2022年资阳市高三月高考模拟考试化学含答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 资阳市高中 2022 级高考模拟考试理科综合 化学理科综合共300 分,考试用时150 分钟；本试卷分为第卷（挑选题）和第卷（非选择题）两部分；全卷共100 分；Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cr 52 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 I 127 Ba 137留意事项：1答第 卷前,检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上,条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内；2第一卷每题选出答案后,用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动,用橡皮擦洁净后,再选涂其他答

2、案标号；第 卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答,在试卷上作答,答案无效；3考试终止时,监考人员将答题卡收回；第一卷（挑选题 共 42 分）1化学无处不在,以下化学原理应用或说明正确选项A合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污,二者去污原理相同B硅胶多孔,吸水才能强,常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂C酸雨主要是因SO2、SO3、NO 、NO 2 等酸性氧化物在空气中与雨水作用生成H 2SO4、HNO 3的缘故D在轮船船身镶嵌锌块可防止船体遭受海水腐蚀,此法称为牺牲阳极的阴极爱护法2以下有关试验表达正确选项A葡萄糖是醛糖,果糖是酮糖,二者可用银镜试验加以鉴别B用肯定浓度的稀盐酸

3、滴定未知浓度的氨水,如选用酚酞作指示剂,会使测定出的氨水物质的量浓度偏低C仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究试验D如图试验可证明碳酸钠的热稳固性强于碳酸氢钠3NA 代表阿伏加德罗常数,以下说法中正确选项A 标况下, 11.2 L 氯气完全溶于 1 L 水中,所得溶液中 Cl- 和 ClO - 两种粒子数之和为 NAB密闭容器中,0.1 mol H 2 和 25.4 g 碘在肯定条件下充分反应,生成 HI 分子数为 0.2 NAC含有 4 NA 个碳碳 键的金刚石,其质量为 24 gD含 0.1 mol FeCl3 的溶液完全水解后得到的胶体粒

4、子个数为 0.1 NA4以下离子方程式正确选项A向漂白液溶液中通入少量 SO2：3ClO- SO2H 2OSO42- Cl - 2HClO B2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：-CH3CHBrCOOHOH-CH3CHOHCOOHBr名师归纳总结 - - - - - - -C向肯定量的明矾溶液中逐滴加入 BaOH 2 溶液至沉淀质量最大时：2Al 3+3SO4 2- 3Ba2+6OH- 2AlOH3 3BaSO4D硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：6I- 2NO 3- 8 H +3I22NO 4H 2O 5相同温度下, 体积均为1.5 L 的两个恒容容器中发生可逆反应：X 2g 3Y 2g 2XY

5、 3g 第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - H 92.6 kJmol- 1,试验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平稳时体系能量的变化X2 Y2 XY3 1 3 0 放热 46.3 kJ 0.8 2.4 0.4 Q（ Q0）以下表达不正确的是50% A容器中达到平稳时,Y 2 的转化率为BQ27.78 kJ C如容器体积改为 1.0 L就达平稳时放出的热量大于 46.3 kJ D容器、中反应的平稳常数相等,K16276以下电解质溶液中有关浓度关系不正确的是A 浓度均为 0.1 mol/L 的 HF 、KF 混合溶液中：2cH +cH

6、F 2cOH- cF- B0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中： 2cNa +cCO 3 2- cHCO 3- cH2CO 3 C常温下, pH 5 的 NaHSO3 溶液中,水电离出的 cH +1.0 10- 9 mol/L D铵根离子浓度均为 0.1 mol/L 的 NH 4Cl、NH 4AlSO 42、NH 4HCO 3 三种溶液的浓度：7如下列图,装置在常温下工作（溶液体积变化忽视不计）中不正确的是A当电路中有 1.204 10 22 个电子转移时,乙烧杯中溶液的 pH 约为 1 B电池工作时,盐桥中的 K+移向甲烧杯,外电路的电子方向是从 b 到 a ；闭合 K,灯泡发光；以

7、下表达C电池工作时,甲烧杯中由水电离出的cH+逐步减小共 58 分）D乙池中的氧化产物为SO42-第二卷（挑选题8（14 分）A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素,且原子序数依次增大；已知 A 的一种核素的质量数等于其质子数；E原子最外层电子数为其电子层数的两倍,C、E 是同主族元素；B 的第一电离能大于 C 的第一电离能；D 离子在同周期离子中半径最小；G 的最外层电子排布图为,其余各能层电子全布满；（1）画出 B 原子的结构示意图 _,G+离子的电子排布式为 _；（2）C与 E组成的一种化合物具有漂白性,该化合物分子中中心原子的 VSEPR构型为；（3）D 单质具有良好导热性的缘由是

8、 _；（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较（5）G 单质的晶胞结构如右图所示,就一个晶胞中（填写化学式） ：_；G 的原子个数为 _；名师归纳总结 （6）A 与 B形成的 10 电子阳离子在重水中的水解离子方程式为_；第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 9（16 分）、某小组同学将肯定浓度 NaHCO3 溶液加入到 CuSO4 溶液中发觉生成了沉淀；甲同学认为沉淀是 CuCO3,乙同学认为沉淀是 CuCO3 和 CuOH2 的混合物；他们设计试验通过测定沉淀中 CuCO3 的质量分数来确定沉淀的组成；（1）根据甲同学

