2022年高一上学期期中考试化学试卷及答案二.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一上学期期中考试化学试卷留意事项：1本试卷包括第I 卷（挑选题）和第II 卷（非挑选题）两部分,满分100 分；考试时间90 分钟；2答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、校名填写在答题卡上；3考生请将第I 卷和第II 卷的答案填写至答题卡上对应的答题区域内,答在试卷卷上无效；考试终止后,只收答题卡；4. 祝同学们考试顺当；可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe 56 第一卷（挑选题,共 48 分）一、挑选题（此题包括16 小题,每道题3 分,共 48 分；每道题只有一个选项符合题意

2、）1以下说法正确选项（）A为了节省应将试验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B在汽车加油站见到的油罐车上所贴的危急化学品标志是C闻化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品D试验终止后,可将含硫酸的废液倒入水池,用水冲入下水道 2下面关于电解质的表达中错误选项 A在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 B电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴 C电解质在水中不肯定能导电,在水中导电的化合物肯定是电解质 D纯水的导电性很差,所以水不是电解质 3以下表达正确选项 A. 氧化剂是失去电子（或电子对偏向）的物质 B. 仍原剂是在反应中发生仍原反应 C. 同一反应中,既有单质参与,又有单质生成

3、的反应肯定是氧化仍原反应 D. 依据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化仍原反应和非氧化仍原反应 4以下说法正确选项（）1 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - A相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同C含 58.5 克氯化钠的溶液中含有 6.02 10 23 个氯化钠分子D无论什么状况下,肯定质量的某种气体含有的分子数是肯定的5以下电离方程式中,错误选项 ANaHCO3 = Na +HCO3 BH2SO4 = 2H +SO4 2CMgCl2 = Mg

4、2+ 2Cl DNH3H2O=NH4 +OH6溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区分是（）A能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小C能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透亮、稳固7以下物质分别试验方案的设计中,可行的是（）A用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水B用酒精萃取碘的水溶液中的碘C加稀盐酸后过滤,除去混在锌粉中的少量铜粉D用分液的方法分别除去自来水中的固体悬浮杂质8哪种方法可以区分CuSO4溶液和氢氧化铁胶体（）A用光束照耀,有光路通过的是氢氧化铁胶体B在显微镜下观看,没有布朗运动的是氢氧化铁胶体C加热至沸腾较长时间,有沉淀生成的是 CuSO4溶液D看颜色,有色的是 CuSO

5、4溶液9以下反应属于氧化仍原反应的是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=CaOH2 C2H2O22H2O+O2）DCaCO3CaO+CO210以下试验操作中,正确选项（A蒸发结晶时,应将溶液蒸干B蒸馏时,应采纳逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出D过滤时,用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间11以下离子方程式不正确选项（）A氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba 2+2OH+2HCO3=BaCO3 +CO32+2H2O B硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag +=Cu 2+2Ag 2 / 7

6、 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - C向氢氧化钠溶液中加入醋酸：H+ OH =H2OD标准状况下2.24LCO2通入 1mol/L50mLCaOH2溶液中： CO2+OH=HCO3212常温下,在水溶液中发生如下反应：16H10C2XO4=2X 25C28H2O； 2AB2=2A 32B； 2BC2=B22C；以下说法错误选项 A反应 C22A2=2A 32C可以进行B反应 是置换反应C氧化性由强到弱的次序是 D仍原性由强到弱的次序是XO43C2B2ACA 2B2X13以下关于胶体的表达错误选项（）A向沸水中逐滴加入

7、56 滴氯化铁饱和溶液,连续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热即制得氢氧化铁胶体 B电泳现象可证明胶体带有电荷 C胶体属于介稳体系 D明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉,达到净水的目的14以下各组离子在无色溶液中能大量共存的是（）AH +、 Cl、SO4 2、K +BK +、 H +、Na +、HCO3CCu 2+、 K +、SO42、ClDAg +、NO3、Cl、K +15对溶液中的离子反应,以下说法：不行能是氧化仍原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参与；其中正确选项（）ABCD16已知在高温下可以发生反应：4FeS2+ 11O2= 2Fe2O3+8SO2,Fe

8、S2中硫为 - 1 价；该反应的氧化产物和仍原产物的质量比为（）A1:1 B1:4C 4:11 D4:1 第 II 卷（非挑选题 共 52 分）17. （6 分）现有以下物质： 盐酸 纯碱 豆浆 烧碱 干冰 食盐水 氢气泥水；请依据它们的所属类别挑选填入下表中（填序号）；类别单质酸碱盐氧化物胶体3 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物质18（ 5 分）氯酸钾与浓盐酸在肯定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,反应的化学方程式为：2KClO3 + 4HCl浓 = 2KCl + 2ClO 2 + Cl2 + 2

