2022年考点--化学反应速率和化学平衡.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 圆学子理想 铸金字品牌温馨提示：此题库为 Word 版,请按住 Ctrl ,滑动鼠标滚轴,调剂合适的观看比例,关闭 Word 文档返回原板块；考点 5 化学反应速率和化学平稳1. 2022 全国卷T27 15 分在溶液中,反应 A+2B C分别在三种不同试验条件下进行,它们的起始浓度均为L-1、 L-1、cC=0mol L-1 及；反应物 A的浓度随时间的变化如以下图；请答复以下问题：1 与比较,和分别仅转变一种反应条件；_；_；所转变的条件和判定的理由是：2试验平稳时 B的转化率为 _；试验平稳时 C的浓度为 _；3该反应的 H _0,判定的

2、理由是 _； min 时的平均反应速度率：试验： vB=_；试验： vC=_；【命题立意】 此题以化学反应速率、化学平稳为考查对象,主要考查影响化学- 1 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 圆学子理想 铸金字品牌反应速率和化学平稳的详细因素如：浓度,压强,温度,催化剂等、反应速率的运算、平稳转化率的运算、平稳浓度的运算、H 的判定；【思路点拨】1转化率消耗量100%vc总量2运算化学反应速率的公式：t【标准解答】1使用了正催化剂；理由：由于从图像可看出,两者最终的平稳浓度相同,即最终的平稳状态相同,而比所需要的

3、时间短,明显反应速率加快了,故由影响反应速率和影响平稳的因素可知是加入正催化剂；上升温度；理由：由于该反应是在溶液中进行的反应,所以不行能是改变压强引起速率的转变,又由于各物质起始浓度相同,故不行能是转变浓度影响反应速率,再由于和相比达平稳所需时间短,平稳时浓度更小,故不行能是使用催化剂,而只能是上升温度来影响反应速率；2设溶液为 1L mol ,所以 B的转化率为0. 08100%40.0 %；同样在中 A0 .200转化了-1 mol ,就生成 C为 0.06mol, 体积不变,即平稳时 cC L3 H 0；理由：由和进行比照可知上升温度后 A的平稳浓度减小,即A的转化率上升 , 平稳向正

4、反应方向移动,而升温是向吸热的方向移动,所以正反应是吸热反应,H 0； mol L-1, 就 cA=0.10-0.072=,vA= cA/ t=0.028mol / L = 4.0min0.007 mol min L-1 所以 v B=2vA L min-1； min 时 mol L-1： cA ,1mol L-1,vA = cA = 0.036mol L =0.009molL min-1, 所以 vC=vA= 4.0min- 2 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 圆学子理想铸金字品牌-10.009 mol L

5、 min答案 : 1加催化剂；到达平稳的时间缩短,平稳时A的浓度未变温度上升；到达平稳的时间缩短,平稳时A的浓度减小 上升温度平稳向正反应方向移动,240%或 0.4 mol L-13故该反应是吸热反应 L min-1 9mol L-1 min-12. 2022 全国卷 II T8 6 分在相同条件下,以下说法错误的选项是 A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率【命题立意】 此题以化学平稳和电离平稳为考查对象,主要考查化学平稳和电

6、离平稳的应用及外界条件对平稳的影响；【思路点拨】 利用勒夏特列原理来分析外界条件对化学平稳及电离平稳的影响；【标准解答】 选 C；A选项,由于在饱和食盐水中有大量的Cl-,会抑制氯气与水的反应,从而降低氯气在饱和食盐水中的溶解度,所以A说法正确； B选项,由于 I2 + KI=KI3,故碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度；C选项,对于弱电解质来说,浓度越大电离程度越小,醋酸在醋酸溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度,故 C错误； D选项,利用勒夏特列原理可知,用过量的空气相当于增大了氧气的浓度,平稳向正反应方向移动,故可提高 确；- 3 - SO 2 的利用率, D说法正名师归纳总

7、结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 圆学子理想铸金字品牌T27 15 分向 2L 密闭容器中通入amol 气体 A 和 b mol 3.2022 全国卷气体 B,在肯定条件下发生反应；已知：平均反应速率 反应 2min 时, A的浓度削减了1 3,B的物质的量减少了 2mol ,有 a mol D 生成；答复以下问题：1反应 2min 内,vA= , vB= ；、q就该反应；2 化学方程式中,x、y、p；3 反应平稳时, D为 2a mol, 就 B的转化率为D为 mol 4假如只上升反应温度,其他反应条件不变,平稳时的 H

8、0；填“ ”“ ” 或“ ” 5假如其他条件不变,将容器的容积变为 应比较：1L,进行同样的试验,就与上述反反应速率 填：“ 增大”“ 减小或“ 不变” ；理由是；平稳时反应物的转化率填：“ 增大” “ 减小或“ 不变” ；理由是 _ ；【命题立意】 此题以化学平稳、化学反应速率为考查对象,主要考查化学反应速率的运算与应用、转化率、外界条件对化学平稳的影响等；V C【思路点拨】 利用速率公式：t 进行运算,依据化学反应速率之比等于化学计量数之比,得出 x、y、p、q 的值；消耗量转化率 100 % 总量利用勒夏特列原理分析外界条件对化学平稳的影响等；- 4 - 名师归纳总结 - - - - -

9、 - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 圆学子理想 铸金字品牌【标准解答】1由题意可知：1aamolL-1, VA=a mol L-16a 12mol L , CA= 3262min由 nB =mol,VB =a mol 2amolL min-12L2min8a2依据化学反应速率之比又等于 n 之比,可得： x：y：q= 3 : :a=2 ：3：6,又由于,所以有： x：y：p：q=2：3：1：6；3 平稳时, D为 2a mol, 依据反应： 2A + 3B C + 6D 可知消耗 nB=amol ,a100 %所以 B的转化率 = b；4 上升温度

10、,平稳向吸热方向移动,依据平稳时D为 1.5mol ,原平稳时 D为2mol,平稳向逆反应方向移动,即正反应为放热反应, H0. 5 将容器的体积由 2L 变为 1L,相当于加压,反应速率增大,平稳向逆反应方向移动,所以反应物的转化率会减小；答案 : 112 mol L min-18 mol L min-122 3 1 6 3a100% 40, 当反- 6 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 圆学子理想 铸金字品牌应到达平稳时,以下措施：升温恒容通入惰性气体增加 气体,能提高 COCl2 转化率的是CO浓度减压加

11、催化剂恒压通入惰性A. B. C. D. 【命题立意】 此题以化学平稳为考查对象；主要考查外界条件对化学平稳的影 响；【思路点拨】 利用勒夏特列原理分析外界条件对化学平稳的影响；【标准解答】 选 B；该反应的正反应是吸热反应,升温平稳向正反应方向移动,故可提高 COCl2 的转化率；恒容通入惰性气体,由于与反应有关的物质的浓度未转变,所以对反应无影 响,平稳不移动,故 COCl2的转化率不变；增加 CO浓度,平稳逆向移动,故 减压平稳向正反应方向移动,所以COCl2的转化率变小；COCl2的转化率变大；使用催化剂只能影响化学反应速率,对化学平稳无影响；相当于减压,同；综上所述,能提高COCl2

12、 的转化率的有,故B正确；【类题拓展】影响平稳移动的因素只有浓度、压强和温度三个；在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平稳向正反应方向移 动；- 7 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 圆学子理想 铸金字品牌在有气体参与或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强指压缩气体体 积使压强增大,平稳向气体体积减小的方向移动；留意 : 恒容时 , 充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平稳 . 3. 温度对化学平稳的影响 在其他条件不变时,上升温度平稳向吸热反应方向移动；以上三种因素综合起来就得到

13、了勒夏特列原理平稳移动原理：假如转变影响平稳的一个条件如浓度、压强、温度转变的方向移动；,平稳就向能够减弱这种说明：催化剂只能转变到达平稳所需时间,而不能转变平稳移动 6. 2022 上海高考T17 3 分据报道,在 300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实： 2CO 2g+6H 2g的选项是CH3CH2OHg+3H2Og以下表达错误A使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率 B反应需在 300进行可估计该反应是吸热反应 C充入大量 CO 2 气体可提高 H2 的转化率D从平稳混合气体中别离出CH3CH2OH和 H2O可提高 CO 2和 H2的利用率【命题立意】 此题考查

14、化学反应速率和化学平稳学问；【思路点拨】 利用化学平稳学问判定反应吸热仍是放热时,肯定要留意温度的 变化使反应正向移动仍是逆向移动；【标准解答】 选 B；催化剂能提高化学反应速率,缩短反应时间,也就是提高了生产效率,A正确；- 8 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 圆学子理想 铸金字品牌反应需在 300进行是为了获得较快的反应速率及到达反应所需的温度,不能说明反应是吸热仍是放热,B错误；充入大量 CO 2 气体,能使平稳正向移动,提高H2 的转化率, C正确；从平稳混合物中准时别离出产物,使平稳正向移动,可提高

15、 CO 2 和 H2 的转化率, D正确；72022 上海高考T258 分接触法制硫酸工艺中,其主反应在 450并有催化剂存在下进行：2SO gO g2SO g190KJ1 该反应所用的催化剂是 填写化合物名称 ,该反应 450时的平稳常数. 500时的平稳常数 填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” ；2 该热化学反应方程式的意义是3 以下描述中能说明上述反应已达平稳的是av o2正2（vSO3）逆b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化4 在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20 mol SO 2和 O2,半分钟

16、后到达平稳,测得容器中含 SO3 0.18mol ,就 v o = molL-1min-1：假设连续通入 0.20mol SO2和 0.10mol O 2,就平稳移动 填“ 向正反应方向” 、“ 向逆反应方向” 或“ 不” ,再次到达平稳后, molnSO3 mol；【命题立意】 此题考查了工业制硫酸、化学平稳常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平稳的运算等学问；- 9 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 圆学子理想 铸金字品牌【思路点拨】 化学平稳常数只与温度有关,其随温度变化而变化；假设正反应为吸热反应

17、,温度上升 K 值增大；假设正反应为放热反应, 温度上升 K 值减小；【标准解答】1工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正反应为放热反应,故温度越高化学平稳常数越小；2热化学方程式表示的是 450时, 2molSO 2 气体和 1molO2气体完全反应生成 2molSO3气体时放出的热量为 190kJ；3依据化学平稳状态的特点,容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时,说明反应到达平稳状态；4当到达平稳时,容器中 SO3的物质的量为 0.18mol ,就 vSO 3 L-1 min-1,就 vO2 L-1min-1 mol SO 22时,平稳向正反应方向移动,在此到达平稳时,SO3 的物质的量介于 0.36 和 0.40 之间；答案 : 1五氧化二钒或 V2O5大于2在 450时, 2molSO2 气体和1molO2 气体完全反应生成 2molSO 3 气体时放出的热量为 190kJ 3bd 向正反应方向关闭 Word 文档返回原板块；- 10 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页