2022年考点氧族元素【精品资料】高考化学知识点全程讲解.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考点 17 氧族元素 1复习重点 1氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；2硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质；3重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律；2难点聚焦（一）、氧族元素的原子结构及性质的递变规律元素氧（ O）硫（ S）硒（ Se）碲（ Te）核电荷数8 16 34 52 最外层电子6 6 6 6 数电子层数2 3 4 5 化合价-2 -2,+4,+6 -2,+4, +6 -2,+4,+6 原子半径 逐步增大 密度 逐步增大与 H 2 化合难点燃猛烈反应加热时化合较高温度时化合不直接化合易氢化物稳

2、固SO2逐步减弱SeO2TeO2性氧化物化学式SO3 SeO3TeO3氧化物对应H2SO3H 2SeO3H2TeO3水化物化学H2SO4 H 2SeO4H2TeO4式 最高价氧化 物水化物酸 逐步减弱 性元素非金属 性逐步减弱（二）臭氧和过氧化氢 臭氧和氧气是氧的同素异形体,大气中臭氧层是人类的爱护伞MnO 2过氧化氢不稳固分解,2H2O2=2H 2O+O 2 可作氧化剂、漂白剂；归纳学问体系 一、硫及其化合物的性质（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图）留意：1、氧化性酸与酸的氧化性的区分 酸根部分易得电子有氧化性氧化性酸 酸的氧化性应包括 H +的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性

3、（氧化性酸的特点）两种 类型名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、依据氯气、硫等非金属单质性质的学习,把握非金属单质性质的一般方法应从以下几个方面分析：与氢气的反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等；3、把握化合物性质的一般方法应从以下几个方面分析：稳固性；可燃性；酸碱性；氧化性和仍原性；特别性等；3例题精讲例 1哪些试验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强,并用原子结构学问加以说明；解析：目前,已学习过多种

4、非金属元素,通过卤族、氧族元素的学习可得出,比较两种 非金属元素的非金属性相对强弱一般可依据以下几方面的试验事实：非金属单质与 H2 化 合的难易以及氢化物的稳固性大小；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；非金属单质 间的置换反应；答案：可以说明氯元素非金属性比硫元素强的主要试验事实有：氯气与氢气反应时间照可发生爆炸,反应猛烈,硫单质加热变为蒸气才可与 H2 化合,且 H 2S 不如 HCl 稳固；H2SO4的酸性不如 HClO 4 强； H2S 与 Cl 2 反应可生成硫单质；铁与 Cl 2 反应生成 FeCl3,而硫与铁反应生成 FeS；S、Cl 两原子电子层数相同,但 Cl 原子最外层电子

5、数较多,且 Cl 原子半径比 S 原子小,最外层电子受原子核的引力较大,故氯元素非金属性应比硫元素强；点评：结构打算性质,此题意在运用以前所学的学问,来指导元素化合物学问的学习,以此来加深对原子结构和元素周期律学问的懂得；例 2含有硒 Se的保键品已进入市场,已知该元素与氧具有相同的最外层电子数；就以下关于硒的表达中不正确的是A. 最高价氧化物的化学式为 SeO3B.单质 Se 是一种半导体材料C.原子半径比硫大,比溴小D.单质的氧化性比氯气弱,比溴强,比 O3弱解析：此题解题的关键在于搞清晰Se 与 O、S、Cl、Br 等元素在元素周期表中的相对位置关系及Se 单质和臭氧的特别性质；如Se

6、可作为半导体材料,臭氧是很强的氧化剂等；另外元素周期律的学问是判定选项正误的钥匙；Se 位于元素周期表的第 A 族,最外层为 6 个电子,故最高价为 +6 价,最低价为2价,因此最高价氧化物的形式为 SeO3；再由于 Se 原子半径较 S 原子的大,故表达部分金属性质；硒可作为半导体材料；因此选项 A 、B 都正确；依据 O、S、Cl、Br 与 Se 在元素周期表中的相对位置关系,运用元素周期律的学问不难判定出原子半径大小关系为：SeS、SeBr；单质的氧化性的关系为O3O2 SSe、Cl2Br2Se,因此可判定 答案： CD C、D 两选项中的部分判定存在错误；点评：在学习元素化合物学问时,

7、应能利用结构 性质 用途之间的相互关系,类比同族中代表性元素,抓住同周期、 同主族元素性质的递变性来分析、推理未知的或不太熟识的元素或化合物的性质,是学习元素化合物学问或解决部分信息迁移题的常见思维方法；素是例 30.1 mol 某单质跟足量的硫充分反应后,质量增加 1.6 g,就组成这种单质的元A. 铁 B.铜 C.铝 D.钾名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析：充分反应后,质量增加的学习必备欢迎下载nS321.6g11.6 g 必为参与反应的硫的质量,就gmol0 . 05 mol,说明： n单质 ：nS0.1

