2022年高考化学复习教学案水的电离和溶液的pH值.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载其次课时 水的电离和溶液的 pH 值【考纲要求】1. 从水的电离平稳去懂得水的离子积和溶液pH 值的含义,把握溶液pH 值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系；2.明白指示剂的变色范畴,学会用 pH 试纸测定溶液的 pH 值；3.把握酸碱的 pH 值运算以及氢离子浓度和 pH 值的互算；4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,对同学进行冲突的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的训练；教与学方案【自学反馈】一、水的电离和水的离子积1.水的电离和电离平稳：水是一种电解质,它能柔弱地电离,生成cH和离子,电离方

2、程式为,+=cOH,试验测得在简写为：； H7 11.25 C 时,某强酸溶液 pH=a ,体积为 V 1；强碱溶液 pH=b,体积为 V 2； a+b=12,酸碱溶液混合后 pH=7 ,就 V 1 和 V 2 的关系为（）A.V 1=10 2V 2 B.V 2=10 2V 1 C.V 1=2V 2 D.V 2=2V 1 12.用水稀释 0.1 摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.cOHB.c NH3H OOH 离子浓度分别c NH3H Oc OHC.cH+和 cOH的乘积D.OH的物质的量13.室温下,在 pH 值都等于 9 的 NaOH 和 CH 3COONa 两种溶液中, 设

3、由水电离产生的为 A 摩/升与 B 摩/升,就 A 和 B 关系为A.AB B.A=104 B C. B=10 4 A D. A=B 14.在以下表达中,能说明盐酸比醋酸酸性强的是A. 将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成pH=5 的溶液,醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载C.相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的 pH 值变化大D.相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等C才能训练15

4、. 25时,如体积为Va、 pH=a 的某一元强酸与体积Vb 、pH=b 的某一元强碱混合,恰好中和,且已知VaVb 和 a=0.5b,请填写以下空白；a 值可否等于 3（填 “ 可” 或“否” ）_,其理由是 _ a 值可否等于 5（填 “ 可” 或“否” ）_,其理由是 _ a 的取值范畴是 _ ；16.已知 25时 0.1mol L 1 醋酸溶液的 pH 约为 3；向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发觉溶液的 pH 增大；对上述现象有两种不同的说明：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了 cOH , 因而溶液的 pH 增大； 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,

5、使 cH +减小, 因此溶液的 pH 增大；你认为上述两种说明中 正确； “甲”或“ 乙” 1为了验证上述哪种说明正确,连续做如下试验：向 0.1mol L 1 的醋酸溶液中加入少量以下物质填写编号 ,然后测定溶液的 pH；A.固体 CH3COOK B.固体 CH 3COONH 4 C.气体 NH 3 D.固体 NaHCO 32如 填“ 甲”或“ 乙” 的说明正确,溶液的 pH 应 填“ 增大 ”、“ 减小 ”或“不变 ” ；已知： 25 时,0.1mol L 1 氨水的电离度为 1.3%, 0.1mol L1 醋酸的电离度为 1.3% 17.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出 SO2所造成的；现

6、取一份雨水样品,每隔肯定的时间测定其 pH 值,测定结果见附表：附表：雨水样品 pH 值随时间的变化值测试时间 h 0 1 2 4 8 雨水样品 pH 值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 试说明雨水样品 pH 值减小的缘由：；D奥赛一瞥名师归纳总结 18.已知硫酸的第一步电离（ H2SO4 = HHSO 4）是完全的, 但其次步电离HSO 4H+ SO24 并不完第 5 页,共 7 页全；假如25时, 0 1 mol L1 H2SO4 溶液中 cSO24 = 0.010 molL1, 0 1 mol L1 NaHSO 4溶液中 cSO24 = 0.029 molL1,试回答：

7、25时, 0 1 mol L1 H2SO4溶液中 pH = ；（可用对数表示）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 优秀学习资料欢迎下载第 6 页,共 7 页为何 0 1 mol L 1 的 H2SO4 溶液中的 cSO24 比 0 1 mol L1 的 NaHSO 4 溶液中小？0.1 mol L1 Na 2SO4溶液的 pH 值7（填大于、小于或等于）固体 NaHSO 4 与固体食盐混和共热至600,能否得到HCl 气体？为什么？常温下测得0.25 mol L 1 的 CuSO4 溶液的 pH 值为 5,0 25 mol L 1 CuCl

8、O 42 溶液的 pH 值为 4 5,其原因是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载其次课时 水的电离和溶液的 pH值【例题解析】1.解析 强酸强碱溶液在常温下每稀释到原体积的 10 倍,浓度变为原先的 1/10 ,PH值向 7 靠近 1 个单位 如稀释到原体积的 2 倍,就靠近 0.3 个单位, 有的表面是中和,却可近似看作是稀释的也符合 ,但是,如稀释的倍数太大,只能无限接近 7,却不能越过 7,否就会显现酸被稀释成碱 或碱被稀释成酸 的荒唐结果；而导致此结果的根本缘由是忽视了水中电离出的c（H +）也为 10 7；答案 （1）

9、2、 3、1+n 或 7（当 n 6 时）（2）11、10、12n 或 7（当 n5 时）（3）12.7 2. 解析 此题的情境转换成非抱负状况,主要考查考生敏捷应变的才能；在该温度下, k w=H + OH=2.0 107 2.0 107=4.0 1014；某溶液中水电离出的 H + 4.0 1013mol/L ,就溶液可能呈酸性或碱性；如酸性溶液,溶液中的 H +=4.0 1014/4.0 1013=1.0 101mol/L ；所以溶液的 pH 值=lgH +=lg（1 101）=1；如碱性溶液,就溶液的 pH 值=lgH +=lg4.0 1013=13 lg4=12.4 ；因此溶液的 p

10、H 值可能为 1 或 12.4；答案 1 或 12.4 【考题再现】1. C 2.D 【针对训练】1.CD 2.D 3.CD 4.B 5.C 6.A 7.BC 8.D 9.C 10.A 11.B 12.B 13.B 14.AC 15.1否； 由于 b=2a=6 不行能呈碱性（2）否；由于 b=2a=10,c（OH）=104,而酸溶液中的c（H+）=105,此时 Va 不行能大于Vb （3）3.5a 14/3 16.乙 ,1 B,2增大17.SO2溶解于雨水中一部分开头即被氧化为硫酸,一部分仍以亚硫酸存在,雨水降下后在与空气充分接触的过程中,弱酸 亚硫酸仍会被氧化为强酸 硫酸,所以PH 值会变小；18. lg 0 11 H 2SO4 的第一级电离抑制了HSO4的电离大于能；由于生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系名师归纳总结 在这两种物质中,Cu2都能水解使溶液呈酸性,而在CuSO4 溶液中, SO2 4能水解一部分产生OH,从而使 Cu2水解产生的酸性有一部分被抵消,而ClO 4不会发生水解第 7 页,共 7 页- - - - - - -