2022年第一章第一节化学反应与能量的变化教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第 1 课时 焓变 反应热目标要求 1.明白反应热的概念,知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系；2.知道反应热与化学键的关系；3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系；焓变 反应热在化学反应过程中,不仅有物质的变化,同时仍伴有能量变化；1焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量； 单位： kJmol1,符号： H；焓是一个物理量；焓是物质固有的性质,与密度相像焓变是在恒压条件下,反应的热效应；单位：kJmol1,符号： H；在肯定条件下,判定某一化学反应是吸热反应仍是放热反应

2、,由生成物与反应物的焓值差即 焓变 （ H）打算 H=H生成物-H 反应物从焓变角度看：H = 生成物的焓 -反应物的焓从反应热角度看：H = 生成物能量 - 反应物能量从键能角度看：H = 反应物总键能 - 生成物总键能2化学反应中能量变化的缘由化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程；任何化学反应都有反应热,这是由于在化学反应过程中,当反应物分子间的化学键断裂时,需要克服原子间的相互作用,这需要吸取能量；当原子重新结合成生成物分子,即新化学键形成时,又要释放能量；H反应物分子的总键能生成物分子的总键能；3放热反应与吸热反应当反应完成时,生成物释放的总能量与反

3、应物吸取的总能量的相对大小,打算化学反应是吸热反应仍是放热反应；1当 H 为“ ” 或 H0 时,为吸热反应,反应体系能量上升；4反应热思维模型化学反应过程中所释放或吸取的能量,都可以用热量（或换算成相应的热量）来表述,叫做反应热,在恒压条件下等于焓变；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1 放热反应和吸热反应放热反应： H 为“-” ,或 H0 吸热反应： H 为“+ “ ,或 H0 放热反应 吸热反应2反应热的本质以 H2gCl 2g=2HClg H 186 kJ mol1 为例 E1：EH H

4、ECl ClE2：2EH ClHE1 E2 放热反应 吸热反应H 反应物 H 生成物 （体系能量降低）反应物分子断键时吸取的总能量小于生成物分子形成新化学键时释放的总能量H 反应物 H 生成物 （体系能量上升）反应分子断键时失效后的总能量大于生成物分子形成新化学键时释放的总能量H0 或 H 为“-”H0 或 H 为“+ “键能越大,物质焓或能量越低,越稳固；键能越小,物质焓或能量越高,越不稳固名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点一有关反应热的概念学习必备欢迎下载 一 反应热 1 、定义：当化学反应在肯定的温度下

5、进行时,反应所释放或吸取的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热；2 、反应热的意义：描述化学反应释放或吸取热量的物理量 . 3 、符号： Q0 反应放热 QEBBEAEBECCEAEBECEDDEAEBQ3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3练方法技巧思维模型的运用4. 已知 H2g1 2O2g=H 2Og反应过程中能量变化如图,问：a、b、c 分别代表什么意义？该反应是放热反应仍是吸热反应, H 大于零仍是小于零？练综合拓展名师归纳总结 5下表中的数据是破坏1 mol 物质中的化学键所消耗的能量kJ：HBr HI H 2第 5 页,共 10 页物质Cl 2Br 2I 2

6、HCl 能量 kJ 243 193 151 432 366 298 436 依据上述数据回答15 题；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1以下物质本身具有的能量最低的是 学习必备欢迎下载DI 2A H 2BCl 2CBr 22以下氢化物中,最稳固的是CHI A HCl BHBr 3X 2H2=2HXX 代表 Cl、Br、I的反应是吸热反应仍是放热反应？答： _；4相同条件下, X 2X 代表 Cl、Br、I分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸取的热量最多的是 _；5如无上表中的数据,你能正确回答出问题 4吗？答： _,你的依据是 _ _

7、；6已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ,且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸取热量 496 kJ,水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出热量 463 kJ,就氢气中 1 mol H H 键断裂时吸取热量是 _；第 2 课时 热化学方程式目标要求 1.知道热化学方程式的意义；2.知道影响反应热大小的因素；3.会写热化学方程式；4.能娴熟判定热化学方程式的正误；5.明白中和热的含义及测定方法；一、热化学方程式1概念能表示参与反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式；2表示意义1热化学方程式不仅说明白化学反应中的物质变化,也说明白化学反应中的热量

8、变化；2热化学方程式中物质的化学计量数,表示实际参与反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量；3热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应；3书写热化学方程式的留意事项1注明物质的集合状态；2标出对应的反应热；3标明反应所处的外界条件常温常压时,可不注明；二、中和热的测定1试验原理名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成 2留意事项1_mol_H 2O,这时的反应热叫做中和热；1碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和；2操作时动作要快目的是尽量削

9、减热量的缺失；3试验中如使用了弱酸或弱碱,会使测得中和热的数值偏小；学问点一 热化学方程式的概念和意义1以下说法正确选项 A 书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C说明反应所放出或吸取热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2gO2g=2H 2Ol H 483.6 kJ 2热化学方程式 CsH 2Og=COg H2g H 131.3 kJ mol1 表示 A 碳和水反应吸取 131.3 kJ 能量B1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸取 1