8、 mol 0.05 mol=2 1；分析四个选项,符合该反应物质的量之比 21的,只有 Cu 和 K ,2Cu+S Cu2S,2KS K 2S；答案： BD 点评：此题涉及到 S 单质的氧化性,是基础学问,但由于其氧化性相对较弱,遇到一些变价金属时, 很多同学往往把握不准；通过此题,可以帮忙同学把握该学问点,同时也可培育同学思维的灵敏性和严密性；有助于同学们分析和定量处理所学化学反应才能的培育；例 41995 年诺贝尔化学奖授予致力于讨论臭氧层被破坏问题的三位环境化学家,大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线,爱护地球上的生物,氟利昂如 CCl 2F2）可在光的作用下分解,产生Cl 原子, Cl 原

9、子会对臭氧层产生长期的破坏作用臭氧的分子式为O3,有关反应为：O3 O2O Cl O3=ClO O2ClOO=Cl O2总反应： 2O3=3O 21在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl 是D.催化剂O2,明显A. 反应物B.生成物C.中间产物2O 2和 O3之间的关系是；O3,生成物是解析：回答第1 题时,要留意观看总反应,此反应的反应物是选项 A 、B 都可以立刻排除,又由于反应物中不含氯元素,氯原子明显也不会是中间产物,因而选项 C 当然也不是此题答案；这样可判定,氯原子只能是催化剂；从给出的反应历程 看,其次、三两步反应很明确地显示了氯原子在反应前后组成与质量都不变的这一特点；因此,第

10、1 题的答案是选项 D；O3和 O2都是单质,而且都是由氧元素构成的单质,只是它们的分子组成不相同,由此 可见, O3 和 O2 属于“ 由同种元素构成的不同单质” 这一基本特点,它们应属于氧的两种同 素异形体；答案： 1D 2同素异形体点评：本组试题是信息迁移试题；它引用了 介绍了氟利昂破坏大气臭氧层的反应机理；1995 年诺贝尔化学奖授予的讨论项目,并题目的取材较新, 而且是当前环境化学中被关注的焦点之一,但是,设问的情境却不难,通过简洁的摸索,就会正确回答；例 51994 年全国 以下反应适用于试验室制备氧气的是高锰酸钾热分解2KMnO 4 K 2MnO 4MnO2O2硝酸铵热分解名师归

11、纳总结 2NH 4NO 34H 2O2N 2 O2第 3 页,共 8 页过氧化氢催化分解2H 2O2MnO22H 2OO2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 二氧化氮热分解2NO 2学习必备欢迎下载2NOO2A. 只有B.和C.和D.解析：在此题所给出的4 个反应中, 除了高锰酸钾热分解反应是众所周知的试验室里氧气的制法之外, 过氧化氢催化分解也可以便利地用于试验室制备氧气；为此, 可将二氧化锰置于一只烧瓶内, 从分液漏斗中滴入过氧化氢立刻有氧气产生,节产生氧气的气流量；并可用掌握滴速的方法来调硝酸铵的热分解不能用于试验室制氧气；一方面由于温度不同硝酸铵

12、分解的产物不同,即使发生了题目所指出的反应,生成的是氮气和氧气的混合气体,难以分别；同时,硝酸铵受热易发生爆炸,因而缺乏牢靠的安全性；NO 2的热分解也明显不能用于试验室制备氧气；气体作为反应物不易掌握,即使反应实现了,两种气体也不易分别,而且它们在常温下仍可能化合起来再生成 NO 2；答案： C 点评：一般说来, 物质的试验室 特别是在中学化学试验室里制法所要求的条件大致为：反应尽可能快一些, 反应条件尽可能简洁,操作比较易行, 尽量使制备的产物单一 易于分别；而对反应物的成本、能耗,可以较少考虑,尽可能使用常用的仪器设备,如试管、烧瓶、烧杯等等,反应较为安全；例 6臭氧 O 3是一种有点腥

13、气味的淡蓝色气体,它具有比氧气更强的氧化性；臭氧能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝,反应中有氧气产生,这个反应的化学方程式是：,这个反应的氧化产物是,仍原产物是；解析：由题干信息可知这是一个牵涉由臭氧O3与 KI 发生的氧化仍原反应；淀粉碘化钾试纸变蓝,说明有单质I 2产生,产物中仍同时产生氧气O2；由化合价分析,生成氧气的 O 元素价态不变,即实际并没有参与氧化反应,因此可推知起氧化作用的实际上是臭氧中的部分氧原子；被仍原的氧原子在有水存在的情形下一般产物为OH,与 K组成产物中的 KOH ,因此反应中仍须有H 2O 参与反应,从而解决问题；答案：方程式： O32KI H2O=I 2O2 2KOH

