2022年酸碱盐高频经典例题解析.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载酸碱盐高频经典例题解析酸碱盐：本专题学问的特点是学问的系统性比较强,概念比较多,典型反应多,规律复杂；重点是几种重要酸碱氧化物的性质、通性, 盐的化学性质、 复分解反应发生的条件、金属活动性次序及应用；难点是典型反应的化学方程式的记忆和应用；考测点： 1. 酸碱盐的概念、分类命名；4. 复分解反应条件的应用2. 酸碱盐的通性； 3. 金属活动性次序的应用；例 1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸,用一种试剂可鉴别它们；同学甲选用一种酸溶液,同学乙选用的是钾的正盐溶液,同学丙得知氯化钡溶液的 pH7,选用了一种有色物

2、质溶液； 这三个同学都胜利了, 推断甲、乙、丙同学选用试剂的名称；甲：_；乙： _；丙： _；解析：由于用一种试剂鉴别三种物质,此时要全面考虑三种物质的溶液中阴、阳离子的特性；当选用酸溶液时, 向含碳酸根离子的溶液中加入酸溶液,会发生反应有气泡产生；而盐酸本身为酸,不与酸溶液反应,氯化钡溶液中含有,它与含 的溶液反应生成白色沉淀；综上分析,甲选用的是 溶液；乙同学选的是钾的正盐溶液,结合题意知,只能是,由于三种溶液中只有氯化钡溶液与其反应生成白色沉淀,而氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成,于是三种物质便可鉴别；丙同学得知氯化钡溶液的 pH7（呈中性）,而盐酸的 pH7（呈碱性）,故只要加

3、入紫色石蕊试液,即可鉴别出此三种物质；例 2. 向某无色溶液中滴加 溶液中可能含有的溶质；BaCl2 溶液和稀硝酸后,溶液中显现了白色沉淀,试推断该无色解析：中学化学中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物质有两种,一是 BaSO4,二是 AgCl；从 BaCl2溶液的组成着手分析,不难发觉,BaCl2溶液中的 可以与 结合成不溶于稀硝酸的 白色沉淀,溶液中的 也可以与 形成不溶于稀硝酸的白色沉淀,因此,无色溶液中所含的溶质有三种可能：硫酸、可溶性硫酸盐、硝酸银；例 3. 如图 1 所示,装置中a 为弹簧夹, b 为分液漏斗活塞（通过开、名师归纳总结 关活塞可以随时滴加液体）,先关闭 b,找开 a

4、,将混有少量的CO的 CO2第 1 页,共 21 页气体由左侧导管通入,充分反应后,排出的气体主要是_；然后关闭 a,打开 b,一段时间后排出的气体主要是_；解析：将混有少量CO的 CO2气体由左侧导管通入后,CO不与 NaOH反应而排出来,关闭活塞a,打开 b,滴入的稀盐酸与Na2CO3反应生成 CO2,故排出的气体主要是CO 2；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载例 4. 证明铁、铜两种金属的活动性次序时,如选用一种酸溶液,这种酸是 _,如选用一种盐溶液,就这种盐是 _；解析： 这道题第一考查了金属与酸、与盐的置换反应发生的条件,

5、然后仍要求同学能应用所学学问为金属活动性排序；我们知道,在金属活动性次序表中,铁位于氢前,铜位于氢后,所以铁能将盐酸或稀硫酸中的氢置换出来,而铜不行；铁能将铜从它的盐溶液中置换出来,所以此题中酸可先用盐酸或稀硫酸,盐可选用可溶性的铜盐,如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等的溶液；例 5. 现有铁、稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液5 种物质,两两混合后,可发生的反应共有_个,其中置换反应有_个,复分解反应有_个；解析：这里涉及到金属单质、酸、碱、盐之间的关系；铁在金属活动次序表中位于氢前,铜 位于氢后, 铁能与稀硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应；稀硫酸是一种酸,除与金属单质反应 外,仍能与碱和盐发

