2022年近几年高考化学平衡试题考查特点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 近几年高考化学平稳试题考查特点一、图表题增多并突出运算创新,如用压强代替浓度,联系阿伏伽德罗定律考查平稳常数、转化率等相关运算；1、肯定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：Cs+CO 2g2COg；平稳时,体系中气体体积分数与温度的关系如以 下图所示： 已知：气体分压 P 分=气体总压 P 总 体积分数；以下说法正确的选项是v 正,v 逆均减A550时,假设充入惰性气体,小,平稳不移动B650时,反应达平稳后CO2 的转化率为25.0% CT时,假设充入等体积的CO2 和 CO,平稳向逆反应方向移动D925时,用平稳分压代替

2、平稳浓度表示的化学平稳常数 KP 总【答案】 B 【解析】选项 A 中,因容器的体积可变,故充入惰性气体后容器体积变大,混合气体整体被稀释,反应应正向移动,故 A 错误；选项 B 中,设转化的 CO2 为 x,就 CO 为 2X ,剩下的 CO2 为 1-X ,由题可知, 1-X/2X=60%/40% ,解得,应选项B 正确；选项 C 中,当同时充入 CO2 和 CO 时假设要保证平稳不移动,就需要依据反应系数进行添加,即在加入 1体积 CO2 时加入 2 体积 CO,而此时是等体积加入,相当于CO 加少了,平稳应正向移动,故 C 错误；选项 D 中,通过题目所给条件运算 KP 应等于总,故

3、D 错误；2、讨论了以下反应：2HIgH2g+I 2g在 716K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 xHI 与反应时间 t 的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120 XHI 1 XHI 0 依据上述试验结果,该反应的平稳常数K 的运算式为： _ ；上述反应中,正反应速率为 v 正 =k 正 x2HI ,逆反应速率为 v 逆=k 逆 xH 2xI 2,其中 k正、 k 逆为速率常数,就 k 逆为 _以 K 和 k 正表示 ；假设 k 正,在 t=40,min 时, v正=_min-1由上述试验数据运算得到 v 正 xHI 和 v 逆xH 2的关系可用以下图表示；当上升到

4、某一温度时 , 反 应 重 新 到 达 平 衡 , 相 应 的 点 分 别 为_填字母依据题意可知 2HI gH2 g+I2 g初始 1molL-1 0 0 平稳 L-1 所以；平稳时 v 正 =v 逆,所以 k 正 x2HI =k 逆xH2xI2 ,结合平稳常数表达式可知 k 逆 =Kk正, v 正 =k 正10-3；3、甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料；利用合成气主要成分为 CO、CO2 和 H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下：1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - COg+2H2gCH3OHg H1

5、CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H2 H3答复以下问题：CO2g+H 2gCOg+H2Og 1已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键 HH CO C O HO CH -1436 343 1076 465 413 由此运算 H 1kJ mol-1,已知 H 2- 58kJ mol-1,就 H 3kJ mol-1；2反应的化学平稳常数 K 的表达式为；图 1 中 能正确反映平稳常数 K 随温度变化关系的曲线为填曲线标记字母,其判定理由是；CO 平稳转化率 与温度和压3合成气的组成nH 2/nCO+CO 22.60 时,体系中的强的关系如图2 所示；CO值随温度上升而填“增大 ”或“

6、 减小 ” ,其缘由是；图 2 中的压强由大到小为_ ,其判定理由是_ ；【答案】1 99； 412；a；反应为放热反应,平稳常数应随温度上升变小； 3减小；上升温度时,反应为放热反应,平稳向向左移动,使得体系中 CO的量增大；反应为吸热反应,平稳向右移动,又产生CO的量增大；总结果,随温度上升,使 CO的转化率降低；P3P2P1；相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于提升 CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应,产生 CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于 CO的转化率上升4化合物 AX 3 和单质 X 2在肯定条件下反应可生成化合物AX 5；答复以下问题：1已知 A

7、X 3 的熔点和沸点分别为93.6 和 76 ,AX 5 的熔点为 167 ；室温时 AX 3 与气 体 X2 反 应 生 成 1 mol AX 5 , 放 出 热 量 123.8 kJ ； 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为_ ；2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2反应 AX 3gX 2g AX 5g在容积为 10 L 的密闭容器中进行； 起始时 AX 3 和 X 2 均为 0.2 mol；反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如下图；列式运算试验a 从反应开头至到达平稳时的反应速率vAX 5

