2022年高一化学必修一专题一化学家眼中的物质世界一新课标苏教版.docx

《2022年高一化学必修一专题一化学家眼中的物质世界一新课标苏教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学必修一专题一化学家眼中的物质世界一新课标苏教版.docx（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 江苏省高一化学必修一专题一化学家眼中的物质世界一第一单元 丰富多彩的化学物质课时 1 物质的分类和转化学习目标1. 能依据物质的组成和性质对常见物质进行分类,并明白比较和分类对化学讨论的作用；2. 把握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系,并明白通过化学反应实现物质转化的重要意义；学问梳理1. 世界上的物质极其繁多,为了简明有序地把握其性质及变化规律,常采纳的方法之一是,同一类物质在组成和某些性质方面往往具有肯定的性；2. 对于如干种同样的物质,如分类的依据不同,就得到的分类结果；对物质进行分类的常见依据有；3. 下图是依据物质的 对物质进行

2、分类的一种结果,试填写其中空格：单质纯洁物物质混合物化合物等等4. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间有肯定的反应关系,可以相互转化,请将以下各类物质按其之间的反应关系连线：金属 非金属碱性氧化物盐酸性氧化物碱酸 例题解析 例 1. 现有以下五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸,试关于它们回答以下问题：1 依据它们组成或性质的不同,把它们分成两大类；（2）写出它们之间转化的化学方程式；解析：（1）对所给物质进行分类,第一应依据它们在组成、性质、状态等方面的不同,明确分 类的依据,然后再针对不同的依据得出不同的分类结果；从组成上看,镁条是只含一种元素的 纯洁物,为单质；另四种物质都是含两种或

3、两种以上元素的纯洁物,为化合物；从状态上看,硫酸为液体,另四种物质为固体；从性质上看,硫酸镁和硫酸都是易溶物,另三种物质犯难溶名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物,等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有肯定的转化规律,可先明确上述物质所属物质类型,再 依据此类型物质所具有的性质,写出相应的化学方程式（留意复分解反应发生的条件）；如：锌属于活泼金属,可与酸（或盐）反应生成相应的盐,据此可写出反应式：Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2, 依此类推,有：2 Zn + O2 = 2 ZnO , ZnOH2

4、 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O , ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O ZnOH2 ZnO + H2O , ZnO + H2Zn + H2O基础训练1.以下物质中都含有氢元素,依据已学学问判定其中属于酸的是（）2.A.NH3B.CH4C.NaHCOD.HClO3 同种类型的物质往往具有某些相同的性质；以下性质中不属于酸通性的是（A. 与活泼金属反应生成盐和氢气B. 与碱反应生成盐和水C.使紫色石蕊试液变蓝色D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀3. 盐是一类常见物质,以下物质可直接反应生成盐的组合是（）金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸A. 只有 B. 只有

5、 C.只有 D.全部4. 某加碘食盐包装袋上标有“ 忌高温蒸炒”,由此判定以下说法中正确选项（）A. 此食盐是纯洁物 B. 食盐中加入了碘单质C. 所加含碘物质受热易分解 D.加碘食盐难溶与水5. 以下化学反应中,属于置换反应的是（）A. NaOH + HCl = NaCl + H 2O D.H 2CO3 = H 2O + CO2加热 点燃 C. H 2 CuO = Cu + H 2O B.2CO + O 2 = 2CO26. 现有以下物质：碳酸钠 氧化钠 二氧化硅 铁 氧气 氢氧化钙 硫酸请将上述物质按以下要求分类,并将其序号填入空白处：1 按组成分类, 属于单质的是,属于氧化物的是,属于酸