14、 ；氧化产物：碘单质 I2）；仍原产物：氢氧化钾 KOH ；点评：此题属信息挖掘题,要善于挖掘分析题给信息,抓住“ 淀粉 KI 试纸变蓝” 这一特点 示意有 I2 单质生成 ,充分利用氧化仍原的规律来解决问题；例 71999 年广东, 25针对以下 A D 四个涉及 H2O2 的反应 未配平 ,填写空白 A.Na 2O2HCl H2O2 NaCl B.Ag 2OH 2O2 Ag+O2H2O CH 2O2 H 2O O2D.H 2O2Cr2SO43KOH K2CrO 4K2SO4H2O 1H 2O2仅表达氧化性的反应是填代号 ；2H 2O2既表达氧化性又表达仍原性的反应是填代号 3H 2O2表达

15、弱酸性的反应是填代号 ,其理由为解析：反应A 是一个非氧化仍原反应；盐酸是为人熟知的强酸,它与Na2O2 反应除了生成盐以外仍得到H 2O2,依据“ 强酸可置换弱酸” 的规律,在此反应中H 2O2 表现出弱酸的性质；反应 B 中 Ag 2O 变成单质银,可见H 2O2当是一种仍原剂,其中的氧元素应合理地认为转化成为氧气；至于生成物中的水,其氧元素可认为从氧化银而来；名师归纳总结 过氧化氢的分解反应C,是一个自身氧化仍原反应,H2O2 既表现了氧化性,又表现了第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载仍原性；答案： 1D

16、2C 3A 这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应点评： 此题以过氧化氢为素材,考查考生有关氧化仍原的基础学问以及思维的严密性,同时考查对详细问题的分析判定才能；4实战演练一、挑选题1.（上海高考题）过氧化氢的沸点比水高,但受热简洁分解；某试剂厂先制得 7%8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%溶液时,可采纳的相宜方法是A. 常压蒸馏 B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏 D.加压蒸馏2.以下表达不正确选项A. 硒可以与钠组成化合物 Na2SeB.硒化氢水溶液的酸性比氢硫酸弱C.硒酸的酸性比硫酸的酸性弱D.硒化氢在空气中完全燃烧时,生成二氧化硒和水3.碲元素及其化合物不行能具有的性质是A. 碲的化合价有2

17、 价、 4 价、 6 价B.碲的氧化物有 TeO2和 TeO3C.碲能与氢气直接化合,且 H2Te 比 H2Se 稳固D.单质碲呈银白色,仍原性比硒强4.含有硒的保健品已开头进入市场,已知硒元素与钾元素同周期,就以下关于硒的表达不正确选项A. 原子序数为 24B.气态氢化物为 H2SeC.非金属性比溴弱D.最高价含氧酸为 H2SeO45.以下有关硫化氢性质的说法正确选项A. 给盛硫化氢的容器加热会产生黄色物质B.由于硫化氢不稳固,所以久置的氢硫酸会变浑浊C.硫化氢具有强仍原性,故氢硫酸在反应中只能作仍原剂D.氢硫酸是弱酸,无法通过复分解反应制取强酸6.以下物质中既能与 H2S 反应,又能与溴水

18、反应的是A.FeSO4溶液B.Na 2S 溶液C.C SO4溶液D.氯水7.同温同压下, 燃烧 20 mL H 2S 用去 O2 16 L,就充分燃烧的H2S 与不充分燃烧的H 2S的质量之比为A.12 B.2 3 C.73 D.378.关于 O3的说法中错误选项O3 具有刺激性臭味,因此被称为“ 臭氧”名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载O2 与 O3 是氧元素的同素异形体 O3 比 O2 密度大,也比 O2 易溶于水 O3 比 O2 稳固,高温下不易分解 臭氧有漂白和消毒作用 空气中微量 O3 可

19、以刺激中枢神经,加快血液循环,因此空气中 O3 含量越高越好 空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有 O3 生成 A B. C. D. 9.以下能说明元素 R 肯定为氧族元素的是 A.R 为非金属元素,其氧化物对应水化物分子式为 H2RO3 B.R 的单质与 H2化合成 H2R C.R 的单质与铝化合成 Al 2R3 D.R 的氢化物的水溶液呈酸性 10.R 为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半,它可能形成的 含氧酸根离子有R2O2 4RO2 4 R2O2 3RO2 3,以下判定正确选项A. 当它形成时,不行能形成 B.当它形成时,不行能形成 C.当它形成时,不行能形成

