2022年答案及常见物质的检验.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 立身以立学为先,立学以读书为本答案及常见物质的检验1: 滴加稀盐酸,如产愤怒泡就变质滴加稀盐酸,如产愤怒泡就含有石灰石先滴加足量稀硝酸,再滴加 AgNO 3溶液,如产生白色 沉淀,就含有 NaCl向三只试管中分别滴加 BaNO3 2 溶液,如产生白色沉淀,就是稀 H2SO4；再分别滴加 AgNO 3溶液,如产生白色沉淀就是稀HCl,剩下的是稀 HNO加入新制的氢氧化铜,如生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄：加入碘溶液,如变蓝就含淀粉；2 依据一氧化碳、 二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别,有以下两种方法；方法 1：取两支干净的试管,里边分别倒入

2、少量澄清的石灰水；然后将两个 贮气瓶中的气体分别通入两个试管里,其中一个试管内的石灰水变浑浊,证 明该气体是二氧化碳,另一个试管内的石灰水不变,就该气体是一氧化碳；CO2CaOH2=CaCO 3 +H2O CO与 CaOH2 不反应 方法 2：将两个贮气瓶导气管的阀门（活塞）打开,用燃着的木条接近导气 管口；其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的,就证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭,就是二氧化碳； 2CO+O22CO3 取 6 支试管, 并分别倒入澄清的石灰水； 然后将 6 个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入6 个试管的石灰水中,打开自由夹,观看6 个试管中石灰水的变化；其中有一支试

3、管中的石灰水变浑浊,此种气体必为二氧化碳；其 它五支试管中无变化；关闭自由夹；取一个水槽并放好水； 再取 5 个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中；将剩余的 5 种气体均采纳排水取气法各收集一集气瓶气体,并将此 5 瓶气体 用玻璃片盖好,从水槽中取出,放置在桌面上；用燃着的木条分别放在 5 个集气的瓶口,观看现象；其中一瓶气体能使木条越着越旺的,就肯定是氧气；其中一瓶对于木条燃烧没什么影响,而瓶中气体也没有燃烧现象的,就肯定 是空气；其中一瓶能使燃着木条熄灭的肯定为氮气；有两瓶气体在遇燃着的木条时,瓶中的气体被点燃了,且燃烧时的火焰均 为淡蓝色,此时快速地往两个集气瓶中都倒入少量的澄清的石

4、灰水,盖上玻 璃片,摇动集气瓶,观看石灰水的变化；其中有一瓶中的石灰水变浑浊了,就原先的气体肯定为一氧化碳,由于一氧化碳燃烧后生成二氧化碳,二氧化 碳使石灰水变浑浊；而另一集气瓶中的石灰水没变化,就原先的气体肯定为氢气,由于氢气燃烧只能生成水；1mL至 2mL,然后各滴入石蕊试液2 滴至4 取三支试管,并分别倒入未知液3 滴,振荡,石蕊试液不变色仍为紫色者,原液体为水；5 取三支试管,并分别倒入未知液1mL至 2mL,然后各倒入 1mL至 2mL盐酸,观看现象；如一个试管中有无色气泡放出者,原溶液为碳酸钾溶液；K2CO 3+2HCl=2KCl+H 2O+CO如一个试管中有白色沉淀生成者,原溶液

5、为硝酸银溶液；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 立身以立学为先,立学以读书为本AgNO 3+HCl=AgCl +HNO 如一个试管中既无气泡放出也无白色沉淀生成,又无其它现象发生的,原溶液为硫酸锌溶液；6 取氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末各一药匙,分别放 入四个烧杯中； 再在各烧杯中加适量蒸馏水使其完全溶解,得四种无色溶液；取四支试管分别倒入未知液 1mL至 2mL,并往四支试管中加入 1mL至 2mL盐酸；其中一支试管中有无色气泡产生,就原物质为碳酸钾；K2CO 3+2HCl=2KCl+H 2O+C

6、O 2其它三支试管中没有气泡生成,也无其它现象发生；因氯化钾、硝酸钾、硫酸钾三种溶液跟盐酸都不反应；再取三支试管分别倒入余下的三种未知液 1mL至 2mL并往三支试管中加入 1mL至 2mL氯化钡溶液,其中一个有白色沉淀生成, 再滴入 1mL至 2mL稀硝酸；假如白色沉淀不消逝,就此原物质为硫酸钾；K2SO4+BaCl2=BaSO 4 +2KCl 其它两支试管中没有白色沉淀生成,也无别的现象发生；由于氯化钾、硝 酸钾两种溶液跟氯化钡溶液都不反应；再取两只试管分别倒入余下的两种未知液 1mL至 2mL,并往两支试管中加入 1mL至 2mL硝酸银溶液,其中一个有白色沉淀生成, 再滴入 1mL至 2