6、的是,属于碱的是,属于盐的是；属 2按溶解性分类, 属于易溶物的是,属于难溶物的是于微溶物的是；,属于液态的是,属于气 3 按常温状态分类,属于固态的是态的是；7. 在一氧化碳、碳单质、氢气、二氧化碳四种物质中,哪种物质具有不同于其它三种物质的特点（任写两种,并说明依据）8. 试以氢氧化钠为例,说明碱具有哪些通性,并写出相应的化学方程式；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出 各写 1 个化学方程式：1 种或 2 种为反应物,按以下反应类型 1化合反应；2 分解反应 3置

7、换反应；4 复分解反应10. 有钠、氢、氧、硫四种元素,试关于它们填写以下空白：（1）用其中的一种或几种元素写出符合以下要求的化学式：单质碱,氧化物,酸；,盐（ 2）写出上述物质间相互发生反应的化学方程式：单质与酸；酸与氧化物碱与氧化物；酸与碱；单质与单质；3 又知潜水艇中需要配备氧气再生装置,利用过氧化钠（O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,该反应的化学方程式为；才能拓展1. 在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口,常看到有白色固体生成,该白色固体是（）A. 氢氧化钠B. 氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠2. 经测定一瓶气体中只含C和 H两种元素,通常情形下这瓶气体不行能是（A. 一种化合物B. 一种单

8、质和一种化合物的混合物C. 两种化合物D.两种单质3. 下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请阅读后回答以下问题：（1）标签上钙含量中,钙是指；（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是；（3）为了测定此盐的钙元素含量,取 10 克此盐溶于水,加入足量盐酸,生成 0.132 克二氧化碳；请运算此加钙食盐中钙元素的质量分数；配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量： 500g 氯化钠： 88钙；（ 0.5 1.3 ）碘：（ 2050） mg/kg4.A 是废铁屑表面上红色固体的主要成分,B、C、F 都是单质, D、F 都是无色无味的气体,它们之间的相互转化关系

9、如下图：固体 A 高温固体 C 稀硫酸气体 F浅绿色溶液 G 过量石灰水固体 B 气体 D 白色沉淀 E试写出以下各物质的化学式：A. B. C. D. E. F. 名师归纳总结 5. 美国和日本正在讨论用亚硫酸钠（ Na2SO3）吸取法作为治理二氧化硫污染的一种新方法；第一第 3 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 步是用亚硫酸钠溶液吸取二氧化硫生成亚硫酸氢钠；其次步是加热溶液,使之重新生成亚硫酸钠,同时得到含高浓度二氧化硫的副产品；试写出上述两步反应的化学方程式：第一步：；其次步：6. 日常生活中使用的牙膏里面都含有肯定量的摩擦剂,试

10、回答以下相关问题：依据你的估计,摩擦剂应具备以下性质中的哪几条？；易溶于水 难溶于水 坚硬 松软 颗粒较大 颗粒较小你认为摩擦剂另外仍应具备哪些性质和特点？（2）据调查, 两面针儿童牙膏、珍宝王防臭牙膏和中华透亮牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅, 它们所属的物质类别依次是、；（3）作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备；钙的生产方案,其流程图为：张华同学为工厂设计了一种制备碳酸石灰石 高温生石灰 加水石灰水 加碳酸钠溶液 碳酸钙请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：,画诞生；（ 4）请你也用石灰石为原料,设计另一种制备碳酸钙的生产方案（其它试剂任选）产的流程图：石灰

11、石你设计的方案与张华的方案比较,优点是,缺点是；（ 5）检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的试验方法是7. 某化学爱好小组对一批铁样品（含有不溶于水也不溶于酸的杂质）进行分析；甲、乙、丙三 位同学分别进行试验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,试验数据如 下表：反应前烧杯稀硫酸甲乙丙200g 150g 150g 反应后加入的铁样品9g 9g 14g 烧杯剩余物208.7g 158.7g 163.7g 1 请仔细分析数据,判定哪位同学取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？并说明依据；2 运算样品中铁的质量分数；课时 2. 物质的量学习目标1. 明白物质的量及其单位摩尔；名师归纳总结 -

