高中化学选修4测试题(共15页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业生命是永恒不断的创造，因为在它内部蕴含着过剩的精力，它不断流溢，越出时间和空间的界限，它不停地追求，以形形色色的自我表现的形式表现出来。泰戈尔中中学学化化学学选选修修4 4 测测试试题题本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考试用时 120 分钟。满分为 150 分。注意事项：1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-642第 I、II 卷答案务必写在答题卷上。第卷（共 70 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应 X+Y= M+N 为放热

2、反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）A、X 的能量一定高于 M B、Y 的能量一定高于 NC、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在 pH=1 的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO23、在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用、表示，已知 2=3AvBvCvBv、3=2，则此反应可表示为 （ AvCvBv） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C

3、 D、A+B=C4、下列说法正确的是 ( )A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）ABCDClNH434HCONH44HSONH424SO)(NH6、下列说法正确的是 （ 精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为 0C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完

4、全是指该离子在溶液中的浓度为 07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A化合价的升降 B 电子的转移C氧化还原反应D电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

5、（ ）ASO2为 0.4mol/L、O2为 0.2mol/LBSO2为 0.25mol/LCSO2、SO3均为 0.15mol/LDSO3为 0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ，当增大 N2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD

6、11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内 P、Q、R、S 四者浓度之比为 1:1:1:1CP 的生成速率和 S 的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业12、设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 1，N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

7、（ ）A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率14、可以将反应 Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列 4 个电极反应Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A和 B和 C和 D和15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正确的是 （ ）A B C D二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 4

8、0 分。每小题有一个或二个选项符合题意）16、反应 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在 2 L 的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了 0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 （ ）A、 NO：0.001 molL1 B、 H2O：0.002 molL1C、 NH3：0.002 molL1 D、 O2：0.001 molL117、常温下，下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是（ ）AS2BCO32CNH4+DBr18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ）ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4

9、OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以 KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是 （ ） A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极电解精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业 B电解时，阳极反应是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C溶液调节至强酸性，对生产有利D电解前后溶液的 pH 几乎不变20、把 0.02mol/LC

10、H3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）Ac (CH3COO)c (Na+) Bc (OH)c (H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L21、把 Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq） 当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）A溶液中 Ca2+数目减少 B溶液中 c(Ca2+)增大 C溶液 pH 值不变 D溶液 pH 值增大22、据报道，最近摩托罗拉

11、公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O， 则下列说法正确的是 （ ）A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有 CH3OH 生成的电极为阳极C放电时电解质溶液的 pH 逐渐增大 D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2OE充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 12mol 电子23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 1 mol N2和 3mol H2 ，发生下列反应：N

12、2（g）+3H2（g）2NH3（g） ，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是 （ ） A保持温度和容器压强不变，充入 1 mol NH3（g） B保持温度和容器体积不变，充入 1 mol NH3（g） C保持温度和容器压强不变，充入 1 mol N2（g）D保持温度和容器体积不变，充入 1 mol Ar（g） E保持温度和容器体积不变，充入 1 mol H2（g）24、今有如下三个热化学方程式： H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJmo

13、l1，精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b 和 c 均为正值 Ca= b D2b= c25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 O.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ） Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 molL1Cc(C2O42) p （2）固 （3）逆反应方向 （4）吸热30（6 分）因 NaHCO3 溶液中存在 HCO3- +H2O H2CO3+OH- 的水解平衡，（1 分）水解反应为吸热反应，（1 分）

14、加热使水解平衡向右移动，（1 分）c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；（1 分）降温时，平衡向左移动，（1 分）c（OH-）减小，溶液颜色变浅。（1 分）31（8 分）I （1）吸氧（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II 两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。32 （10 分）（1）4OH-4e-=2H2O+O2 （2）2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ （3）1；CuO，2g 33 （8 分） （1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。34（12 分） 100mL 容量瓶 （2 分） （2 分） 取一小段 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在 pH试纸中央，对

15、照比色卡，读出溶液的 pH。 （2 分） 装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快（2 分） 难以准确配制 pH1 的弱酸 HA 溶液（2 分） ； 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2 分） 。 用蒸馏水配制少量 NaA 溶液，再测其 pH，若 pH7，说明 HA 是弱电解质。（2 分。CCu 稀硫酸稀硫酸精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业其他合理答案均可给分。 ）35 淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管） ；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化，溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。990；不能；防止液体溅出。不是；C。 读数组别起始(mL)终点(mL)V123可能用到的相对原子质量：

16、H:1 C:12 N: O:16 Cu:64一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，共分，共 30 小题，每小题只有一个选项符合题意。）小题，每小题只有一个选项符合题意。）1.2006 年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为 （ ）A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池2某反应物的浓度是 1.0mol/L，经过 20s 后，它的浓度变成了 0.2mol/L，在这 20s 内它的反应速率为 A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mol(L.s) D、0.04mol / L3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

17、A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性4、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7 的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L 溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业5原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（ ）A氧化、还原 B还原、氧化 C氧化、氧化D还原、还原6下列各组物质的燃烧热相等的是 A、碳和二氧化碳 B、1mol 碳和 3mol 碳 C、3mol 乙炔（C2H2）和 1mol 苯

18、D、淀粉和纤维素7如下两个反应： 2HClH2+Cl2 2HClH2+Cl2关于这两个反应的叙述中错误的是A两反应都是氧化还原反应B两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C反应是电能转变为化学能D反应是热能转变为化学能8已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （）AC(s)CO2(g) 2CO(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D

19、H2(g)+ I2(g) 2 HI(g)10汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ ） APbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为：Pb + SO42- 2e - = PbSO4CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强11、下列说法正确的是（）A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e= Fe2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 2H2O 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl212.

