2022年高二化学水溶液中的离子平衡练习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载水溶液中的离子平稳12022 菏泽模拟 以下操作中,能使电离平稳H 2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是 A向水中加入 NaHSO 4 溶液B向水中加入 Al 2SO43溶液C向水中加入 Na2CO 3 溶液D将水加热到 100,使 pH6 解析：加入 NaHSO 4 溶液显酸性,但抑制水的电离,不正确；加入 Al 2SO43溶液中 Al3水解促进水的电离, 同时水解使溶液显酸性,B 正确；加入 Na2CO 3溶液中 CO 23 水解显碱性；将水加热促进其电离,氢离子浓度增加,但水依旧是中性的；答案： B 22022 海南高

2、考 用 0.1026 mol L1 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数是 A22.30 mL B22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL 解析： 图中液面在 2223 mL 之间,分刻度有 10 个,因而每刻度是 0.10 mL,液体的凹面读数约为 22.35 mL；答案： B 名师归纳总结 3某温度下, CO 2 饱和溶液的浓度是0.03 mol L 1,其中 1 3的第 1 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载CO 2转变为 H

3、 2CO3,而 H2CO 3仅有 0.1%发生如下电离： H2CO 3 HHCO 3,就溶液的 pH 约为 A3 B4 C5 D6 解析： cH0.03 mol/L1 3 0.1%105mol/L,故 pH5；答案： C 42022 湖南模拟 肯定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在如下溶解平稳关系： CaOH 2s Ca 2aq2OHaq；向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,以下表达正确选项 A溶液中 Ca 2数削减 B溶液中 cCa2减小C溶液中 cOH增大 DpH 减小解析： 向氢氧化钙的悬浊液中加入少量的氧化钙粉末：CaOH2O=CaOH 2,溶剂水的量削减,溶解的CaOH 2 也随之削减

4、,就溶液中 Ca 2数削减, A 正确；由于温度不变, CaOH 2 的溶解度不变,就该温度下的 cCa D 错误；答案： A 2不变,cOH 不变,pH 也不变,B、C、52022 诸城二模 现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 mol L1 的 NaOH 溶液,乙为 0.1 mol L 1 的 HCl 溶液,丙为 0.1 molL 1 的 CH 3COOH 溶液,试回答以下问题：1甲溶液的 pH_；2丙溶液中存在电离平衡为_ 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载_用电离平衡方程式表示

5、 ；3甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的cOH的大小关系为_；4某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液,得到如下列图两条滴定曲线,请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是 a_ mL；_填“ 图 1” 或“ 图 2” ；解析： 1cOH0.1 mol L 1,就 cH10 13 mol L 1,pH13. 2CH 3COOH 溶液中存在 CH 3COOH 和水的电离平稳；3酸、碱对水的电离具有抑制作用,的电离程度越小,反之越大；4氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,cH或 cOH越大,水pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时,生成醋酸钠溶液,pH7；对比题中图示,

6、图2符合题意； a 的数值是通过滴定管读数所确定的,因此读数应小数点后保留两位；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案： 113 2CH 3COOHCH 3COOH,H 2OOHH3丙甲乙4图 2 20.00 限时 45 分钟,满分 100 分 一、挑选题 此题包括 7 小题,每道题 6 分,共 42 分 12022 新课标全国卷 将浓度为0.1 mol L1HF 溶液加水不断稀释,以下各量始终保持增大的是 AcH BKaHF C.c F c HD.c H c HF解析：此题考查电离平稳, 意

7、在考查考生对电离平稳常数、电离的影响因素的把握情形；选项A,在 0.1 mol L 1 HF 溶液中存在如下电离平稳： HFHF,加水稀释,平稳向右移动,但cH减小；选项 B, 电离平稳常数与浓度无关, 其数值在稀释过程中不变；选项 C,加水后,平稳右移, nF、nH都增大,但由于水电离产生的 nH也增大,故 C 项比值减小；选项 D,变形后得Ka HF c F,稀释过程中 cF逐步减小,故其比值始终保持增大；答案： D 22022 东城模拟 常温时,以下关于电解质溶液的表达正确的名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - -

8、是 优秀学习资料欢迎下载A稀释 pH10 的氨水,溶液中全部离子的浓度均降低 BpH 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同 C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的 pH 大 D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化 钠的物质的量多解析：稀释氨水,溶液中的 cOH减小,cH增大,A 不正确；盐酸抑制水的电离,而氯化铵水解促进水的电离,B 不正确； pH 相同的硫酸和醋酸, 醋酸的浓度比硫酸大得多,故等体积的两种酸,醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多,D 不正确；答案： C 32022 长沙模拟 25时,弱酸的电离平稳常数如下表：弱酸CH 3COHCN H 2CO

9、3OH Ka1.8 104.9 10K1：4.3 10 7 K2： 10511 5.6 10以下有关说法正确选项 A等物质的量浓度的各溶液的 pH 关系为：pHNaCN pHNa 2CO 3pHCH 3COONa Ba mol/L HCN 与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 cNacCN,就 a 肯定小于 bC往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电才能先增大,后减小名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载cHcOHDNaHCO 3 和 Na2CO3 的混合液中： cNacHCO3cCO 2

10、3 解析： A 项,酸越弱,其对应的盐的水解程度越大,溶液的 pH越 大 , 结 合 表 格 的 数 据 可 知 pH 大 小 关 系 为 ：pHNa 2CO 3pHNaCNpHCH3COONa ,故不正确； B 项,如 ab,就两者恰好完全反应生成 NaCN 溶液,而 CN水解也能使溶液中 cNacCN,故不正确； D 项,NaHCO 3 和 Na2CO3 的混合液中存在电荷守恒,就有cNacHcOH cHCO3 2cCO 23 ,故不正确；答案： C 42022 重庆高考 对滴有酚酞试液的以下溶液,操作后颜色变深的是 A明矾溶液加热BCH 3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH 4C

11、l 固体D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体解析：此题考查水解平稳和电离平稳等学问,因是溶液的碱性增强,抓住这一本质查找答案；溶液颜色变深的原 A 选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性, 加热铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化； B 选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载颜色加深； C 选项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅； D 选项,溶液的酸碱性不变,

12、溶液的颜色没有变化；答案： B 5.已知在 25条件下向 10.00 mL 0.1 mol L 1HCOOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol L1 NaOH 溶液,其 pH 变化曲线如下列图 忽视温度变化 ；以下说法中不正确选项 Aa 点表示的溶液中 cHCOO约为 10 3 mol L1B用 25 mL 的酸式滴定管量取 HCOOH 溶液Cc 点 NaOH 溶液的体积小于 10 mL D在 a、c 间任一点,溶液中肯定都有 cNacHCOOcHcOH 解析：a 点 pH3,就 cH103 mol/L,而 cHCOOcH,A 正确；量取甲酸应挑选酸式滴定管,B 正确；假设 c 点 NaOH溶液

13、的体积为 10 mL,就甲酸和 NaOH 恰好完全反应,所得 HCOONa溶液显碱性,而图中c 点显中性,就 NaOH 溶液的体积小于 10 mL,C 正确； D 项不符合电荷守恒,错误；答案： D 名师归纳总结 62022 郑州模拟 常温下,将 a L 0.1 molL1的 NaOH 溶液与第 7 页,共 16 页b L 0.1 molL1 的 CH 3COOH 溶液混合,以下有关混合溶液的说法不 正确选项 AacNacHcOH - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载cH Bab 时,cCH 3COOcNacOHCab 时, cCH

14、3COOH cHcOH D无论 a、b 有何关系,均有 cHcNacCH 3COOcOH 解析：acCH 3COO,B 错误； ab 时,酸碱恰好完全反应,由质子守恒原理知 C 正确；由电荷守恒原理知 D 正确；答案： B 72022 济南模拟 已知,常温下,KspAgCl1.8 1010,KspAgI8.3 10 17,以下表达中正确选项 A常温下, AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp比在纯水中的 Ksp小B向 AgCl 的悬浊液中加入KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色C将 0.001 mol L 1的 AgNO 3溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中,肯定先产生 AgI 沉淀D

15、向 AgCl 的饱和溶液中加入 中 cAgcCl NaCl 晶体,有 AgCl 析出且溶液解析： 在溶液中, Ksp只与温度有关, A 错误；因 AgI 更难溶,故 AgCl 可转化为 AgI ,B 正确；当 cI很小而 cCl较大时,AgCl 会先沉淀出来, C 错误； D 中操作的结果是溶液中 cClcAg,D 错误；答案： B 二、非挑选题 此题包括 4 小题,共 58 分 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载812 分某化学学习小组为讨论HA、HB 和 MOH 的酸碱性的相对强弱,设计以