12、 - - - - - -第 4 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2. 学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简洁运算；学问梳理1. 物质的量是一种基本物理量,它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少；通过它可以把物质的 质量与其所含的 等微观粒子的数量联系起来；物质的量的单位是,简称,符号为；2. 国际上规定,质量为 kg 12C原子所含碳原子数为 1 摩尔,这个数称为常数,常用 表示,其近似值为；3. 某种物质的质量称为该物质的摩尔质量,用符号 表示 , 单位为,数值上等于；4. 现有肯定量某种物质,如其分子数为 N, 物质的量为 n,就 N与 n 的关系是（

13、用代数式表示）；如其质量为 m,物质的量为 n,摩尔质量为 M,就三者之间的关系是（用代数式表示）；5. 化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数,也可以代表物质的物质的量,如如此,就 2H2O2 2H2O可以读作 _ ；例题解析例 1. 现有硫酸铝和硫酸锌两种盐,试关于它们回答以下问题：（1） 0.5 摩尔硫酸铝中所含铝离子的个数是多少？（2） 1 摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量各是多少？（3） 在肯定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中,SO4 2的物质的量共 2 mol, 如铝离子和锌离子的物质的量之比为 2 ：3,就此混合物中硫酸锌的质量为多少？解析：（1）物质的化学式可直观地显示出

14、所含各离子的个数关系,可第一写出硫酸铝的化学式Al 2SO4 3, 这样可一目了然地看出 1 摩尔 Al 2SO4 3 中含 2 摩尔 Al 3,进而求出 0.5 摩尔硫酸铝中Al 3的物质的量和其个数 : NAl 3=0.5 mol 2 6.02 10 23 mol-1=6.02 10 23 .（2）1 摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量在数值上都等于硫酸铝的式量 342,但单位不同,前者是质量单位为 g,后者是物质的量单位为 g/mol . （3）由 Al2SO43 和 ZnSO4的化学式可知, 当 Al 3和 Zn 2物质的量之比为 23 时,说明 Al2SO43和 ZnSO4物质的量之

15、比为 13 , Al 2SO4 3 中的 SO4 2和 ZnSO4 中的 SO4 2之比为 11,即混合物总共 2 摩尔 SO4 2中有 1 摩尔来自 ZnSO4,故 ZnSO4 的物质的量为 1 摩尔,质量为 160 克；例 2. 将 5.6g 铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应,求所生成硫酸亚铁的物质的量和所生成铜的质量；解析： 这道题目是关于化学反应的运算,已知反应物的量求生成物的量 . 可第一写出反应的化学方程式, 然后依据化学方程式所反映出的量的关系进行运算；与中学不同的是 , 如求某物质的质量, 其基准值可设为质量 ; 如求某物质的物质的量 , 其基准值可设为物质的量 , 从而直接列比

16、例计算； 同时要留意,反应中各物质之间的单位要左右呼应,同一种物质的单位要上下相同；名师归纳总结 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 第 5 页,共 18 页56 g 1 mol 64 g 5.6 g nFeSO4 mCu 56g / 5.6g = 1mol / nFeSO4 nFeSO4 = 5.6 g 1mol / 56g = 0.1mol - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 56g / 5.6g = 64g / mCu mCu = 5.6g 64g / 56g = 6.4g 基础训练 1. 以下说法中正确选项（）9.8 g A.物质的量

17、是一种基本物理量 B.摩尔是一种基本物理量 C. 摩尔是物质的量的单位 D.摩尔是数的一种很大的单位2. 以下有关摩尔使用的说法中不正确选项（）A.1 摩尔氧原子 B.1摩尔氧分子 C.1摩尔氧气 D.1摩尔氧3以下表达正确选项 A 1 mol H2SO4 的质量为 98 g mol-1BH2SO4 的摩尔质量为98 g C 9.8 g H2SO4含有 NA个 H2SO4 分子D6.02 1023个 H2SO4 分子的质量为4. 以下说法或表示法中正确选项（）质量为 53 克的碳酸钠,其物质的量为0.5 摩尔等质量的氢气和氧气比较,氢气所含的分子数较少与 1.8 克水含有相同氢原子数的硫酸的物

