2022年第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第 1 课时教案目标：1以活泼金属钠,较活泼金属铝、铁,不活泼金属铜为代表,明白金属的主要性质,并学会药品的取用、加热等基础试验操作方法；2 通过观看、分析试验现象,初步学会试验观看的方法；3通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等试验的探究,体验试验方法在化学争论中的作用,并熟悉到试验过程中掌握试验条件的重要性；4在归纳金属钠、铝的性质的过程中,体验分类、比较等争论方法在学习和争论物质性质过程中的应用；5通过对金属钠、铝性质的科学探究,进展学习化学的爱好,乐于探究物质变化的秘密；

2、6. 使同学把握物质的量在化学试验中的应用方法；重点、难点：钠的氧化和钠与水的反应,铝与氢氧化钠溶液的反应,物质的量在化学试验中的应 用教案过程：引言在科学技术飞速进展的今日,我们几乎每天都要接触到许很多多的金属制品,如：飞 机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等；为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习,大家可以解 决上述问题；引言钠是重要的金属之一,观看试验桌上的金属钠-第一观看金属钠的存放,然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味问题提出金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习

3、争论物质性质的方法和程序；板书第一节 金属的化学性质投影摸索并填写活动表沟通 研讨：1. 在中学化学的学习中,你熟悉了哪些物质？你是通过什么方法来争论它们的性质 的？（可借助图 3-2 ）2. 你认为争论一种物质的性质,应当依据什么程序来进行？你能通过实例说明吗？小组争论表达与沟通 各小组代表发言沟通 评判与概括1. 在中学化学的学习中,你熟悉了哪些物质？你是通过什么方法来争论它们的性质的？媒体展现实例物质 争论它们的性质的主要方法 氧气 观看和试验法1 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氢气 观看和试验

4、法锌和铁 观看和试验法盐酸 观看和试验法非金属的通性 分类、比较法金属的通性 分类、比较法酸的通性 分类、比较法2. 你认为争论一种物质的性质,应当依据什么程序来进行？你能通过实例说明吗？（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳）观看物理性质 猜测化学性质 验证或探究猜测的性质分析现象并说明 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质投影阅读、观看、记录并填写活动表观看金属钠的物理性质及钠与水反应的现象试验目的1、学会观看试验现象,把握观看的方法；2、学会通过试验现象的分析,揭示物质的性质；3、通过试验观看,熟悉金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质；4、通过观看金属钠与水反应的

5、现象,分析金属钠的化学性质；试剂和仪器略试验内容1. 观看盛放在试剂瓶中的金属钠；用镊子将金属钠从试剂瓶中取出,用滤纸将其表面的煤油吸干,在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小）,观看钠块的切面；用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（留意：金属钠有猛烈的腐蚀性,千万不要用手直接接触它；）2. 向培育皿中加适量水,滴入 12 滴酚酞溶液,将切好的钠投入到水中,观看现象；试验记录金属钠的物理性质状态颜色硬度和密度的相对大小延展性强弱金属钠与水的反应现象 分析（或结论）（1）（2）（3）（4）（5）概括通过上述试验现象的观看和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好；查表或看书可

6、知金属钠熔点为97.81；C,沸点为 882.9；C；密度为 0.97gcm3；现象分析亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析概括与现象有关的金属钠的性质2 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 板 书一、金属与水的反应 2Na 2H2O =2NaOH + H2拓展延长1. 猜测金属钠与盐酸的反应的现象；2. 想一想：金属钠与硫酸铜溶液的反应,观看的现象并分析试验的结果；分析和结论略过渡人们常用金属器皿来盛水,也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水,是否它们都不与水反应呢？实际上假如将铁块烧红插入水中即发生反应,可否设计试

7、验证明并检验其产物？板 书 3Fe+4H 2O=Fe 3O4+4H 2科学探究铁粉与水蒸气反应的试验装置：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产愤怒体的检验 等几部分分析图 3-8 装置；小组争论表达与沟通比较与概括由以上内容可知,钠比铁活泼；投影布置同学阅读填写活动表：.运用所学学问,比较金属钠与金属铁的性质；性质相同点不同点物理性质 化学性质拓展延长1依据所学的学问和已有的生活体会,猜测金属可能具有哪些共同的性质？2铁粉为何看不见银白色光泽？铁有银白色光泽,为何铁又称为黑色金属？3哪些金属在自然界中以游离态存在？试验室有单质金属钠,可以说钠在自然界以游离态存在 吗？巩固练习1.金属钠是 _色固体

