2022年人教版九年级化学第二轮复习专题七实验探究题类型一 .pdf

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1、专题七实验探究题类型一影响因素的探究1.物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜晶体为例进行如下探究。【提出假设】假设一：温度因素，温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快；假设二：搅拌因素，搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率；假设三：颗粒大小因素，_。【进行实验】设计实验验证假设实验操作实验现象实验结论在 2 个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100 mL 水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得 _(填“快”或“慢”)假设二正确【反思评价】(1)在上述因素中，能改变物质溶解度影响溶解速率的因素是_。(2)用分子观点解释温度

2、的影响_。(3)有些实验如蒸发实验中，搅拌的目的是_。(4)要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是_。2.实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组为进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气性质实验。【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。【实验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：各量取 6 mL 5%的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3 号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3 号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：试管编号1 2 3材料名称无苹果土豆实验现象反应速

3、率很慢稍快较快产生气泡很少比 1 中多较多复燃情况不复燃复燃很快复燃实验结论_【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取10 mL 30%的过氧化氢溶液三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100 mL 氧气所用的时间，(其他实验条件均相同)记录如下：实验编号1 2 3过氧化氢溶液浓度5%15%30%所用时间(秒)205 25 3实验结论_【实验探究3】用上述收集的氧气与不同物质进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发 出 明 亮 的 蓝 紫 色 火 焰，生 成 刺 激 性 气 味 的 气 体，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为：_。另一固体能与氧气发生反应，生成

4、致密的氧化薄膜，保护内部的金属不被腐蚀，则该固体为_，它与氧气发生反应的化学方程式为_。3.(15 内江)某学习小组在完成教材“实验探究9 2 比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多。(1)铝与稀盐酸反应的化学方程式为_。(2)【提出问题】是否因为酸组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？【查阅资料】参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈。温度越高、反应物浓度越大、反应物间接触面积越大，反应越剧烈。稀盐酸由H、Cl和 H2O 组成，稀硫酸由H、SO24和 H2O 组成。【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片(均去掉氧化膜)，

5、分别加入到盛有文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:C

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11、ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9体积相同、pH 相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈。【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：假设 SO24对铝与酸的反应有抑制作用。假设 _。【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：向上述稀盐酸中加

12、入少量_等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设成立。向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，如果反应更剧烈，则假设成立。【分析与应用】(1)稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有_；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同。(2)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：加入可溶性氯化物，_，_，将铝片改换成铝丝。4.(15 眉山)某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。【探究一】铁生锈的条件(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，_(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的_

13、等发生了化学反应。(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。_，观察并记录现象即可证明。文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4

14、P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U

15、8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5

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19、Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。资料一：导电性强

20、的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。(3)将上述 A 装置中的蒸馏水改为下列液体中的_，可使铁生锈的速率加快。a.硫酸钠溶液b.无水乙醇c.蔗糖溶液(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列 _涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a.镀锌铁b.镀锡铁(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是_。a.银粉b.铜粉c.镁粉【交流与思考】(6)写出一种防止铁生锈的方法_。5.(12 安徽)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式 _。小芳发现，氯

21、酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究。【提出猜想】除MnO2、CuO 外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。实验编号实验药品分解温度()KClO3580KClO3、MnO2(质量比 11)350KClO3、CuO(质量比 11)370KClO3、Fe2O3(质量比 11)390【分析数据、得出结论】(1)由实验 _与实验对比，证明猜想合理。(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_。【反思】(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和文档编码:CG7Q5G

22、4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T

23、4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4

24、U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q

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27、N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG

28、7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9_不变。(2)同 种 催 化 剂，颗 粒 大 小 可 能 影 响 催 化 效 果，请 设 计 实 验 方 案 进 行 验 证_ _。(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究(探究一种因素即可)。注意：若答对本小题奖励4 分，试卷总分不超过60 分。_ _。6.(15

29、安庆市二十校联考)化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关。b可能与盐酸的浓度有关。【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨。实验(1)为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与盐酸反应的化学方程式_。从实验现象可以判断：金属活动性Mg_ Fe(选填“”、“猜想 a 正确(或金属本身的性质会影响金属与酸反应的速率)收集并测定实验中产生气体的

30、体积在相同条件下，盐酸浓度越大，反应越剧烈(本题奖励4 分，化学试卷总分不超过60 分。)【反思评价】变化情况：开始逐渐加快，然后逐渐减慢原因：由于镁与盐酸反应放热，刚开始时，由于温度升高对反应速率的影响比盐酸浓度减小对反应速率变慢的影响大，所以反应速率加快，反应进行到一定程度时，温度升高对反应速率的影响比盐酸浓度变化对反应速率影响小，即盐酸浓度变小是主要因素，使得反应速率减慢影响因素：金属与盐酸的接触面积设计实验：分别取 1 g 铁片和 1 g 铁粉于烧杯中，分别加入50 mL 10%的盐酸现象：铁粉与盐酸反应的速率更快结论：金属与盐酸的接触面积越大，反应速率越大(或温度会影响金属与酸反应的

31、速率设计实验：分别取 1 g 铁片于两支试管中，分别加入50 mL 10%的盐酸，将其中一支试管浸入0 的冰水中，另一支试管浸入40 的热水中实验现象：热水中反应更快结论：温度越高，反应速率越大等)【解析】镁的活动性较强，与盐酸反应，生成氯化镁和氢气，由于相同条件下镁与盐酸反应比铁更快，所以镁的活动性比铁强；不同的金属与盐酸反应的速率不同，说明金属与盐酸反应的速率与金属本身的性质有关；实验(2)中用注射器收集并测定金属与酸反应产生的氢气的体积，用于比较金属与酸反应的快慢；实验(2)的数据表明，在相同条件下，盐酸的浓度越大，相同时间内产生气体越多，说明盐酸浓度越大，反应越快；实验数据第二次30

32、秒产生的气体最多，即开始时反应加快，然后反应又减慢，镁与盐酸反应是放热反应，在此过程中反应放出的热量会使反应加快，同时盐酸浓度减小又会使反应减慢，刚开始时反应放出的热量使反应加快的影响较盐酸浓度减小使反应变慢的影响更大，所以反应加快，随后盐酸浓度变小使反应变慢的影响较反应放热使反应加快的影响更大，反应速率逐渐减慢；影响金属与酸反应的速率的因素还有反应温度，金属与酸的接触面积，酸中的阴离子等，设计实验时，需运用控制变量思想，设计对比实验验证。7.(1)过氧化氢溶液的浓度(2)溶液酸碱度(3)越快碱2H2O2=MnO22H2OO2(4)放热文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9

33、 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文

34、档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3

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40、碱度不同，其他条件相同，所以乙组同学探究溶液的酸碱度对过氧化氢分解速率的影响；(3)由实验数据可知，甲组同学实验中，过氧化氢溶液浓度越大，分解越快；乙组同学实验中，过氧化氢在碱性溶液中分解速率较在酸性溶液中快；(4)过氧化氢分解后，溶液温度升高，说明过氧化氢分解是放热反应；(5)根据乙组同学探究结果，过氧化氢在碱性溶液中分解迅速，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠可加快过氧化氢分解；过氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和过氧化氢，该反应属于复分解反应，由于硫酸钠易溶于水，要使硫酸钠与过氧化氢溶液分离，需控制一定的温度使硫酸钠以晶体形式析出，而硫酸钡难溶于水，易与过氧化氢溶液分离，所以方法比方法操

41、作上更简单。文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG7Q5G4P3I9 HK7U10T4P7F9 ZL1L5N4U8M9文档编码:CG

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