2022年高考化学二轮复习配套文档第八单元化学反应速率含答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆微专题八 化学反应速率【学问网络】【才能展现】12022 新课标卷 已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ；在含有少量 I-的溶液中,H2O2分解的机理如下：H2O2+ I-H2O+IO-慢H2O2+ IO-H2O+O2+I-快以下有关该反应的说法正确选项A. 反应速率与 I-浓度有关B. IO-也是该反应的催化剂D. vH2O2=vH2O=vO2C. 反应活化能等于 98 kJ mol-1 答案 A解析 打算化学反应速率的主要是慢反应,所以I-浓度越大,就整个反应速率越快, A正确；催化剂转变反应的速率,

2、但自身的质量和化学性质不发生变化,该反应的催化剂是 I-, IO-是反应的中间体, B错； 98 kJmol-1是该反应的 H,活化能是活化分子能量与反应物平均能量的差值,与反应热没有必定的关系,C 错；过氧化氢分解反应方程式为 2H2O2 2H2O+O2,vH 2O2=vH 2O=2vO2,D错；【考题分析】名师归纳总结 年份试题学问点分值第 1 页,共 16 页2022 第 9题影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计6分- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆算【备考策略】由上表看出, 在全国高考中, 主要考查的是影响化学反应

3、速率的因素、化学反应速率的基本运算；在20XX年的备考中要重点关注以下几个方面的问题：1. 弄清晰影响化学反应速率的因素及如何影响；2. 会比较反应速率的大小,会进行有关反应速率的相关运算；展望 20XX年的全国高考,有关反应速率的影响因素及其简洁运算仍是考查的重点；12022 邢台模拟 对于化学反应 3Wg+2Xg率关系正确选项4Yg+3Zg,以下化学反应速A. vW=3vZB. 2vX=3vZ C. 2vX= vYD. 3vW=2 vX答案 C解析 对于任一化学反应, 用不同的物质表示该反应的速率,其数值之比等于化学计量数之比, vWvX vY vZ=3243；vW=vZ,A错误；3vX=

4、2 vZ ,B错误； 2vX= vY,C正确； 2vW=3vX ,D错误；22022 怀化期末 对于可逆反应 Ag+3Bg2Cg+2Dg,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是A. vA=0.5 molL-1min-1 B. vC=1.6 molL-1min-1C. vD=0.4 molL-1min-1 D. vB=1.8 molL-1min-1答案 B解析 A项,vA=0.5 molL-1min-1；1B项, vA=2 vC=0.8 molL-1min-1；1名师归纳总结 C项, vA=2 vD=0.2 molL-1min-1；第 2 页,共 16 页- - - - -

5、- -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1D项, vA=3 vB=0.6 molL-1min-1；就反应速率最大的为 B项；32022 南昌模拟 已知某化学试验的结果如下表：试验反应物酸溶液在相同温度下测得的化学序号大小相同反应速率 v/mol L-1 min-1 的金属片1 镁条1 mol L-1盐酸v1 2 铁片1 mol L-1盐酸v2 3 铁片0.1 mol L-1盐酸v3 以下结论正确选项A. v1v2v3 B. v3v 2v 1 C. v1v 3v 2D. v2v 3v 1答案 A解析影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质,由于镁的活

6、动性比铁强,所以与相同浓度的盐酸反应时,镁条放出氢气的速率大,故 v1v 2；反应 物浓度也影响反应速率,在肯定范畴内,速率与浓度成正比,故 v2v3；42022 河南模拟 如下图所示为 800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是A. 发生的反应可表示为 2Ag2Bg+CgB. 前2 min A的分解速率为 0.1 mol L-1min-1C. 开头时,正、逆反应同时开头 D. 2 min时, A、B、C的浓度之比为 231答案 C解析 依据图像,反应过程中 A的浓度减小, B、C的浓度增大,因此 A为反应 物,B、C为生成物,且 A未反应完,就该反

7、应为可逆反应,依据浓度的变化量可名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆以确定反应为 2Ag 2Bg+Cg,A说法正确；前 2 min,-1-10.4mol L -0.2mol LvA= 2min =0.1 molL-1min-1,B说法正确； 开头时加入的物质为A和B,没有 C,C说法错误；依据图像,2 min时,A、B、C的浓度分别为 0.2 molL-1、0.3 molL-1、0.1 molL-1,D说法正确；1. 影响化学反应速率的因素有哪些 . 2. 在同一个化学反应中用不同的物质表示

