2022年铁人中学高二上期末化学试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 大庆铁人中学考试时间： 90 分钟满分 ： 100 分2022 级高二上学期期末考试 化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1,O-16,Cu-64,Cl-35.5 , S-32,Ag-108 ,Fe-56,Pb-207 Cr-52 第一卷（ 54 分）一、挑选题（此题包括 18 小题,每道题 3 分,共 54 分；每道题只有一个正确选项）1以下说法正确选项（）A在原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动 B物质发生化学变化时都相伴着能量变化 C活化分子之间发生的碰撞肯定为有效碰撞 D对有气体参与的化学反应,如增大压强（即缩小反应容器的体积）

2、,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率加快）2以下操作中,能使电离平稳H2OHOH,向右移动且溶液呈酸性的是（A向水中加入 NaHSO4 溶液 B向水中加入 Al 2SO43溶液 C向水中加入 Na2CO3 溶液 D将水加热到 100,使 pH6 3以下现象不能用勒夏特列原懂得释的是（）A向红色的 FeSCN3溶液中加入少量 KSCN 固体,溶液颜色加深 B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平稳体系加压后颜色变深C向水中加入酸或碱均会抑制水的电离ks5u Fe2O3D将 FeCl3溶液蒸干并灼烧,得到的固体是4以下表达正确选项（）A在原电池的负极和电解池的阳极上都发生得电子的氧化反应 B金属的化

3、学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C甲醇燃料电池是把热能直接转化为电能D镀层破旧后,白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀）5反应 A+BC 在温度 T1下进行,反应 D+EF 在温度 T2 下进行,已知 T2T1,且 D 和 E 的浓度均大于 A 和 B 的浓度（其它条件均相同）就两者的反应速率（）A前者大 B后者大 C一样大 D无法确定6表示以下变化的化学用语正确选项（）ANa2CO3的水解： CO3 2+H2O H2CO3+2OHB用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2+4OH2CuO22H2O C钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2 2H2O4e- = 4OHD草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2

4、MnO 4+5C2O4 2+16H +=2Mn2+10CO2 +8H2O 7在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的（A滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4 +、Cl-、SCN-B水电离出来的 cH=10-13mol/L 的溶液： K +、HCO3-、Br-、Ba 2C所含溶质为 Na2SO4的溶液： K +、CO3 2-、NO3-、Al 3+DpH=1 的溶液： Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO3- 825时,以下各溶液中有关物质的量浓度关系不正确选项（）ApH=2 的醋酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合：cNa+ cH= cOH+c

5、CH3COO 1 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - BNa2CO3溶液中： cNa2cCO3 2cHCO3 cH2CO3 CNH 4HSO4 溶液中滴加 NaOH 至溶液恰好呈中性：cNacSO4 2 cNH 4 cOH cH D0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中： cHBcH2BcB 2- 9以下说法正确选项（）pH 试纸上 ,测其 pH A用玻璃棒蘸取溶液滴到潮湿的B用惰性电极电解饱和食盐水时,氢氧化钠在阳极区生成C电解精炼铜时,粗铜作阳极；电镀时,镀层金属作阴极D用碱式滴定管量取 0.

6、10 mol L1的 Na2CO3溶液 22.10 mL 10在盛有水的电解槽中加入等物质的量的 Ag +,Pb 2+,K +,SO4 2-,NO3-,Cl-,然后用惰性电极电解,通电片刻后,所得氧化产物和仍原产物的质量之比为（）A1：2 B 8：1 C16：207 D71：216 11铜锌原电池工作时,以下表达不正确选项（）A负极反应为： Zn2e-=Zn 2+B电池反应为： Zn+Cu 2+=Zn 2+ +Cu C在外电路中,电流从负极流向正极D盐桥中的 K +移向 CuSO4 溶液12以下说法正确选项（）A0.1mol/LCH 3COOH 溶液加水稀释,溶液中 cOH-增大B将 NaOH

