2022年高一化学必修一第一章单元测试题2.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学必修一第一章单元测试题相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 K:39 Cu:64 Cl:35.5一、挑选题（此题包括 16 个小题,每道题 3 分,共 48 分；每题只有一个选项符合题意）1中国食盐产量居世界首位；以下试验室中的操作类似“ 海水煮盐” 原理的 A蒸馏 B蒸发C过滤 D搅拌2以下有关仪器的使用正确选项（）A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3以下说法中不正确选

2、项（）22.4 L A1 mol 氧气中含有12.04 1023 个氧原子,在标准状况下占有体积B1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C11.2L 二氧化碳的物质的量为0.5mol 16,氧原子数之比D等物质的量的干冰和葡萄糖C 6H12O6中所含碳原子数之比为为 13 4设 NA 表示阿伏加德罗常数,以下说法正确选项（）A1 mol 氦气中有 2NA 个氦原子B14 g 氮气中含 NA 个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4 溶液中含 0.6 NA 个 Na D18 g 水中所含的电子数为8NA5已知 1.505 1023个 X 气体分子的质量为8 g,就

3、X 气体的摩尔质量是A16 g B 32 g C64 g/mol D32 g/mol 6以下试验操作正确选项 A当某试验没有精确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体慢慢地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C加入过量

4、硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 8在以下操作中,一般情形下不能相互接触的是 A过滤时,玻璃棒与三层滤纸 B分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁 C过滤时,烧杯内壁与漏斗下端 D用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁9试验中的以下操作正确选项 A用试管取出试剂瓶中的 剂倒入试剂瓶中Na2CO 3 溶液,发觉取量过多,为了不铺张,又把过量的试BBaNO 32 溶于水,可将含有 BaNO 32 的废液倒入水槽中,

5、再用水冲入下水道 C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 D用浓硫酸配制肯定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能 转移到容量瓶中10如某原子的摩尔质量是Mgmol1,就一个该原子的真实质量是 AMg B.1 Mg M C. 6.02 1023g D.6.02 1023 M g 11以下溶液中,物质的量浓度最大的是 A1 L H 2SO4 溶液中含 98 g H 2SO4 B0.5 L 含 49 g H 2SO4的溶液 C98 g H 2SO4溶于水配成 2 L 溶液 D0.1 L 含 24.5 g H 2SO4 的溶液12用 NA

6、 表示阿伏加德罗常数,以下表达正确选项 A64 g SO2 含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL 1 的 MgCl 2 溶液,含有Cl数为 1 NAC标准状况下,22.4 L H 2O 的分子数为1NAD常温常压下,14 g N 2 含有分子数为0.5 NA13以下肯定量的各物质所含原子个数按由大到小的次序排列的是0.5 mol 氨气 标准状况下 22.4 L 氦气 4 时 9 mL 水 0.2 mol 磷酸 A B C D名师归纳总结 14. 0.5L 1mol/LFeCl 3 溶液与 0.2L 1mol/L KCl溶液中的 Cl-的数目之比为（）第 2 页,共 6 页A.

7、5:2 B. 3:1 C. 15:2 D. 1:3 15某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B,B 为气体, 其体积是反应掉氧气体积的两倍 同温同压 ；关于 B 分子组成的估计肯定正确选项 A有 1 个氧原子B有 2 个氧原子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C有 1 个 A 原子 D有 2 个 A 原子16不用其他试剂,用最简洁的方法鉴别以下物质： NaOH 溶液, MgNO 32 溶液, CuSO4 溶液, KCl 溶液,正确的鉴别次序是A BC D二、非挑选题（共 52 分）17（共 9 分）某同学按以下步骤配制500 mL 0.20 mol

8、L1KCl 溶液,请回答有关问题；试验步骤有关问题1运算所需 KCl 的质量需要 KCl 的质量为 _g 2称量 KCl 固体 3将 KCl 加入 100 mL 烧杯中, 加适量蒸 馏水溶解称量过程中主要用到的仪器是_ 为加快溶解, 可实行的措施是_ 4将烧杯中的溶液转移至500 mL 容量瓶为防止溶液溅出,应当实行的措施是 _ 中5向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应留意的问题是 _ 你认为按上述步骤配制的KCl 溶液的浓度是否为0.200 mol L1,请说明理由；18（共 5 分）某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol ,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为 NA,就：

9、1该气体的物质的量为 _mol ；2该气体在标准状况下的体积为 _L ；3该气体在标准状况下的密度为 _g/L ；4该气体所含原子总数为 _个；5该气体的一个分子的质量为 _g；19（共 6 分）1标准状况下, 112 mL 某气体的质量为0.14 g,就其摩尔质量为_,相对分子质量为 _；21.56 g 显 1 价的某金属与足量盐酸完全反应,生成 量为 _；20.（共 6 分）0.04 g 氢气,就该金属的摩尔质1CCl 4 和蒸馏水都是无色溶液,请按以下要求用试验方法鉴别简要地写出试验过程：只答应用一种试剂： 用两支试管分别取出少量的CCl 4 和蒸馏水, 然后分别加入少量的单质碘,名师归

10、纳总结 振荡,呈紫红色的液体是_,呈棕黄色的液体是_；第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是_,上层液体是 _；2NaCl 溶液中含有少量的CaCl2,某同学用过量的Na 2CO 3 使 Ca 2转化为沉淀而除去,确认 Na2CO3 已过量的试验方法是_；21（共 6 分）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置加热及固定仪器略,其原理与教材中的实验完全相同；回答以下问题：1左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是 _ ；2该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是 _