8、的化学反应速率能直接比较吗 .如不能,应当如何比较反应速率大小呢 . 【才能提升】化学反应速率易错辨析1. 固体、纯液体的浓度视为定值, 其量的增减不影响反应速率, 但表面积 接触面 的变化可转变反应速率；如硫铁矿粉碎、将液体以雾状喷出,都是为了增大接触面,加快反应速率；2. 上升温度,无论是正反应速率仍是逆反应速率,无论是吸热反应仍是放热反应,反应速率都增大,但增大的程度不同；3. 增大压强反应速率不肯定增大,如无气体参与反应,压强对反应速率无名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆影响；有气

9、体参与的反应,压缩体积使容器内压强增大,反应速率增大；如恒容容器中充入惰性气体,容器内的压强增大,但由于容器的体积未变,浓度不变,速率也不变；4. 比较反应速率如单位不统一,要先换成相同的单位再进行比较；如用不 同的物质表示反应速率,可先换算成同种物质再进行比较；对于一般的反应：aAg+bBgcCg+dDg ,如有v AvB,就A表示的反应速率比 B表示的ba反应速率大；影响化学反应速率的因素典题演示 12022上海高考 对于合成氨反应,达到平稳后,以下分析正确选项A. 上升温度,对正反应的反应速率影响更大 B. 增大压强,对正反应的反应速率影响更大 C. 减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影

10、响更大 D. 加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大答案 B解析 合成氨的化学方程式为： N2+3H22NH 3 H0,反应是气体体积减小的放热反应； 合成氨是放热反应, 升温平稳逆向移动, 对逆反应的反应速率影响更大, A错；反应是气体体积减小的反应,增大压强平稳正向移动,对正反应的反应速率影响更大,B正确；减小反应物浓度,平稳逆向移动,正反应减小的多,对正反应的反应速率影响更大,C错；催化剂转变反应速率,不转变化学平稳,同等程度地影响正、逆反应速率,D错；变式训练 1 2022福建高考 在不同浓度 c、温度T条件下,蔗糖水解的瞬时速率v如下表；以下判定不正确选项 c/mol L-1 v/m

11、ol L-1min-1 0.600 0.500 0.400 0.300 T/K名师归纳总结 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 第 5 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A. a=6.00B. 同时转变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C. b318.2D. 不同温度时,蔗糖浓度削减一半所需的时间相同答案 D解析 由表可知温度由 318.2 328.2 K,在浓度相同的情形下v 318.2=0.4,所以v 3

12、28.22.4a=0.4 =6.00,A正确； 318.2 K、0.300 molL-1和6 K、0.500 molL-1时,速率相等,都是 1.80,所以 v可能不变, B正确；由表可知温度由 318.2 K b,在浓度相同的情形下,水解速率变小,所以温度降低,所以温度b0,如 015 s内cHI 由0.1 mol L-1降到0.07 mol L-1,就以下说法正确选项 A. 015 s内用 I2表示的平均反应速率为 vI2=0.001 mol L-1s-1B. cHI 由0.07 mol L-1降到 0.05 mol L-1所需的反应时间小于 10 sC. 上升温度正反应速率加快,逆反应速

13、率减慢D. 减小反应体系的体积,化学反应速率加快答案 D名师归纳总结 解析 I2为固态,故不能用它表示化学反应速率,A错误；第 6 页,共 16 页-1 0.1mol L -0.07mol L-1vHI=15s=0.002 molL-1s-1,如反应仍以该速率进行,就- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆-1-10.07mol L -0.05mol L-1-1t= 0.002mol L s =10 s,但随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢,所用时间应大于 10 s,B错误；上升温度,正、逆反应速率均加快,C错误；减小反应

14、体系的体积,从而增大了压强,化学反应速率将加快,D正确；变式训练 2 2022河北模拟 肯定温度下,向容积为 2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应, 反应中各物质的物质的量变化如右图所示,对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 3B+4D 6A+2CB. 反应进行到 1 s时,vA= vDC. 反应进行到 6 s时,B的平均反应速率为 0.05 mol L-1s-1D. 反应进行到 6 s时,各物质的平均反应速率相等答案 C解析 A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,nA nBnC nD=1.2-0 mol1.0-0.4 mol1.0-0.2 mol0.

