2022年第二章化学反应与能量专题复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载其次章 化学反应与能量专题复习 一、化学能与热能1化学反应的实质化学反应的过程是旧物质的消耗和新物质生成的过程,裂和新化学键形成的过程；2吸热反应与放热反应因此化学反应的本质就是旧化学键断吸热反应, 从字面上讲就是吸取热量的反应,而放热反应,就是放出热量的反应；如从本质上分析, 就可以从两个角度进行懂得；一是从化学键的断裂与形成角度；二是从物质本身具有的能量角度；下面就逐一举例说明；1化学键断裂与形成角度如 E1E2,化学反应表现为吸热反应；如 E1E ,化学反应表现为放热反应；如 EE ,化学反应表现为吸热反应；3对吸热反

2、应和放热反应懂得的两个误区；吸热反应很难进行,放热反应较易进行； 吸热反应、放热反应只是从能量的变化角度分析的,吸取热量的化学反应是吸热反应,放出热量的化学反应是放热反应,与反应的难易无关；吸热反应肯定需要加热或点燃,放热反应肯定不用加热或点燃； 吸热反应、放热反应与反应条件无必定的关系；有些吸热反应常温下就能进行,如NH4Cls与 BaOH28H2Os的反应,有些放热反应需要加热或点燃才能发生,如木炭的燃烧；3化学反应中物质变化、化学键变化、能量变化的关系4化学能与热能的相互转化能量的形式有多种；隐藏在物质内部与化学键的变化相关联的能量为化学能；自然界里的能量除了化学能以外,仍有热能、 光能

3、、电能等； 化学反应相伴着能量变化是化学反应的一大特点, 从能量形式上看,主要是化学能与热能之间的相互转化；化学物质中的化学能通过化学反应转化为热能,是人类生存和进展的动力之源；而热能转化为化学能又是人们进行科学讨论,制造新物质不行或缺的条件和途径；5化学反应中能量变化的运算1用 E反应物 表示反应物的总能量, E生成物 表示生成物的总能量, Q 表示能量变化,就： QE生成物 E反应物 ；2用 Q吸表示反应物分子断裂时吸取的总能量,Q放表示生成物分子成键时放出的总能量, Q 表示能量变化,就：Q Q吸Q放 ； 例 1、2022山东省潍坊市五县高一下学期期中以下表达错误选项A氢气与氯气反应后,

4、体系的能量降低名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载B需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应 C如生成物的总能量高于反应物的总能量,就反应过程吸取能量 D化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成例 2、以下变化过程属于吸热的是 ANH4Cl 的溶解BSO2的催化氧化CNO2转化成 N2O4D生石灰转化为熟石灰例 3、2022广东省东莞市莞美学校高一下学期第一次月考以下说法正确选项A化学反应未必相伴能量变化 B放热反应全部不需要加热即可发生 C需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D化学变化中的能量变

5、化主要由化学键变化引起的例 4、金刚石和石墨是碳元素的两种单质同素异形体 ；在 100 kPa 时,1 mol 金刚石和 1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ 和 393.5 kJ,以下说法不正确选项 A1 mol 石墨转化为1 mol 金刚石时要吸取1.9 kJ的热能B1 mol 石墨比 1 mol 金刚石的能量低C1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ D石墨比金刚石稳固 二、化学能与电能原电池的构造及工作原理1原电池的构成一般符合以下条件：1具有活动性不同的两极,较活泼的金属作负极,发生氧化反应；较不活泼的金属或 非金属 石墨等 作正

6、极得到电子,发生仍原反应,本身不变；2具有电解质溶液；3用导线相连,组成闭合回路,或具备将化学能转变为电能的条件；4能自发地发生氧化仍原反应；很多题目都环绕上述条件进行原电池的判定；2. 原电池的工作原理；1负极和正极；负极；a电极材料 较活泼的金属；c反应类型 发生氧化反应的一极；正极；b电子流向 流出电子的一极；d离子流向 阴离子移向的一极；a电极材料 较不活泼的金属或能导电的非金属；b电子流向 流入电子的一极；c反应类型 发生仍原反应的一极；d离子流向 阳离子移向的一极；3.2电极反应式的书写；正极：氧化剂ne=仍原产物；负极：仍原剂ne=氧化产物；原电池电极反应式的书写1书写方法 列物