6、生复分解反应,此题中符合复分解反应条件的是氢氧化钠溶液；硫酸铜 是一种盐溶液, 除与铜前金属能发生置换反应外,仍能与碱、 与盐发生复分解反应,故硫酸 铜溶液与氢氧化钡溶液的反应符合复分解反应发生的条件；氢氧化钡与氯化钠不能发生反应；综上所述,此题的答案为共有反应4 个,其中置换反应2 个,复分解反应有2 个；例 6. 现有反应,试填写以下空白：（1）如 B 为 HCl,D为 H2O,就 A 物质所属的类别可能为_（选填“ 酸性氧化物” 、“ 盐” 、“ 碱性氧化物” 、“ 碱” 、“ 活泼金属” 中的两项）（2）如 B 为 NaOH,D为盐,就 A 物质所属的类别可能为_（选填“ 酸性氧化物”

7、 、“ 盐” 、“ 碱性氧化物” 、“ 活泼金属” 、“ 酸” 中的三项）解析： （1）只有碱性氧化物和碱与HCl 反应生成水； （2）只有盐、酸性氧化物,酸与NaOH反应生成物是两种且一种是盐；例 7 （北京顺义区中考题）以下电离方程式中书写正确选项（）（A）CaOH2=Ca+2+OH-2（B）H2SO4=H +SO（C）Al 2SO4 3=2Al3+3SO（D）Na2CO3=2Na+CO3名师归纳总结 解析：（ A）错把电荷数写成了化合价；（B）错把氢离子的系数“ 2”写在了右下角；第 2 页,共 21 页（D）没写方程式右边离子的电荷数；应选（C）；例 2 （北京,顺义区中考题）在 pH

8、=0 的透亮溶液中能大量共存的离子组是（ ）（A）Mg2+Ag+NOCl-（B）K+Ba2+Cl-OH-（C）Na+K+Cl-CO（D）Al3+Na+NOCl-解析：（ A）中的 Ag+与 Cl-不能共存；因pH=0 的溶液显强酸性,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载故（ B）中的 OH-和（ C）中的 CO 不能存在；应选（D）；例 8 （湖南中考题）从甲、乙、丙、丁四个不同地区取土样进行分析,测知它们的近似 pH 如下,其中酸性最强的是（）（A）甲 :7.1（ B）乙 :4.9（C）丙:6.5（D）丁 :5.5 解析： pH 值越

9、小,其对应的溶液的酸性越强；酸性最强的是乙；例 9 （北京顺义区中考题）将以下物质在空气中长期敞口放置,质量增加,且产生新物质的是 （ ）（A）浓硫酸（B）浓盐酸（C）烧碱（D）碳酸钙解析：浓硫酸具有吸水性,但吸水后并不产生新物质；浓盐酸具有挥发性,其质量会削减；碳酸钙在空气中放置,其质量未发生任何变化；烧碱与空气中的 CO2 可发生反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,应选（ C）；例 10 （广西中考题）以下说法中正确选项（）（A）有盐和水生成的反应叫做中和反应 反应（C）复分解反应的生成物中肯定要有气体于水溶液中（ B）K2CO3 溶液与 NaNO3 溶液可发生复分解（D）H+

10、、Na+、Cl-、NO 四种离子可共存解析：反应 NaHCO3（盐） +HCl（酸） =NaCl（盐） +H2O+CO2 虽有盐和水生成,但该反应并不是中和反应；复分解反应的生成物不肯定非是气体不行,是沉淀物也可,是难溶物也可,而K2CO3 和 NaNO3 并未生成其中的任何一种物质,（B）（C）是错误的,应选（ D）；例 11 （辽宁中考题）以下各组物质溶于水时产生了白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀又消逝了,且没有气体放出的是（）KOH（C）BaCl2Na2CO3（D）MgCl2（A）KClAgNO3（B）CuSO4NaOH 解析：由题意知,符合题给条件的两种物质中不能有碳酸盐、碳酸氢盐和 CO2

