2022年高一化学选修第三章《盐类的水解》测试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学选修4 第三章盐类的水解测试题2 溶液中离子浓度的关系可能用到的相对原子质量: Cl K Ca MnFe Cu Ag Ba H C N O Na MgAl Si P S 1 12 14 16 23 24 27 28 31 32 35.539 40 55 56 64 108137一. 挑选题 每道题只有一个选项符合题意 0.1 molL-1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中,下1.已知乙酸 HA的酸性比甲酸 HB弱,在物质的量浓度均为列排序正确选项A A.cOH-cHAcHBcH + C.cOH-cB-cA-cH + B.cOH-cA-

2、cB-cH + D.cOH-cHBcHAcH + 2.以下关系的表述中,正确选项 C A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中： cNa +cH +=cSO 2-4 +cOH- B.中和 pH 和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗 NaOH 的物质的量之比为 11 C.pH=3 的盐酸和 pH=3 的 FeCl3溶液中,由水电离的 cH +不相等D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中： cNa+cHCO-3cCO 2-3 cH2CO3 3.常温时,将 CH3COOH溶液和 NaOH 溶液等体积混合后,溶液呈中性 . 就以下各项正确选项 C A.混合前： pHCH3COOH+pHNaOH=14

3、B.混合后： cNa +=cCH3COO-+cOH- C.混合前： cCH3COOHcNaOH D.混合后： cNa +cCH3COO-cOH-cH + 4.常温下,以下有关表达正确选项 A A.NaB 溶液的 pH=8,cNa +-cB-=9.9 10-7 mol/L B.Na2CO3溶液中, 2cNa +=cCO 2-3 +cHCO-3+cH2CO3 +C.pH 相等的 NH4NO3, NH42SO4, NH4HSO4三种溶液中, cNH 4大小次序为： D.10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入 pH=2 的 HA溶液至 pH 刚好等于 7,就所得溶液体积 V总=20 mL 5.向体

4、积为 Va的 0.05 mol L-1 CH3COOH溶液中加入体积为的是 C Vb的 0.05 mol L-1 KOH溶液,以下关系错误A.VaVb时： cCH3COOH+cCH3COO-cK + B.Va=Vb时： cCH3COOH+cH +=cOH- C.VacK +cOH-cH + D.Va与 Vb任意比时： cK +cH +=cOH-+cCH3COO- 6.有 4 种混合溶液, 分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成： CH3COONa与 HCl； CH3COONa与 NaOH； CH3COONa与 NaCl； CH3COONa与 NaHCO3,以下各项排序正确选项

5、 B A.pH： C.溶液中 cH +： 7.以下浓度关系正确选项 D A.氯水中： cCl2=2cClO-+cCl-+cHClO B.cCH3COO-： D.cCH3COOH： B.氯水中： cCl-cH +cOH-cClO- 名师归纳总结 C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：cNa +=cCH3COO- B 第 1 页,共 5 页D.Na2CO3溶液中： cNa+cCO3 2-cOH-cHCO3-cH + 8.25时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7 时,以下关系正确选项A.cNH4+=cSO42- B.cNH4 +cSO42- C.cNH4+cCH3COO-cOH-cH +

6、 D.cCH3COO-cNa +cH + cOH- 10.已知：NaA 的水溶液呈碱性 . 常温下将等体积的 0.10 molL-1 NaA 溶液与 0.05 mol L-1 HCl 溶液混合,所得溶液 pHcNa + B.cNa +cA-cH +cOH- C.cA-+cHA=cNa + D.cA-cNa +cH +cOH- 甲瓶中11.已知氢氰酸 HCN的酸性比氢氟酸HF的酸性弱 .现有甲, 乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液,装的是 NaCN溶液,乙瓶中装的是KF溶液 ,如用 cNa +,cH +甲,cOH-甲,cCN-分别表示甲瓶中各种离子浓度,用 cK +,cH +乙,cOH-乙,cF-分别

7、表示乙瓶中各种离子浓度 .对甲,乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确选项 B A.cOH-甲+cCN-cOH-乙+cF- C.cOH-甲+cCN-=cOH-乙+cF- 12.25 时,在 1.0 L 浓度均为B.cOH-甲+cCN-cA-,就以下描述中,不正确选项 A 该溶液的 pH7；HA 的酸性很弱, A-水解程度较大； cA-+cHA=0.02mol L-1；nA-+nOH-=0.01molA. B. C. D.13.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性 .在 0.1mol L-1 KHC2O4溶液中,以下关系正确选项 D A.cK +cH +=cHC2O4-+cOH-+cC2O4 2- B

8、.cHC2O4-+cC2O4 2-=0.1 mol L-1C.cC2O4 2-cA 2- cH +cOH- 15 以下混合溶液中,各离子浓度的大小次序正确选项 B A.10mL0.1molL-1 氨水与 10mL0.1mol L-1 盐酸混合, cCl-cNH4 +cOH-cH + B.10mL0.1mol/LNH 4Cl 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合 cNa +=cCl-cOH-cH + C.10mL0.1mol/L 醋酸溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合 cNa +=cCH3COO-cOH-cH + D.10mL0.5mol L-1CH3COONa溶液与