8、,质地 暗,缘由是（用化学方程式表示）_ ,将钠放在空气中一会儿,会发觉金属钠的表面变 _ ；将钠放在空气中燃烧,其反应的化学方程式是 _,生成物的颜色是 _色；2. 储存金属钠时,应放在（）A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中3. 以下说法错误选项（）A、钠在常温下就简洁被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为猛烈4. 关于 Na2O与 Na2O2 的表达正确选项（） C 、都能和水反应形成强碱溶液 D 、都是强A、都是白色的固体 B、都是碱性氧化物氧化剂3 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资

9、料 - - - - - - - - - 5. 当钠着火时,应选用灭火的是（）A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫灭火器6. 以下物质放置在空气中,因发生氧化仍原反应而变质的是（）A、Na B、NaCl C 、NaOH D 、Na2O27.2.3g 纯洁金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3.5g 固体,由此可判定其氧化物是（）A、只有 Na2O B、只有 Na2O2 C、Na2O和 Na2O2 D、无法确定8. 钠离子的性质是（）A、有强仍原性 B、有弱氧化性 C、有碱性 D、比钠原子稳固9. 取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热,以下试验现象正确选项（）金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃

10、烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A、 B、 C、 D、10. 以下表达正确选项（）Na2O与 Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物Na2O与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3,Na2O2 与 CO2 发生置换反应生成 O2Na2O主要有氧化剂,Na2O2 主要有仍原剂Na2O2 可作供氧剂,而 Na2O不行Na2O2 是强氧化剂, Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、C、D、淡黄10、D 参考答案1、银白松软4Na+O 2=2Na 2O2Na+O2=Na 2O22、B3、C4、C5、C6、 AD7、C8、BD9、B第 2 课时过渡上节课我们运用“ 观看法” “ 比较法”

11、来熟悉物质的性质；在争论物质性质的过程中,往往仍通过试验来验证对物质性质的猜测或探究物质未知的性质；板书试验法（1）含义： 通过试验来验证对物质性质的猜测或探究物质未知的性质的方法；（ 2）留意的问题：在进行试验时,要留意掌握温度、压强、溶液的浓度等条件,这是由于同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应；（ 3）试验法的步骤：试验前,要明确试验的目的要求、试验用品和试验步骤等；试验中,要仔细争论试验现象,并做好试验记录；试验后,要写好试验报告,并对试验结果进行分析；（4）实例：投影布置同学阅读、观看、记录并填写活动表金属钠与氧气反应的试验试验目的1、学会通过试验来验证对物质性质的猜测或

12、探究物质未知的性质的方法；2、探究金属钠与氧气的反应；3、熟悉条件掌握在试验争论中的意义；4 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试剂和仪器金属钠,酒精灯,石棉网,铁架台,铁圈；试验步骤1.将切好的金属钠放置在空气中；2.将金属钠放在石棉网上加热；试验记录：试验内容试验现象结论金属钠在空气中放置 在空气中加热金属钠沟通与争论将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应的现 象有什么不同？问题摸索1.这组试验对你有什么启示？懂得试验法的意义；2.在你做过的试验中,仍有因条件转变而影响试验

13、结果的情形吗？拓展延长演示试验金属钠与硫、氯气的反应；观看、摸索、记录钠在氯气中猛烈燃烧,产生白色的烟；钠与硫粉混合研磨时燃烧,火星四射,发生爆炸,化学方 程式为：概述金属钠放置在空气中,会快速被氧化而生成氧化钠,失去金属光泽（因此金属钠通常不 能暴露在空气中；为何能储存在煤油里？）；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠；板书二、金属和氧气的反应：4Na O2 = 2Na 2O2Na O2 = 2Na 2O2 该试验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质；探究争论过氧化钠的性质（与氧化钠比较）（建议通过试验探究的方法）指导试验提出同学试验的操作方案及试验要求：1打开盛有 Na 2O、Na2O2试管

14、的橡胶塞,分别加入少量水,观看现象并记录；2用带火星的木条分别伸入盛有 Na2O 的试管（ 1）和盛有 Na2O2的试管（ 2）内,观看现象并记 录；3分别向试管（1）、（ 2）所得溶液中加入无色的酚酞试液,振荡,观看现象并记录；4依据试验现象,作出相应试验结论；活动记录性 质氧化钠（ Na2O）过氧化钠（ Na2O2）色、态与水反应 与 CO 2反应 稳固性比较5 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 用途 结论过渡活泼金属钠暴露在空气中易被氧气氧化,表面生成一层氧化物；在空气中燃烧就生成过 氧化钠；在金属

