2022年第四章解离平衡教案.docx

《2022年第四章解离平衡教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年第四章解离平衡教案.docx（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2022 年 9 月 18/20/25 日课题名称 课次课型第四章 气体和溶液第（1-3）次课课时6 理论（）；试验（）；实习（）；、实务（）；习题课（）；争论（）；其他（）1.明白近代酸碱理论； 把握一元弱酸弱碱的解离平稳和多元弱酸弱碱分级解离平稳；2.明白活度、 活度系数、 离子强度等概念, 懂得同离子效应和盐效应对解教学目标离平稳的影响；pH 运算,并能够3.明白缓冲溶液作用原理及组成和性质,把握缓冲溶液配置肯定 pH 的缓冲液；4.懂得难溶电解质沉淀解离平稳的特点,动及有关运算；会运用溶度积规章判定平稳的移重点：一元及

2、多元弱酸弱碱解离平稳、 缓冲溶液 pH 运算及配置； 溶度积；教学重点与难点难点：一元及多元弱酸弱碱解离平稳、缓冲溶液 pH 运算；溶度积相关计算 一、酸 碱 理 论（一）酸碱质子论 二、弱酸、弱碱的解离平稳（一）、一元弱酸、弱碱的解离平稳 1、一元弱酸 H +运算 2、解离度（二）、多元弱酸、弱碱的解离平稳教学主要内容与 教学设计（三）、同离子效应和盐效应三、强电解质溶液 四、缓冲溶液（一）、缓冲作用原理和运算公式（二）、缓冲容量和缓冲范畴 五、沉淀溶解平稳（一）、溶度积和溶度积规章（二）、沉淀的生成和溶解名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - -

3、 - - - - - - 学习必备 欢迎下载（三）、分步沉淀和沉淀的转化教学方法 讲授法教学手段 课外学习支配参考资料学习成效评测 课外学习 指导支配讲练结合,启示式 课后习题无机及分析化学呼世斌高等训练出版社无机及分析化学刘 耘 山东高校出版社通过练习检测教学目标实现程度 明白等离子体及应用（续）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载教学基本内容及进程 备注导入：人们对酸碱的熟悉经受了一个由浅入深的过程,提出了各种酸碱理论；如酸碱电离理论（阿累尼乌斯酸碱理论） ：凡是在水溶液中解离出的正离子全部是 H

4、+的化合物为酸； 解离出的负离子全部是 OH-的化合物为碱；酸碱电离 理论把酸碱限制在水溶液中, 但也有一些反应不是在水溶液中进行的,却表现 出酸碱中和的性质；为此又提出了新的酸碱理论；如：酸碱质子理论,酸碱电 子理论 酸碱定义一、酸 碱 理 论（一）酸碱质子论1. 定义：凡是能给出质子H+ 的物质为酸；凡是能接受质子的物质为碱；HAc - H + + Ac-NH 4 +- H + + NH 3HCO3 - - H + + CO3 2-酸 碱1）酸碱可以是分子,也可以是离子；2）酸给出质子后剩下的部分为碱,碱接受质子后就变成酸；一种酸与它给出一个质子后所形成的碱为共轭酸碱对3 酸越强,其共轭碱

5、越弱；4）酸碱是相对的,同一物质在不同的条件下可能具有不同的酸碱性-两性物质；如： HCO3- HCO3- - H+ + CO3-为酸H+ + HCO3- - H 2CO3为碱2. 酸碱强度通常用解离常数来表征酸碱强度；名师归纳总结 HAc + H 2O H3O + + Ac-a = c/cK aH3OAc第 3 页,共 8 页K aaH3OaAcaHAcaH2 OaH2O = 1,对抱负溶液或稀溶液HAc- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载Ac-+ H2O HAc + OH-K bHAcOHAc2H2O H3O + + OHK w =

6、H 3O +OH = 1.0 1014共轭酸碱对的 Ka、Kb 都存在以下定量关系：Ka Kb = H 3O +OH- = Kw例 4-1p.73：已知弱酸 HClO 的 Ka= 2. 95 10-8,弱碱 NH3 的 Kb = 1.77 10-5,求弱碱 ClO-的 Kb 和弱酸 NH 4 +的 Ka ；二、弱酸、弱碱的解离平稳（一）、一元弱酸、弱碱的解离平稳1、一元弱酸 H+ 运算例：对某一元弱酸HB H+ B-起始浓度c 0 0 平稳浓度c - H+ H+ H+ 将平稳时的浓度代入平稳常数表达式得：HKaKa24Kac（近似式）2上式称运算一元弱酸 H+ 的近似式当： c H+ c当 c

7、: K aHKac（最简式）H+ ； 380 时,可用最简式来运算一元弱酸当 c: K a K a2 ,对任何多元酸都存在这样的规律；由于其次级解离所受的静电引力远大于第一级解离；第一步解离产生的远大于其次级解离,在运算溶液中H+浓度时只需考虑其第一级解离；运算酸根离子 B2-应考虑二级解离或直接运用公式K a1 .K a2 例 4-4p.79：常温、常压下 CO2饱和水溶液的浓度为液中 H+,HCO 3- 和CO32-；0.040 mol L-1 ,运算溶多元弱酸、 弱碱溶液的解离平稳比一元弱酸、弱碱复杂； 处理时应留意以下几点：（1）多元弱酸 K a1 K a2 ,运算溶液 H强度由 K

