2022年离子反应氧化还原反应知识点总结及练习题和答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载离子反应、氧化仍原反应一、考点、热点回忆（）离子反应电解质在水溶液 中或熔融 状态下能够导电的化合物 ；酸、碱、盐、以及活泼金属氧化物属于电解质；留意：区分强弱电解质的电离方程式的书写离子反应的发生条件生成沉淀；生成弱电解质（水）；生成气体（挥发性物质）；发生氧化仍原反应,离子方程式的正误判定看离子方程式是否符合客观事实；元素原子是否守恒；电荷是否守恒拆分是否恰当是否漏掉离子反应；氧化仍原反应是否遵守得失电子守恒原理离子共存问题1. 由于发生复分解反应,离子不能大量共存（1）有气体产生；如 CO3 2-、SO3 2-、S 2-

2、、HCO- 、HSO-等易挥发的弱酸的酸根与 H +不能大量共存；（2）有沉淀生成；如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+等不能与 SO4 2-、CO3 2-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、Al 3+、Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH- 大量共存（3）生成水；如 H +与 OH-不能共存2由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存（1）具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如S 2-、HS- 、SO3 2-、I-和 Fe 3+不能大量共存（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存；如MnO-、 Cr2O7-、NO3-、ClO-与S 2- 、HS-、S

3、O32-、HSO- 、I-、Fe 2+等不能大量共存3. 审题时应留意题中给出的附加条件酸性溶液（H +）、碱性溶液（OH- ）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H +或OH- =1 10-10mol/L 的溶液等；有色离子 MnO- ,Fe 3+,Fe 2+, Cu 2+MnO- ,NO3- 等在酸性条件下具有强氧化性；（）氧化仍原反应化合价降低,得电子,被仍原氧化剂 + 仍原剂 = 仍原产物 + 氧化产物化合价上升,失电子,被氧化名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 口诀：升失氧仍学习必备欢迎下载降得

4、仍氧氧化仍原反应中电子转移的表示方法（单线桥、双线桥）1 双线桥法表示电子得失结果 2 单线桥表示电子转移情形判定氧化剂或仍原剂强弱的依据 a. 依据方程式判定氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物b. 依据金属活动性次序表判定 金属活动性次序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱 c依据反应条件判定 当不同氧化剂作用于同一仍原剂时,如氧化产物价态相同,可依据反应条件的难易来进行判定,如：4HCl（浓） +MnO MnCl2+2H2O+Cl2 16HCl （浓） +2KMnO 4=2KCl+2MnCl2+8H2O

5、+5Cl2易知氧化性： KMnO 4MnO 2；二、典型例题1. 以下物质中： Cu ； 液态氯化氢；干冰；水； BaSO4； 熔融氢氧化钠；稀硫酸； 冰醋酸；乙醇；固体氯化钠；其中：1 属于强电解质的是： _ 2属于弱电解质的是： _；3 属于非电解质的是：_ 4 能够导电的是：_；2. 写出以下反应的离子反应方程式名师归纳总结 试验室制 CO试验室制 H2CO2第 2 页,共 6 页亚硫酸钠和硫酸碳酸氢钙和盐酸铝和稀硫酸氢氧化钡和硫酸铜醋酸钾和硝酸反应硫酸氢钠和碳酸氢钠碳酸氢钠和氢氧化钠石灰水中通入少量的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 碳酸氢钠和

6、氢氧化钙学习必备欢迎下载碳酸氢钙和少量的氢氧化钠碳酸氢钙和足量的氢氧化钠 碳酸氢钙和石灰水3. 向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性,请写动身生反应的离子方程式 _；在以上中性溶液中连续加入氢氧化钡溶液,写出此步反应的离子方程式 _ _；4. 请将 5 种物质： N2O 、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO 3、Fe2（SO4） 3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式； + + + + H2O mol；（2）反应物中发生氧化反应的物质是；被仍原的元素是（3）反应中 1 mol 氧化剂（填“ 得到” 或“ 失去” ）电子（4）将该方程式写成离子方程式再配平三、课后练习1以

7、下各组物质按化合物、单质、混合物次序排列的是（）A空气、氮气、胆矾 B稀盐酸、液态氧、碘酒C干冰、铁、氯化氢 D氧化钙、白磷、石灰水2. 以下化学反应,不属于氧化仍原反应的是（点燃）AH2Cl 2 2HCl BCu2FeCl3 CuCl22FeCl2CKClO3 2KClO2 DBaOH2O BaOH 23. 以下离子方程式正确选项（）A稀硫酸滴在银片上：Ag2H AgH2B硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2SO4 2 BaSO4C硝酸银溶液与盐酸反应：Ag Cl AgCl D澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：CaOH2 CO3 2 CaCO3 H2O 4. 以下离子方程式错误选项（）A.氢氧化

8、钠和稀硫酸反应 :H +OH =H2O B.铁和稀硫酸反应 :2Fe+6H +=3Fe 3+3H2 C.锌和硫酸铜反应 :Zn+Cu 2+=Zn 2+Cu D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液 :Ca 2+CO3 2 =CaCO35. 以下反应的离子方程式不正确选项（）A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H +2Fe 3+ + 3H 2B向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca 2+2OH- +2HCO- CaCO3 +CO 2-+2H2O 名师归纳总结 C硫氢化钠溶液与碘反应（NaHS+I2NaI+S +HI）：HS-+I 2 S +2I-+H +第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资