7、质,标得失；选离子,配电荷；配个数,巧用水；两式加,验总式；2写电极反应式时应留意：两极得失电子数相等；电极反应式常用“=” ,不用“ ” ；电极反应式中如有气体生成,需加“ ” ；如有固体生成,一般不标“ ” ；原电池的总反应式一般把正极和负极的电极反应式相加而得；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载4原电池原理的应用1加快化学反应速率；2比较金属活动性强弱；3防止金属的腐蚀设计成原电池的正极；4设计化学电源；例 1、2022江西省九江市彭泽县二中高一下学期期中如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫

8、酸溶液中,发生原电池反应,以下表达错误选项 构成A溶液的 pH 增大B溶液中的Zn2浓度增大C溶液中的SO24浓度增大D溶液的密度增大例 2、2022经典习题选萃 Al Mg 在不同的电解质溶液中分别原电池 A、B；如下列图：1指出各池中的负极材料并写出其电极反应式；负极材料：A 池_,B 池_；电极反应式：A 池：正极： _,负极： _；B 池：正极： _,负极： _；2从构成原电池的几个组成部分来看,判定原电池 负极 , 除 了 要 考 虑 金 属 的 活 泼 性 外 , 仍 要 考 虑_；例 3、2022浙江省杭州地区重点中学高一其次学期期中我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极,海水为电

9、解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流；电池总反应为：4Al3O26H2O=4AlOH3,以下判定不正确选项 A电池工作时,电子由铝板沿导线流向铂网 B铂电极做成网状,可增大与氧气的接触面积C正极反应为：O2 H2O 2e=2OHD该电池通常只需要更换铝板就可连续使用 三、化学反应速率、化学反应限度 1化学反应速率 1化学反应速率的三种运算方法；定义式法；公式： vc t；关系式法；化学反应速率之比物质的量浓度变化之比物质的量变化之比化学计量数之比；三段式法；2影响化学反应速率的因素；增大化学反应速率的五种方法：增大反应物浓度；增大压强；上升温度；加入催化剂；增大固体的表面积；2化学反应的限度

10、名师归纳总结 1对化学平稳状态懂得的“ 三种误区”；第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载反应物完全转化成生成物； 可逆反应中反应物不能100%的转化,反应物和生成物共存；化学反应停止了； 反应并没有停止,实际上正反应与逆反应始终在进行,只是反应达到化学平稳状态时,正反应速率等于逆反应速率；外界条件转变对平稳状态无影响； 任何化学平稳状态均是相对的、有条件的, 当外界条件变化时,化学平稳状态也会发生 相应的变化；2化学平稳状态判定的“ 两种误区”； 各组分的浓度相等证明反应达到平稳状态； 各组分的分子数等于化学计量

11、数之比证明反应达到平稳状态；反应达到化学平稳状态时各组分的浓度保持不变,量数之比；但不肯定相等, 也不肯定等于化学计例 1、2022浙江省严州中学高一 4 月阶段性测试 随着世界粮食需求量的增长,农业对化学肥料的需求量越来越大,其中氮肥是需求量最大的一种化肥；而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础,其原理为：N 2 3H2 2NH 31在 N23H2 2NH 3的反应中,一段时间后,NH 3 的浓度增加了 0.9 mol L1；用N2表示其反应速率为 0.15 mol L1s 1,就所经过的时间为 _；A2 s B3 s C 4 s D6 s 2以下 4 个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速

12、率,其中反应最快的是 _；AvH 20.1 molL1min1 BvN 20.1 molL1min11 1 11CvNH 30.15 molLmin DvN 20.002 mol Lmin3在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2g 3H2g2NH 3g H0；以下各项能说明该反应已经达到平稳状态的是 _；A容器内气体密度保持不变 B容器内温度不再变化C断裂 3 mol H H 键的同时,断裂 6 mol N H 键D反应消耗 N 2、H2与产生 NH3的速率之比 132 例 2、2022山东省淄博市一中高一下学期期中 1某温度下, 2 L 恒容密闭容器中,间变化的关系曲线如下列图,

13、就X、Y、Z 三种气体发生化学反应时,物质的量随时反应的化学方程式为 _；010 s 内,用 Z 表示的化学反应速率 _；010 s 内,用 Z表示的化学反应速率_；X的转化率为 _转化率是指平稳时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比； 2在肯定温度下,可逆反应Ag 3Bg2Cg 达到平稳的标志是AA 的生成速率与C 分解的速率相等B单位时间内生成n mol A,同时生 3n mol B CA 、B、C 的浓度不再变化名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载DA、B、C 的分子数比为 132 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页