2022年高一化学必修第二章测试题.docx

《2022年高一化学必修第二章测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学必修第二章测试题.docx（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学必修 2 其次章测试题一、挑选题1化学反应相伴着能量的变化；以下过程中的能量变化不是由化学反应引起的是 A自然气燃烧B中和反应C冰的熔化DBaOH 28H 2O 晶体与氯化铵晶体反应2对于反应中的能量变化,表述正确选项 A放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应肯定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应3电子运算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为 KOH 溶液,其电极反应式： Zn2OH2e=ZnO H2O Ag 2O H 2O 2e=2Ag 2OH,以下判定不正确选项 A锌

2、为正极, Ag 2O 为负极B锌为负极, Ag 2O 为正极C原电池工作时,负极区溶液 pH 减小D原电池工作时,正极区溶液 pH 增大4以下关于反应速率的说法错误选项 A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B可逆反应达到化学平稳状态时,正、逆反应速率都为 0 C打算反应速率的主要因素是反应物的性质D增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率V2O552SO 2g O2g2SO 3g是制备硫酸的重要反应；以下表达正确选项 A催化剂 V 2O5 不转变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强,反应速率肯定增大C该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平稳的时间D在 t1、t2 时刻, SO 3g的

3、浓度分别是c 1、c 2,就时间间隔t1t2 内, SO 3g生成的平均速率为vc 2c 1t2t16在铜 锌 硫酸构成的原电池中,当导线中有 1 mol 电子通过时,理论上的两极变化是锌片溶解 32.5 g 锌片增重 32.5 g 铜片上析出 1 g H 2 铜片上析出 1 mol H 2A B C D7在肯定条件下,N 2 和 H2 在密闭容器内反应合成 NH 3；以下说法不正确选项 A反应开头时,正反应速率最大,逆反应速率为零B随着反应的进行,正反应速率逐步减小,最终为零C随着反应的进行,逆反应速率逐步增大,最终不变D随着反应的进行,正反应速率逐步减小,最终不变名师归纳总结 8试验室中制

4、取氢气,最好的方法是 第 1 页,共 8 页A纯锌与稀硫酸反应B纯锌与浓硫酸反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C纯锌与稀盐酸反应D粗锌 含铜、银 与稀硫酸反应9为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下 AD 四个试验,你认为结论不正确选项 A在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应,大理石粉反应快B将相同大小、外形的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下,会发觉光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水,其中一支试管中再加入几滴氯

5、化铁溶液,产生氧气的快慢不同10 某固体酸燃料电池以CaHSO42 固体为电解质传递H,其基本结构见下图,电池总反应可表示为2H 2O2=2H 2O,以下有关说法正确选项 A电子通过外电路从b 极流向 a 极名师归纳总结 Bb 极上的电极反应式为：O 22H 2O4e=4OH4aq H 2g ,以下表达中不第 2 页,共 8 页C每转移 0.1 mol 电子,消耗1.12 L 的 H2D H由 a 极通过固体酸电解质传递到b 极11 对于敞口容器中的化学反应：Zns H2SO 4aq=ZnSO正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - AZn 和 H2

6、SO 4 的总能量大于 ZnSO 4 和 H 2 的总能量B反应过程中能量关系可用上图表示名师归纳总结 C如将该反应设计成原电池,就Zn 为负极第 3 页,共 8 页D如将该反应设计成原电池,当有32.5g 锌溶解时正极放出11.2 L 气体12 等质量的两份锌粉a 和 b,分别加入过量的稀硫酸中,a 中同时加入少量CuSO 4 溶液,以下图中表示其产生H 2 的总体积 V与时间 t的关系正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 13 把 A、B、C、D 4 块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两连接可以组成各种原电池；A、B 连接时, A 为负极； C