7、 和氨水溶液各稀释一倍,两者的 OH-浓度均削减到原先的 1/2 C相同浓度的 HCl 和 CH3COOH,两溶液中 cH +相同D如 HA 、HB 均为弱酸,酸性 HAHB, 就相同条件下,溶液的 pH 大小为 NaANaB 13以下描述违反化学原理的是 A已知常温常压下反应4Fes+3O2g=2Fe2O3s可以自发进行 , 就该反应是放热反应B反应 Ag+3Bg 2Cg达平稳后,温度不变,增大压强,平稳正向移动,平稳常数 K 值增大C多元弱酸各步电离常数相互关系为 K 1K 2K 3 D在 KI 溶液中加入氯化银固体,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下 K spAgI K spAgCl

8、14肯定条件下,体积为 10L 的密闭容器中, 2molX 和 1molY 进行反应： 2XgYg Zg 0,经 20s达到平稳,生成 0.5molZ；以下说法正确选项（）A该反应平稳常数的值为 1 B将容器体积变为 20L,Z 的平稳浓度减小为 0.025mol/L C以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.005mol/Ls D当 X、Y、Z 的浓度相等时,证明反应达到平稳状态15关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液： 醋酸、 NaOH、 醋酸钠溶液,以下说法不正确的是（）AcCH3COO： B水电离出的 cH +： C 和 等体积混合后的溶液： cOHcH +cCH3COOH D

9、和 等体积混合后的溶液： cCH3COOcNa +cH +cOH 16电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为：2PbSO4+2H2O充电Pb+PbO2+2SO,就以下说法正确选项（）放电A放电时,该电池的正极材料是硫酸铅2 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - B充电时,阳极反应是：PbSO42e+2H2O=PbO2+SO2 4+4H+C充电时,电池中硫酸的浓度不断减小D放电时,正极反应是： Pb2e+SO 24=PbSO417将等物质的量浓度的 CuSO4 和 NaCl 等体积混

10、合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液 pH 随时间 t 变化的曲线如右图（不考虑电极产物的溶解）,就以下说法正确选项（）A阳极产物肯定是 Cl 2,阴极产物肯定是 Cu BBC 段表示在阴极上是 H +放电产生了 H2C整个过程中阳极先产生 Cl 2,后产生 O2DCD 段表示阳极上 OH-放电破坏了水的电离平稳,产生了 H +18用惰性电极电解肯定浓度的硫酸铜溶液,长时间通电后,向所得溶液中加入 0.2mol CuOH 2恰好复原到电解前的浓度和 pH；就电解过程中转移电子的总物质的量为 A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol 第二卷（ 46 分）二、填空题（此

11、题包括 5 小题,共 46分）195 分（1）同浓度的以下溶液： NH 4AlSO 42 NH 4Cl CH3COONH4,其中cNH 4 由小到大的次序是（ 填序号,下同 ）；（2）同浓度的以下溶液： NH42SO4 NH 4Cl Na2CO3NaHCO3,其中pH 由大到小的次序是；（ 3）现有以下物质 NaCl 晶体 液态 SO2 纯醋酸 硫酸钡固体铜 酒精（C2H5OH） 熔化的 KCl NaOH 溶液 请用以上物质回答以下问题；属于强电解质且在上述状态下能导电的是； 属于弱电解质的是；属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是；20（ 12 分）为了削减 CO 对大气的污染,某讨论性

12、学习小组拟讨论 CO 和 H2O 反应转化为绿色能源 H2；已知：12COg+O2g2CO2g H=-566kJ moL12H2g+O2g2H2Og H=-483.6KJ moL1H2O gH2Ol H=-44.0KJ moL（1）氢气的燃烧热H= ；（2）写出 CO 和 H2Og作用生成 CO2和 H2的热化学方程式；（3）往 1L 体积不变的容器中加入 衡,如该反应的化学平稳常数1.00mol CO 和 1.00mol H2Og,在 t时反应并达到平 K=1,就 t时 CO 的转化率为；反应达到平衡后,上升温度,此时平稳常数将（填“变大”、“不变 ”或“ 变小 ”）,平稳将向（填 “正”或