8、_ ；图中 3 组试验从反应开头至到达平稳时的反应速率 vAX 5由大到小的次序为 _填试验序号 ；与试验 a 相比,其 他 两 组 改 变 的 实 验 条 件 及 判 断 依 据 是 ：b_,c_ ；用 p0 表示开头时总压强,p 表示平稳时总压强, 表示 AX 3 的平稳转化率,就 的表达式为 _；试验 a 和 c 的平稳转化率： a为_, c为_；1AX3l X2g=AX5s H 123.8 kJ/mol20.10 mol1.7 10 4 mol L 10 L 60 min1min1 解：开头时n00.4 mol,总压强为160 kPa,平稳时总压强为120 kPa,就 n 为120 k

9、Pa 160 kPan 0.40 mol,n0.40 mol120 kPa 160 kPa 0.30 mol ,AX3g X2g AX5g 起始时 n0/mol：0.200.200 平稳时 n/mol ：0.20x0.20xx vAX5 0.10 mol 10 L 60 min1.7 10 4 mol L1 min1 bca 加入催化剂；反应速率加快,但平稳点没有转变 温度上升；反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动 或反应容器的容积和起始物质的量未转变,但起始总压强增大 21p p0 50% 40% 解析 1 书写热化学方程式时要留意常温下AX3 呈液态, AX5 呈固态； 2由图像知, 到

10、达平稳所需时间：acb,所以反应速率 vAX5 由大到小的次序为 b ca；与试验 a 相比,试验 b 先到达平稳,化学反应速率快,但平稳点没有变化,说明试验 b 加入了催化剂；反应为放热反应,与试验 a 相比,试验 c 平稳向逆反应方向移动,且反应速率加快,说明实验 c 转变的条件是上升温度；AX3gX2gAX5g 21p p0；分起始量 mol 0.2 0.2 0 ,就 AX3 的转化率为0.4p0p0.2 p0变化量 mol x x x 0.2x x 平稳量 mol 0.2x 就有0.4x 0.4p p0,解得x0.4p0 pp0别将试验 a、c 的 p、p0 的数据代入上式,得aa、a

11、c 分别为 50%、40%；3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5、用 Cl 2 生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1；利用反应A,可实现氯的循环利用；CuO/CuCl2 反应 A ：4HCl O24002Cl 22H2O 115.6kJ 的热量；1已知 :反应 A 中,4mol HCI 被氧化,放出O O 498KJ/mol O O 键断裂Cl Cl 243KJ/mol Cl Cl 键断裂H2O 的电子式是 _. 反应 A 的热化学方程式是 _；断开 1 mol H O 键与断开 1 mol H Cl 键所需能

12、量相差约为 _KJ,H2O 中 HO 键比 HCl 中 HCl 键填“ 强” 或“ 假设” _；2对于反应 A,以下图是 4 种投料比 nHCl ：nO 2,分别为 1：1、2：1、4：1、6： 1、下,反应温度对 HCl 平稳转化率影响的曲线；100 /% 率90 360 380 400 420 440 d 460 化 转 衡 平 Cl的 H80 70 c b 60 a 反应温度 /曲线 b 对应的投料比是 _. 当曲线 b, c, d 对应的投料比到达相同的HCl 平稳转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是 _ Cl 2 的物质的量分数是_. . 投料比为2:1、温度为 400时,平稳混

13、合气中CuO/CuCl2 答案： 1 4HCl O24002Cl2 2H2O mol1； 32；强2 4:1；投料比越小时对应的温度越低；30.8% 6、硼酸 H 3BO3在食品、医药领域应用广泛；1请完成 B 2H6 气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H 2O=2H 3BO 3 +_；2在其他条件相同时, 反应 H3BO3 +3CH 3OH BOCH 33 +3H 2O 中,H 3BO 3 的转化率在不同温度下随反应时间t的变化见图 12,由此图可得出：4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 温度对应当反应的

