2022年第十一章第二讲化学键与分子间作用力.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆其次讲 化学键与分子间作用力一、挑选题1以下物质的分子中既有 键,又有 键的是 ；HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A BC D解析 单键肯定是 键,双键或三键中有一个 键,其余均是 键；答案 D 2以下分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ；ASO3 与 SO2 BBF3 与 NH 3CBeCl2 与 SCl2 DH2O 与 SO2解析 SO3、SO2 中心原子都是 sp 2 杂化, A 正确； BF3、NH 3 中心原子一个是sp 2 杂化,一个是 sp 3 杂化, B 错误； BeCl2中, B

2、e 原子实行 sp 杂化,而 SCl2中 S 原子实行 sp 3 杂化, C 错误； H2O 中氧原子实行 sp 3 杂化,而 SO2 中 S 原子实行 sp 2 杂化；答案 A 3以下有关 键和 键的说法错误选项 ；A在某些分子中,化学键可能只有 键而没有 键B当原子形成分子时,第一形成 键,可能形成 键,配位键都是 键C 键的特点是轴对称, 键的特点是镜面对称 D含有 键的分子在反应时, 键是化学反应的积极参加者解析在某些分子中,可能只有 键,而没有 键,A 错误；由于 键的键能小于 键的键能,所以在化学反应中简单断裂；名师归纳总结 答案A 第 1 页,共 8 页4以下过程中,共价键被破坏

3、的是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A碘升华 B二氧化氮被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl 气体溶于水解析 A、B、C 三个过程中,分子没有转变,只是分子间距离发生了变化,D 中 HCl 分子发生了电离,共价键被破坏；答案 D 5甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物,且均含 18 个电子；下列有关这四种物质的推断,正确选项 A可能在某种物质中含有离子键 化合物C四种物质都不行能具有强氧化性 的同系物B四种物质都是共价D有一种物质是乙烷解析只含两种元素的 18 电子的化合物有SiH4、PH3、H2S、HCl、C2H6、

4、N2H4、H2O2；上述物质都是共价化合物,A 错误, B 正确； H2O2 具有强氧化性, C 错误；上述物质中有一种是乙烷,故D 错误；答案B 6在以下变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A将 SO2 通入水中 B烧碱溶于水 C将 HCl 通入水中 D硫酸氢钠溶于水名师归纳总结 答案D第 2 页,共 8 页解析SO2通入水中生成 H2SO3,只破坏了共价键,不符合题意；烧碱溶于水,NaOH 发生电离生成 Na、OH,只破坏了离子键,不符合题意；HCl通入水中,发生电离,只破坏了共价键,不符合题意；NaHSO4 溶于水电离- - - - - - -精选学习资料 - - - - -

5、 - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆成 Na、H和 SO 24 ,既破坏离子键,又破坏共价键,故 D 符合题意；7以下物质： H3OCuNH 34 2CH3COONH 3 CH4 中存在配位键的是 ；A B C D解析 在 H3O中,中心氧原子中有孤对电子,以配位键与 H相结合,结构式为；在CuNH 34 2中,Cu 2与 NH3 中的氮原子以配位键相结合,结构式为,而在 CH3COO、NH 3、CH4 中,结构式分别为、,没有形成配位键；答案A 二、非挑选题 8已知 X、Y 是阳离子, Z 是阴离子, M 、N 是分子,它们都由短周期元素组 成,且具有以下结构特点和性质：X、Y、M、

6、N 的核外电子总数相等； 常温下, M 是极易溶于 N 的气体；X 与 M 均由相同的元素组成； Y 为单核离子,其与 Z 组成的物质可用于净水； Z 由同主族元素组成；请回答以下问题：1X 的电子式为 _,Z 的离子符号为 _；2X 与 Z 形成的化合物中所含有的化学键类型为 _；3写出 Y 与 M、N 形成的混合物发生反应的离子方程式：_；解析 依据题意可判定出 X、Y、Z、M 、N 依次是 NH4 、Al 3、SO 24 、NH 3、H2O；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1NH4

7、的电子式是,Z 的离子符号是 SO 24 ；2X 与 Z 形成的化合物是 NH 42SO4,其中含有离子键和共价键；3M、N形 成 的 混 合 物 是 氨 水 , Al 3 与 氨 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Al 3 3NH3H2O=AlOH 33NH4 ；答案 1 SO 24 2离子键和共价键3Al 33NH 3H2O=AlOH 33NH 91CH3、CH3甲基 、CH3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确选项 _；A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B它们互为等电子体,碳原子均实行 sp 2 杂化CCH3与 NH 3、H3O互为等电子体,空间构型均为三角锥形DCH3中的碳

8、原子实行 sp 2 杂化,全部原子均共面E两个 CH3甲基或一个 CH3和一个 CH3结合均可得到 CH3CH32锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用；指出锌在周期表中的位置：第 区；_周期第 _族,属于 _葡萄糖酸锌 CH 2OHCHOH 4COO2Zn 是目前市场上流行的补锌剂；写出 Zn 2基态电子排布式 _；葡萄糖分子 CH 2OHCHOHCHOH 3CHO中碳原子杂化方式有 _；Zn2能与 NH 3 形成配离子 ZnNH 342；配位体 NH3 分子属于 _填“ 极性分名师归纳总结 子” 或“ 非极性分子”；在ZnNH 342中,第 4 页,共 8 页Zn 2位于正四周体中