20、氨水中所含有的分子和离子有（ ） H2O NH3 NH3H2O H+ OH-4NH A. B. C. D.13、一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）A加入的碱过量 B生成的盐发生水解精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业C反应后溶液中 c（A-）= c（M+） D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等14、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为 C2H6 + 18OH-2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-28 OH-，有关推断错误的23是（ ）A通氧气的电极为正极

21、B在电解质溶液中 CO向正极23移动C放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降D参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为 7:215、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl 溶液：c(NH )c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na)c(NO3)16、一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y

22、进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经 60 s 达到平衡，生成 0.3 mol Z，下列说法正确的是 （ ）A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2C若升高温度 Y 的转化率减小，则正反应为吸热反应D达到平衡时，X 与 Y 的浓度相等17 25的下列溶液中，碱性最强的是：( ) ApH = 11 的溶液 Bc(OH)= 0.01mol/L 的溶液 C1L 溶液中含有 4 g NaOH 的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L 的溶液18、25时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的

23、是A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C、 向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D、 将水加热，Kw增大，pH 不变19、25、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是 精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业 A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ；H=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ；H=1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）

24、+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ；H=725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ；H=+1452 kJ/mol20. 25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下列关系正确的是（） A.c(NH+4)= c(SO2-4) B.c(NH+4)c(SO2-4) C.c(NH+4) Q1的是 A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - Q2 B、S(g)+O2(g)=SO2(g) H= - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -

25、Q2 C、C(s)+O2(g)=CO2(g) H= - Q1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= - Q2 D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) H= - Q223. 以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ） A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈） B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗24用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为 H2和 O2的是（） A、稀 NaOH 溶液 B、HCl 溶液 C、CuSO4溶液 D、

26、AgNO3溶液25、pH=13 的 强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱与强酸的体积比为 A9:1 B1:11 C1:9 D11:126某原电池总反应离子方程式为.2Fe3+Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是() A正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3 溶液 B正极为 C，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe(NO3)3 溶液 C正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶液 D正极为 Ag，负极为 Fe,电解质溶液为 CuSO4溶液 27. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) 精选优质文档-倾情为你奉上专

27、心-专注-专业 A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH 试纸28、A、B、C 是三种金属，根据下列 、 两个实验：将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解；1电解物质的量浓度相同的 A、C 混合盐溶液时，阴极上先析出 C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ ） A、ABC B、BCA C、CAB D、BAC29.在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

28、C.加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小 D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动30、在体积一定的密闭容器中给定物质 A、B、C 的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物 C 的百分含量，T 表示温度，p 表示压强） 。在图中，Y 轴是指 （ ） A反应物 A 的百分含量 B平衡混合气中物质 B 的百分含量 C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量二、填空题（本题共二、填空题（本题共 40 分）分）31、（6 分）在下列横线上填上相应物质的化学式及现象 滴

29、加 NaCl（aq） 滴加 KI（aq） 滴加 Na2S（aq） AgNO3 (aq) ( 色沉淀 ) ( 色沉淀 ) ( 色沉淀 ) 32、（9 分）常温下，将 0.002molNaOH 和 0.01molNH4Cl 溶于水配成 1L 溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 _、 _ 、_。（2）溶液中共有 种不同的粒子。C%OtT2、p2T1、p2T1、p1精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业（3）物质的量之和为 0.01mol 的两种粒子是_、 33、（5 分）把 AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用化学方程式表示）_ _ _ _ _ 、 _ _

30、 _ _ _ _ 。 34、（3 分）可逆反应达到平衡时，平衡常数 K 越大，说明平衡体系中 （反应物或生成物）所占的比例越大，它的 向（正、逆）反应进行的程度越大，K 只受 影响。35、（2 分）在 25、101kPa 下，1g 甲烷完全燃烧生成 CO2和液态水时放热 55kJ 热量，写出该反应的热化学方程式 _ _ 。36、（7 分）氯化铁水解的离子方程式为 _ _ _ _ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 (填“促进”或“抑制”)水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ，同时有红褐色沉淀生成的原因是： CaCO3与上述水解平衡中

31、的 反应，使水解平衡向 移动，导致 Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。37、（2 分）一定条件下的可逆反应 2NO2 (g) N2O4 (g) H= -92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色 （填“变深”或“变浅”）；（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向 方向移动。38、（5 分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) =Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计原电池。请回答下列问题：（1）负极的电极材料是 ；电解质溶液 Y 是 溶液； （2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ； 39、（2 分）电解饱

32、和食盐水溶液时的化学方程式： 高中化学选修 4 化学反应原理模块考试试题答案精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业 1 .A 2. C D 3.B 4.D 5.C 6.A 7. 8.D 9.A 10.C 11.D 12.A 13.D 14.B 15.D 16.A 17.C 18. 19. 20. 21. 22 23. 24.25、AgCl 白色沉淀、AgI 黄色沉淀、Ag2S 黑色沉淀26、（1）NH3H2O NH4OH；NH4H2O NH3H2OH； H2O HOH （2）七 （3）NH4、NH3H2O27、Al2O3 28、生成物 正向 温度29 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.4kJ. mol-1 30 、Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ 抑制氯化铁的水解 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 CaCO3与上述水解平衡中的 H+反应，使 c(H+)减小，引起水解平衡向右移动（1 分），导致 Fe(OH)3增多，形成红褐色沉淀。 （1） 变深 （2） 正向 （1）、铜 AgNO3溶液（4 分）（2）、正 Ag+e- =AgCu-2e-=Cu （3）、铜 银 33、氢气。 4.48L