14、反应速率和平稳移动的影响是 _ 该反应的H _0填“” . 3H 3BO3 溶液中存在如下反应：H3BO 3 aq+H2OlBOH 4- aq+H +aq已知 0.70 mol L-1 H 3BO 3 溶液中,上述反应于 298K 到达平稳时, c 平稳H+ 10-5mol L-1 ,c 平稳 H3BO 3c 起始H 3BO3,水的电离可忽视不计,求此温度下该反应的平稳常数 K H 2O 的平稳浓度不列入 K 的表达式中,运算结果保留两位有效数字【解析】 1依据元素守恒,产物只能是H2, 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2；2由图像可知,温度上升,吸热反应,HO；H3BO

15、 3 的转化率增大,故上升温度是平稳正向移动,正反应是3 K=B OH4=22105710HH3BO 31050 .=7【答案】1 B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 2 上升温度,反应速率加快,平稳正向移动 HO 10 3 7二、绘图题增多,依据化学平稳原理要求补充残图或绘图 7合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2g 3H 2g2NH 3g H 92.4 kJmol1；一种工业合成氨的简式流程图如下：1自然气中的H2S 杂质常用氨水吸取,产物为NH 4HS；肯定条件下向NH 4HS 溶液中通入空 气 , 得 到 单 质 硫 并 使 吸 收 液 再 生 , 写 出

16、 再 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_ ；2步骤中制氢气的原理如下：CH 4gH2OgCOg3H 2g H 206.4 kJ mol1COg H 2OgCO2gH2g H 41.2 kJmol15 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 对于反应,肯定可以提高平稳体系中 _；H2 的百分含量,又能加快反应速率的措施是a上升温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应,将 CO 进一步转化,可提高 H2 的产量；假设 1 mol CO 和 H 2的混合气体 CO的体积分数为 20%与 H2O 反应,得到

17、1.18 mol CO 、CO 2 和 H2 的混合气体,就 CO 的转化率为 _；3图a表示 500 、60.0 MPa 条件下,原料气投料比与平稳时图中 a 点数据运算N2 的平稳体积分数：_；NH 3 体积分数的关系；依据4依据温度对合成氨反应的影响,在图 b坐标系中,画出肯定条件下的密闭容器内,从通入原料气开头,随温度不断上升,NH3 物质的量变化的曲线示意图；a b 5上述流程图中, 使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号 _；简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_ 肯定条件 12NH4HS O2 =2NH3 H2O 2S2a90% 314.5% 45 对原料气加压；

18、别离液氨后,未反应的 N2、H2 循环使用解析 1 由题意可知为空气中的 O2 将负二价硫氧化为硫单质,依据电子守恒将方程式配平即可； 2反应为气体物质的量增大的吸热反应,降低压强使平稳右移,但反应速率减小,d 错；催化剂不能转变反应限度,即不能转变H2 的百分含量, c 错；增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大以及平稳右移,但产物 H2 的百分含量却减小,b 错；上升温度反应速率增大,且平稳正向移动,H2 的百分含量增大,a 对；CO 与 H2 的混合气体与水蒸气的反应中,反应体系中的气体的物质的量不变,而 1 molCO 与 H2 的混合气体参与反应生成 1.18 mol混合气,说明有 0.1

19、8 mol 水蒸气参与反应,就依据方程式可知参与反应的 CO 也为 0.18 0.18 molmol,就其转化率为 1 mol 20%100%90%；3由图中看出当 N2 与 H2 物质的量比为 1 3 时, NH3 的平稳体积分数最大,为 42%；设平稳时转化的 N2 的物质的量为 x mol ,由三段式：N23H2 2NH3 起始 mol: 1 3 0 转化 mol: x 3x 2x 平稳 mol: 1x 3 3x 2x 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2x1x 33x 2x就平稳时 N2 的体积分数为1x

20、1 x 33x 2x100%14.5%；4 作图时要留意开头时 NH3 物质的量不断增多,是由于反应正向进行 反应未达平稳 ,到达肯定程度后反应到达平稳而此时温度连续上升,平稳逆向移动,NH3 的物质的量减小；5 热交换器可以使需要加热的物质得到加热,仍可以使需要冷却的物质得到冷却,能充分利用能量；合成氨反应为气体物质的量减小的反应,加压利于反应正向进行；此外,高原料利用率；循环利用可反复利用原料,提8煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2,严峻破坏生态环境；采纳肯定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4 的形式固定,从而降低 SO2 的排放；但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会与 CaSO4 发