11、,据此可排除（ C）；KCl 与 AgNO3 反应后产生的 AgCl 在稀硝酸中不溶解,据此又可排除（A）；CuSO4 与 KOH 反应后生成了蓝色的 应选（ D）；CuOH 2 沉淀, 不是白色沉淀, 据此又可排除 （B）；例 12 向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液；以下图象中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量 m 与所得沉淀质量 Q 的关系是（）解析：开头滴入 NaOH 溶液时因 HCl 的存在不会产生沉淀,待滴肯定量的 NaOH 溶名师归纳总结 液后 NaOH 溶液才会与FeCl3 生成 FeOH 3 沉淀,当 FeCl3 反应完时生成的沉淀质量就不第 3 页,共 21 页-

12、- - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载再变化了,循此思路注视题给图象可知,应选（D）；例 13 为完全中和某一强酸溶液,需用 10g 溶质的质量分数为 4% 的 NaOH 溶液,改用 10g 溶质的质量分数为 4%的 KOH 溶液,反应后溶液的 pH （）（A）大于 7（B）小于 7（C）等于 7（D）无法判定解：设酸的化学式为 HR,酸的式量为 M,被中和的质量为 x,就依HR + NaOH = NaR + H2O M 40 x 4% 10g 可解得 x= g ；设改用 KOH 溶液后消耗的酸的质量为 y,就依HR + KOH = KR +

13、 H2O M 56 y 4% 10g 可解得 y= g ；因 ,故用同量、同质量分数的 KOH 中和酸时,消耗的酸少,即溶液中酸有剩余,pH7 ,应选（ B）；载自理科考试讨论常见的碱典型例题 【例 14】以下对氢氧化钠的描述中,正确选项A其水溶液能使石蕊试液变红,B其俗称为苛性钠、烧碱和纯碱,C是一种白色固体,易溶于水,溶解时放出大量的热,D易吸取水份,可做二氧化碳的干燥剂,E露置在空气中易潮解,并易吸取空气中的二氧化碳,应当密封储存；分析： A氢氧化钠的水溶液使石蕊试剂变蓝而不是变红；B氢氧化钠有很强的腐蚀性,俗称苛性钠、烧碱和火碱,而不叫纯碱（纯碱是碳酸钠）；C表达正确；D氢氧化钠有吸水

14、性,可作干燥剂,但不能用来干燥酸性物质；二氧化碳是酸性氧化物,它们之间能发生反应,因此不能作二氧化碳的干燥剂；答案 ：C、 E 【例 15】以下物质长期暴露在空气中,因变质而质量增加的是 A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠固体 D热的饱和硫酸铜溶液分析 ：此题所涉及的学问点是常见物质的特性；第一要明白空气的成分：O2、N2、CO2、稀有气体、水蒸气等；然后依据各物质的特性加以分析：浓硫酸有吸水性,可吸取空气中的水份,使本身质量增加,浓度降低,但并不变质；浓盐酸有挥发性,氯化氢气体向空气中散去,浓度和质量均减小；氢氧化钠有潮解性,可吸取空气中的水蒸气,而在固体表面形成溶液,由于溶液是碱溶液又可与空气

15、中的CO2 反应而变质,发生反应名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,质量亦增加,符合题意；热饱和硫酸铜溶液在空气中可冷却下来,由于温度的变化, 硫酸铜的溶解度在常温时变小,溶液质量变小； 答案： C.【例 16】往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和为止,确的是；会有硫酸铜晶体从溶液中析出,溶液的 pH 变化的图像可能正分析 ：此题关键是分清谁往谁里滴；如是将盐酸往 NaOH溶液里滴是 pH由大变小的过程；如相反,就是 pH由小变大的过程；再有是分清反应进行到

16、什么程度,假如不是“ 到中和为止” ,就 pH会越过 7,如“ 到中和为止” ,就 pH最终等于 7；答案 ：D 【例 17】有四瓶无色液体,它们分别是水、石灰水、稀硫酸、氢氧化钠溶液,怎样用化学方法加以区分？分析 ：据此四种物质有明显的酸性（稀硫酸）中性（水）和碱性（氢氧化钠和石灰水）的差异； 就可用石蕊试液区分出稀硫酸和水,化钠溶液；再依据石灰水的特点反应就可区分出它与氢氧答案 ：取四支试管分别倒入少量的一种液体,再各滴几滴紫色石蕊试液；溶液仍为紫色的 是水,变红色的是稀硫酸,变蓝色的是氢氧化钠和石灰水；再取两支试管分别倒入少量的 未知溶液中的一种,再分别滴入碳酸钠溶液,其中溶液变浑浊的是

