2022年高一化学月考卷.docx

《2022年高一化学月考卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学月考卷.docx（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一下学期其次次月考化学试卷出卷人一挑选题每题只有一个选项,每题3 分,共 48 分；1. 有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“ 高级机器” ,人体在生命过程中也需要不断的补充“ 燃料”；依据这种观点,你认为人们通常摄入的以下物质不能看作“ 燃料” 的是： A淀粉类物质 B 水 C脂肪类物质 D蛋白质 2. 短周期中三元素 a、b、c 在周期表中的位置如图,以下有关这三种元 素的表达正确的选项是： Aa 是一种活泼的非金属元素Bc 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸c b a Cb 的氢化物很稳固Db 元素的最高化合物为 7 价；3短周期元素

2、X、Y、Z 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之 和为 13；X 与 Y、Z 位于相邻周期, Z 原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍；以下说法正确的选项是AX 的氢化物溶于水显酸性 BZ 的最高价氧化物能使品红溶液褪色CY的氧化物是离子化合物 DX和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸4. .L-1 的食盐溶液中,可能显现的现象是A. 铁棒邻近产生 OH- B. 铁棒逐步被腐蚀C. 石墨棒上放出 Cl2 D. 5以下说法中不正确的选项是 A离子化合物中不肯定含有金属元素1 石墨棒上放出 O2 名师归纳总结 - - - - - - -第

3、1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - B由不同原子所形成的纯洁物不肯定是化合物 C分子中肯定含有化学键D含有金属元素的离子不肯定是阳离子 6已知 2SO2+O2 2SO3 为放热反应,对该反应的以下说法中正确的选 项是AO2 的能量肯定高于 SO2 的能量 BSO2和 O2的总能量肯定高于 SO3 的总能量 CSO2的能量肯定高于 SO3 的能量 D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生7为探究原电池的形成条件和反应原理,记录了现象： 某同学设计了如下试验步骤并向肯定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成；向上述稀硫酸中插入铜片, 没有看到有气泡生成；将锌片与铜片

4、上端接触并捏住,一起插入稀硫酸中,看到铜片上有气泡生成,且生成气泡的速率比试验中快；在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入稀硫酸中,发觉电流计指针偏转；以下关于以上试验设计及现象的分析,正确的选项是 A试验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 B试验说明构成原电池铜会与硫酸反应 C试验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D试验说明该原电池中锌为正极、铜为负极 8化学能与热能、电能等能相互转化；关于化学能与其他能量相互转化 的说法正确的选项是 A 化学反应中能量变化的主要缘由是化学键的断裂与生成 B化石燃料是可再生性能源,燃烧时将化学能转变为热能 C以下图 I 所示的装置能将化学能转变为

5、电能2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - D以下图 II 所示的反应为吸热反应图 I 图 II 9如下图的是一个燃料电池的示意图,当此燃料电池工作时,以下分析中正确的选项是 2,b 极通入 O2,NaOH溶液作电解质溶液,就通 H2的电极上发生的反应为： H22e2H2,b 极通入 O2,H2SO4溶液作电解质溶液,就通 O2的电极上发生的反应为： O24e2H2O4OH4,b 极通入 O2,NaOH作电解质溶液,就通 CH4的电极上发生的反应为： CH48e10 OHCO 237H2O 2,b 极通入 O2,NaO

6、H溶液作电解质溶液,就溶液中的 OH离子向 b 极邻近移动10对于反应 2H2O22H2O O2 ,以下措施不能增大其分解速率的是 2O2 溶液的温度2O2 溶液中加入少量 MnO2O2 溶液中加入肯定浓度的 FeCl3溶液3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11. 讨论人员最近发觉了一种“ 水” 电池,这种电池能利用淡水与海水之间 含 盐 量 差 异 进 行 发 电 , 在 海 水 中 电 池 总 反 应 可 表 示 为 ：5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na 2Mn5O10+2AgCl,以下“ 水” 电池在海

7、水中放电时的有 关说法正确的选项是A. 正极反应式： Ag+Cl-e-=AgCl B. 每生成 1 mol Na 2Mn5O10转移 2 mol 电子C.Na +不断向“ 水” 电池的负极移动D.AgCl 是复原产物12 甲、乙两容器都在进行AB的反应,甲容器内每分钟削减了4molA,乙容器内每分钟削减了应速率要2molA,就甲容器内的反应速率比乙容器内的反A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判定13、温度为 500时,反应 4NH3+5O24NO+6H 2O在 5L 的密闭容器中进行,半分钟后 NO的物质的量浓度增加了0.3mol ,就此反应的平均速率v x为A、vO2=0.01mol