9、H2O（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目；（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是 _（填序号）； 只有仍原性 仍原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）上述反应产生 0.2 mol Cl2 时,转移的电子数约 为_；19（ 13 分）填写以下空白：（1）34gNH3 共有 _mol 原子, 0.1molH 2S 共约有_个氢原子；同温同压下,等体积的 NH3 和 H2S 气体的质量比为 _,含有的分子数目之比为；等质量的 NH3 和 H2S中分子数目之比为 _；（2）在标准状况下,35.5g Cl2 的体积约是 _L,将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是 _mol ,将生

10、成的氯化氢气体溶于 1000 g 水中,得到密度为a g cm-3的盐酸,就该盐酸的物质的量浓度是 mol/L ；（3）欲配制 500mL 0.2mol/L Na 2CO3溶液,需要用天平称量 Na2CO310H2O 晶体质量为；如从配好的上述溶液中取出50mL 于一试剂瓶中,需要给它贴上标签,标签上的内容是；如再从中取出10mL 溶液加水稀释至20mL,就此溶液中Na +的物质的量浓度为；20（ 8 分）为除去粗盐中的Ca 2+、Mg2+ 、SO4 2以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的试验方案,步骤如下 用于沉淀的试剂稍过量 ：溶解 NaOH溶液过滤称取粗盐适量盐酸 蒸发、结晶、烘干

11、滤液 精盐（1）步骤中应加入的试剂是溶液,判定此试剂已加过量的方法是；（2）步骤 中 应加入的试剂是溶液 ,第步中相关的离子方程式是 4 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - ；（3）如将第 步和第 步颠倒,会对试验结果产生影响,其缘由是；21（ 10 分）欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3 的浓硫酸,配制0.2mol/L 的硫酸溶液 480mL；试回答以下问题：（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为 mL；（2）除下图中仪器外,本试验仍需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、；下图是某同学转移溶液的示意图,请改

12、正图中的错误：；（3）配制过程中,造成浓度偏高的操作可能 有（填序号）；A. 容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B. 量筒用蒸馏水洗后未干燥 C. 未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯 D. 用量筒量取浓硫酸时,俯视读数 E. 定容时,俯视液面加水至刻度线 F. 向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 G. 将烧杯中溶解后的溶液立刻转移入容量瓶,然后再加蒸馏水至刻度线 H. 用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,又用胶头滴管淡定量瓶中吸出部分 溶液,使液面的最低点刚好与刻度线相切22（ 10 分）现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、 C、D,只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和 BaN

13、O32,为鉴别它们,进行如下试验： A+D溶液 +气体 B + C溶液 +沉淀 B + D溶液 +沉淀 A + B溶液 +沉淀 将得到的沉淀物加入所得的溶液中,中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体；依据以上试验事实,请回答以下问题：（1）A、C两种无色溶液分别为：、；（用化学式表示）（2）以下各步反应的离子方程式依次为： 5 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化学答案一、挑选题（共48 分）4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 题号1 2 3 答案C D D D D B A A C

14、B C D B A B A 二、非挑选题（共52 分）酸碱盐氧化物胶体17. （ 6类别单质分）物质 （ 每 空1 分）得到 2 e18. （5 分） （1）2KClO3+4HCl浓= 2KCl +2ClO 2 +Cl2 + 2H2O （2 分,如写成 2e-也得分）失去 2 e（2）（2 分）（3）2.408 10 23（1 分）19. （13 分）（ 1）8 ,1.204 10 23； 1：2 ,1：1；2：1 ；（2）11.2 , 0.5 ,1.0365 ；（3）28.6 g ；0.2mol/L Na2CO3溶液（如无“ 溶液” 扣1 分）； 0.2mol/L；（下划线答案每空2 分,其

15、余每空1 分；如多写单位或者漏写单位均无分；）20. （8 分）（ 1）BaCl2；（1 分）取少量上层澄清液于试管中,滴加氯化钡溶液,不再产生白色沉淀,证明氯化钡溶液已滴加过量；或取少量上层澄清液于试管中,滴加稀硫酸,产生白色沉淀,证明氯化钡溶液已滴加过量；（ 2 分,其他合理答案均可给分）（2）Na2CO3；（ 1 分） Ca 2+ + CO32=CaCO3 （1 分）Ba 2+ + CO3 2= BaCO3 （1 分）Ba 2+、Mg（3）会使 CaCO3、BaCO3、M g OH 2 沉淀溶解,重新引入Ca 2+、2+；（2 分）21. （10 分） （1）5.4 ； （2 分,多写单

16、位无分）6 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）10mL 量筒（ 1 分,无规格无分）、玻璃棒（1 分）；应用玻璃棒引流；（ 1 分）应采纳500mL 容量瓶；（ 2分,错别字扣 1 分）（3）EG（3 分,填对 1 个得 1 分,全对得 3 分,错填无分；）22（10 分） （1）K2CO3K2SO4（每空 2 分）（2）CO3 2 + 2H + = CO2 + H2O Ba 2+ + SO4 2 =BaSO4BaCO3 + 2H + = Ba 2+ + CO2 +H2O （漏写符号扣 1 分,未配平无分）7 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页