7、、D 连接时,电流由 D 到 C；A、C 连接时, C 极产生大量气泡；B、D 连接时, B 极上产生大量气泡；就这 4 种金属的活动性次序 由强到弱 为 AABCD BACDB CCABD DBDCA 14 肯定温度下,可逆反应 3Xg Yg 2Zg 达到限度的标志是 A单位时间内生成 3n mol X ,同时消耗 n mol Y BX 的生成速率与 Z 的生成速率相等C X、Y、Z 的浓度相等D X、Y、Z 的分子数之比为312 在接头处用一根绝缘细丝15. 如右图所示, 烧杯中盛的是水,铁圈和银圈直接相连,吊住,并使之平稳；当心地从烧杯中心滴入 到的现象是 CuSO 4 溶液,反应一段时

8、间后,观看A两圈仍保持平稳 B有气泡产生,两圈摇摆不定C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜16已知：能量越低的物质就越稳固,白磷转化成红磷是放热反应；据此,以下判定或说法中正确选项（）A 在相同的条件下,红磷比白磷稳固 C红磷和白磷的结构不同二填空题B在相同的条件下,白磷比红磷稳固 D红磷简单发生自燃而白磷就不会自燃17 由 A、B、C、D四种金属按下表中装置进行试验,已知用 C与 B 相连作电极放入硫酸铜溶液中 B 溶解；依据试验现象填表：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 186 分铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料是

9、Pb 和 PbO 2,电解液为稀硫酸；工作时该电池总反应式为 PbO 2Pb 2H 2SO4=2PbSO 42H 2O,据此判定：1铅蓄电池的负极材料是 _ ；2工作时,电解质溶液的酸性_ 填“增大 ”、 “减小 ”或“不变 ” 3工作时,电解质溶液中阴离子移向 _ 极；4电流方向从 _ 极流向 _ 极；19、12 分 .在恒温条件下将肯定量X 和 Y 的混合气体通入一容积为2 L 的密闭容器中, X 和 Y 两物质的浓度随时间变化情形如下图；1该反应的化学方程式为反应物或生成物用符号X、 Y 表示 ：_；2a 、b、 c、d 四个点中,表示化学反应处于平稳状态的点是_ ；名师归纳总结 .下图

10、是可逆反应X 2 3Y 22Z 在反应过程中的反应速率v与时间 t的关系曲线,第 5 页,共 8 页以下表达正确选项_ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - At 1 时,只有正方向反应 Bt2 时,反应达到限度C t2t3,反应不再发生 20利用以下反应：Fe 2FeDt2t3,各物质的浓度不再发生变化 3+ 3 Fe 2+ 制一个化学电池（给出如干导线和一个小灯泡,电极材料和电解液自选）,画出试验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子流淌方向和电流方向,写出电极反应式；21、在由铜片、锌片和 200mL稀 H2SO4组成的原电池中,如锌片只发

11、生电化腐蚀；就当在铜片上共放出 3.36 L 标准状况 的气体时, H2SO4 恰好反应完；求：（1）产生这些气体消耗的锌是多少 g？（2）有多少个电子通过导线？（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？20、在 2L 密闭容器中加入4molSO2 和 2molO2,发生以下反应2SO2g+O 2g2SO3g ,（ 1）如充分反应后能否得到 4molSO3？为什么？（2）如经 5s 后,剩下的 SO2 为 2.5mol ,就用 O2表示的反应速率是多少？5s 末 SO3浓度是多少？高一化学必修 2 其次章测试题参考答案名师归纳总结 1C冰的熔化是物理变化,答案为C 项； 第 6 页,共 8 页- -

12、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2A断开化学键需要吸取能量,B 项不正确；有些放热反应也需要加热才能进行,C 项不正确；大多数自发进行的氧化仍原反应是放热反应,D 项不正确； 3A 依据反应式,锌发生氧化反应,Ag 2O 发生仍原反应,所以锌为负极,Ag 2O 为正极, A 项不正确； 4B 可逆反应达到化学平稳状态时,正、逆反应速率相等但均不为 0, B 项错误； 5D 催化剂可以同等程度的转变正、逆反应速率,A 项不正确；增大反应体系压强的方法有很多种,当向反应体系中充入无关气体时,压强增大,但反应速率不变,B 项不正确；降低温度减慢反应速率,达到平稳

