2022年高二化学选修第一章《原子结构与性质》单元检测题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高二化学选修3 第一章 原子结构与性质单元检测题考试时间： 90 分钟满分： 110 分命题：穆玉鹏2022.3.21 一、挑选题（每道题只有1 个正确答案,每题3 分,共 54 分）1具有以下电子排布式的原子中,半径最大的是A、ls22s22p63s23p 1 B、1s22s22p3C、1s22s22p2 D、1s22s22p63s23p42氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是A 、一个小黑点表示一个电子 C、表示电子运动的轨迹 3电子构型为 Ar 3d 54s 2 的元素是B、黑点的多少表示电子个数的多少 D、电子在核外空间显现机会的多少

2、A 、稀有气体 B、过渡元素 C、主族元素 D、卤族元素4.以下关于稀有气体的表达不正确选项：A 、原子的最外层电子排布不肯定都是以 P 6 终止B、其原子与同周期 A、 A 族阳离子具有相同电子排布式C、化学性质特别不活泼D、原子半径比同周期 A 族元素原子的大5对 Na、Mg 、Al 的有关性质的表达正确选项：A 、碱性： NaOH MgOH2 AlOH 3 B、第一电离能：Na Mg Mg Al D、仍原性： Na Mg Al 6基态铬原子的电子排布式是B、1S 22S22p63S 23p63d6A 、1S22S 22p63S 23p64S 14p5C、1S22S 22p63S 23p6

3、4S 23d4D、1S 22S22p63S 23d54S 174p 轨道填充一半的元素,其原子序数是A、 15 B、33 C、35 D、 51 8某元素养量数 51,中子数 28,其基态原子未成对电子数为A、0 B、1 C、 2 D、3 9构造原理揭示的电子排布能级次序,实质是各能级能量高低；如以 E（nx）表示某能级的能量,以下各式中正确选项E4s E3s E2s E1s E5s E4f E4s E3d E3d E4s E3p E3s E5s E4s E4f E3d A、B、C、D、10科学讨论证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,仍与核外电子的数目及核电荷的数目有关；氩原子与

4、硫离子的核外电子排布相同,电子排布式都是1s 22s 22p 63s 23p 6；以下说法正确选项：A、两粒子的 1s 能级上的电子能量相同B、两粒子的 3p 能级上的电子离核的距离相同C、两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同D、两粒子都达 8 电子稳固结构,化学性质相同11电子在原子核外排布时,必需遵循的原就是； 电子排布在同一能级时,总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同 电子排布在不同能级时,总是优先占据能量低的轨道,然后再占据能量高的轨道 电子排布在同一轨道时,最多只能排2 个,且自旋方向必需相反名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - -

5、 - - - - - - 电子的排布总是遵循“ 能量最低原理”“ 泡利不相容原理” 和“ 洪特规章”A、B、C、D、12以下说法正确选项：“ 构造原理” 是全部原子随原子序数递增,核外电子排布遵循的规律 4s轨道的能量肯定比 3d 轨道的能量低 同一电子层中三个 P 轨道的能量肯定相等 原子核外电子排布遵循“ 使整个原子处于能量最低的状态” 为总原就A、B、C、D、13以下表达中正确选项 同周期元素中, A 族元素的原子半径最大 A 族元素的原子,其半径越大,越简洁得到电子 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最小 当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳固A、 B、 C、 D、14以下各组原子中

6、,彼此化学性质肯定相像的是：A、原子核外电子排布式为 1s 2 的 X 原子与原子核外电子排布式的 1s 22s 2 的 Y 原子B、原子核外 L 层仅有两个电子的 X 原子与原子核外 M 层仅有两个电子的 Y 原子C、2p 轨道只有一个未成对电子的 X 原子和 3P 轨道只有一个未成对电子的 Y 原子D、最外层都只有一个电子的 X 、Y 原子15人们常将在同一原子轨道上运动的,自旋方向相反的 2 个电子,称为“ 电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“ 未成对电子”成对电子” 的说法,错误选项：；以下有关主族元素原子的“ 未 核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中肯定含有“ 未成

7、对电子” 核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中肯定不含“ 未成对电子” 核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含有“ 未成对电子” 核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“ 未成对电子”A、B、C、D、16以下说法中不正确选项：质子数相同的粒子肯定属于同一种元素 同位素的性质几乎相像 质子数相 同电子数也相同的两种粒子,不行能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一 定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数 A、 B、 C、 D、 17. 目前普遍认为, 质子和中子都是由被称为 u夸克和 d夸克的两类夸克组成；u夸克带电量为 2

8、 e,d夸克带电量为 1 e,e 为基元电荷；以下结论中可能正确选项 3 3A、质子由 1个u夸克和 2个 d夸克组成,中子由 B、质子由 2个u夸克和 1个 d夸克组成,中子由 C、质子由 1个u夸克和 2个 d夸克组成,中子由 D、质子由 2个u夸克和 1个 d夸克组成,中子由 18. 以下原子各电子层中电子数不合理的是 A、 21Sc：K2 L8 M8 N3 B C、 32Ge：K2 L8 M18 N4 D1个u夸克和 2个d夸克组成1个u夸克和 2个d夸克组成 2个u夸克和 1个d夸克组成 1个u夸克和 1个d夸克组成、 24Cr：K2 L8 M13 N1 、 29Cu：K2 L8 M

9、18 N1 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 挑选题答案栏：题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案二、填空题：19 7 分按所示格式填写下表：原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族1s 22s 22p 63d 54s 1B 20（ 7 分） 1932 年美国化学家鲍林第一提出了电负性的概念；电负性 用 X 表示 也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20 的 16 种元素的电负性数值：元素H Li Be B C N O F 电负性2.1 1.

