2022年高一化学原子结构和核外电子排布-.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学第一讲 原子结构和核外电子排布学习目标1. 把握原子的组成,把握原子中各组成微粒之间的数量关系；2. 懂得质量数的含义,懂得元素、同位素的概念；3 知道元素的平均相对原子质量和同位素的相对原子质量4 把握核外电子排布规律和 5 懂得离子的形成及特点 考试热点118 号元素原子核外电子排布特点1 元素、同位素、相对原子质量概念的辨别和同位素的判定 2 质子数、中子数、电子数和质量数之间的运算 3 运算肯定质量的物质中所含的微粒数4 会画核电荷数为118 的元素的原子结构示意图和电子式5 会运算离子的电子数新授过程 一 调

2、整状态 二 检查作业 回忆上节内容 三 新授（谈话互动启示）学问 规律 方法考点 1原子（A ZX）的组成以及原子中的两个等量关系相对带电量作用原子组成：原子组成符号：A ZX质量原子原子核位于原子的中心,半径质子只有原子半径的几万分核外电子之一,却集中了几乎全中子部的原子的质量；核外电子运动的特点（高速运动但无固定轨电子迹,因此用电子云来形容它的运动状态）核外电子分层排布规律原子中的两个等量关系 质量数（ A） = + 质子数 =核电荷数名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - A：如质子数 =核外电子数（学习必备欢迎下载

3、- 电荷数 = ） B：如质子数 核外电子数（）（阳离子）质子数 C：如质子数 核外电子数,如下图 乙 所示结构示意图； 3阴离子：核电荷数核外电子数,如下图 丙 所示结构示意图；（2）电子式： 用小黑的（或小X）表示元素原子最外层电子排布的式子；3. 元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 1稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8 个电子 氦是 2 个电子 ,处于稳固结构,因此化学性质稳固,一般不跟其他物质发生化学反应； 2 非金属性与金属性 一般规律 ：最外层电子数 得失电子趋势 元素的性质金属元素 4 较易得 非金属性（3） 元素的化合价取决于原子最外层电子数（价电子数）；4

4、原子（或简洁离子）的半径取决于电子层数、核电荷数和最外层电子数；例 6.从核电荷数为 118 的元素原子中挑选合适的原子填空（1）原子核中无中子的原子：（2）最外层有 1 个电子的原子：（3）最外层有 2 个电子的原子：（4）最外层电子数等于次外层电子数的原子：（5）最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子：最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子：最外层电子数是次外层电子数 4 倍的原子：（6）电子层数与最外层电子数相等的原子：例 7（控江中学期考）以下微粒中第一、其次层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - -

5、- - - - - - - 学习必备 欢迎下载A. K B. Ca C. Mg D. S （条件思想）考点 5. 离子原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子,离子也是构成物质的一种微粒；原子失去电子,带正电荷,形成阳离子；原子得到电子,带负电荷,形成阴离子；（1）核外电子数为10 的微粒： 分子阳离子（2）阴离子18 的微粒-核外电子数为 分子 阳离子 阴离子例 8. 画出以下各微粒的结构示意图并写出电子式：与 Ne 原子电子层结构相同的-2 价阴离子；最外层电子数为次外层电子数两倍的原子；L 层电子数为 K 层、 M 层电子数之和的原子（用语的规范性）例 9. 右图是某粒子的结构示意

6、图,以下说法中不正确选项（）A.该元素原子的原子核外有 2 个电子层 B. 该元素是一种金属元C.该粒子是阳离子 D. 该粒子具有稳固结构变化条件 四 课堂总结： 关联整合三句一图思维导图一个运算方法,一个规律,两个重要关系,方法；六 默想记忆,表达 七 巩固练习1 .以下各组为同位素的是（）三个概念；微粒结构的三种表示名师归纳总结 A.红磷和白磷B.T 和D C.H2O 和D2o D.H2和 D2 第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2以下关于原子的说法中,正确选项学习必备欢迎下载 A 原子不显电性,说明原子内的质子数等于中子数