18、质的量为 98 克D. 对于水而言 ,36 克等于 2 摩尔5. 在 0.25 摩尔硫酸钠中,含有的氧原子个数为（）23）A. 1 B. 0.25 C.6.02 1023 D.5 106. 质量相等的以下物质中,含分子数最多的是（）A. CH 4 B. O2 C. NH3 D. CO27. 对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,以下关系中正确选项（A含氧原子的个数比为2 3 B. 含硫元素的质量比为54 C. 含氧元素的质量比为65 D. 含硫原子的个数比为11 8. 填写以下表格：物质 分子数 质量 g 物质的量 mol 摩尔质量 g/mol 氮气 14 22H2SO4 3.01 10H2O

19、0.5 9. 等物质的量 O2和臭氧 O3 ,所含的分子数之比为,所含的氧原子数之比为, 其分子量之比为,其质量之比为；如 O2 和 O3质量相等,就其分子数之比为,氧原子数之比为；才能拓展1. 0.1 摩尔某固体单质与氯气完全化合后质量增加了 7.1 克,就此固体单质可能是（） A . 钠 B. 镁 C. 铝 D. 铁2. 用 NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确选项（）A. 24 克镁单质变为镁离子时,失去的电子数为 NA B. 18 克水所含的电子数为 NA C. 8 克氦气所含分子数为 NA D. 3.2 克氧气所含氧原子数为 0.2N A 3. 如 1 克水中含有 m个氢原子,就阿伏

20、加德罗常数用含 m的代数式可表示为（） A. m/9 B. 9m 4某盐的溶液中含有 Na +、Mg 2+、Cl 、SO4 2 为 0.4 mol, 就 SO4 2物质的量为 C. 2m D. 18m 四种离子,如 Na +为 0.2 mol, Mg 2+为 0.4 mol, Cl A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol 5. 肯定量某养分液中溶质的配方分别如下：名师归纳总结 配方一： 0.3mol KCl ,0.2mol K2SO4,0.1 molZn SO4 第 6 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -

21、- - - 配方二： 0.1 mol KCl,0.3 mol K2SO4, 0.1 molZnCl2对于两种养分液的成分,以下说法中正确选项（）A. 只有 n K + 相同 B. 只有 n Cl- 相同C. 完全相同 D. 各离子的物质的量完全不同6. 15.6 g Na 2X含 Na + 0.4mol ,就 Na2X 的摩尔质量为,X 的相对原子质量为；7将 4 g NaOH 溶于 g 水中,可使溶液中 H2O与 Na +的物质的量之比为 20:1 ,此溶液中溶质的质量分数为；8. 已知 16 克 A 和 20 克 B 恰好完全反应生成 0.04 摩尔 C 和 31.67 克 D,就 C 的

22、摩尔质量为；9. 在化学反应 X + 2Y = R + 2M 中,已知 R和 M的摩尔质量之比为 22 9,当 1.6 克 X 与 Y恰好完全反应后,生成 4.4 克 R,同时生成 M的质量为 克,Y 与 M的质量之比为,解答此题时使用到的化学定律是；课时 3. 物质的集合状态 学习目标 知道固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性；明白影响物质体积的因素； 3. 明白气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积；学问梳理1. 许很多多的分子等微观粒子集合在一起形成宏观物质的时候,集合状态主要有、三种；影响物质集合状态的外界因素有 和；2. 对于不同状态的物质,其微观结构、 微粒运动方式和物