15、活动性次序表中钠、镁、铝排在一起,钠所具备的性质镁和铝是否也同样具备 呢？依据已有的学问我们知道镁能与氧气反应,请回忆反应的条件及现象？沟通与争论分析和结论镁的表面有一层致密的氧化膜,可以爱护内部金属不被连续氧化,所以在点燃镁条前,常用砂纸 打磨,这样点燃起来更便利些；提问镁条在空气中燃烧的试验现燃烧的试验现象,书写化学方程式；板书提问据此请猜测铝是否和氧气反应？科学探究用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm）,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动；认真观看；可观察到什么现象？为什么会产生这种现象？再取一块铝箔,用砂纸认真打磨（或在酸中处理后,用水洗净）,除去表面的氧化膜,再加热至 熔化；又有什么现

16、象呢？沟通与争论分析和结论铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝箔并不滴落,似乎有一层膜兜着；这是由于铝表面的氧化膜保护了铝,构成薄膜的氧化铝的熔点（2050）高于铝的熔点（660）,包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来；熔化的铝仍不会滴落,由于铝很活泼,磨去原先的氧化膜后,在空气中又会很快的生成一层新的 氧化膜；这也正是性质活泼的铝在空气中能稳固存在的缘由；板书 4Al+3O 2=2Al 2O3拓展延长如要观看到铝的燃烧应实行哪些措施？沟通与争论分析和结论增大铝与空气的接触面,提高反应的温度等；演示试验铝粉在空气中燃烧 用玻璃管将铝粉吹到酒精灯的火焰上方；观看、摸索观看到灯焰上方产生刺眼白光

17、；铝在高温条件下,可在空气中燃烧放出大量光和 热；（熟悉反应条件的重要性,条件不同反应程度不同,加深外因是变化条件的熟悉；）同学阅读教材铝的氧化膜总结钠、镁、铝与氧气反应的异同点；板书三、镁和铝的化学性质 1共性（1）跟非金属反应：2Mg+O 2=2MgO 4Al+3O 2=2Al 2O3 引入镁、铝都能与氧气反应,这种性质上的相像性是由结构的相像性打算的,这是内因；而 在不同的条件下,它们又能发生不同的化学反应,这又是它们的差异性所在；6 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 设问并组织争论1回忆复述 Mg

18、 与水反应的试验现象,写出化学方程式；回答 1Mg 能跟水反应,加热反应更明显：Mg+2H 2O=MgOH 2+H 2提问铝跟水反应吗？演示试验 Al 与沸水反应将去掉膜的Al 条放在沸水中 用投影仪做此试验 ；观看、回答1Al 条表面有气泡产生；2结论： 2Al+6H 2O=2AlOH 3+3H 2板书 3跟酸的反应 1相同点a.Mg、Al 与盐酸反应产生H 2；bMg 、Al 与稀硫酸反应产生H2；2不同点 bAl 与冷浓 H 2SO4、浓 HNO3发生钝化；过渡除此以外,铝仍有哪些特性？板书 2特性演示试验 Al 与 NaOH 溶液反应（用投影试验）设问Al 与 NaOH 水溶液的反应中

19、Al 显示什么性质？依据是什么？上述反应产物中的 NaAlO 2是如何产生的？Mg 比 Al 活泼,其与 H2O 反应较 Al 简洁,为什么与 NaOH 水溶液接触无明显现象呢？观看、摸索、记录观看、摸索,将 Mg 、Al 条放入 NaOH 水溶液中, Mg 表面无变化, Al 条表面有很多气泡产生；结论： Mg+NaOH 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2小结请同学们归纳一下 Mg、Al 性质的相同点、不同点；巩固练习1、在进行钠和水的反应试验中,有如下操作和试验现象,请依据钠的性质说明说明；（ 1 ）刚用小刀切开的金属钠断面呈 _；_ 色,在空气中放置几分钟后发生的

20、变化为（ 2 ） 切 下 来 的 金 属 钠 块 要 用 滤 纸 擦 净 后 方 可 放 入 水 中 实 验 , 这 是 因 为 _；（ 3 ） 金 属 钠 块 必 须 用 _ 夹 取 , 而 不 能 用 手 拿 取 , 理 由 是 _ ；（ 4 ） 金 属 钠 块 投 入 水 中 后 , 钠 很 快 熔 成 一 个 闪 亮 的 小 球 并 浮 于 水 面 上 , 这 是 因 为 _；（5）钠小球在水面上快速游动,这是由于 容器的上方充满着“ 白色物” ,它的主要成分是_ ,反应 _ ；（ 6 ） 如 果 水 中 在 未 加 钠 之 前 已 滴 入 酚 酞 试 溶 , 反 应 后 溶 液 由