9、料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载Fe 3+.D碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+ 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO- + H 2O + CO26. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透亮溶液的是（）+ AKCl-MnO2- SO4 B+ Na2- CO3-NO32-SO4+ CNa HCO3- -NO2- SO4 D+Na2- SO4 S2-Cl-7. 在酸性溶液中能大量共存且为无色透亮溶液的是（）+ ANH4Al3+2-SO4-NO3 B+K+ Na-NO32-CO3+ CK2+ Fe2- SO4- NO3 D+Na-HCO K+-NO38. 某溶液只含有N

10、a +.Fe3+.Cl.SO4 2四种离子 , 已知 Na +.Fe3+.Cl的个数比为3：2： 1；就溶液中和 SO4 2离子的个数比为（）A.1:2 B. 1:4 C .3:4 D.3:2 9. 在溶液中能共存,加入OH有沉淀析出,加入H +能放出气体的是（）A. Na+ H+ NO 3 Cl B. Ca2+ NO3 HCO3 ClC. K+ H+ Cl SO2-D. Ca2+ Cl SO42- CO32410. 以下变化需要加入氧化剂的是 A S2- HS- B.HCO3- CO2 C.2 Cl-Cl 2 D. Cu2+Cu 11. 在 H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中 , 被

11、氧化与被仍原元素的质量比为 A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 12. 离子 M2O7 X-与 S 2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7 X- +3S 2- +cH +=2M 3+ +eS +fH 2O,就 M2O7 X-中 M的化合价为（）A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 13. 已知 :Ni+CuSO4=NiSO4+Cu；Cu+2AgNO 3=CuNO3 2+2Ag,就以下判定正确选项 A.仍原性 :NiCuAg B. 氧化性 :Ni 2+ Cu 2+ Ag +C.仍原性 :NiCuAg D. 氧化性 :Ni 2+ Cu 2+ Z2X2Y2,以下氧化仍原反应能发生的

12、是（）A、2W- + Z 2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z 2 = 2Z- + X 2 C、2Y- + W 2 = 2W- + Y 2 D、2Z- + X 2 = 2X- + Z 2 15. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比 Cl2、O3、ClO2、KMnO 4 氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂；工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入名师归纳总结 KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）；第 4 页,共 6 页湿法制备的主要反应方程为：2FeOH3 +3ClO+4OH =2FeO42 +2Cl +5H 2O , 干法制备的主要反

13、应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2以下有关说法不正确选项（ B ）A. 高铁酸钾中铁显+6 价B.湿法中每生成1mol Na 2FeO4 转移 6mol 电子C干法中每生成1mol Na 2FeO4 转移 4mol 电子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载FeOH3 胶体仍能吸附DK2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,仍能除去水体中的H2S、NH3 等,生成的水中的悬浮杂质16. . 配平以下氧化仍原反应方程式,回答有关问题 . 1 Cl 2 + KOH KCl + KCl

14、O 3 + H 2O 氧化剂,仍原剂是；2 KClO 3 + HCl Cl 2 + H 2O + KCl HCl 的作用是,被仍原的元素是 . 17. 油画的白色颜料含有 PbSO4,久置后会变成 PbS 使油画变黑,假如用双氧水擦拭就可复原原貌 .试写出反应的方程式：_ _；18. 臭氧 O3 是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体. 它具有比 O2更强的氧化性 . 已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝,反应中有氧气产生. 就反应的方程式是0.09molCl2,有 1/4Br,反应中氧化产物是,仍原产物是；-被氧化（已知Br 2能氧化19. 在 1L 含等物质的量的HBr 和 H2SO3的溶液里通入H2

15、SO3）；原溶液中HBr 和 H2SO3的浓度都等于；20. 各用一种试剂除去以下各物质中的杂质（括号内为杂质）程式：,写出所用试剂及所发生反应的离子方（1） O2CO2 ：试剂,离子方程式；（2） Cu 粉Fe 粉 ： 试剂,离子方程式；（3） BaCl 2HCl 试剂 _,离子方程式 _ ； 21. 有一包白色粉末,其中可能含有 BaNO3 2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下试验：取肯定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消逝,没有气泡产生；向的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生；依据上述试验事实,回答以下问题：（1）原白色粉末中肯定

16、含有的物质是,肯定不含有的物质是；（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式；名师归纳总结 ； ；第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载典型例题（1）FeSO4 + HNO 3 = Fe（NO 3）3 + Fe2（SO4） 3 + N 2O + H 2O （2）FeSO4 N （3）得 4 （4）8Fe 2+ +10 H + 2NO 3-练习题名师归纳总结 16（ 1）Cl 2Cl2 （2）仍原性和酸性,Cl 第 6 页,共 6 页17. PbS+4 H 2O2 =PbSO 4+4H 2O 18. O3+2KI+ H 2O= O2+2KOH+I 219. 0.08 molL1 - - - - - - -