8、a1 衡量；+时,可作一元弱酸处理,其酸的（2）多元酸碱溶液中,同时存在几级平稳；K a1、K a2 表达式中的 H + 是溶液中 H+的总浓度,不能懂得为分别是第一步、其次步解离出的 H +；（3）单一的二元酸溶液中, B 2- = K a2 , B 2-与二元酸浓度基本无关；但是假如溶液中含有其它酸碱,就 B 2- K a2（4）离子形式的弱酸、弱碱,其 酸碱的 K a 、K b 算得；（三）、同离子效应和盐效应K a 、K b 值不能直接查到,可通过其共轭1、在弱电解质的溶液中,加入含有相同离子的强电解质,使弱电解质的解离 度降低的效应称为同离子效应；例 4-8p.81：试比较下面两溶液

9、的 H+ 和 HAc 的 ： 1 0.10 mol L-1HAc 溶 液； 21.0L 0.10 mol L-1HAc 溶液中加入 0.10mol 固体 NaAc；2、盐效应 : 在弱电解质的溶液中,加入不含相同离子的强电解质,由于离子名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载间相互作用增强,使弱电介质的解离度略有增高；三、强电解质溶液1、离子氛概念每一个离子四周分布较多个带有相反电荷的离子,形成“离子氛 ”；2、活度和活度系数 =（b/b ）（0 1）3、离子强度I = 1/2biZi2四、缓冲溶液1、缓

10、冲溶液的定义：能抗击外来少量强酸强碱或加水稀释的影响,而保持自身的 pH 值基本不变的溶液2、缓冲溶液的组成：较大浓度的弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸或某些两性物质及强酸强碱溶液；HAc-Ac-、NH 4 +-NH 3、 H2PO4 2-HPO4 2-（一）、缓冲作用原理和运算公式1、缓冲作用原理弱酸H+ 共轭碱HB + B- 大量少量大量KaHBHKa. HB B HB2. 运算公式：H+ + B- HB 起始浓度c酸 0 c碱 平稳浓度c酸 H+ H+ c碱+ H+ 由于 HB 的解离度很小, 加上 B-的同离子效应, 使其解离度更小, H+ c,名师归纳总结 故：Hc酸H+ c酸；c碱+

11、 H+ c碱 pHpK algc 碱 第 6 页,共 8 页HKac 酸 c 碱 K ac 碱 c 酸 c 酸- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载例 4-10p.85：一缓冲溶液由0.10 mol L-1NaH2PO4 和 0.10 mol L-1Na2HPO4组成,试运算：（1）该缓冲溶液的 pH；（2）在 1.0L 该缓冲溶液中分别加入10mL1.0 mol L-1HCl 和 10mL1.0 mol L-1NaOH 后溶液的 pH. 二、缓冲容量和缓冲范畴 1、 缓冲容量dn B dn A dpH dpH 愈大,缓冲容量愈大2、缓冲

12、范畴pHpKa12、缓冲溶液的配制 挑选 : pKapH 的弱酸及其共轭碱（盐） ,或 pKbpOH 的弱碱及其共轭酸（盐）例：需配制 pH 约等于 5 的缓冲溶液,可挑选HAc-NaAc, pKa,HAc =4.75 需配制 pH 约等于 7 的缓冲溶液,可挑选NaH2PO4_NaHPO4 , pKa2,H3PO4 =7.21 五、沉淀溶解平稳（一）、溶度积和溶度积规章1、溶度积 AgCls Ag+aq + Cl-aq 其平稳常数表达式为：K = aAg+ aCl- AgCl 溶液中,离子浓度很小,就K = Ag+ Cl- = Ksp AgCl Ksp ：难溶电解质的平稳常数称为溶度积常数；

13、明显 溶电解质的溶解才能越大；例 4-12p.89: 由热力学函数运算 298K 时 AgCl 的 Ksp2. 溶度积和溶解度的相互换算Ksp 越大,说明该难名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - Ksp=cAm学习必备欢迎下载+ ncBn- m =nS nmS m例 4-13p.89: 在 25时, Ag2CrO4 的溶解度 s 为 2.1 求该温度下 Ag2CrO4 的 Ksp3. 溶度积规章10-3g /100gH2O ,Q Ksp ：不饱和溶液,如有沉淀,就沉淀溶解；Q = Ksp ：饱和溶液,处于平稳状态；Q K

14、sp ：过饱和溶液,有沉淀生成；（二）、沉淀的生成和溶解1. 沉淀的产生加入沉淀剂Qi Ksp产生沉淀2. 沉淀的溶解 必要条件为： Qi Ksp ； 设法降低某一离子浓度（三）、分步沉淀和沉淀的转化1、定义：溶液中存在几种离子,且能和同一种沉淀剂形成沉淀,此时沉淀的 次序会有先后,称为分步沉淀；例 4-18p.94: 在浓度均为 0.010 mol L 1 K2CrO4 和 KCl 混合溶液中,逐滴加入 AgNO3 溶液；问 1 CrO42-和 Cl-哪个先沉淀？溶液中 Cl- 浓度是多少？教2Ag2CrO4 沉淀时,学 后同学把握教学内容,作业完成情形良好；记名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页