21、无 色 变 为 _ 色,理由是 _ ；2、红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成,依据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反7 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 应的试验,并用简洁的方法收集,检验生成氢气；请回答以下问题：（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_ ；（2）干燥管C 内盛放的药品是_或_；干燥管的 _（m 或 n）端与 g 导管相连接；（3）在 D处画出用简洁方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己挑选）；（ 4 ） 怎 样 用 简 单 的 方 法 检 验 收 集 到 的 气 体 是

22、氢 气 , 简 述 实 验 操 作 步 骤 和 现 象_ ；3、钠与水反应时的现象与钠的以下性质无关的是（）A、Na的熔点低 B、Na的硬度小 C、Na的密度小 D、有强仍原性4、将一小块 Na投入足量的 CuSO 4 溶液中,现象是（）A、置换出金属铜 B、产愤怒体,置换出金属铜C、生成蓝色沉淀 D、产愤怒体,生成蓝色沉淀5、将质量为 g 的铁片放入 CuSO 4 溶液中,过一会儿取出干燥,铁片的质量变为 g,就被氧化的铁的质量是A、8（ ） g B、8 - g C、7 - g D、7 - g 6、将 2.3g 金属钠投入 100g 水中,反应终止后,溶液中溶质的质量分数运算式表示正确的是（

23、）A.2.3/100 100% B.4/100+2.3-0.1 100% C.4/100+2.3 100% D.4/4+100-1.8 100% 7、在试验室里做钠跟水反应的试验时,用到的仪器是（）g. 烧杯h. 坩埚i. 石棉网a. 试管夹b. 镊子c. 小刀d. 冷凝管e. 滤纸f. 研钵j. 玻璃片k. 药题l. 燃烧匙A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj 8、往烧杯内注入煤油和水各100mL,静置后将一小块钠投入烧杯内；（已知钠的密度介于煤油和水之间,且水和煤油互不相溶）发生的现象是A、钠沉到液柱 1/2 处,钠块下部有很多气泡放出,附有气泡的钠块渐渐上升到

24、液体表面,一会儿又沉到液柱 1/2 处,如此反复多次,最终消逝B、钠块始终沉到烧杯底部,并停留在杯底,放出气泡,最终消逝C、钠块浮在液柱表面上,很快熔成一个光亮的小球,小球四处浮动,最终消逝D、钠块沉到液柱1/2 处,很快熔成一个闪亮的小球,小球在液柱1/2处沿水平方向快速游来游去,最终消逝8 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9、已知煤油的密度是 0.8g cm-3,试依据金属钠的储存方法和与水反应的现象,估计金属钠的密度是（）Na +与 H2O分子的个数比为1:50 ,A、大于 1.0g cm-3B、

25、小于 0.8g C、介于（ 0.8-1.0）g cm-3 之间-3 cmD、无法估计10、将 2.3g 金属钠放入多少克水中,反应完全后,溶液中最终溶液中水的质量为多少？参考答案 ：1、（ 1）银白变暗这是由于钠与氧气反应,在钠的表面生成了一薄层氧化物所致（2）用滤纸吸干钠块表面煤油,防止钠与水反应放热,引起煤油燃烧（3）镊子手指表面有水份,能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤（4）钠的密度比水小,与水反应,放热,使钠熔化形成银白色小球（ 5）钠与水反应放出氢气,推动钠球在水面上运动在容器上方凝结而形成白雾；（6）钠与水反应生成 NaOH,使酚酞变红2、（ 1）3Fe+4H2Og=Fe3O4+

26、4H2（2）CaCl2碱石灰 n （3）向下排空气法、导管口伸入试管底部钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发,（4）用拇指堵住试管口,移近火焰,松开,能燃烧或发出爆鸣声,说明收集的是 H2 3、B 4、D 5、D 6、B 7、D 8、 A 9、C 10、90g 第 3 课时过渡化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合肯定的关系,构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来；既然化学反应中各物质的质量之间符合肯定的关系,那么,化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循肯定的关系呢 .能不能把物质的量也应用于化学方程式的运算呢.这就是本节课我们所要学习的内容；板书四、物质

27、的量在化学方程式运算中的应用导读我们知道,物质是由原子、分子或离子等粒子组成的,物质之间的化学反应也是这点燃些粒子按肯定的数目关系进行的；化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系；板书例如：H2 2 = 2H 2O 化学计量数 之比： 2 扩大 NA倍： 2 NA NA 2 NA物质的量之比： 2mol 1mol 2mol 小结板书由以上分析可知,化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于组成各物质的粒子数之比,因而也等于各物质的物质的量之比；过渡有了上述结论,我们即可依据化学方程式对有关物质的量进行定量运算；例题 1. 完全中和 0.10 mol NaOH 需要 H2SO4