10、0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素Na Mg Al Si P S Cl K 电负性0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 请认真分析,回答以下有关问题：（1）猜测周期表中电负性最大的元素应为 _ X _；_；估量钙元素的电负性的取值范畴：（ 2 ）根 据 表 中 的 所 给 数 据 分 析 , 同 主 族 内 的 不 同 元 素X的 值 变 化 的 规 律 是_简述元素电负性X 的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_ _ ；（3）体会规律告知我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1.7 时,所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时,

11、一般为共价键；试推断 AlBr 3 中形成的化学键的类型为_,其理由是 _ _ ；21（ 2 分）依据以下五种元素的电离能数据（单位：KJ/mol ）判定说法不正确选项；元素I1I 2I3I 4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A五种元素中电负性最大的可能是 Q 元素 BR 和 S 均可能与 U 在同一主族CU 元素可能在周期表的 S 区 D原子的外围电子排布为 ns 2np 1 的可能是 T 元素22（8 分）

12、某金属如干克,其原子核外共有 2mol 电子,核内共有 1.204 10 24 个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应,有 0.2mol 电子发生转移,生成 6.02 10 22 个阳离子；就：该金属原子的组成符号为_；摩尔质量为 _；原子核中,中子数有 _ 个；质子数有 _个；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2314 分短周期主族元素A、B、C、D 的原子序数依次增大,其中A、C 同主族, B、C、D 同周期, A 原子的最外层电子数是次外层电子数的 最大的主族元素；试回答以下问题：3 倍,B 是短周期元素中原子

13、半径（1）A 的元素符号；D 的原子结构示意图；C 原子的外围电子排布式 _；写出B2A 2 的电子式 _;画出 A 的轨道排布式 _ （ 2） A 、 B 、C 三种元素形成的简洁离子的半径由大到小的次序是（用离子符号表示）；（3）CA 2与 D 元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是；2410 分有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,它们的相关电离能数据如下：（单位为 eV）元素 I1 I 2 I 3 I 4 A 5.1 47.3 71.7 98.9 B 5.7 18.8 28.4 119.9 C 9.3 18.2 153.9 217.7 D 7.6 15.0 80.1 109.3 E

14、5.9 75.6 122.4 无由表中数据可知 ,元素符号依次为 :A_ ；B_；C_；D_ ；E_；25.（8 分）下表是元素周期表的一部分 , 表中所列的字母分别代表某一化学元素；（1）以下（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体； a 、c、h b 、g、k c 、h、l d 、e、f （2）假如给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去；核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力形成稳固结构的倾向KJmol-1）: Y 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（锂X 失去第一个电子519 502 580 失去其次个电子7296

15、 4570 1820 失去第三个电子11799 6920 2750 失去第四个电子9550 11600 通过上述信息和表中的数据分析,由于,所以,锂原子失去核外其次个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量；名师归纳总结 表中 X 可能为以上13 种元素中的（填写字母）元素；用元素符号表示第 4 页,共 6 页X和 j 形成化合物的化学式；Y 是周期表中族元素；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 以上 13 种元素中,需要的能量最多；（填写字母）元素原子失去核外第一个电子题号1 2 原子结构与性质单元检测题参考答案15 16 17 18 3 4

16、 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案A D B B D D B D A C C D D B B C B A 19.原子序数电子排布式54s 1价层电子排布周期族10 1s 22s 22p 62s 22p6其次周期O 24 1s 22s 22p63s 23p63d3d54s1第四周期B 20（ 1）F 0.8 X 1.2 （ 2）同主族 从上向下,电负性减小；电负性越大,非金属性越强,金属性越弱,反之亦然（ 3）共价键 由于 AlCl 3 中 Cl 与 Al 的电负性差值为 1.5,小于 1.7,就 AlCl 3 的键为共价键；而 Br 的电负性小于 Cl,所以 AlBr 3

17、 中两元素的电负性差值也小于 1.7,即 AlBr 3的键为共价键；21. . B 22. Ca 40g/mol 2 8 20 ；3s20 A 的轨道排布式略）23. （1）O；+17 7 23p4 ；（ aO2 的电子式和（ 2）S 2O2Na+（ 3）SO2+Cl 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 24. Na Al Be Mg Li 25. （1）（ 2 分）（2） Li原子失去一个电子后,Li+已形成稳固结构,此时再失去一个电子很困难（1 分） a （1 分） ； Na2O和 Na2O2 （ 2 分） IIIA （1 分） m （1 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页