11、；3烧杯中仍要盛有的物质是 _；22（共 8 分）Ca2 、Mg2、Fe3 、SO24 以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精 为除去粗盐中的 盐的试验方案,步骤如下 用于沉淀的试剂稍过量 ：1判定 BaCl2 已过量的方法是_ ；2第步中,相关的化学方程式是 _ ；3配制 NaCl 溶液时,如显现以下操作,其结果偏高仍是偏低？A称量时 NaCl 已潮解 B天平的砝码已锈蚀 C定容摇匀时,液面下降又加水D定容时俯视刻度线 23（共 12 分）常温下,将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO 3 溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的 KNO 3溶液混合,得到的密度为 1.15

12、 g/cm3的混合溶液；运算：1混合后溶液的质量分数；2混合后溶液的物质的量浓度；等？3在 1 000 g 水中需溶解多少摩尔 KNO 3 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相答案： 1、【答案】 B【解析】 海水煮盐即蒸发海水得到盐；2、【答案】 D【解析】 给试名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 管加热应用试管夹夹持；肯定禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯,以免失火； 砝码的取用应用镊子夹取,以防止腐蚀砝码；滴管的使用应垂直悬垂在容器上方,防止污染胶头滴管； 3、【答案】 C【解析】标准状况 4、【答案】 B

13、【解析】 因氦气为单原子分子,1 mol氦气含有 NA 个原子,故 A 错；B 正确； C 中含 Na应为 1.2 mol；D 中 18 g 水为 1 mol,其电子数为 10 mol,故 D 错； 5、【答案】 D【解析】 nN NA1.505 10236.02 10 23 mol0.25 mol ,M8 g0.25 mol 32 gmol 1；6、【答案】 D7、【答案】 D【解析】 杂质离子为 Ba2,可用 CO2或 SO24 ,使之形沉淀除去,但不能引入新杂质,需用钾盐,过量的K 2CO 3 补加适量硝酸除去,而使用 K 2SO4 在后续步骤中无法除去；物质分别和提纯过程中需留意三个关

14、键问题：1被提纯物质的量尽可能不削减,即不行“ 玉石俱焚 ” ；2不得引入新的杂质,即不行“前门驱虎,后门进狼” ；3要易于分别、复原,即不行“ 难舍难分 ” ；为了使杂质除尽,加入的试剂不能用“适量 ” 而应 “ 过量 ” ；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去；8【答案】 D 9【答案】 D10、【答案】 C【解析】 摩尔质量指的是 1 摩尔物质的质量,即 6.02 1023个粒子的质量,因此一个该原子的真实质量可用g 表示； 11【答案】 D 【解析】 据 cn V知, D 项为 24.5 g/98 g0.1 L mol 1 2.5 mol L 1；12【答案】 D【解析】 A中含有的氧

15、原子数目为 2NA ；B 中溶液的体积未知,所以氯离子的数目无法确定；C 中水在标准状况下为液态,其物质的量大于1 mol ；13、【答案】 A【解析】 将各选项均转化为物质的量再进行比较；14【答案】 C 15【答案】 A【解析】 依阿伏加德罗定律,发生的反应可表示为 aA bO2=2bB,依据质量守恒定律,B 分子中只能有 1 个氧原子； 16【答案】 D【解析】 第一依据溶液颜色鉴别出CuSO4 溶液； 17【答案】 17.452 托盘天平 3搅拌、加热 4用玻璃棒引流 5 加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线 1 cm 2 cm 处,改用胶头滴管滴加；不是；由于该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒；

16、18【答案】 1 m 222.4 m 3 M 42mNAM M 22.4 M5 NA19【答案】 128 g Mmol1 28 239 g mol120【答案】 1CCl 4 蒸馏水 CCl 4 蒸馏水2沉淀完全后,静置,取出上层清液少量,再加入CaCl2溶液,如产生白色沉淀,就可确认 Na2CO3已过量 21 【答案】 1 防止暴沸 2 冷凝气体 3 冰水 22【答案】 1取第步后的上层清液 12 滴,滴于点滴板上,再滴入 12 滴 BaCl 2 溶液,如溶液未变浑浊,就说明 BaCl2 已过量 2CaCl 2Na2CO 3=CaCO3 2NaCl ,BaCl2Na2CO 3=BaCO3 2

17、NaCl3A. 偏低B偏高C偏低D偏高23【答案】120% 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 22.28 molL132.48 mol 【解析】 1 混合后溶液中 KNO 3 的总质量为：200 g 14.0% 30.0 g 24.0%10.0 g 溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g 混合溶液中 KNO 3 的质量分数为：wKNO310.0 g 50.0 g 100%20% 2混合后溶液中的 KNO 3 的物质的量为：nKNO 30.099 mol 混合后溶液的总体积为：VKNO 3aq4.35 101 L 混合后溶液中 KNO 3 的物质的量浓度为：cKNO 32.28 mol/L 3由于混合后溶液中 KNO 3 质量为 10.0 g,故其中的溶剂水的质量为 50.0 10.0 40.0 10.0 g m 250 gg,依据 40.0 g1 000 g得 m250 g,于是可知, 1 000 g 水需要 KNO 3 物质的量为 101 g/mol2.48 mol ；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页