质的别离及定量测定等基本操作有机结合起来, 所以只有复习时坚固把握试验基础学问,才能有效结合题中的信息,精确答题；方法探究1.某化学试验室产生的废液中含有Fe3、 Cu2、 Ba2、 Cl四种离子,现设计以下方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1沉淀 1 中含有的金属单质是 _；解析 加入过量铁屑,置换出铜单质；2氧化时

26、加入 H2O2 溶液发生反应的离子方程式为 _；解析 2Fe2 2H H2O2=2Fe3 2H2O3以下物质中,可以作为试剂 X 的是 _ 填字母 ；A.BaCl2 B.BaCO3C.NaOH D.BaOH2解析 加入 X,目的是调 pH,并且不能引入新的杂质；4检验沉淀 2 洗涤是否完全的方法是_ ；解析 检验沉淀 2 洗涤是否完全的方法是取最终一次洗涤液少许,滴入 12 滴硫酸钠溶液,假设不显现白色浑浊,说明已洗涤完全；或取最终一次洗涤液少许,滴入 12 滴硝酸银溶液,假设不显现白色浑浊,说明已洗涤完全 5制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量,其目的是_名师归纳总结 - - - - - -

27、-第 15 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - _；解析 制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量,其目的是抑制 Fe3水解；2.某试验小组用工业上废弃固体 主要成分 Cu2S和 Fe2O3混合物制取粗铜和 Fe2SO43晶体,设计的操作流程如下：1操作中会有一种气体生成,假设在试验室制备该气体,可挑选以下哪些装置_cd_ 填字母 ；2溶液 B 在空气中放置有可能变质,如何检验溶液B 是否变质： _溶液 B 于试管中,加入名师归纳总结 几滴 KSCN溶液,假如变为血红色就证明存在Fe3,即原溶液已变质_；第 16 页,共 29 页3溶液 B 加稀硫酸酸化后加强氧化剂X,

28、试剂 X 最好挑选以下哪种试剂_b_ 填字母 ；a.Cl2b.H2O2c.KMnO4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4由溶液 C 经_蒸发浓缩 _、_冷却结晶 _、过滤等操作得 Fe2SO43晶体；5某同学用试验制得的 Fe2SO43 晶体配制 0.1 molL1 的 Fe2SO43 溶液,在称量出Fe2SO43晶体后, 溶解该晶体的详细操作为 _将称量好的晶体放于烧杯中,加入适量的稀硫酸和蒸馏水,用玻璃棒搅拌_ ；3.氯化亚铜 CuCl为白色晶体,微溶于水,能溶于氨水、浓盐酸,并生成协作物,不溶于硫 酸、稀硝酸和醇,在工业上应用广泛；工业上制取氯化

29、亚铜的工艺流程如下：试验药品：铜丝 20 g、氯化铵 20 g、65%硝酸 10 mL、36%盐酸 15 mL、水；1反应的化学方程式为 _,用 95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_ 写出一条即可 ；解析留意反应的反应物和生成物,即可确定该反应的化学方程式为NH4CuCl2= CuCl NH4Cl；用 95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是洗去晶体外表的杂质离子及水分,减 小 CuCl的溶解缺失,同时可以加快固体的干燥；2工业化生产时,95%乙醇可通过 _的方法回收并循环利用,而NH4Cl、_ 填化学式可直接循环利用；解析 将乙醇与水别离的操作是蒸馏,依据残液浓缩后的补充物质可知,可直接循环利

30、用 的有 NH4Cl 和 HNO3；名师归纳总结 3试验室用右图装置制备CuCl；第 17 页,共 29 页试验时通入O2 的速率不宜过大,为便于观看和掌握- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 产生 O2 的速率,最宜挑选以下装置中的 _填字母 ；试验开头时,温度计显示反应液温度低于室温,主要缘由是 _ ；电炉加热升温至 50 时停止加热,反应快速进行,烧瓶上方气体颜色逐步由无色变为红棕色,从环保角度考虑,当 _时才能停止通入氧气；待冷却至室温后,再打开瓶塞, 沿_填字母 口倾出棕色反应液于 大量白色沉淀析出；1 000 mL 大烧杯中, 加水 500 m

31、L,即有解析 在题给三个装置中,能观看到产生 O2 速率的只有 B；试验开头时, 温度计显示反应液温度低于室温的主要缘由是氯化铵溶于水时吸热,造成反应液温度降低；为使反应产生的氮氧化物完全转化为硝酸,排除氮氧化物对环境的影响,因此需到烧瓶上方红棕色气体逐步变为无色时才能停止通入氧气；将三颈瓶中液体倒出时利用左口或右口,即从 a 口或 c 口倾出棕色反应液；答案 B氯化铵溶于水吸取大量热,造成反应液温度降低 a或 c 烧瓶上方红棕色气体逐步变为无色4.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相像,此外仍含有氧化铝 和少量的氧化铁杂质；详细试验流程如下：请答复以下问题：名师归纳总结

32、 - - - - - - -第 18 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1操作 1 所用到的玻璃仪器的名称是_；解析 操作 1 是过滤,过滤操作所需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗；2由溶液 3 制取氢氧化铝的离子方程式为 _；_解析 经氨水浸泡,过滤得到固体氢氧化铝和少量氧化铁固体,再加入试剂 1 氢氧化钠溶液并过滤,得到溶液 3 偏铝酸钠溶液,最终通入 CO2得到氢氧化铝；3明矾石焙烧时产生 SO2,请你写出能验证 SO2具有复原性且试验现象明显的化学方程式：_ ；解析检验 SO2的复原性方法较多,可以用氯水、溴水或酸性高锰酸钾溶液来检验SO2具有复原性；4

33、请你写出验证溶液 1 中有 NH4+的试验过程： _；5试验室用 Fe2O3 与 CO反应来制取单质 Fe；请按气流由左到右的方向连接以下各装置,次序为 A_；检查装置 A 气密性的方法是 _ ；在点燃 B 处的酒精灯前,应进行的操作是_；装置 C的作用是 _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析先用 NaOH 溶液除去 CO 中的 CO2杂质,再通过碱石灰吸取水蒸气,再通过B 中红热的氧化铁,再通过NaOH 溶液洗气除去反应产生的CO2,最终点燃未反应的CO；答案E BCD将导气管插入水槽中,关闭弹簧夹 热源,导管中形成一段稳固的水柱检查 CO 的纯度a 和活塞 b,微热圆底烧瓶,导管口有气泡产生,撤去除去 CO 中的 CO2,有利于点燃 CO5. 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成以下填空：1粗盐水中加入沉淀剂A、B 除杂质 沉淀剂A 来源于石灰窑厂,写出A、B 的化学式：A_CaOH2 或 CaO_,B_Na2CO3_；2试验室提纯粗盐的试验操作依次为取样、_、冷却结晶、 _、烘干；_、沉淀、 _、_3工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是 _