17、石灰水,仍澄清的是氢 氧化钠溶液；例 18 有四瓶无色溶液,分别是稀盐酸、稀硫酸、石灰水和苛性钠溶液中的一 种,现将四瓶溶液编号 A、 B、C、D,做以下试验：1 用四支试管分别取出每种溶液,分别滴入几滴酚酞,为无色；B 和 D 中都显红色,其余仍2 另取两支试管,分别取出B 和 D 溶液,分别向其中通入少量二氧化碳,B 中产生浑浊, D 中仍澄清；3 另取两支试管, 分别取 A 和 C 溶液, 分别滴入 BaCl2 溶液,只有 C 中显现白色沉淀；依据以上试验事实,试推断A、B、C、D 四种溶液中溶质的化学式；分析： 鉴别几种物质的原就是,同性分组,异性鉴别；已知四种物质是两酸和两碱溶液；通

18、过试验 1 就把这四种物质二二分组分开；给溶液中滴入酚酞后呈红色的 B 和 D是两碱 溶液,就 A、C为两酸溶液；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载通过试验 2 可知,通过少量 CO 2 气体后,溶液 B和 D都能与 CO2反应,但能产生浑浊现象的只有 CaOH2 溶液, 所以 B是 CaOH2 溶液, D是 NaOH溶液；通过试验 3 不难确定 C是H2SO4 溶液, A 是盐酸； 答案： A 是 HCl、B是 CaOH2、C是 H2SO4、D是 NaOH；例 19 建筑上制混凝土,农业上降低土

19、壤酸性、农药上配制波尔多液都要用到的一种碱是 _,它的电离方程式为_,用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时,不能用铁制容器,是由于 _（用化学方程式表示）；分析： 依据题中所给碱的用途知,这种碱是CaOH2；配制波尔多液时,由于铁制容器中的铁与硫酸铜溶液发生置换反应,因此波尔多液不能用铁制容器配制；答案： CaOH2, CaOH2=Ca 2+2OH Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu 例 20 要求用一种试剂鉴别稀盐酸、石灰水和氢氧化钠三种无色溶液；简述试验步骤并写出有关化学方程式；分析：用一种试剂鉴别多种物质,要求反应产生的现象各不相同,然后将其一一鉴别出来；综合考察稀盐酸、石灰水和氢氧化钠

20、的化学性质知,盐酸遇到碳酸盐有气体产生,石灰水遇可溶性碳酸盐会显现白色沉淀,而NaOH溶液无现象,因此此题可加入Na2CO 3 或 K2CO3 等可溶性碳酸盐,将其一一鉴别；答案： 取少量溶液分别倒入3 支试管中,然后分别滴加数滴Na2CO3溶液,有气泡产生的是盐酸；有白色沉淀生成的是石灰水；无现象的是氢氧化钠；有关化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 Na2CO 3+CaOH2=CaCO 3 +2NaOH碱的通性 典型例题【例 21】以下各组物质在溶液中能大量共存的是 ；ANaOH、NaCl、CuSO4 CKCl、Na2CO3、NaOHBCaOH2、CaC12、

21、HCl DNa2CO3、NaCl、HCl 分析 ：假如能共存, 就物质间就不能发生反应；而 A 中 NaOH和 CuSO 4 可生成 CuOH2 ；B中 CaOH2 和 HCl 可中和生成 H2O；D中 Na2CO3 和 HCl 可反应生成 H2O和 CO2,而 C组三种物质互不反应； 答案： 是 C；【 例 22 】回答以下问题1 新居（用石灰浆刷墙）住人后,为什么显现潮湿的现象？2 怎样用生石灰、水和纯碱为原料制烧碱,用化学方程式表示反应过程；3 某无色溶液,取出少量,滴入酚酞试液变红,该溶液肯定是碱溶液吗？名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 21 页精选学习资料 -