7、B 同种原子内的质子数相同 C 含有相同中子数的原子,肯定是同一类的原子 D 原子是最小的粒子3以下有关同位素表达正确选项 A质子数相同,中子数不同的原子互为同位素 B同位素的原子的物理性质、化学性质相同 C同位素原子的区分在于质量数不同D12 6C、13 6C、14 6C及金刚石、石墨都是碳的同位素4. 以下说法中确定错误选项 A某原子在 K 层上只有一个电子 B某原子 M层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍 C某离子 M层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍 D某离子的核电荷数与最外层电子数相等5以下数字为几种元素的核电荷数,其中原子核外最外层电子数最多的是 ）A8 B14 C1

8、6 D17 6在核电荷数为120 的元素的原子中, 次外层电子数为最外层电子数2 倍的元素是（A核电荷数为3 的元素B核电荷数为14 的元素C核电荷数为6 的元素D核电荷数为16 的元素7. 和 Na离子具有相同质子数和电子数的微粒是（）ANH4BFCH2O DNH3 8.11H、21H、3 1H、H +、H2是 A. 氢的五种同位素 B.五种氢元素C. 氢元素的五种不同粒子 D.五种核素9 （ 控 江 中 学 期 考 ） 以下关于原子组成的说法正确选项10.A126C表示碳原子的质量数是18 B23592U表示铀原子的质量数是235,核 外有 235 个电子C2311Na表示钠原子的质量数为

9、11,核内有23 个中子D21H表示氢原子由1 个质子, 1 个中子和 1 个电子组成；某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的3 倍,就该元素原子核内的质子数为：A、3 B、 7 C、8 D 、10 11（交大附中期中） 、“ 神舟七号” 的燃料是氢化锂三兄弟：为 7,对这三种物质的以下说法正确选项LiH、LiD、LiT；其中 Li 的质量数名师归纳总结 A、质子数之比为1：2：3 B、中子数之比为1：1： 1 第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C、摩尔质量之比为8：9：10 学习必备欢迎下载D、化学性质不相同12（华师二附中

10、期）考某元素的阴离子R n-,核外共有 m个电子,又知R的质量数为A,就该元素原子里的中子数为AAm-n B A-m+n C A-n+m DA+n+m _质子,最外12. （1）某元素的原子结构示意图为,该元素原子核内有电子层有 _电子；电子式 阳离子的结构示意图；（2）用符号表示：2 个氢气分子 _；1 个氢氧根离子 _电子式；13（松江二期中） 有四种元素 A、B、 C、D,其中 B 2-离子与 C +离子核外都有二个电子层,B原子的质子数与 C原子的质子数之和等于 D原子的质子数, A 原子失去一个电子后变成一个质子,试回答：（1）A、B、C、D的元素符号分别为、；（2）B 2- 的电子

11、式为,D原子的原子结构示意图为,C +离子的结构示意图为14现有 36g H2O 和 80g 2H2O； 它们所含的氧原子个数之比为； 它们分别跟足量的金属钠反应,在标准状况下产愤怒体体积之和为（3）80g 重水含有多少个电子？体验高考1（2022 山东）以下说法正确选项34.969 A.16O2与18O2 互为同分异构体B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下, 1.12L16O2 和 1.12L 18O2 均含有 0.1NA 个氧原子2（ 2022 上海）氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素,在运算式75.

12、77%+36.966 24.23% =35.453 中A75.77%表示 35Cl 的质量分数C35. 453 表示氯元素的相对原子质量B24.23%表示 35Cl 的丰度D 36.966 表示 37Cl 的质量数名师归纳总结 3（2022 上海）在肯定条件下,完全分解以下某化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是第 7 页,共 8 页A1H216OB2H216OC1H2 18OD2H218O 4（2022 广东）20XX 年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl 对金属 Pt 表面催化 CO氧化反应的模型进行了深化讨论；以下关于Pt 和Pt 的说法正确选项APt 和Pt 的质子数相同,互称为同位素- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - BPt 和学习必备欢迎下载Pt 的中子数相同,互称为同位素名师归纳总结 CPt 和Pt 的核外电子数相同,是同一种原子第 8 页,共 8 页DPt 和Pt 的质量数不同,不能互称为同位素七 作业 1 关联整合默想记忆2 完成栏目体验高考- - - - - - -