23、质的宏观性质是不同的,试填写下表：微粒间间隙 微粒运动方式 有无固定外形 受压时表现固体液体气体3. 在温度和压强肯定时,从微粒角度来看,物质的体积主要由、和 三者打算；4. 对于肯定量的固体或液体而言,它们的组成微粒之间距离很,故它们的体积主要决定于；而不同物质 是不同的,所以 1 摩尔不同固体或液体的体积各不相同；对于气态物质而言,其构成微粒之间的距离比微粒本身 很多,故气态物质的体积主要打算于,而在同温同压下, 任何气体分子之间的距离都相同,所以,在同温同压下,1 摩尔任何气体的体积都相同；5. 称为气体摩尔体积,用符号 表示,常用单位为；6. 标准状况是指温度为 压强为；在标准状况下,

24、 气体摩尔体积约为；温度 或压强 时,气体摩尔体积会增大；例题解析名师归纳总结 例 1. 以下说法中正确选项（）第 7 页,共 18 页A.任何一个水分子,其本身都是固体；B.逐步加热升温,碳酸氢铵也可表达出三态变化C.面包是固体,但在受压时体积缩小,故可以说固体易被压缩- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D. 在水蒸气、液态水和冰中,水分子都在不停的运动解析 : 物质的固、液、气三态是大量分子集合时所表现出的一种状态；故单个分子不能说集合状态, A 错；碳酸氢铵受热时,在熔化之前就已分解,故无法表达本身的三态变化,B 错；面包不是单一的固体,它里面包含

25、了大量的气体,受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致,而不是固体本身被压缩,式、速率不同,故 D对；C 错；在水的三种状态中,其分子都在不停运动,只是运动的方例 2. 设 NA表示阿伏加德罗常数,以下物质中物质的量为1 摩尔的是（）A.通常状况下22.4 L氯气 B.18毫升水22.4 L H2O C. NA 个 H2分子 D.标准状况下解析：物质的量是联系宏观与微观的桥梁,它们之间的关系如下： （1）NA 个微粒为 1 mol,2标准状况下 22.4 L 的任何气体约为 1 mol ,（3）1 mol 物质的质量,以克为单位时,数值上与物质的相对分子质量相等；A 中不是标准状况,错；B 中

26、 18 毫升水不肯定是 18 克水,故不肯定是 1 mol ；D中水不是气体,故不成立；只有 C正确；基础训练1. 以下说法中正确选项（）A. 水被冷却到 0 0C以下时变成冰,是由于水分子从液体变成了固体B. 全部物质在温度变化时都能表现出三态变化C. 不降低温度,只增大压强,也可能使物质从气体变成液体D. 物体能够热胀冷缩是由于构成物体的微粒能够热胀冷缩2. 以下变化中,能使构成物质的微粒之间的距离变大的是（） A. 升温 B. 降温 C. 加压 D. 减压3. 现有以下各项关于不同状态的物质属性的描述：构成微粒间有较小间隙,构成微粒可以自由移动,没有固定外形,不易被压缩；某物质具备以下哪

27、种组合的属性能够判定该物质为液体（）和 D.和 A.和 B.和 C.4. 现有以下四种因素： 温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离, 其中对气体物质体积有显著影响的是（）全部A. 只 B.只 C.只 D. 5. 以下因素中,打算固体物质或液体物质体积的主要因素是（影响的是（）对气体物质的体积无明显名师归纳总结 A.温度和压强 B.所含微粒数目 C.微粒本身大小 D.微粒之间的距离第 8 页,共 18 页6. 以下说法中不能成立的是（）A.1 mol 某种物质的质量称为该物质的摩尔质量B.1 mol 某种物质的体积称为该物质的摩尔体积C.固体和液体的摩尔体积各不相同D. 气体摩尔体