28、 的物质的量是多少 . 板书二、物质的量应用于化学方程式运算的步骤1. 写出有关反应方程式2. 找出相关物质的计量数之比3. 对应计量数,找出相关物质的物质的量进行运算9 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 板书 2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O 21 nH0.1moln（H2SO4）mol；v NaOHnNaOHvH2SO4nH2SO42 SO410 . 10 mol0 .05 mol2答：完全中和0.10 mol NaOH 需 H2SO40.05 练习上述反应中同时生成水多少mol.提示同学

29、留意解题格式小结实际上,我们在运用有关化学方程式的运算解决问题,除了涉及有关物质的物质的 量外,仍常常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量；这就需要进行必要的换算；而换算的核 心就是物质的量；请大家回忆前面学过的学问,填出以下各物理量之间的转换关系；投影例2：将 30 gMnO2 的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 mol L浓盐酸完全反应 杂质不参与反应 ；运算：1 参与反应的浓盐酸的体积；2 生成的 Cl2的体积 标准状况 ；分析依据题目中所给的已知条件,可先运算出参与反应的MnO 2 的物质的量n（MnO 2）,同学运算,老师巡察解： 1MnO2的摩尔质量为87 g mol2nM

30、nO2 m软锰矿石wMnO230g76.6 %0.26molMMnO287gmol14HCl 浓 + MnO2 = MnCl 2 + 2H2O + Cl41 12 mol L HCl（ aq） 0.26 mol2HCl（aq）140. 26mol10. 087 L12 molL24HCl 浓 MnO2=MnCl2 2H 2O Cl11 10 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 0.26 mol n（Cl 2）n（Cl 2）0 . 26mol10 .26 mol1V（Cl 2） n（Cl 2）2.26 22

31、.4 5.8 另：问题 2 也可按以下方法求解；4HCl 浓 MnO2 = MnCl2 2H2O Cl 21 mol 22.4 L 0.26 mol VCl2 5.8 L ；V（Cl 2）0 . 26mol22 .4 L5 . 8 L1 mol答：参与反应的浓HCl 的体积为 0.087 L ,生成 Cl 2 的体积在标况下为讲解依据化学方程式进行运算时,同种物质的单位要上下一样,其他有关物质的单位必须保持左右对应；如上述求 Cl 2体积的后一种方法中,MnO 2的单位均用 mol,Cl 2的单位都用 L；投影练习足量的锌粉跟 500 mL 盐酸反应,产生的氢气在标准状况下的体积为 1.12

32、L ,就这种盐酸的物质的量浓度为 _molL0.2 molL 小结物质的量应用于化学方程式运算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比；巩固练习1、以下物质中不能与NaOH溶液反应的是（）A. Na B. Fe C. Al D. Cu 2、在铝和 NaOH溶液的反应中,作为仍原剂的是（）A. 水 B. 铝 C. 氢氧化钠 D. 氢氧化钠和水3、用铝箔包装 0.1mol 金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集产生的气体,就收集到气体的为（）A.O2和 H2 的混合气体 B.0.05molH2C.大于 0.05molH2D.小于 0.05molH

33、2 气体4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确选项（A、2Al+2Na +2OH- +2H2O=2NaAlO2+3H2）B、Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2C、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D、Al+2OH- +H2O=AlO2-+2H25、铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是由于（）A、与氧气在常温下不反应 B、铝性质不活泼C、铝表面形成一层氧化膜 D、铝耐酸耐碱6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量由大到小排列次序正确选项A、Al 、Mg、Na B、 Mg、Al 、Na C、 Na、Mg、Al D、Na、Al 、Mg 是（7、相同质量的两块铝,分别

34、和足量的稀 H2SO4和 NaOH溶液反应,产愤怒体的物质的量之比）名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - A、2： 3 B、3：2 C、2：1 D、1：1 8、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）9、天平两边各放一个烧杯,烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量）,调剂天平达到平衡；将 12g 镁和 12g 铝分别放入两烧杯中,反应完毕后,哪一端仍要放入多少克同种金属,反应完毕后天平才能平稳？参考答案 ：1、 BD 2、B 3、C 4、C 5、C 6、A 7、D 2、 8、磁铁加 NaOH溶液过滤9、0.4g 12 / 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页