22、- - - - - - - - 优质资料 欢迎下载答案 ：1 粉刷墙壁用的石灰浆,其主要成份氢氧化钙,住人后,由于人的呼吸作用,使房间内的二氧化碳含量比没住人前增加,二氧化碳跟氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；因此,墙壁变得坚硬、潮湿；住一段时间后,水份蒸发,潮湿现象消逝；2 制烧碱的原料是生石灰、水和碳酸钠,反应的化学方程式如下：CaO+H2O=CaOH2CaOH2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 3 能使酚酞变红的溶液显碱性,但溶质不肯定是碱；某些物质溶于水后,也能使溶液显碱性,如Na2CO3、 K2CO3 等,它们不是碱而是盐；所以不能说“使酚酞变红的溶液一定是碱溶液； ”【例 23】

23、将 6.2g 氧化钠完全溶于25.8g 水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少？分析 ：从表面看氧化钠好像是溶质,其实它具有与水化合的性质,因此这里就隐藏着氧化钠和水化合生成氢氧化钠的反应；可见真正溶质是氢氧化钠,其质量要通过运算才能得出；【解 】设生成 NaOH的质量为 x 所得溶液中 NaOH的质量分数为答案： （略）【例 24】用密度为 1.14g/cm 3的 H2SO443mL与 50g20.8%的 BaCl2 溶液充分反应后,H2SO4 有剩余；中和剩余的 H2SO4又消耗了 32g25%的 NaOH溶液,求所用硫酸中溶质的质量分数；分析 ：H2SO4和 BaCl 2反应生成 BaSO

24、4 和 HCl,再用 NaOH中和剩余 H2SO4 时,不能忽视 NaOH又和生成 HCl 发生反应的这个隐藏反应,而且这个反应是解题时不走弯路的关键；【常规解法 】l 设 BaCl 2消耗 H2SO4的质量为 x,反应生成 HCl 的质量为 y 2设 HCl 消耗 NaOH的质量为 z 在反应中共消耗 NaOH质量为 32g 25%=8g,中和HCl 用去 4g,尚余 4g 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载3设 4gNaOH中和的 H2SO4质量为 m 硫酸中溶质的质量分数为答案 ：（略）【解

25、法二 】此题稍加分析,即可一步解出：用 BaCl2的量不能求出 H2SO4 的量是因 BaCl2 不足量,而用 NaOH的量却可求出 H2SO4 的量,因二者是完全中和的反应；之所以可用NaOH 而H+并未参与反应,而 H+却恰好被 NaOH中和完全,所以可据与 NaOH的中和反应求 H2SO4的量；设： H2SO4 的量为 x 硫酸中溶质的质量分数为 答案： （略）例 25 有五种溶液,分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液、无色酚酞试液,如仅用一种试剂就可以将它们区分开来,就应选用的试剂是 B、H2SO4C、AgNO3D、BaOH 2A、 NaOH分析： 仅用一种试剂鉴别五种物质的

26、溶液,符合这一要求的试剂,应当在分别与五种溶液反应时各显现不同的现象；因此,可将选项中的试剂与五种物质分别反应,能够分别产生不同现象的,就是所选试剂；H2SO4 与 HCl、FeCl 3、MgCl2、酚酞均不反应,因此,排除选项 B；AgNO3与 HCl、FeCl 3、MgCl2反应,均显现白色沉淀,与 CuSO 4 反应也显现白色浑浊,由此可知选项 C也不符合题意；NaOH 与 HCl 发生中和反应,但无明显现象；NaOH与 CuSO 4 反应会产生 CuOH2的蓝色沉淀,与 FeCl 3 反应会产生 FeOH3的红褐色沉淀, 与 MgCl2反应会生成 MgOH2的白色沉淀；NaOH可使酚酞