13、“逆”）反应方向移动（4）为了提高 CO 的转化率,可实行的措施是；A增大的 CO 浓度 B增大的 H2Og浓度 C使用催化剂 D降低温度（5）H2是一种抱负的绿色能源,可作燃料电池；如该氢氧燃料电池以氢氧化钾为电解质溶液,其负极的电极反应式是；21（ 8 分）下图是一个化学过程的示意图；已知甲池的总反应式为： 2CH 3OH+3O2+4KOH2K 2CO3+6H2O （1）写出以下电极反应式：3 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 通入 CH3OH 的电极的电极反应式 是：,B（石墨）电极的电极反应式为：；（

14、2）乙池中反应的化学方程式为；（3）当乙池中 A（Fe）极的质量增加 5.40g 时,甲池中理论上转移电子 mol；22（ 12 分）常温下,将某一元酸 所得溶液的 pH 如下表,请回答：HA 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后试验编HA 物质的量浓度 mol L-1 NaOH 物质的量浓度 mol L-1 混合溶液的 pH pHa pH7 pH7 pH9 号甲0.2 0.2 乙c 0.2 丙0.2 0.1 丁0.1 0.1 （1）不考虑其它组的试验结果,单从甲组情形分析,如何用a 混合溶液的pH来说明 HA是强酸仍是弱酸 _（2）不考虑其它组的试验结果,单从乙组情形分析,C

15、 是否肯定等于 0.2_选填 “是”或“否” ；混合液中离子浓度 cA与 cNa +的大小关系是 _；（3）丙组试验结果分析, HA 是_酸（选填 “强”或“弱”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的次序是；（4）丁组试验所得混合溶液中由水电离出的 cOH_mol L-1；写出该混合溶液中以下算式的精确结果 不能做近似运算 ；cNa +cA-_mol L-1 cOH-cHA _mol L-123（ 9 分）（ 1）工业废水中常含有 Cu 2+等重金属离子,直接排放会造成污染,目前在工业废水处理过程中,依据沉淀转化的原理,常用 FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子；已知室温下 KspFeS=6.3

16、 10-18,KspCuS=1.3 10-36；请用离子方程式说明上述除杂的原理 _；2工业上为了处理含有 Cr2O7 2的酸性工业废水,用绿矾（ FeSO47H2O）把废水中的六价铬离子仍原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为 CrOH 3沉淀；氧化仍原过程的离子方程式为 _常温下, CrOH3 的溶度积 Ksp =11032,溶液的 pH 至少为 _,才能使 Cr 3+沉淀完全；现用上述方法处理 100m 3含铬（ 6 价）78mg.L 1的废水,需用绿矾的质量为 kg；（保留到小数点后一位）4 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料

17、 - - - - - - - - - 大庆铁人中学2022 级高二上学期期末考试化 学 试 题参 考 答 案一、挑选题（每道题 3 分,共 54 分,每道题只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B B B D D C D D D B C 题号 12 13 14 15 16 17 18 答案 A B C B B C D 19（ 1）（ 2）（ 3） （每空 1 分）20（ 1）-285.8 kJ moL1（2 分）（2）2COg+ H2O g2CO2g + H2g H=-41.2kJ moL1（2分）（3）50% （2 分）变小（ 1 分） 逆（ 1 分）

18、（4）BD（2 分）（5）H2 2OH -2e- = 2H2O（2 分）21（ 1）CH3OH 6e-+ 8OH- =6H 2O +CO3 2- （2 分） 4OH4e=O2 +2H2O（2 分）通电（2）4AgNO 3+2H 2O4Ag+O2 +4HNO3（2 分）（3）0.05（2 分）22（ 1）如 a=7,就 HA 是强酸；如 a7,就 HA 是弱酸（ 2 分）（2）否, c（A-）= c（Na +）或相等（ 2 分）（3）弱,（ 1 分）c（Na +） c（A-） c（OH-）c（H +）（2 分） ks5u （4）10-5 （1 分） 10-510-9 （2 分） 10-9（2 分）23（ 9 分） 1Cu2aq FeS s 2 Feaq CuS s 2Cr2O726Fe 2+14H+2Cr 3+6Fe 3+7H2O（2 分）5 （2 分） Cr 3+ 3 FeSO47H2O 1 3 _ = _ 78g.m3100 m 3/52g.mol1 n FeSO47H2O nFeSO47H2O=450mol mFeSO47H2O= 450mol 278g.mol5 / 5 1=125.1kg3 分名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页