15、4-0 mol=6342,所以化学方程式为 3B+4C6A+2D,A错误；不论在什么时刻,用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比,B、D错误；【课堂评判】12022 河北衡水模拟 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为名师归纳总结 Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S +H2O；以下各组试验中最先显现浑浊的是第 7 页,共 16 页实反应Na2S2O3溶液-1 稀硫酸-1 H2O 温V/mL c/mol LV/mL c/mol LV/mL 验度 /- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A 25 5 0.1 10

16、0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 答案 D解析 反应温度越高、反应物浓度越大,反应速率越快,选 D；22022 太原模拟 把0.6 mol 气体 X和0.4 mol气体 Y混合于 2.0 L 的密闭容器中,发生如下反应： 3Xg+YgnZg+2Wg,测得 5 min末生成 0.2 mol W,又知以 Z表示的平均反应速率为 0.01 mol L-1min-1,就 n值是A. 1B. 2 C. 3D. 4答案 A0.2mol解析 vW=2.0L5min =0.02 molL-1min-1,又因 vZ

17、=0.01 molL-1min-1,即vWvZ=0.02 molL-1min-10.01 molL-1min-1=21,故 n=1；32022 芜湖模拟 以下有关化学反应速率的熟悉正确选项A. 对于任何化学反应来说,化学反应速率越大,反应现象就越明显B. 化学反应速率是指肯定时间内任何一种反应物浓度的削减或任何一种生成物浓度的增加C. 选用适当的催化剂,分子运动加快,增加了碰撞频率,故化学反应速率增大D. H+和OH-的反应活化能接近于零,反应几乎在瞬时完成答案 D解析 反应速率的大小与反应现象是否明显没有直接关系,如H+和OH-的反应几乎在瞬时完成,没有明显现象,A项错误, D项正确；固体或

18、纯液体的浓度是常数,即 c=0,所以一般不用固体或纯液体表示化学反应速率,B项错误；催化剂不转变分子的能量,分子运动没有加快,C项错误；42022 唐山期中 已知反应 4COg+2NO2gN2g+4CO2g在不同条件下的名师归纳总结 化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是第 8 页,共 16 页A. vCO=1.5 mol L-1min-1 B. vNO2=0.7 molL-1min-1C. vN2=0.4 molL-1min-1 D. vCO2=1.1 molL-1min-1- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆答案 C解析

19、 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,都换算成用 CO表示进行比较；A项,vCO=1.5 molL-1min-1；B项,vCO=2vNO2=1.4 molL-1min-1；C项,vCO=4vN2=1.6 molL-1min-1；D项,vCO=vCO2=1.1 molL-1min-1；故C表示的反应速率最快, C正确；【问题摸索】提示1. 反应物的结构与性质、温度、浓度、压强、催化剂等；2. 不能；如用不同的物质表示的反应速率要换算成同一物质,如速率的单位不同仍要把单位换算成相同的,再进行比较；【检测与评估】微专题八化学反应速率 1. 2022 唐山校级期中 以下哪个是影响化学反应速率的

20、主要因素A. 压强B. 温度 C. 催化剂D. 反应物的性质2. 2022 濮阳期末 现有等质量的铁粉、镁粉、锌粉,在相同温度下分别跟足量的同浓度的稀硫酸反应,它们产生氢气最快最多的是 A. 铁粉 B. 镁粉 C. 锌粉 D. 没有差别3. 2022 安阳月考 已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ ；在含少量 I- 的溶液中,H2O2分解的机理为 H2O2+I-H2O+IO- 慢、H2O2+IO-H2O+O 2 +I-快,以下有关该反应的说法正确选项 A. 反应速率与 I-浓度有关B. IO-是该反应的催化剂C. 当反应放出 98 kJ 的热量时会生成 1 mol O 2D. v

21、H 2O2=vH 2O=vO24. 2022 郑州校级月考 反应 4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og 在10 L 密闭容器中进行；半分钟后, NO的物质的量增加了 0.3 mol ,就此反应的平均速率 vX可表示为 A. vNH 3=0.60 mol L-1 min-1 B. vO 2=0.060 mol L-1 min-1C. vNO=0.060 mol L-1 min-1 D. vH 2O=0.9 mol L-1 min-15. 2022 怀化期末 已知反应 4COg+2NO 2gN2g+4CO2g 在不同条件下的名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 16 页精选学

22、习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是 A. vCO=1.5 mol L-1 min-1 B. vNO 2=0.7 mol L-1 min-1C. vN 2=0.4 mol L-1 min D. vCO 2=1.1 mol L-1 min-1 -16. 2022 河北期中 以下有关化学反应速率的说法正确选项 A. 100 mL 2 mol L-1 盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以上