27、试液变成红色；用NaOH溶液可将五种溶液鉴别开；BaOH2与 HCl 反应无明显现象,与CuSO4反应产生 BaSO 4 白色沉淀和CuOH2蓝色沉淀,与 FeCl3反应产生 FeOH3的红褐色沉淀,与MgCl2反应产生 MgOH2白色沉淀,也可使酚酞试液变成红色；因此,BaOH2 也可将五种溶液鉴别开；答案： A、 D 例 26 现有石灰石,水,碳酸钠,怎样制取火碱？（不准引入外来物）写出相应的化学方程式；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载分析： 该道题是物质制备题,其解法要用倒推法；从产品火碱

28、动身向原料来推；火碱是一种易溶于水的碱,要制得它必需做到两点：一点是反应物应选一种可溶碱和可溶盐,另一点是生成物除 NaOH外另一物质不溶于水,这样一来, 不仅能使反应进行, 而且便于把 NaOH溶液分别出来； 通过课本学习, 我们不难发觉石灰水能跟碳酸钠反应生成不溶于水的 CaCO和 NaOH,那么这个反应就作为该题答案的最终一个反应；在该反应中, 反应物 Na2CO 3已经有, CaOH2怎样来,就成了我们其次步任务；由于CaO溶于水可得CaOH2,水已有,但CaO又从何来,这就成了我们第三步的任务；CaO可从 CaCO 3 高温分解来,这样该题就能解了；推导法的解题思路如下：答案：2Ca

29、O+H2O=CaOH3CaOH+Na2CO 3=CaCO 3 +2NaOH几种常见的酸 典型例题例 27 以下说法不正确选项 A 在水中能电离出氢离子的化合物叫做酸B能电离出氢离子的化合物不肯定是酸C电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐D酸、碱、盐溶液具有导电性,但溶液不显电性分析 在酸的定义中关键的字是“ 全部” 二字,A 中没有指出,所以 A 是错误的,硫酸氢钠电离时, NaHSO 4=H +Na +SO 2-,虽然电离出 H +,但其阳离子仍有 Na +,所以它不是酸而是酸式盐,因此 B正确； C的说法符合盐的定义,是正确的；酸、碱、盐溶液中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷

30、总数肯定相等,D的表达是正确的,所以,答案为 A；例 28 某可溶性强酸的化学式为 HmX,它溶于水时,其电离方程式书写正确选项 A HmX=H m+X BHmX=H m+X C HmX=mH +X DHmX=mH +X + m-m-m m-分析 A 中电离出的氢离子的符号应是“ H +” ,而不是“ H m” ,表示 m个 H +时,m应写在 +H +前面即 mH +,B 中氢离子所带电荷数应为 1+,而不是 m+, C中酸根离子所带电离数 m应写在“- ” 号之前, D是正确的；例 29 分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶,敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发）,就三瓶溶液 A 质

31、量都变小了 C质量都变大了B溶液的溶质的质量分数都变大了 D溶液的溶质的质量分数都变小了名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载分析 浓盐酸、浓硝酸具有挥发性,敞口放置后质量、溶质的质量分数会变小,而浓硫酸具有吸水性,敞口放置后溶液的质量会增大,而溶质的质量分数部变小了；答案：D 例 30 鉴别盐酸和硫酸溶液可选用的一种试剂是 A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C硝酸银溶液 D氯化钡溶液分析 硫酸和盐酸都能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色,所以指示剂无法将它们区分开,故 A、B不正确；盐酸与硝酸银

32、溶液反应,生成白色沉淀（AgCl）,硫酸与硝酸银反应生成微溶于水的白色沉淀（Ag2SO4）,难于区分两者,而盐酸不与氯化钡溶液反应,硫酸就与氯化钡溶液反应产生白色沉底；答案：D 【例 31】以下各组离子中,属于含氧酸电离产物的一组是 分析：A 组 K+和是 KClO3 电离产物, KClO3 属盐,故不应选 A；B 组中 Cl-和 H+,是 HCl 电离产物, HCl 属无氧酸,不应选 B；C 组中 OH-和 Ca2+碱 CaOH2 电离产物,故也不应选；D 组中 H+和是 H2SO4 电离的产物,故应选D；答案 ：D 【例 32】要除去硝酸中溶有的少量盐酸可达到提纯的目的,选用A 硝酸银 B