9、的观点,发生反应的离子方程式为：；（2）两同学利用下图所示装置进行测定： 在讨论沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分别并净化；详细操作依次为 _、_、干燥； 装置 E中碱石灰的作用是: ； 试验过程中有以下操作步骤a关闭 K2、K4,打开 K1、K3,通入过量空气b关闭 K1、K3,打开 K2、K4,充分反应c关闭 K2、K3,打开 K1、K4,通入过量空气如沉淀质量为 m,C中浓硫酸增重 x,D 中碱石灰增重为 y,就 CuCO3 的质量分数为 _；如未进行步骤 a,将使测量结果；、某同学设计右图所示装置（夹持装置略,气密性已检验）,用废铁屑来制取 FeCl 36H 2O晶体；其操作步骤如下：打

10、开弹簧夹K 1,关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸至过量；当 时,关闭弹簧夹K 1,打开弹簧夹K2,当 A 中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到 FeCl 36H 2O 晶体；请回答：（1）步骤中 “ ”的内容是 _；（2）写出 A 中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：_；（3）步骤烧杯中溶液里盐酸的作用是 _ ；10（15 分）已知 A 是生产某新型工程塑料的基础原料之一,合成A 的路线如下图所示；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）与 C分子式相同的一

11、种物质化学名称叫：4- 甲基苯乙烯,写出其结构简式_；（2）反应为加聚反应, 的反应类型为 _,写出A 的结构简式为 _,F 的含氧官能团名称_；（3）写出反应 的化学方程式 _；（4）A 有多种同分异构体,符合以下条件的同分异构体有 _种；分子中有 6 个碳原子在一条直线上苯环上的一硝基取代物只有 1 种分子的核磁共振氢谱有 4 个吸取峰写出其中一种与碳酸钠溶液反应的化学方程式：_；11（13 分）工业上常用铬铁矿（有效成份为 FeO Cr2O3,主要杂质为 SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（ K2Cr2O7）,试验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如下图,涉及的主要反应是

12、： 6FeO Cr2O324NaOH7KClO3= 12Na2CrO43Fe2O3 7KCl12H2O,试回答以下问题：（1）中溶液金属阳离子的检验方法是 _；（2）步骤 被沉淀的离子为（填离子符号）_；（3）在反应器 中,二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：；（4）烟道气中的 CO2 可与 H2 合成甲醇；CH3OH、H2 的燃烧热分别为： H 725.5 kJ/mol 、H 285.8 kJ/mol ,写出工业上以 CO2、H2 合成 CH3OH 的热化学方程式：；（5）2022 年云南曲靖的铬污染大事,说明含铬废渣（废水）的随便排放对人类生存环境有极大的危害； 电解法是处理铬污染的一种方法

13、,金属铁作阳极、 石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水,一段时间后产生FeOH3和 CrOH3 沉淀； 写出电解法处理废水的总反应的离子方程式； 已知 CrOH3的 Ksp6.3 1031,如地表水铬含量最高限值是 0.1 mg/L ,要使溶液中cCr 3+降到符合地表水限值,须调剂溶液的 cOH- _mol/L （只写运算表达式） ；资阳市 2022 级高考模拟考试参考答案及评分看法名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 理科综合 化学题号1 2 3 4 5 6 7 选项D B C A D B C 8（共 14 分）

14、（ 1）（ 2 分）； 1s22s22p63s23p63d10（2 分）；（ 2）平面三角形（2 分）；（ 3）在热的作用下,自由电子与金属铝离子频繁碰撞,形成热的传导（2 分）；（ 4） HClO 4H 2SO4（ 2 分）；（ 5） 4（2 分）；（ 6） NH4+D2O NH 3HDO D+（ 2 分,写成“= ” 扣 1 分）；9（共 16 分）、（ 1）Cu2+2HCO3-CuCO3 CO2H2O（ 2 分）；（ 2）过滤；洗涤（各 1 分,共 2 分）；防止空气中 CO2 和水蒸气进入装置 D（或进入干燥管,2 分,只答一种物质不给分） ；100 124 y %（或31 y）（ 2

15、 分）；偏高（ 2 分）；44 m 11 m、（ 1）A 中固体完全消逝（2 分）；（ 2）2Fe2+ H2O22H+2Fe3+ 2H2O（2 分）；（ 3）盐酸可抑制 FeCl3 水解,防止产生 FeOH 3 沉淀（ 2 分）；10（ 15 分）（ 1）（2 分）；（ 2）消去反应（ 2 分）；（ 2 分）；醛基、羟基（次序不论,各 1 分,共 2 分）；（ 3）（3 分）；（ 4） 2（2 分）；或（ 2 分）；111（ 13 分）（ 1）焰色反应（ 2 分）；（2） SiO32- 、AlO2- （各 1 分,共 2 分）；高温（ 3） Na2CO3 SiO2 = Na2SiO3 CO2 （ 2 分）；（ 4） CO2g3H2g = CH3OHl H2Ol H 131.9 kJ/mol （只写出方程式给1 分,只给正确热值给分,全对 3 分）；（ 5） 6Fe Cr2O72-2H+ 17H2O = 6FeOH3 2CrOH3 6H2 （ 2 分）；36.3521031（或36.3521027或36.3 1031,2 分）；1 1041 10452名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页