21、生化学反应,降低脱硫效率；相关反应的热化学方程式如下：CaSO4sCOg CaOs SO2g CO 2g H1218.4 kJ mol1反应 CaSO4s4COg CaSs 4CO 2g H2 175.6 kJ mol1反应 请答复以下问题：1反应能够自发进行的反应条件是 _；2对于气体参与的反应,表示平稳常数 Kp 时用气体组分 B的平稳压强 pB 代替该气体物质的量的浓度 cB ,就反应的 Kp_ 用表达式表示 ；3假设某温度下,反应的速率 v 1 大于反应的速率 v 2 ,就以下反应过程能量变化示意图正确的选项是 _；4 通 过 监 测 反 应 体 系中气 体 浓 度 的 变 化可 判

22、断反 应 和 是 否同 时 发生 , 理 由 是_ ；AB CD 5图a为试验测得不同温度下反应体系中CO 初始体积百分数与平稳时固体产物中CaS 质量百分数的关系曲线；就降低该反应体系中SO2 生成量的措施有_；A向该反应体系中投入石灰石B在合适的温度区间掌握较低的反应温度C提高 CO 的初始体积百分数 D提高反应体系的温度6恒温恒容条件下, 假设反应和同时发生,且 v1v2 ,请在图 b画出反应体系中 cSO2随时间 t 变化的总趋势图；a b 1高温2p4CO 23C p4CO7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - -

23、- 4假如气相中SO2 和 CO2 两种气体的浓度之比随时间发生变化,就说明两个反应同时发生5A 、 B、C 6解析 1 反应是一个熵增焓增的反应,由 G H T S 知,只有在高温下反应的 G才有可能小于 0,反应才具有自发性；3由于反应是吸热反应,故反应生成物所具有的能量高于反应物,A、D 项排除；反应的速率 v1大于反应的速率 v2,说明反应的活化分子百分数比较大、活化能低于反应,反应的中间产物所具有的能量低,B 排除； 4因反应中没有 SO2 生成,故假设监测过程中,SO2、CO2 浓度比保持不变,说明只发生反应,假设发生变化,就说明反应、同时进行；5加入的石灰石分解可生成 CO2,这

24、有利于两个反应的平稳向左进行,从而可削减SO2 的生成, A 项可行；由图像知,初始的 CO 浓度越大、温度低些时,CaS 的含量越高,依硫守恒知,此条件下生成的 SO2 较少,B、C 项可行, D 项不行行； 6因反应的速率大于反应的速率,故开头时体系内 cSO2是快速增大的,随着第个反应中生成的CO2 的增加, SO2 的百分含量又会降低,当到达平稳时其百分含量会保持不变,由此可绘制出相应的图像；9物质 t-BuNO 2 在正庚烷溶剂中发生如下反应：1当 t-BuNO 2 的起始浓度 c0为 0.50 mol Lt-BuNO 2-1 时,试验测得2t-BuNO ；20时的平稳转化率是 65

25、 %；列式运算20时上述反应的平稳常数K = ；2肯定温度下,随着t-BuNO 2 的起始浓度增大,其平稳转化率填“增大 ”、“ 不变 ”或 “减小 ” ；已知 20时该反应在CCl 4 溶剂中的平稳常数为1.9,假设将反应溶剂正庚烷改成CCl 4,并保持 t-BuNO 2 起始浓度相同,就它在CCl 4 溶剂中的平稳转化率填“ 大于 ” 、“等于 ”或“ 小于 ” 其在正庚烷溶剂中的平稳转化率；3试验测得该反应的 H = 50.5 kJ-1,活化能 Ea = 90.4 kJ mol-1；以下能量关系图合理的是；4该反应的 S 0填 “ ”、 “” 或“ ”；在 填“ 较高 ” 或“较低 ”温

26、度下有利于该反应自发进行；5随着该反应的进行,溶液的颜色不断变化,分析溶液颜色与反应物或生成物浓度的关系即比色分析 ,可以确定该化学反应的速率；用于比色分析的仪器是；A pH 计 B元素分析仪 C分光光度计 D原子吸取光谱仪6通过比色分析得到 30时 t-BuNO 2 浓度随时间的变化关系如以下图所示,请在同一图中绘出 t-BuNO 浓度随时间的变化曲线；8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案：1K2c 0240. 5.0 650 . 65molL12 4.molL-12减小小于c011.0653D 4较高5C 69 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页