20、 D.当它形成时,可能形成 二、非挑选题（共 50 分）11.过氧化氢（ H2O2）俗名双氧水,医疗上可作外科消毒剂；具有1向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加双氧水,溶液由红色褪至无色,主要缘由是双氧水性；性；2将双氧水加入酸化的高锰酸钾溶液中,溶液紫红色消褪, 此时双氧水表现出3久置的油画,白色部分bSO4常会变黑（ bS）,双氧水揩擦后又复原原貌,有关反应的化学方程式为H 2S K 2S Al 2S3CuS ；12.6 分今有五种硫的化合物FeS,其中 填序号 ：1 不 能 由 两 种 单 质 化 合 而 成 , 只 能 在 溶 液 中 由 两 种 离 子 反 应 而 生 成 的 是；2 只

21、 能 由 两 种 单 质 化 合 而 成 , 不 能 在 溶 液 中 由 两 种 离 子 反 应 生 成 的 是；3 既 能 由 两 种 单 质 化 合 生 成 , 又 能 在 溶 液 中 由 两 种 离 子 反 应 生 成 的 是；13.4 分 将 a 硫粉随机分成两份,第一份与足量 O2反应制得 SO2,其次份先与足量铁混合加热,再将所得产物投入稀 H2SO4 中,得 H 2S；将 SO2 与 H 2S 混合,结果得硫 a3 ,求第一份的质量；14.1将 m 铁粉和 n 硫粉匀称混合,在密闭容器中加热到红热,冷却后加入多少 毫升 b molL 1 的盐酸就不再产愤怒体 .如把已放出的气体收

22、集起来,在标准状况下的体积共是多少升 .2如把 0.1 mol 铁粉和 1.6 g 硫粉匀称混合后,铺在石棉网上用酒精灯加热引燃,完全反应后将残渣全部放入过量的稀H 2SO4 中充分反应,结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于 2.24 L ,简述其缘由；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载15.6 分已知硫和氧同族,性质相像,请用化学方程式说明以下试验现象：1CS2和 Na2S 水溶液一起振荡,水溶液由无色变有色；2 2S5溶于 K2S 水溶液中；3Na 2S2溶液中加稀 HCl 产生浅黄色沉淀；

23、16.某待测溶液 阳离子为 Na中可能会有 SO 24、S 2、SO 3、Cl 2、Br、NO 3 、CO 3、2HCO 3中的一种或如干种；进行以下试验（如下图所示）每次试验所加试剂均过量 ：回答以下问题：2 21待测液是否含有 SO 4、SO 3.答：2沉淀 B 的化学式为；3依据以上试验,待测液中确定没有的离子是,确定存在的离子是；17.10 分取两种钠的正盐 A 和 B,溶于 1 L 02 molL 1 的盐酸溶液得淡黄色固体 C 和溶液 D溶液体积仍为 1 L ,下同 ；过滤分别出固体 C,经洗涤、干燥后在空气中燃烧,把生成的 13 量的气体 E 导入溶液 D 又得固体物 C其质量和

24、前一次得到的相同 和溶液 F； F 中氢离子浓度为 0 01 molL1；向 F 中加 A 或 B,或导入气体 E,均未见有固体物生成；1A 、B、C、E 各为何物 .2溶液 D、F 中各含哪些物质.它们的物质的量浓度各为多少.3写出有关反应方程式；附参考答案一、 1.解析：液态物质的沸点与压强有关,减小压强,能降低其沸点,这样就能在温度不变的情形下使水蒸发而 H2O2 又不会分解；答案： B2.B 3.C 4.A 5.AB 6.B 7.D 8.C 9.BC 10.A二、 11.1氧化2仍原3PS 4H2O2=PSO44H2O名师归纳总结 12.123 第 7 页,共 8 页13.a H 2S

25、 过量 ,97aSO2 过量 9- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载14.1250 m7 b , 04 m 2过量铁粉被氧化为氧化物,与酸反应不再产愤怒体,故产愤怒体体积小于2.24 L；15.1CS2Na2S=Na 2CS32P2S5K2S=2KPS 3 3 Na 2S22HCl=2NaCl S H2S16.1含有 SO 4或 SO 2 3中的一种,或两种都有；2BaCO 31（3）Br、S2CO2 3、HCO3除 SO4或 SO 2 3以外 1,H2S002mol 17.1A ：Na 2S B：Na2SO3C：S ： SO22D 中： NaCl 0mol 1,HCl0mol F 中： NaCl0mol 1, HCl0mol 132Na 2SNa2SO36HCl=6NaCl 3S 3H2O2Na2S 4HCl=4NaCl+2H2S SO2点燃SO22H2SSO2=3S 2H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页