2022年高中化学溶液中的离子反应.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆一、挑选题 每道题只有一个选项符合题意 1. 有一支 50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在 盛入量筒内,所得液体体积肯定是amL刻度处,把管内液体全部放出,A. a mL ； B. （50a）mL；C. 大于（ 50a）mL；D. 大于 a mL 2. 用水稀释 0.1mol/L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是3. 某同学的试验报告所列出的以下数据中合理的是 A. 用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸； B.用托盘天平称量 25.20g NaCl ；C.用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 2.3 ；

2、D. 用 25mL滴定管做中和滴定时,用去某 浓度的碱溶液 21.70mL；4. 以下溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2SO43 D.NH4HCO3 5. 在 pH 都等于 9 的 NaOH和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的 OH- 离子浓度 分别为 Amol/L 与 Bmol/L ,就 A 和 B 关系为A. AB B. A=10-4B C. B=10-4A D. A=B6. 肯定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度, 且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的： NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa 固

3、体 NaNO3固体 KCl 溶液 A. B. C. D. 7.1 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应,就该碱溶液的 pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 9. 如 pH3 的酸溶液和 pH11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其缘由可能是 A. 生成了一种强酸弱碱盐； B.弱酸溶液和强碱溶液反应一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 C. 强酸溶液和弱碱溶液反应； D.10. 以下溶液,肯定呈中性的是A

4、. cH+ 1 10-7 mol/L 的溶液； B. pHpOH 的溶液 C. pH 14pOH 的溶液；D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液；11、区分强电解质和弱电解质的依据是A溶解度的大小 B属于离子化合物仍是共价化合物C是否存在电离平稳 D导电性的强弱12、以下物质中不属于电解质的是A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒13、以下表达正确选项A. SO2 的水溶液能导电,所以 SO2是电解质 B. 酸式盐的水溶液呈酸性C. 醋酸的电离程度随温度的上升而增大 D. 凡是强酸生成的盐, 其水溶液呈中性14、在同一温度下, 当弱

5、电解质溶液a,强电解质溶液 b,金属导体 c 的导电才能相同,如同时上升到相同温度,就它们的导电才能是A. a bc B. abc C. cab D. bca 15、以下事实可证明氨水是弱碱的是 A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B 铵盐受热易分解第 2 页,共 7 页氯化铵溶液的 pH约为 5 C 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红 D 0.1mol / L名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆16、99 mL 0.5 mol / L硫酸跟 101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后,溶液

6、的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6 17、pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合,所得混合液的 pH11,就强碱与强酸的体积比是 A. 111 B. 91 C. 111 D. 19 18、在溶液中能共存,加 OH 有沉淀析出,加 H+ 能放出气体的是A. Na+ 、Cu2+、Cl、 SO42 B. Ba2+ C. H+ 、Al3+ 、NH4、 CO32 D. Na+、K+、OH、NO3、Ca2+、Cl 、HCO319、将 0.1 mol 以下物质置于 1 L 水中充分搅拌后, 溶液中阴离子数最多的是 A. KCl B. MgOH2 C. Na2CO3 D.

7、MgSO4 20、常温下,如200mL cH+=1 103mol/L 的某一元酸和100mL cOH=1 103mol/L 的某一元碱溶液混合后,溶液pH7,所用的酸和碱可能是A等浓度的弱酸和强碱 B稀的强酸和稀的强碱 C稀的弱酸和浓的强碱 D稀的强酸和浓的弱碱21、以下物质的水溶液在加热时 pH值变小的是A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠22. 以下离子方程式中正确选项A. 氢氧化钠溶液吸取过量的二氧化碳 OHCO2 HCO3B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3 OH SO32 H2O C. 氯气通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO2H+ D. 碳酸镁悬

8、浊液中加醋酸 CO32 2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O 23. 氢氰酸（ HCN）的以下性质中 , 可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L氢氰酸溶液的 pH约为 3； B. HCN易溶于水；C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与 10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应； D.,HCN溶液能导电；24. 已知当 NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其 pH5.1 ；现用 0.1mol/L的盐酸第 3 页,共 7 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆滴定 10mL0.05m

9、ol/L 的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mL B.5mL C.大于 5mL D.小于 5mL 40,在这两25. 将 40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO,但温度仍保持种情形下均未转变的是 A.CaOH2 的溶解度、溶剂的质量； B.溶液中溶质的质量分数；C.溶液的质量、水的电离平稳； D.溶液中 Ca2+的数目；26. 将 pH11 NaOH溶液和 pH3 的甲酸溶液以等体积混合后,对所得溶液,以下判定肯定正确选项 A cHCOO cNa+ ；BcHCOO ”、“ =” 、“ ”或“ ” 或“”、“ ” 、或“=”,下同） c（NH3H2O）,混合后溶液中

10、 c（NH4+）与c（Cl ） 的关系 c（NH4+） c（Cl ）；34、25时,将 0.01molCH3COONa和 0.002molHCl 溶于水,形成 1L 混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平稳体系,用电离方程式或离子方程式表示：（2）溶液中共有种不同的粒子（指分子和离子） ；第 6 页,共 7 页（3）在这些粒子中,浓度为0.01mol/L 的是,浓度为 0.002mol/L 的是名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（4）和两种粒子物质的量之和等于0.01mol ；溶液中的离子反应” 单元测试题答案“

11、专题三题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C B A C A B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C A D C D D C D 题号 21 22 23 24 25 26 答案 A A A C B C 二、27（1）酸, ,Ag H2O AgOH H,抑制 ；（2）酸,Al3 3H2O AlOH3 3H,Al2O3 ；（ 3 ） NaOH；28 、（ 1 ） 碱 性 , ；（2）酸性,；（3）中性,；（4）,； 29 、A、D、E 30 、（1）；（2）；（3）；（4） 31 （1）不能；CaCO3的溶 解度比

12、MgCO3的溶 解度 小 ,直 接加 贝壳 粉 末得 不到 MgCO3沉淀；CaCO3=CaO+CO2（2）可以；能；CO32-+Mg2+ =MgCO3；MgCO3+2OH-=MgOH2+ CO32- ;310 四、（此题包括 2 小题,共 26 分） 32110 14 , 10 12 ；（2）29；（3）0.004 ； 33 （1）D（2 分）（2）C（2 分）（3）NH3.H2O和 NH4+（共 2 分,均答对给分） NH4+和 H+（共 2 分,均答对给分）（4） 氯化铵 ,A （各 2 分） NH4Cl 和 HCl （2 分） ,（各 2 分） 34 （1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；CH3COOHCH3COO-+H+; H2OOH- +H+; 27;3Na+；Cl- ；（4）CH3COOH；CH3COO- 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页