9、6mL1molL-1盐酸混合, cCl-cNa +cOH-cH + 16.以下溶液中微粒的物质的量浓度关系肯定正确选项 C A.pH=3 的 NaNO3和盐酸的混合溶液中：cNa +=cCl- B.0.1 mol L-1 NaHCO3溶液中： cNa +cH +=cHCO 3+cCO 2-3 +cOH- C.物质的量浓度相等的 HCN弱酸 和 NaCN溶液等体积混合后有 cHCN+2cH +=2cOH-+cCN- D.0.2 mol L-1 CH3COONa溶液和 0.1 mol HCl 溶液等体积混合后：cCH3COO-cNa +cCl-cH +cOH- 17.常温下,某碱性溶液中只含 NH

10、 + 4,Cl-,H +,OH-四种离子,就以下描述正确选项 D A.该溶液可能由等物质的量浓度,等体积的氨水和盐酸混合而成名师归纳总结 B.向上述溶液中加入肯定量的CH3COOH后, cNH+ 4肯定大于cCH3COO-与 cCl-的和第 2 页,共 5 页C.向上述溶液中加入适量的盐酸,溶液中离子浓度可能为cCl-cNH +4cOH- cH + - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D.该溶液可能由 pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合而成18.常温下,用 0.100 0 mol L-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0

11、 mol L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图 .以下说法正确选项 D A.点所示溶液中：cCH3COO-+cOH-=cCH3COOH+cH + B.点所示溶液中：cNa +=cCH3COOH+cCH3COO- C.点所示溶液中：cNa +cOH-cCH3COO-cH + D.滴定过程中可能显现：cCH3COOHcCH3COO-cH +cNa +cOH- 19.某酸性溶液中只有 Na +,CH3COO-,H +,OH-四种离子 . 就以下描述正确选项 A A.该溶液由 pH=3 的 CH3COOH与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度,等体积的NaO

12、H 溶液和 CH3COOH溶液混合而成C.加入适量的 NaOH,溶液中离子浓度为 cCH3COO-cNa +cOH-cH + D.加入适量氨水,cCH3COO-肯定大于 cNa +,cNH4 +之和20.以下溶液中有关物质的量浓度或 pH 的表达正确选项 C A.pH 相等的 CH3COONa,NaOH 和 Na2CO3三种溶液： cNaOHcCH3COONacNa2CO3 B.Na2CO3溶液中 cNa +与 cCO3 2-之比为 21 C.cNH4 +相等的 NH4Cl和 NH4HCO3,NH4HSO4 三种溶液： cNH4HSO4cNH4ClpHNa2CO3pHCH3COONa B.a

13、molL-1 HCN 溶液与 b mol L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中 cNa +cCN-,就 ab C.冰醋酸中逐滴加水,就溶液的导电性,醋酸的电离程度,pH 均先增大后减小D.NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中,肯定存在 cNa +cH +=cOH-+cHCO3-+2cCO3 2- 22.盐酸,醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质 .以下表述正确选项 A A.10 mL 0.10 mol L-1 CH3COOH溶液加入等物质的量的 NaOH 后,溶液中离子浓度由大到小的次序是：cNa +cCH3COO-cOH-cH + B.NaHCO3溶液中： cH +cH2CO3=cOH

14、- C.在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH,溶液中的阴离子只有 CO3 2-和 OH-D.中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同二 综合题23.25时,等浓度的以下溶液：NH4ClCH3COONH4NH4HSO4NH42SO4NH42CO3NH42FeSO42NH3+ H2O 中, cNH 4从大到小的次序排列为名师归纳总结 24.已知某溶液中只存在OH-,H+,NH4 +,Cl-四种离子,估计其离子浓度大小次序有如下四种关系：第 3 页,共 5 页cCl-cNH4 +cOH-cH + cCl-cNH4+cH +cOH-

15、 cNH4 +cCl-cOH-cH + cCl-cH +cNH4+cOH- - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 填写以下空白：1如溶液中只溶解了一种溶质,就该溶质是_,上述四种离子浓度的大小次序为2如是正确的,就溶液中的溶质为；如是正确的,就溶液中的溶质为 . 3如该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性, 就混合前 cHCl cNH3H2O填“ 大于 ”,“小于 ”或“ 等于 ”,下同 ,混合前酸中 cH +和碱中 cOH-的关系 cH + cOH-. 4cH +cCl-cNH4 +cOH-此式能否成立,假如不成立,请说明理由_. 25.现有 0.2 mol/L NaOH 溶液和 0.2 mol/L HX 溶液,等体积混合后,测得溶液中 cNa +cX-. 就：1中由水电离出的 cOH-_中由水电离出的 cH +填“”,“=”或“”,“=”或“”,“cCl-+cOH-；溶液中阳离子所带电荷总数大于阴离子所带电荷总数,不符合溶液的电中性原就25.126cBa 2+=cCl-cNH4+cH + 514 26.1H2AH +HA-,HA-H +A 2-2cNa +cA 2-cOH-cHA-cH +-10 5.4 1034均有可能名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页