28、积都约为22.4 L/ mol 7. 固体可以分为两类,一类是,如,规章的几何外形和固定熔点；另一类是,如,规章的几何外形和固定熔点；8. 以下物质中,常温下属于晶体的 , 没有固定熔点和规章几何外型的是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - ；A. 铝 B. 氯化钾 C. 氢氧化钠 D. 干冰 E. 塑料 F.玻璃 G. 铁矿石 H. 硫酸 J.石蜡 ；9. 试从微观结构上分析为什么气态物质简洁被压缩,而固态和液态物质不易被压缩？10. 试简述 1 摩尔固体或液体的体积为何各不相同？在同温同压下,1 摩尔不同气体的体积为何都大约相同？才能拓展1. 以下说法

29、中不正确选项（）（）A.在同温同压下,1 摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下,不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ mol D.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol 2. 以下判定中正确选项（）A.在标准状况下,1 mol 单质溴的体积约为22.4 L B.在标准状况下,氧气的气体摩尔体积约为22.4 L C.常温常压下, 1 mol 氢气的体积为22.4L D.常温常压下, 1 mol 氧气的质量为32 克3. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（） A.原子数 B.体积 C.质子数 D.质量4. 标准状况下,以下物质体积最

30、大的是（） A. 2克氢气 B. 20克二氧化硫 C. 23克钠 D. 160克溴5. 在标准状况下, 将 1 克氦气, 11 克二氧化碳和4 克氧气混合, 所得混合气的体积约为 A. 28L B. 11.2L C. 16.8L D. 14.0L 6. 篮球队正在室温为250C的室内体育馆进行竞赛；室外温度为 40C；假如将篮球放在室外运动场上,该篮球可能会发生怎样的变化？7. 森林是大自然的清洁器,一亩森林一昼夜可吸取 62 千克二氧化碳气体,呼出 49 千克氧气,即在标准状况下吸取 L 二氧化碳,呼出 L 的氧气；课时 4 物质的集合状态学习目标1. 有关气体摩尔体积的运算；2. 有关阿佛

31、加德罗定律的应用学问梳理1. 试在图中箭头上标明完成有关换算所需采纳的方法名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 气体分子数气体物质的量 标况下气体体积气体质量2. 气体特性可推知：在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数,这个规律被称为阿伏加德罗定律,由此可知：在同温同压下,气体的分子量越大,就气体的密度,即气体的密度与其分子量成 比；已知空气的平均分子量为 29,试判定氨气的密度将比同温同压下空气的密度,收集时可用向 排空气法；3. 在气体的温度（K）、压强（ P）、体积（ V）、物质的量（ n）四个物理量中：如两

32、种气体有三个物理量相同,就另一个量；如两种气体有两个物理量相同,就另两个量,如：如温度和压强相同,就其体积与其物质的量成 比；如物质的量和温度相同,就其体积和压强成 比；如物质的量和压强相同,就体积和肯定温度成 比；（试把上述第 3 条中的“ 两种” 改为“ 一种”,“ 相同” 改为“ 肯定”,再摸索作答）例题解析例 1. 把 200 g 9.8% 的稀硫酸与足量锌粒反应,求（1）能生成氢气多少克； （2）这些气体中所含分子个数为多少？（3）如欲用 500mL集气瓶来收集这些氢气,就需预备几个集气瓶（设 试验在标准状况下进行）？解析：第（ 1）步是已知反应物的量求生成物的量,属于化学方程式的运

33、算,先写出化学方 程式,然后按中学所学方法进行运算即可求得氢气质量；第（ 2）步和第（ 3）步是在已求得氢气质量的基础上,再求其分子个数和标况体积,此三 种量之间的转换,皆以物质的量为中心,可先求得其物质的量,再转换成要求的量；（1）H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 98 2 200 9.8 m 98 2 200 g 9.8% m , m = 0.4g 0.4g（ 2）nH2 2g/mol 0.2mol, 23 10 NH 2 = 0.2mol 6.02 1023 /mol = 1.2044.48L（3）V（H2） 0.2mol 22.4L/mol = 4.48 L, 需集气瓶数：0