33、氢氧化钠C金属铜 D金属锌分析 ：提纯必需是除去杂质的同时,不能带入新的杂质,上述四种物质均与原物反应：A AgNO 3+HCl=AgCl +HNOC盐酸与 Cu不反应,硝酸与铜反应,生成CuNO32、HNO 3 与 Zn 仍产生 ZnNO3 2DZn+2HCl=ZnCl2+H2 由上可知,只有 A 可选； 答案 ：A 【例 33】天平两边等质量的烧杯中各放入肯定量的浓硫酸和浓盐酸；天平调平后敝口放置几天,是否仍保持平稳？为什么？分析 ：盐酸的特性是易挥发,敝口放置,浓盐酸中的溶质 氯化氢会挥发,使溶液的质名师归纳总结 量削减； 浓硫酸易吸取空气的水分（吸水性） 而使溶液的质量增加,使天平不能

34、保持平稳；第 10 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载答案 ：天平将不平稳,天平指针将向盛浓硫酸一方倾斜；因浓盐酸有挥发性,使溶液质量减小,放置浓硫酸一边用浓硫酸有吸水性,而使溶液质量增加,使天平指针向盛浓硫酸一方倾斜；【例 34】 现有 A、B、C、D 四种无色溶液,它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠溶液中的某一种,试依据以下试验结果,写出四种溶质的化学式：A+B 白色沉淀 A+C 无变化 A+D 无变化 B+C 白色沉淀 B+D 无变化C+D无色气体A_,B_,C_D_；分析 ：解决此题时,要抓住特点现象；依

35、据产生无色气体的C、D肯定是 Na2CO3和 HCl；其中 Na2CO 3 仍能与 BaCl2 产生白色沉淀,又知B+C能产生白色沉淀,由此得出C必为 Na2CO3,D为 HCl；B 为 BaCl2、A 为 Na2SO4 而得出结论；检验：A+C是 Na2SO4与 Na2CO 3而无变化； A+D是 Na2SO4与 HCl 而无变化； B+D是 BaCl2与 HCl而无变化； 答案 ：A 为 Na2SO4,B 为 BaCl 2,C为 Na2CO3 ,D为 HCl 【例 35】怎样鉴别两瓶丢失标签的稀盐酸和稀硫酸？分析： 1检验 Cl - 应选 AgNO 3 溶液作试剂,检验应选 BaCl 2溶

36、液作试剂；鉴别稀盐酸（含 Cl -）和稀硫酸（含量）应挑选 AgNO 3 溶液作试剂？仍是 BaCl 2溶液作试剂呢？如用 AgNO 3 溶液作试剂, 就与盐酸反应生成 AgCl 白色沉淀, 与稀硫酸接触可能生成 Ag2SO4白色沉淀,也可能没有明显现象,这与 Ag2SO4的微溶性有关,假如稀硫酸较浓,与 AgNO溶液反应生成 Ag2SO4的量超过了它的溶解度,就生成沉淀,使得稀盐酸和稀硫酸现象相像而无法区分出来；所以应挑选 BaCl2溶液作试剂, BaCl2 溶液接触稀硫酸,生成 BaSO4白色沉淀,接触到盐酸,没有明显变化现象而使两者鉴别出来；2试验操作时,要分别取少量在试管中（记录下取自

37、哪瓶溶液）,再分别加入几滴 BaCl2溶液,从观看是否生成白色沉淀来鉴别；千万别把 别出来它们,同时也污染了待测溶液；BaCl2 溶液滴入试剂瓶中,这样既使鉴3鉴别这两种酸,除加BaCl2试剂外,是否仍需加入HNO 3（或 HCl）溶液？鉴别是把两种物质（或两种以上）区分开,无需把物质中的离子都加以确认,只要通过物名师归纳总结 质的特别性把它们辨论出来即可；鉴定就要求将物质的成分通过化学方法确定下来；要鉴第 11 页,共 21 页定稀硫酸的,除加入特点试剂BaCl2 外,仍需加入排除干扰试剂稀HNO 3（或 HCl）；此题不属于鉴定范畴,不需加入HNO 3（或 HCl）溶液；答案： 见分析；-