8、/ L.sC、 v H2O=0.002mol/ L.sB、vNO=0.08mol/ L.sD、 v NH3=0.002mol/ L.s14在以下平稳体系中,保持温度肯定时,转变某物质的浓度,混合气 体的颜色会转变；转变压强时,颜色也会转变,但反应到达的限度并不变,这个反应是N2O4 2NO2 5N23H2O A2NOO2 2NO2 BCBr2g H2 2HBr D6NO4NH315以下四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是 A10 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B C20 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D20 30mL 2mol/L 的盐酸溶液20 10mL 4mo

9、l/L 的盐酸溶液16. 一 定 温 度 下 , 可 逆 反 应3Xg+Yg 2Zg到达限度的标志是A.单位时间内生成 3n mol X ,同时消耗 n mol Y 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - C.X、Y、Z 的浓度相等 D.X、Y、Z 的分子个数比为 3:1:2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二非挑选题共 52 分174 分以下反应中, 属于放热反应的是；,属于吸热反应的是煅烧石灰石 主要成分是 炸药爆炸CaCO 3 制生石灰 CaO 燃烧木炭取暖酸与碱的中

10、和反应生石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败BaOH2.8H2O与 NH4Cl 反应 盐酸与金属镁反应 将胆矾加热使其变为白色粉末 过氧化钠溶于水中18. 10 分 依据氧化复原反应： 2Ag +aq + Cus = Cu 2+aq + 2Ags设计的原电池如下图；请答复以下问题：1电极 X 的材料是 _；电解质溶液 Y 是_；2银电极为电池的 _极,发生的电极反应为 _；X电极上发生的电极反应为_；3外电路中的电子是从 _电极流向 _电极；5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 196 分某讨论小组拟用定量的方法测量

11、 慢,设计了以下图 1 所示的装置；铝丝或Al 和 Fe 分别与酸反应的快铁丝甲乙丙v t1t2 t3 t 检查图1装甲 图 1 气密性的方图 2 是置法_；假设要比较产愤怒体的快慢,可以测量相同时间内产愤怒体的体积,也可以测 _；试验测得铝丝产愤怒体的速率v与时间 t 的关系如上图 2 所示,就 t 1 t 2 时 间 内 反 应 速 率 逐 渐 加 快 的 主 要 原 因 是_；12用手捂住锥形瓶,观看乙中长导管内液面是否上升产生相同体积的气体所需时间反应放热,溶液温度上升使反应速率加快2010 分 A、B、C、D、E、F 六种物质在肯定条件下有如以下图所示的相互转化关系,全部反应物和生成

12、物均已给出；1假设反应、均为溶液中的置换反应,素单质；A、D、E 为 A元6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 就 A、D、E 的氧化性由强到弱的次序为 学式是；,其中 A 的化2假设 B是某元素 R的氢化物, B的沸点大于与 R同周期的其他元 素氢化物的沸点,且 B 在常温下为液态； C是一种有磁性的化合物； E是 一 种 无 色 、 无 味 的 有 毒 气 体 ； 就 反 应 的 化 学 方 程 式是；3假设组成 B的两种元素 X、Y 均在短周期, 且 X、Y 原子个数比为 1：1,B晶体中既含离子键,又含非极性

13、共价键；绿色植物的光合作用和呼 吸 作 用 可 实 现 自 然 界 中 D、 E 的 循 环 ； 就 反 应 的 离 子 方 程 式是；在 反 应 中 , 假 设 生 成1 mol D, 就 转 移 电 子 数 目为；21.10 分 为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并实行相应措施；化学反应的焓变通常用试验进行测定,也可进行理论推算；1 试验测得,5g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时 释 放 出113.5kJ的 热 量 , 试 写 出 甲 醇 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式_；2 由气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量叫键能；从

14、化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程；在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量；化学键H-H N-H NN 键能436 391 945 -1 /kJ mol已知反应 N2+3H2 2NH3 H=a kJ mol-1；试依据表中所列键能数据估算 a 的数值为 _；7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 依据盖斯定律可以对某些难以通过试验直接测定的化学反应的 焓变进行推算；已知： Cs,石墨 +0 2g=C0 2g H1-1 mol-1 mol2H2

15、g+02g=2H20l -1 H2 mol H3=-2599kJ 2C2H2g+50 2g=4C0 2g+2H 20l 依据盖斯定律, 运算 298K时由 Cs,石墨 和 H2g 生成 1mol C2H2g 反应的焓变： H=_2212 分恒温下,将a mol N 2 与 b mol H 2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2 g 3 H2g 2NH 3g 1假设反应某时刻 t 时, n t N2 = 13 mol,n t NH3 = 6 mol,就a =_mol；2反应达平稳时,混合气体的体积为716.8 L 标况下,其中 NH3的含量 体积分数 为 25%,平稳时 NH3 的物质的量 _；3原混合气体与平稳混合气体的总物质的量之比写出最简整数比、下同,n 始 n 平 =_ ；4原混合气体中, ab =_；5到达平稳时, N2和 H2的转化率之比,N2 H2= _；6平稳混合气体中, nN2 nH2 nNH3 =_8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页