16、下试验：将 pH2 的两种酸溶液 HA 、HB 和 pH12 的 MOH 碱溶液各 1 mL,分别加水稀释到 1 000 mL,其 pH 的变化与溶液体积的关系如图,依据所给的数据,请回答以下问题：1HA 为_酸,HB 为_酸选填“ 强” 或“ 弱”；2如 c9,就稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小次序为 _用酸、碱化学式表示 ；3将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合,就所得溶液中 cA与 cM的大小关系为 cA_选填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于”cM；4如 bc14,就 MOH 为_碱选填“ 强” 或“ 弱”；将稀释后的 HB 溶液和 MOH 溶液取等体积混

17、合,所得混合溶液的pH_7选填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于”；解析：1由图可知： HA 溶液的 pH 等于 5,HB 溶液的 pH 小于5,就 HA 是强酸, HB 是弱酸；2如 c9,就 MOH 为强碱, MOH 溶液中 cOH和 HA 溶液中 cH相等,都小于 HB 溶液中 cH,故三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小次序为MOH HAHB ；3HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合, 就所得溶液 pH7,根 据电荷守恒 cAcM；4b 小于 5,bc14,就 c 大于 9,MOH 为弱碱,且和 HB 弱名师归纳总结 的程度相同,两溶液混合后pH7；第 9 页,共 16 页- -

18、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： 1强弱优秀学习资料欢迎下载2MOH HAHB 3等于4弱等于914 分描述弱电解质电离情形可以用电离度和电离平稳常数表示,表 1 是常温下几种弱酸的电离平稳常数Ka和弱碱的电离平稳常数Kb,表 2 是常温下几种难 微溶物的溶度积常数 Ksp；酸或碱 CH 3CO OH HNO 2 HCN HClO NH 3H2O 电离平稳常数 Ka 或Kb 5 1.8 104 4.6 10 10 5 1083 105 1.8 10表 1 难微溶物 BaSO4 BaCO3 CaSO4 CaCO 3溶度积常数 Ksp 1 10109 2

19、.6 105 7 109 5 10表 2 请回答以下问题：1表 1 所给的四种酸中,酸性最弱的是_用化学式表名师归纳总结 示；以下能使醋酸溶液中CH 3COOH 的电离程度增大,而电离常数第 10 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载不变的操作是 _填序号 ；A上升温度 B加水稀释 C加少量的 CH 3COONa 固体 D加少量冰醋酸 2CH 3COONH 4的水溶液呈 _选填“ 酸性” 、“ 中性”或“碱性” ,理由是_ _ _ _,溶液中各离子浓度大小关系是_；3物质的量之比为 11 的 NaCN 和 HCN 的

20、混合溶液,其 pH7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为_；4工业中常将 BaSO4 转化为 BaCO3 后,再将其制成各种可溶性 的钡盐 如 BaCl 2；详细做法是用饱和的纯碱溶液浸泡 BaSO4 粉末,并不断补充纯碱, 最终 BaSO4 转化为 BaCO3.现有足量的 BaSO4 悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO24物质的量浓度不 小 于0.01 mol L 1 , 就 溶 液 中CO23物 质 的 量 浓 度 应_mol L1；解析：电离平稳常数越小, 酸的酸性越弱, 因此 HCN 酸性最弱；电离平稳常数只与温度有关,酸浓度越小,电离程度越大；由于醋酸与 NH 3H 2

21、O 的电离平稳常数相同,故 同,CH 3COONH 4 溶液呈中性,溶液中NH4 、CH3COO 水解才能相cCH 3COOcNH4 cH名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载cOH ；NaCN 和 HCN 混合溶液的 pH7,说明 CN 的水解能力大于 HCN 的电离才能,故有cNacCNcOHcH；因 cSO 4 不小于 0.01 mol L 1,就 cBa2cOHcH 3cNacCNcOHcH 40.26 CrO1018 分2022 天津高考 工业废水中常含有肯定量的Cr 2O27 和24