10、31.3 kJ 热量C1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气并吸取 131.3 kJ 热量D1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ 学问点二 热化学方程式的书写及正误判定3.分析图中的能量变化情形,以下正确选项 A 2AB=2C H0 B2C=2AB H0 C2Ag Bg=2Cg H0 4已知在 1 105 Pa、298 K 条件下, 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量,以下热化学方程式正确选项 名师归纳总结 A H 2Og=H 2g1 2O2g H 242 kJ mol1第 7 页,共 10 页B

11、2H 2gO2g=2H 2Ol H 484 kJ mol1- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载CH2g1 2O2g=H 2Og H 242 kJ mol11D2H 2gO2g=2H 2Og H 484 kJ mol学问点三 中和热5. 50 mL 0.50 mol L1 盐酸与 50 mL 0.55 mol L1NaOH 溶液在如下列图的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热；试回答以下问题：1大小烧杯间填满碎纸条的作用是_ ；2大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将 _填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 无影响

12、”；结合日常生活的实际该试验在 _中进行成效更好；3试验中改用 60 m L 0.50 mol L1 盐酸与50 m L 0.55 molL1 NaOH 溶液进行反应, 与上述试验相比, 所放出的热量 _ 填 “ 相等” 或“ 不相等” ,所求中和 热 _ 填“ 相等”或“ 不相等” ,简述理 由_ ；4用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述试验,测得的中和热的数值会 _；用 50 m L 0.5 mol L1 NaOH 溶液进行上述试验,测得的中和热的数值会_ ；均填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 无影响” 练基础落实1 已 知 热 化 学 方 程 式 ： 2H 2g O2g=2

13、H 2Ol H1 571.6 kJmol 1, 就 关 于 热 化 学 方 程 式 ：2H 2Ol=2H 2gO2g H2？的说法中正确选项A 热化学方程式中化学计量数表示分子数B该反应 H2大于零名师归纳总结 C该反应的 H 2 571.6 kJ mol1第 8 页,共 10 页D该反应可表示36 g 水分解时的热效应2已知： H2g F2g=2HFg H 270 kJ mol1,以下说法正确选项 A 2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与 1 L 氟气吸取270 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C在相同条件下,1 m

14、ol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载b kJ,就乙炔燃烧的热化学方D1 个氢气分子与1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量3已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量程式正确选项 A 2C2H2g5O2g=4CO 2g2H2Ol H 4b kJ mol1BC2H 2g5 2O2g=2CO 2gH 2Ol H 2b kJ mol1C2C2H2g5O2g=4CO 2g2H2Ol H 2b kJ mol1D2C2

15、H2g5O2g=4CO 2g2H2Ol H b kJ mol14已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为HaqOHaq=H 2Ol H 57.3 kJmol1对以下反应：CH3COOHaq NaOHaq=CH 3COONaaqH2Ol H Q1 kJ mol 11 2H2SO4浓NaOHaq=1 2Na2SO4aqH2Ol H Q2 kJ mol1HNO 3aqNaOHaq=NaNO 3aq H2Ol H Q3 kJ mol 1上述反应均在溶液中进行,就以下Q1、 Q2、Q3的关系正确选项A Q2Q3Q1 BQ2Q1Q3C Q1Q2Q3DQ2Q3Q15已知：1H 2g1 2O2g=H 2O

16、g H1a kJ mol1D 2cd0 22H 2gO2g=2H 2OgH 2b kJ mol13H 2g1 2O2g=H 2Ol H3c kJ mol142H 2gO2g=2H 2Ol H 4 d kJ mol1以下关系式中正确选项 A acd0 C 2ab0 练方法技巧可逆反应的反应热分析技巧6工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为 SO3 气体,已知该反应为放热反应；现将 2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后,放出热量 98.3 kJ,此时测得 SO2 的转化率为 50%,就以下热化学方程式正确的是 1A2SO2gO2g 2SO3g H 196.6

17、kJ mol1B2SO2gO2g 2SO3g H 98.3 kJ mol名师归纳总结 第 9 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CSO2g 1 2O2g SO3g 学习必备欢迎下载 H 98.3 kJmol1DSO2gSO3g H 196.6 kJmol 11 2O2g 练综合拓展7已知：HCNaq 与 NaOHaq 反应的 H 12.1 kJmol1；HClaq 与 NaOHaq 反应的 H 55.6 kJ mol1；就 HCN 在水溶液中电离的 H 等于 A 67.7 kJmol1B 43.5 kJmol1C 43.5 kJmol1

18、D 67.7 kJmol18已知： 2H2gO2g=2H 2Ol H 571.6 kJmol1CH4g2O 2g=CO 2g 2H2Ol H 890 kJ mol 1CO2 和 H 2Ol,如试验测得反应放热3 695 kJ,现有 H 2 与 CH 4的混合气体112 L 标准状况 ,使其完全燃烧生成就原混合气体中H2 与 CH4 的物质的量之比是 D 23 A 11 B13 C14 9已知 2H 2gO2g=2H 2Ol H 571.6 kJmol1COg1 2O2g=CO2g H 283 kJ mol13.6 g 液态水,就原混合气体中H 2和 CO 的某 H2 和 CO 的混合气体完全燃烧时放出113.76 kJ 热量,同时生成物质的量分别为_；第 10 页,共 10 页名师归纳总结 - - - - - - -