9、心, N 位于正四周体的顶点,试在右图中表示出 ZnNH 342中 Zn 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆与 N 之间的化学键；解析 1由于 CH3、CH3、CH3中原子数相同,而价电子数不同,所以它们不是等电子体,中心原子实行的也不全是sp 2杂化, CH3实行 sp 2杂化,全部原子共平面而 CH3、CH3均实行 sp 3 杂化,CH3、NH 3、H3O原子数均为 4,价电子数均为 8,所以它们互为等电子体,中心原子实行 sp 3 杂化,但形成三个共价键, 所以空间构型均为三角锥形, C、D 正确；E 也正确；2Zn为

10、 30 号元素,位于第四周期,第 B 族, ds 区,其Zn 2的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 10或Ar3d 10,在 中与OH 相连的碳原子实行 sp 3 杂化,而 CHO 上的碳原子实行 sp 2 杂化；在ZnNH 34 2中配位体 NH 3属于极性分子, Zn 2与 NH3 中 N 原子以配位键相结合；答案 1CDE 2四 B ds 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10或Ar3d 10 sp 2 杂化、 sp 3 杂化极性分子10如图是周期表的一部分,A、B、C、D、E 五种元素的原子核共含有80 个质子；1A、 B、C、D、E 的元素符号分别

11、是 _、_、_、_、_；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2A、 B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的次序是_；3A 的最高价氧化物对应的水化物表达_填“ 酸性” “ 碱性” 或“ 两性”,能证明该性质的离子方程式表示为_,_；4E 为_ 填“ 金属” 或“ 非金属”缘元素,其单质可能为_填“导” “半导”或“绝” 体,推断理由是_5B 的最高价氧化物属于 _填“ 酸性” “ 碱性” 或“ 两性”氧化物,既 能 与 部 分 碱 反 应 又 能 与 某 种 酸 反 应 , 用

12、 化 学 方 程 式 分 别 表 示 为_,_；答案1AlSiPCGe 2H3PO4H2CO3H2SiO3AlOH 33两性 AlOH 33H=Al 33H2O AlOH 3OH=AlOH 44金属 半导 E 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线处5酸性 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O SiO24HF=SiF4 2H2O 解析 1第一估算五种元素在元素周期表中的大体位置,原子序数平均为：80 516,故主要集中在第2、3、4 三个周期,设 B 的原子序数为 x,就有 xx1x1x8x1880,解得 x14,即 B 为 Si,A 为 Al ,C 为 P,D 为 C,E 为 Ge；2

13、酸性关系： H3PO4H2CO3H2SiO3AlOH 3；3A1OH 3 为两性氢氧化物,能证明具有该性质的事实是 AlOH 3 既能与 HCl 反应,又能与 NaOH 反应；4Ge 属于金属元素,在Si 以前是重要的半导体材料,由于Ge 在金属与非金属分界线处；5SiO2 虽是酸性氧化物,但是可以与氢氟酸反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆11构成物质的微粒种类及相互间的作用力是打算物质表现出何种物理性质的主 要因素；1三氯化铁常温下为固体, 熔点 282 ,沸点 315 ,在 300

14、 以上易升华；易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂；据此判定三氯化铁晶体中存在 的微粒间作用力有 _2氢键作用常表示为“AH B” ,其中 A、B 为电负性很强的一类原子,如_ 列举三种 ；X、Y 两种物质的分子结构和部分物理性质如下表,两者物理性质有差异的主要缘由是 _ _代号结构简式水中溶解熔点沸点度/ / /g25 X 0.2 45 100Y 1.7 114 295 3钙是人体所需的重要元素之一,有一种补钙剂 CaC6H7O62 4H2O,其结构示意图如下：抗坏血酸钙的组成为名师归纳总结 该物质中存在的化学键类型包括_填字母 ；第 7 页,共 8 页A极性共价键B离子键C非极性共价键D

15、配位键- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆4CH2=CH2、CHCH、 HCHO 四种分子均能与H2 发生加成反应,加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是 _；这四种分子中碳原子实行 sp 2 杂化的是 _填序号 ；解析 1由三氯化铁的性质可知其为分子晶体,微粒间作用力有共价键和范德华力； 2能形成氢键的原子主要有N、O、F；分子间氢键使物质的熔沸点上升,溶解度增大；分子内氢键使物质熔沸点降低,溶解度减小；3由图可知其中含有离子键、极性共价键、非极性共价键和配位键,虚线表示配位键；4发生加成反应时破坏的均是 键；四种分子的碳原子杂化类型分别为：sp 2、sp、sp 2、sp 2；答案 1极性共价键、范德华力 2N、O、F X 物质形成分子内氢键, Y物质形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大 3ABCD 4 键名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页