38、 - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载【例 36】某二氧化碳中混有少量的氯化氢和水蒸气,怎样通过试验得到纯洁且干燥的二 氧化碳？分析 ：1此题要挑选适当的试剂除去氯化氢,适当的干燥剂除去水蒸气；除去氯化氢的 试剂要求不能大量消耗主要成分二氧化碳气和不能引入新的杂质；依据二氧化碳和盐酸（氯化氢溶于水形成盐酸）的化学性质,挑选饱和碳酸氢钠溶液作为试剂,它能跟盐酸反应生成二氧化碳,使氯化氢气转化为二氧化碳而除去；NaHCO 3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 2除去水蒸气应挑选不与CO2反应的干燥剂； 由于浓硫酸有吸水性,可选用浓硫酸作干燥剂

39、；3应当先用浓硫酸除水蒸气？仍是先用碳酸氢钠溶液除去氯化氢呢？当混有杂质的气体通过碳酸氢钠溶液里,除去了其中的氯化氢气,导出的气体肯定又混入了水蒸气；所以,为了获得既纯洁又干燥的气体,应使混合气先通过饱和碳酸氢钠溶液,后通过浓硫酸；答案 ：方法示意20%（密度 1.10g/cm如下；【例 37】取 100g 石灰石样品,跟适量3）的盐酸充分反应后,混合物质量削减了 18.2g ,运算石灰石的纯度是多少？用去盐酸多少毫升？分析 ：第一搞清： 石灰石的主要成分是 CaCO 3；混合物削减的质量即 CaCO 3跟盐酸反应,生成 CO 2的质量；依据化学方程式中 CaCO 3与盐酸、 CO2 的质量关

40、系可运算出 CaCO 3 的质量和用去盐酸的质量,再依据密度即可求出盐酸的体积；解： 设参与反应的 CaCO 3 的质量为 xg,盐酸溶液中的溶质质量为 y；10044x18.2g x=41.4g 7344 = y 18.2g y 30.2g 消耗盐酸 =30.2g 20%=151g20%盐酸的体积 =151/1.10=137.3mL 答： 略；【例 38】在已平稳的托盘天平的甲、乙两烧杯中分别加入等质量等质量分数的稀硫酸,名师归纳总结 并在甲烧杯中加入m1 铝片,在乙烧杯中加入m2 铁片；第 12 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优

41、质资料 欢迎下载（1）如 m1=m2,且两烧杯中金属完全溶解,“ 偏乙” ）,其理由是 _；就天平指针 _（填“ 不偏转” 或“ 偏甲” 、（2）如两烧杯中金属完全溶解,天平指针不偏转,就 m1： m2=_： _；分析：天平平稳问题的运算一般指反应前天平已处于平稳,向托盘两边烧杯中加入物质后,引起烧杯内物质净增的变化量,从而确定天平能否再处于平稳；烧杯内物质净增质量 =加入物质质量 - 放出气体质量,当左边净增质量=右边净增质量时,天平处于平稳；当左边净增质量右边净增质量,天平指针会向左边偏转；1当 m1=m2=a 时,要判定天平指是否偏转,关键要判定两边放出气体的质量是否相等；设 ag 铝片

42、生成氢气质量为 x,ag 铁片生成氢气质量为y；乙烧杯中物质的质量大,指针偏向乙烧杯；（2）如要指针不偏转,就要求甲、乙两烧杯中物质净增质量相等； 设 m1 g 铝片生成氢气质量为x 1,m1 gH2多些；（2）243：224；铁片生成氢气质量为y1；答：（ 1）偏乙；等质量的Al 和 Fe 比较, Al 反应产生的酸的通性 典型例题【例 39】现有三种活动性不同的金属A、B、C,它们可发生如下反应：名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - A+BCl2=ACl2+B 优质资料欢迎下载A、B、 CC+H2SO4=CSO 4+H2 又知 A 和 CCl 的溶液不反应,就