13、的时间增长,C 项不正确；反应速率就是用某一时间段内浓度的变化值除以反应时间,vSO 3 t c2c1 t2t1,D 项正确,故答案为 D 项； 6A 该电池中负极反应式为 Zn 2e=Zn 2,当有 1 mol 电子通过时,锌片溶解0.5 mol ,即 32.5 g,正确,不正确；正极反应式为 2H2e=H 2,当有 1 mol 电子通过时,铜片上析出 0.5 mol H 2,即 1 g ,正确,不正确,故答案为 A 项； 7B 随着反应的进行,正反应速率逐步减小,逆反应速率逐步增大,最终达平稳时,二者相等但均不为零,B 项不正确； 8D 粗锌中的锌与铜或银在稀硫酸中可形成原电池,从而加快氧

14、化仍原反应的反应速率； 9B化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质,B 中反应物不同,反应速率不同,错误；固体反应物的接触面积越大,反应速率越大,A 项正确；光照可加快浓硝酸的分解, C 正确；使用催化剂可加快化学反应速率,D 项正确； 10D 第一明确 a 为负极,这样电子应当是通过外电路由 a 极流向 b 极, A 错； B选项反应应为 O24e4H=2H 2O；C 没有注明是标准状况； 11D 金属与酸反应是放热反应,是由于反应物的总能量大于生成物的总能量,A 项正确； B 项中的图示正确的表示了反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小,正确； 该反应中锌被氧化,如设计为原电池其为负极

15、,正确；D 项中有 32.5 g 锌溶解时,正极放出0.5 mol 氢气,由于未指明是否为标准状况,氢气的体积不肯定是 11.2 L ,D 项错误； 12D 由题意知,锌的质量打算 H 2 的产量,在 a 中加入 CuSO 4,发生反应 Cu2Zn=Zn2Cu,可形成 Cu Zn 原电池,加快了 合题意的图像是 D 项； Zn 的反应速率,但消耗了一部分锌,符13B 由原电池原理可知,作为负极的金属活动性比正极金属活动性强；电子流淌方向是由负极流向正极,电流方向与电子流淌方向相反,因此可作出如下判定：在题述原电池中,AB 原电池 A 为负极,金属活动性 AB ；CD 原电池中, C 为负极,金

16、属活动性 CD ；AC 原电池中, A 为负极,金属活动性 AC ；BD 原电池中, D 为负极,金属活动性 DB ； 14A 化学平稳状态的实质是正逆反应速率相等,标志为反应体系中各物质的浓度不再转变,故 A 项正确, B 项错误； C、D 中所描述的各物质的浓度或分子数之间的量化关系取决于起始投料情形,与是否达到平稳状态无关； 15D 由于铁圈可以与 CuSO 4 发生氧化仍原反应 FeCuSO 4=FeSO 4Cu,铁圈和银圈直接相连,电子可以顺当传递,所以可以构成原电池；其电极反应方程式为：名师归纳总结 负极： Fe 2e=Fe 2第 7 页,共 8 页正极： Cu2 2e=Cu -

17、- - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 铁溶解,铁圈减轻；生成的Cu 沉积在银圈上,银圈增重； 16 1不能能2A 的反应为非氧化仍原反应,没有电子转移3装置图如右图所示 铜 Cu 2e=Cu 2碳棒 2Fe32e=2Fe 2解析 原电池反应的实质是自发进行的氧化仍原反应,即只有自发进行的氧化仍原反应才可以设计为原电池,而反应A 不是氧化仍原反应,没有电子转移,不能设计为原电池,反应 B为氧化仍原反应,可以设计为原电池；反应 B中 Cu 是仍原剂,作原电池的负极；FeCl 3 是氧化剂,在正极上反应,电解质溶液是 作正极；作图见答案；FeCl 3 溶液,可选石墨或比铜不活泼的金属171铅 Pb 2减小 3 负 4 正 负解析 依据电池总反应式为 PbO 2 Pb2H 2SO 4=2PbSO 42H 2O,Pb 被氧化,作负极；反应过程中消耗硫酸,溶液中 cH减小,溶液的酸性减小；外电路电流从正极流向负极,内电路阳离子移向正极,阴离子移向负极；名师归纳总结 18.1Y2X2bd.BD 第 8 页,共 8 页- - - - - - -