34、.5L 9 基础训练名师归纳总结 1. 以下说法中正确选项（）10 0C升温到 200C,气体体积将增大1 倍第 10 页,共 18 页A.在常压下,把肯定量气体从- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B.化学反应中1mol 金属镁变成镁离子（Mg 2+）时失去电子数为2NAC.标准状况下, 22.4L 水中含有 NA个水分子D.标准状况下, 18 克水中所含的分子数为 NA2. 在以下条件下,两种气体的分子数肯定相等的是（）A. 同质量、不同密度的 N2和 C2H4 B.同温度、同体积的 O2和 N2C.同体积、同密度的 CO和 CH4 D.同压强、同体

35、积的 N2和 O23. 两个容积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温、同压下两容器内的气体肯定具有相同的（）23PO4A. 原子总数B. 质子总数C.分子总数D.质量4. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确选项（）A. 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25 , 1.01 105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下, 11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A5. 相同状况下,以下气体所占体积最大的是（）A. 80g SO3 B. 16g O

36、2 C. 32g H2S D. 3g H6. 以下各物质所含原子数目,按由大到小次序排列的是（） 0.5mol NH3标准状况下22.4LHe 4 时的 9mL水0.2mol HA.B. C.D.7. 以下说法正确选项（）A.气体摩尔体积就是22.4L/mol B.非标准状况下,1mol 任何气体的体积不行能为22.4L C.标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02 1023个分子D.1molH2和 O2 的混合气体在标准状况下的体积约22.4L 8. 在相同状况下,某气体质量与相同体积的空气的质量比值为0.966 ,就该气体密度比空气,其分子的相对分子质量为,该气体在标准状况下的密度为

37、；才能拓展名师归纳总结 1. 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g ,该气体的摩尔质量约为（）第 11 页,共 18 页A.64g B.64 C.64g mol-1 D.32gmol-12. 在标准状况下,100mL某气体的质量为0.125g ,就该气体可能是以下物质中的（）A.氨气B. 氮气C.二氧化碳D.一氧化碳3. 在肯定温度和压强下,1 体积 X2气体与 3 体积 Y2 气体化合生成2 体积气体化合物,就该化合物的化学式为（）A.XY3B.XY C.X3Y D.X2Y3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4. 某混合气体由N2 和 C

38、H4组成,测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L,就混合气体中 N2和 CH4的体积比为（） 2 D. 21 A. 1 1 B. 14 C. 1 5. 同温同压下,某集气瓶布满 A 的式量为（）O2 时为 116g,布满 CO2 时为 122g,布满气体 A 时为 114g,就A.60 B.32 C.44 D.28 6. 将 20.8g 两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到氢气 11.2L （标准状况） ,该混合物的组成可能是（）A. 钙和锌 B. 镁和铜 C.铝和镁 D. 锌和铁7. 同温同压下的氧气和氢气,如体积相同时,两种气体的质量比为,其密度比为；如质量相等时,

39、两种气体的体积比；8. 假如 a g 某气体中含有的分子数为 b,就 c g 该气体在标准状况下的体积约是 . 9. 在标准状况下,8.96 L 甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为 7.6g ,就混合气体的平均相对分子质量为；混合气体中甲烷的体积分数为,一氧化碳的质量为；10. 现有 CH4和 O2 两种气体,它们的相对分子质量之比为,如各取 1g,就它们 的物质的量依次是,它们的物质的量之比为；由此可见, 当 两种气体的质量相同时,它们的分子数和相对分子质量成 比；11. 已知金属钠投入水中能发生以下反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ；如 2.3g 钠投入足量水中,求生成 NaOH 的物质的量和所生成的 H2在标准状况下的体积；12. 标准状况下 CO2和 CO的混合气体 15g,体积为 10.08L ,就此混合气体中 CO2和 CO的物质的量各是多少？课时 5 物质的分散系学习目标1. 明白分散系的含义和常见类型；2. 知道胶体是一种常见的分散系,并明白