2022年酸式盐反应离子方程式的书写.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载酸式盐反应离子方程式的书写重庆市北碚区王朴中学 黄义兵一、酸式盐的电离1、强酸的酸式盐（如 NaHSO4）的电离（1）熔化状态下 : NaHSO4 =Na +HSO4-（2）水溶液中： NaHSO4 =Na +H +SO4 2-2、弱酸的酸式盐（如 NaHCO3）的电离（1）熔化状态下 : 2NaHCO3（熔化） Na2CO3+CO2 +H2O （2）水溶液中： NaHCO3= Na +HCO3-二、酸式盐反应离子方程式的书写（一）强酸的酸式盐（如NaHSO4）反应离子方程式的书写1、强酸的酸式盐与碱反应 如 NaHSO4溶

2、液与 NaOH 溶液反应 :H+OH-=H2O 2、强酸的酸式盐与盐反应（1）如 NaHSO4溶液与 Na2CO3 溶液反应Na2CO3少量 ：2H+CO3 2-= CO2 +H2O Na2CO3过量 ：H +CO3 2-= HCO3-（2）如 NaHSO4溶液与 NaHCO3 溶液反应H +HCO3-= CO2 +H2O 二弱酸的酸式盐反应离子方程式的书写1、弱酸的酸式盐与强酸反应如 NaHCO3 溶液与稀盐酸反应： H+HCO3-= CO2 +H2O 2、弱酸的酸式盐与盐反应名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习

3、好资料 欢迎下载如 NaHCO3 溶液与 NaHSO4 溶液反应H +HCO3-= CO2 +H2O 如 NaHCO3 溶液与 AlCl 3溶液反应3HCO3- + Al3+ = AlOH 3 + 3CO2HCO3- 和 Al 3+双水解 如 NaHCO3 溶液与 NaAlO 2 溶液反应HCO3- + AlO 2- + H2O = CO32- + AlOH 3HCO3-表达酸的性质 3、弱酸的酸式盐与碱溶液反应（1）弱酸的酸式盐与含相同金属阳离子的碱反应如 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应HCO3-+OH-=CO3 2-+H2O 如 CaHCO32 溶液与 CaOH2 溶液反应Ca

4、2+ HCO3-+OH-=CaCO3 +H2O 2弱酸的酸式盐与含不同金属阳离子的碱反应：最小值法 . 所谓最小值法就是利用在反应过程中 ,不足量的物质完全参加反应 ,实际参加反应的离子符合其组成中的配比关系,而足量的物质 有部分剩余 可不符合其组成中的配比关系的特殊 ,依据题目要求书写出离子方程式的方法；现举例说明如下 : 例 1、少量 BaOH2 溶液加入到 NaHCO3 溶液中 .反应的离子方程式是？思路：两溶液混合发生的离子反应次序为名师归纳总结 OH- + HCO3- = H2O + CO3 2- 第 2 页,共 5 页CO3 2- + Ba 2+ = BaCO3 - - - - -

5、 - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载BaOH2 溶液少量,它仍有该反应的离子要反应完,设 BaOH2 的物质的量为 1mol ,2mol 的 OH入量为： 2OH- + 2HCO3- = 2H2O + 2CO32-要完全反应, 所以带然后 1molBa2+需要 1molCO3 2-沉淀： CO3 2- + Ba 2+ = BaCO3 上述两个式子加和可以得到总的离子方程式2OH- + 2HCO3- + Ba 2+ = BaCO 3 + CO3 2- + 2H2O 例 2. 写出少量 NaHCO3 溶液加入到 BaOH2 溶液中,反应的离子方程式是？思路

6、：两溶液混合发生的离子反应次序为OH- + HCO3- = H2O + CO3 2-CO3 2- + Ba 2+ = BaCO3 设 NaHCO3 的物质的量为 1mol ,1mol HCO3量为： OH- + HCO3- = H2O + CO3 2-要反应完,所以带入然后 1molCO3 2-需要 1molBa2+沉淀： CO3 2- + Ba 2+ = BaCO3上述两个式子加和可以得到总的离子方程式OH- + HCO3- + Ba 2+ = BaCO3 + H2O 总结：反应物相同,用量不同,离子方程式不同；练习题：1、少量 CaOH2 溶液加到 NaHCO3 溶液中 .反应的离子方程式

7、是？2、少量 NaHCO3 溶液加入到 CaOH2溶液中,反应的离子方程式是？例 3. 少量 BaHCO32溶液加到 NaOH 溶液中,反应的离子方程式是？思路：两溶液混合发生的离子反应次序为名师归纳总结 OH- + HCO3- = H2O + CO3 2-第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载CO3 2- + Ba 2+ = BaCO3设 BaHCO32 的物质的量为 1mol ,2mol HCO3-要反应完,所以带入量为： 2OH- + 2HCO3- = 2H2O +2 CO3 2-然后 1molBa2+需要 1

8、mol CO3 2-沉淀： CO3 2- + Ba 2+ = BaCO3上述两个式子加和可以得到总的离子方程式2OH- + 2HCO3- + Ba 2+ = BaCO3 + CO32- + H2O 例 4、少量 NaOH 溶液加到 BaHCO32 溶液中 .反应的离子方程式是？思路：两溶液混合发生的离子反应次序为OH- + HCO3- = H2O + CO3 2-CO3 2- + Ba 2+ = BaCO3NaOH 溶液少量,它仍有该反应的离子要反应完,设 NaOH 的物质的量为 1mol ,1mol 的 OH带入量为： OH- + HCO3- = H2O + CO32-离子要完全反应,所以然

9、后 1mol CO3 2-需要 1molBa2+ 沉淀： CO32- + Ba2+ = BaCO3上述两个式子加和可以得到总的离子方程式OH- + HCO3- + Ba 2+ = BaCO3 + 2H2O 练习题：1、CaHCO32溶液中加入过量的NaOH 溶液,反应的离子方程式是？2、少量 NaOH 溶液加入到 CaHCO32 溶液中 .反应的离子方程式是？总结规律 : 当阴离子的元数相等的强碱与酸式盐反应时,离子方程式就一个 ,与谁过量无关 ;当阴离子的元数不相等的强碱与酸式盐反应 ,量不同 ,离子方程式不同 .在写离子方程式时 ,要留意量的问题 . 名师归纳总结 - - - - - -

10、-第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载课后练习题 写出以下反应的离子方程式：1.NaHSO 4 溶液与 BaHCO 32 溶液混合：1NaHSO 4 足量时反应的离子方程式式；2BaHCO 32 足量时反应的离子方程式； 2.NH 4HCO 3 溶液与 CaOH 2 溶液混合的离子方程式；3. 向 BaOH 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液至恰好不再生成沉淀时为止 , 写出反应的离子方程式 ,在以上溶 液中,连续滴 NaHSO 4 溶液 ,写出此步反应的离子方程式； 4. 何 BaOH 2 溶液中 ,逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀 ,其反应的离子方程式为 ,在上述溶液中 ,连续滴加明矾溶液 ,请写出此步反应的离子方程式；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页