7、mL稀硝酸,假如白色沉淀不消逝,就此原物质为氯化钾；KCl+AgNO 3=AgCl +KNO 在另一试管中没有白色沉淀生成,也无其它现象发生；由于硝酸钾溶液跟 硝酸银溶液不反应；所以,余下的一种原物质为硝酸钾；- ；假如通过肯定7 盐酸溶液中的阳离子为氢离子H + ,阴离子为氯离子 Cl的试验步骤和详细的试验现象能确定溶液中既含有氢离子又含有氯离子,就能确定该无色溶液肯定为盐酸；检验氢离子 H + ；把两块锌粒放入一支试管中,将少量待鉴定的无色溶液倒入试管中 3mL5mL,用拇指堵住试管口, 待试管中气体对拇指的压力较大时,移开拇指,立刻用燃着的火柴点燃试管中的气体,假如气体寂静燃烧或发出尖锐

8、的爆鸣声,证明有氢气生成,也就证明原无色溶液中含有氢离子 H + ；或用干燥清洁的玻璃棒蘸取待测无色溶液滴在蓝色的石蕊试纸上,如蓝色石蕊试纸变红,就证明溶液中氢离子 H + 的存在；检验氯离子 Cl- ；取一支试管,倒入待测溶液 1mL至 2mL然后加入 1mL至2mL硝酸银溶液,振荡,观看现象；假如有白色沉淀生成,再加入 1mL至 2mL稀硝酸,如沉淀不消逝,就证明氯离子 Cl- 的存在；该无色溶液中既含有氢离子又含有氯离子,就此溶液为盐酸；81H +检验；方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,假如石蕊试液变红,就证明 H +存在；方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴

9、在蓝色石蕊试纸上,假如蓝色试纸变红,就证明 H +的存在；方法 3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的名师归纳总结 颜色跟标准比色卡对比,便可知道溶液的pH,假如 pH小于 7,就第 2 页,共 4 页证明 H +的存在；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 立身以立学为先,立学以读书为本2Ag +检验；将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,假如有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,假如沉淀不消逝,就 证明 Ag +的存在；3OH-的检验；方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,假如石

10、蕊试 液变蓝,就证明 OH-的存在；方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,假如红色石 蕊试纸变蓝,就证明 OH-的存在；方法 3 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,假如酚酞 试液变红,就证明 OH-的存在；方法 4 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH试纸上,然后把试纸显示的 颜色跟标准比色卡对比,便可知道溶液的 pH,假如 pH大于 7,就证 明 OH-的存在；4Cl-的检验；将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,假如有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,假如沉淀不消逝,就证明 Cl-的存在；5SO4 2- 的检验；将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶

11、液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,2-假如有白色沉淀生成, 再加入少量的稀硝酸, 假如沉淀不消逝, 就证明 SO4 的存在；6CO3 2- 的检验；将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中,假如有无色气体放 出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,假如石灰水变浑,就证 明原待测液中 CO 2-的存在；2O 九 1. 通入氢氧化钠溶液： HCl+NaOH=NaCl+ H2. 通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO 3= NaCl+H2O+ CO 25. 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸 / 通

12、过氢氧化钠固体；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸3. 通入足量的石灰水 或足量的氢氧化钠溶液 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H2O4. 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO7.: 加入足量的稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2: 在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 C + O 2 点燃 CO29加 入足量的铁粉 Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu 8. 加入足量的稀硫酸 CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H 2O 10. 加 入足量的盐酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO211. 加入足量的氯化钡溶液名师

13、归纳总结 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 立身以立学为先,立学以读书为本12. 加入足量的盐酸 HCl + NaOH = NaCl +H 2O 14. 加入足量的氢氧化钡溶液 BaOH2 + CuSO4 = CuOH2 + BaSO413. 加入足量的氢氧化钙溶液 CaOH 2 + Na 2CO 3 = CaCO3 + 2NaOH :15. 加入足量的硝酸银溶液 NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO3 16. 蒸发溶剂 17. 冷却热饱和溶液；18. 只能煅烧（不行加盐酸） CaCO3高温CaO+CO名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页