22、 ,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必需进行处理；常用的处理方法有两种；方法 1：仍原沉淀法；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载该法的工艺流程为：CrO24 转化Cr2O H27 仍原Cr Fe 23沉淀CrOH 3其中第步存在平稳：2CrO24黄色 2HCr 2O27橙色 H2O 1如平稳体系的pH 2,该溶液显 _色；2能说明第步反应达平稳状态的是_；ACr 2O27 和 CrO24的浓度相同B2vCr 2O27 vCrO24 C溶液的颜色不变3第步中,仍原1 mol Cr 2O27

23、离子,需要 _mol 的FeSO47H 2O；4第 步生成的 CrOH 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平稳：CrOH 3s Cr 3aq3OHaq 常温下, CrOH 3 的溶度积 KspcCr 3 c 3OH10 32,要使cCr 3降至 10 5mol/L,溶液的 pH 应调至 _；方法 2：电解法；该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O27的酸性废水,随着电解的进行,在阴极邻近溶液pH 上升,产生CrOH 3 沉淀；原因为5用Fe做电极的_6 在 阴 极 附 近 溶 液pH 升 高 的 原 因 是 用 电 极 反 应 解释_,溶液中同时生成的沉淀仍有 _；解析：此题主要结合工业废水的处理考查

24、溶液中的平稳问题、氧化仍原反应和电解原理的应用等学问,意在考查考生综合运用化学理名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载论学问解决实际问题的才能；1pH 2 时,反应正向进行的速率较大,溶液呈橙色；2达到平稳状态时,正逆反应速率相等,混合物中各组分浓度保持不变, 但不肯定相等,溶液的颜色不再发生转变,即只有 C 正确；3依据反应前后 Cr 和 Fe 元素的化合价变化, 可确定仍原 1 mol Cr 2O 27需 6 mol FeSO47H2O；4当 cCr 3 105mol/L 时,依据 Ksp

25、的表达式可求出 cOH 10 9mol/L,就此时溶液 pH 5 ；5用铁做阳极,反应中生成 Fe 2,供应仍原剂；6阴极 H得电子生成 H 2,随着电解的进行,溶液的 pH 逐渐增大,溶液中仍会生成 FeOH 3 沉淀；答案： 1橙 2C 36 45 5阳极反应为Fe2e=Fe 2,供应仍原剂 Fe262H2e=H2FeOH 31114 分2022 哈尔滨三模 .试验室有一瓶失去标签的某白色 固体 X,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一；现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：1阳离子的确定：实验方法及现象：_ 结论：此白色固体是钠盐；2阴离子的确定：取少量白色固体于试管中

26、, 然后向试管中加入稀盐酸, 白色固 体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载要进一步确定其成分需补做如下试验：取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入 BaCl 2溶液,显现白色沉淀；.确认其成分后,由于某些缘由,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO 4溶液来确定变质固体中X 的含量,详细步骤如下：步骤称取样品 1.000 g；250 mL 容量瓶中,定容,步骤将样品溶解后,完全转移到充分摇匀；步骤 移取 25.00

27、 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中,用 0.01 molL 1 KMnO 4标准溶液滴定至终点；按上述操作方法再重复 2 次；1 写 出 步 骤 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式_ _；2在配制 0.01 mol L 变质固体中 X 的含量1 KMnO 4 溶液时如仰视定容,就最终测得_填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 无影响”；3滴定结果如下表所示：名师归纳总结 滴定待测溶标准溶液的体积第 15 页,共 16 页液滴定前刻滴定后刻次数的体积度/mL 度/mL /mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 2.20 20.

28、20 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 就该变质固优秀学习资料欢迎下载的质量分数为体中X_；解析：题中一个关键点是白色固体成分单一,由阳离子检验可知该盐是钠盐,由试验 、可知该盐是 Na2SO3,Na2SO3 易在空气 中被氧化生成 Na2SO4. 配制 0.01 mol L1KMnO 4 溶液时如仰视定容,使 cKMnO 4减 小,就在进行滴定操作时消耗 VKMnO 4会变大,导致 Na2SO3 含量 偏大；分析滴定数据, 第三组数据明显偏小,滴定中误差较大,运算时 应舍去；答案： .1取固体少许,进行焰色反应试验,焰色为黄色 .12MnO4 5SO 3 6H =2Mn 2 5SO 4 3H2O 2 偏大363% 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 16 页