23、升温度,反应速率减慢D. 汽车尾气中的 CO和NO可以缓慢反应生成 N2和CO 2,减小压强,反应速率减小7. 在Cs+CO2g 2COg的反应中,现实行以下措施：缩小体积,增大压强 增加碳的量 通入 CO 恒容下充入 He 恒压下充入 He 加热其中能够使反应速率增大的措施是 A. B. C. D. 8. 2022 郑州模拟 以下有关化学反应速率的熟悉正确选项 A. 增大压强 对于气体反应 ,活化分子总数必定增大,故反应速率增大B. 温度上升,分子动能增加,减小了活化能,故反应速率增大C. 选用适当的催化剂,分子运动加快,增加了碰撞频率,故反应速率增大D. H +和OH-反应的活化能接近于零

24、,反应几乎在瞬时完成9. 2022 延吉校级期末 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,以下措施不能使氢气生成速率加大的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸,改用浓硫酸C. 滴加少量 CuSO 4溶液 D. 不用铁片,改用铁粉10. 2022 顺义区期末 2SO2g+O 2g 2SO3g H B. C. D. 13. 2022 晋中模拟 NH3和纯洁的 O2在肯定条件下发生反应：4NH3g+3O 2g 2N2g+6H2Og ,现向一容积不变的 2 L 密闭容器中充入 4 mol NH3和3 mol O2,4 min 后,测得生成的 H2O占混合气体体积的 40%,就以下表示此段时间内该反应的平均速率不正确

25、选项 -1 min-1A. vN2=0.125 mol L-1 min-1 B. vH2O=0.375 mol LC. vO 2=0.225 mol L-1 min-1 D. vNH 3=0.250 mol L-1 min-114. 2022 江西新余质检 可逆反应 mAgnBg+pCs H=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响如下图所示,以下表达正确选项 A. mn,Q0 B. mn+p ,Q0 C. mn ,Q0 D. mn+p,Q；13C 【解析】 设4 min 时,生成 6x mol H 2Og；名师归纳总结 4NH3g+3O 2g2N2g+6H 2Og n 总0 7第 14 页

26、,共 16 页起始 /mol ：4 3 0 变化 /mol ：4x 3x 2x 6x6x 7+x 4-4x4 min/mol ：3-3x 2x 6x据题意,就有7x =0.4 ,解得： x=0.5- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆就 4 min 内 H2O 的 变 化 浓 度 为 cH2O=3mol=1.5 mol L-1 ,2L-11.5 mol LvH2O= 4 min =0.375 mol L-1 min-1,再由各物质表示的速率之比等于化学计量数之比,可得各物质表示的反应速率分别为 vN2=0.125 mol L-1

27、min-1,vNH3=0.250 mol L-1 min-1,vO2=0.187 5 mol L-1 min-1；14C 【解析】 由图像可知,正反应速率与逆反应速率的交叉点为平稳状态；达到平稳时,上升温度,v正、v逆都增大,且 v逆v正,平稳向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,故 H0,即 Qv逆,平稳向正反应方向移动,正反应为气体体积减小的反应,故 mn,C正确；15D 【解析】 A、B为转变浓度,可转变反应速率,但活化分子的百分数不变；通入 Ne使气体的压强增大,不转变参与反应气体的浓度,反应速率不变,C错；上升温度,可增大活化分子百分数,反应速率增大,D正确；16B 【解析】 催化剂不

28、转变平稳状态,上升温度平稳逆向移动,NO的转化率减小, A错；催化剂不转变平稳状态,增大压强,平稳正向移动,NO的转化率增大,且反应速率加快,B正确；上升温度平稳逆向移动,充入 N2平稳逆向移动,NO的转化率减小, C错；降低温度同时减小压强,反应速率减小,D错；17B 【解析】 依据题意 2 s时, C的浓度为 0.6 mol L-1,利用化学方程式中的化学计量数之比,就 B的浓度变化为 0.3 mol L-1,进而确定 2 s时物质 B的浓度为 1 mol L-1- 0.3 mol L-1=0.7 mol L-1；A的转化浓度为 0.6 mol L-1,就 A的转化 mol L-1 s-1

29、 、 vB=0.15 率 为 30%； 由 C表 示 的 反 应 速 率 可 推 知 vA=0.3 mol L-1 s-1；18C 【解析】 上升温度, H2S浓度增加,说明平稳逆向移动,就该反应是放热 B错； 反应前 CO的 反应, A错；通入 CO后,正反应速率瞬时增大,又逐步减小,物质的量为 10 mol,平稳后 CO的物质的量为 8 mol ,设反应前 H2S的物质的量为 n mol,就名师归纳总结 起始 /mol ： 10 COg+H2SgCOSg+H 2g 第 15 页,共 16 页 n 0 0变化 /mol ： 2 2 2 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -