2022年第三节化学反应速率和限度.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第三节 化学反应速率和限度一、化学反应速率1. 定义 :化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量,用；来表示；2. 运算公式：3. 单位：；【例题 1】1. 在 2SO2+O2 2SO3 反应中：假如2s 内 SO2 的浓度由 6 mol/L下降为 2 mol/L ,那么,用SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为；【探究化学反应速率的运算方法：“ 三段式” 】以下是工业合成氨的反应原理,已知反应的浓度数据如下: N2 3H2 2NH3起始浓度（ mol/L ） 1 3 0 2 min 后浓度（ mol/L

2、） 0.6 2 min 内浓度变化量（mol/L ）分别用 N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率；以上三者数值是否相等？是否冲突？数值大小有何关系？有何规律？结论：各物质的反应速率之比等于之比；【小结】1. 一般运算出来的化学反应速率是一段时间内的速率,不同时刻的化学反应速率是不相同的；2. 在一个和化学反应中,起始浓度不肯定成比例,但转化浓度肯定依据 之比进行,所以同一化学反应用不同物质表示的反应速率之比等于他们的 之比；（即：对于反应 aA bB=cCdD,有 v A v B v C v D 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - -

3、- - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3. 比较同一化学反应不怜悯形下速率的大小,必需换算成相同单位,并且用同一物质进行比较；或是用各自的速率除以各自的化学计量数,比较其商的大小；4. 固体或气体反应中的液体物质,反应在其表面进行,它们的“ 浓度” 是变的,因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；【例题 2】1. 在 2 L 容积不变的容器中, 发生 N23H22NH 3的反应；现通入 0.8 mol H2 和 0.4 mol N 2 ,2 min 后生成了 0.12 mol NH 3 ,求 v H 2、 v N2 、v NH 3； 2化学反应A（ g） 3B（g）2C（g） 2D（g

4、）,在以下四个选项中是不同的情形下测得的不同物质的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）s A （ A） 0.2molL min B （B） 0.45 molLC （ C） 0.40 molLmin D （D） 0.35 molLmin 【课堂反馈】1. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合,并在肯定条件下发生如下反应：2Cg ,如经 2 s 后测得 C的浓度为 0.6 mol L1,现有以下几种说法：2Ag Bg用物质 A 表示反应的平均速率为0.3 mol L 1 s1min 表示,就用物质 B 表示反应的平均速率为0.6 mol L 1 s

5、12 s 时物质 A的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol L1 其中正确选项 ABCD2. 已知： 4NH3+5O24NO+6H 2O,如反应速率分别用V NH3、V O 2、VNO、V H2O mol/L正确的关系是 A. 4 V NH 3 =5 V O 2 B. 5 V O 2 =6 V H 2 O C. 2 V NH 3 =3 V H 2 D. 4 V O 2 =5 V NO3. 在肯定温度和肯定容积的容器中进行反应 2HI H2I2,如反应物浓度由 0.1 mol/L 降到 0.06 mol/L 需 20 s ,那么由 0.06 mol/L 降到 0.024

6、mol/L,需要的反应时间为 A等于 18 s B等于 12 s C大于 18 s D小于 18 s 4 A 和 B 反应生成 C,假定反应由 A、B 开头,它们的起始浓度均为 1mol/L ；反应进行 2min 后 A 的浓度为0.8mol/L , B 的浓度为 0.6mol/L ,C的浓度为 0.6mol/L ；就 2min 内反应的平均速率名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆vA=_,vB=_,vC=_；该反应的化学反应方程式为_；5. 某温度时,在一个容积为2 L 的密闭容器中,X、

7、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下列图；依据图中数据,试填写以下空白：1 该反应的化学方程_ ；倍；2 反应开头至2 min ,气体 Z 的平均反应速率为3 如 X、Y、Z 均为气体,反应达到平稳时：压强是开头时的二、影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素 规律内因 反应物的性质催化剂反应物的温度反应物的浓度气态反应物的压强外 固体反应物的表面积因 其他留意： 1. 温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制；1. 假如反应物是固体、 液体、溶液时,转变压强对反应速率影响（填“ 有” 或“ 没有”）【巩固练习】名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精

8、选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1.以下四种 X 溶液,均能跟烧碱反应,其中反应最快的是（）A.10 20mL 3mol/L 的 X 溶液 C.20 10mL 4mol/L 的 X 溶液B.20 30mL 2molL 的 X 溶液 D.10 10mL 2mol/L 的 X 溶液2. 在以下金属分别投入 0.1mol/L 盐酸中,能发生反应且反应最猛烈的是（）A.Fe B.Al C.Mg D.Cu 3.以下反应,压强对反应速率无影响的是（）A . Cs + H 2Og = COg + H 2g B . AgNO 3l + HCll = AgCls + H

9、NO 3l C . CO2g + CaOH 2l = CaCO 3s + H 2Ol D . 2Als + Fe 2O3s = Al 2O3s + 2Fes 4.20mL 0.5mol/L 的盐酸与一块大理石反应,以下措施不能提高反应速率的是 A . 加入 10mL 1mol/L 的盐酸B . 加入 30mL 0.1mol/L 的盐酸C . 所用的大理石研磨成粉末D . 加入 10mL H 2O 为了减缓反应速率,但又不影响生5. 向 100 mL 2mol/L 稀硫酸中加入过量的锌粉,在肯定温度下发生反应,成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 D水A 硫酸钾溶液B氢氧化钠固体C碳酸钠固体6.

10、 将 a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物缺失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示；在相同的名师归纳总结 条件下,将b gab粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,就相应的曲线图中虚线所示 正确选项 第 4 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆7.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,发觉 H2发生的速率变化情形如图,其中 T 1T2 速率变化的主要缘由是_ ,T2 T3速率变化的主要缘由是 _ ；三、化学反应的限度1.可逆反应： 能同时向进行的化学反应叫做可逆反应；懂得可逆反应需留意“ 三同一小”三同： a.

11、 相同条件下； b. 正逆反应同时进行；一小：任一组分的转化率都 100%；c. 反应物与生成物同时存在；18【例题】 1：反应 2SO2O2 2SO3 达到平稳后,再向反应容器中充入含氧的同位素 8O 的氧气,经过一段时间后,188O 原子存在于 A O2 B SO2 CO2和 SO2 DO2、SO2和 SO3【例题】 2、在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（ g）,已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2mol/L 、0.1 mol/L、0.2 mol/L,当反应达到平稳时,可能存在的数据是（）ASO2为 0.4 mol/L、O2 为 0.2

12、 mol/L B.SO 2 为 0.25 mol/L C.SO2、SO3均为 0.15 mol/L D.SO 3 为 0.4 mol/L 2. 化学反应的限度 : 肯定条件下的可逆反应,当反应进行到肯定程度时,正反应速率和逆反应速率,反应物的浓度和生成物的浓度 所能达到的限度；3、化学平稳的特点：,我们称为“ 化学平稳状态” ,简称化学平稳；这就是这个反应（1）动反应达到平稳时,实际反应并不（2）等反应达到平稳时,0 （3）定各组分的含量保持肯定不变（4）变条件转变,平稳状态有可能名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学

13、而不思就惘,思而不学就殆4.影响化学平稳的条件：影响化学平稳的主要条件有_、_、_；5. 平稳转化率 : 用平稳时已转化了的某反应物的量与反应前 初始时 该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度；如反应 aA+bBcC+dD A=【探究活动】 、化学平稳状态的判定 1 两方法逆向相等、变量不变1 “ 逆向相等”：反应速率必需一个是正反应的速率,一个是逆反应的速率,且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等； 2“ 变量不变”：假如一个量是随反应进行而转变的,当不变时为平稳状态；一个随反应的进行保持不变的量,不能作为是否是平稳状态的判定依据；例如：以 Ag+ 2Bg 3Cg 1.

14、直接标志：速率关系： v正v逆实质 ： 同种物质 ,生成速率等于消耗速率；比如 A消耗速率与 A 的生成速率相等,不同种 物质遵循“ 同边异向,异边同向,比例相当”；比如 A的消耗速率与 C的消耗速率之比等于 1 ：3,B生成速率与 C的生成速率之比等于 2 ：3；各物质的 百分含量（物质的量,物质的量分数,质量,质量分数,）保持不变；（2） 间接标志：原就“ 变量不变就可用”混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的转变而转变；混合气体的平均相对分子质量 M；混合气体的密度；组成成分有颜色时,体系颜色不再变化 绝热体系,体系温度肯定；（注： m+n p）【例题】 4.可逆反应： 2NO

15、2 2NO+O 2在体积不变的密闭容器中进行,达到平稳的标志是 （） 单位时间内生成 nmolO 2的同时生成 2nmolNO 2 单位时间内生成 nmolO 2 的同时,生成 2nmolNO用 NO 2、NO 、O2 表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态 混合气体的颜色不再转变的状态混合气体的密度不再转变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态A、 B、 C、 D、【随堂练习】1肯定温度下,可逆反应H2g I2g2HIg 达到化学平稳状态的标志是 A 混合气体的压强不再变化B混合气体的颜色不再变化名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - -

16、- - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C反应速率vH 21 2vHI D cH2cI2cHI 112 名师归纳总结 - - - - - - -2肯定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2XgYg Zs,以下不能说明该反应达到化学平稳状态的是 A 混合气体的密度不再变化B反应容器中Y 的质量分数不变CX 的分解速率与Y 的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y 的同时生成2 mol X 3.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应mAg nBgpCgqDg,当m、 n、p、q为任意整数时,反应达到平稳的标志是 体系的压强不再转变体系的温度不再转变各组分的浓度不再转变各组分质量分数不再转变反应速率vA vBvCvD mnpq单位时间内m mol A 断键反应,同时p mol C也断键反应体系的密度不再变化 A .BCD第 7 页,共 7 页