2022年高三化学元素化合物综合习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆高三化学元素化合物综合习题1（10 分） SO2和 NOx都是大气污染物；（1）空气中的NO2 可形成硝酸型酸雨,该反应的化学方程式是；（2）汽车发动机工作时产生的NO 和 CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体,该反应的化学方程式是；（3）利用氨水可以将 SO2 和 NO2 吸取,原理如下图所示：SO2 NO2 N2氨水 NH4HSO3溶液 铵盐溶液NO2被吸取的离子方程式是；（4）利用下图所示装置 （电极均为惰性电极） 也可吸取 SO2,并用阴极排出的溶液吸取 NO2；直流电源较浓 H2SO4a b S2O42

2、-稀 H2SO4+SO2HSO3-阳离子交换膜a 为电源的（填 “正极 ”或“ 负极 ”）,阳极的电极反应式为；SO32 在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸取NO2,使其转化为无害气体,同时有生成；该反应中化学方程式为；2以下生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确选项A用醋酸除去暖瓶中的水垢：2HCaCO3= Ca 2 CO2 H 2O B利用 Na2CO 3溶液可除油污：CO3 2- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH-C氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H 2O = 4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO42H2O2e= PbO2 4HSO 24

3、3. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图,以下表达不正确的是A a 为电源的负极名师归纳总结 BFe 电极的电极反应是4OH 4e= 2H2OO2第 1 页,共 11 页C通电一段时间后,铁电极邻近溶液先变红电解D电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H 2O=2NaOH + H 2 + Cl2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆4（ 13 分）利用工业炼铜后的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）,制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠Na2FeO4；其工艺流程如下（部分操作和条件略）：.用稀盐酸

4、浸取炉渣,过滤；.向滤液中加入过量NaClO溶液,调 pH 约为 3,过滤；.溶液进行减压蒸发等操作 ,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合, 得到聚合氯化铝；.将中得到沉淀洗涤、干燥,再与 NaClO和 NaOH 反应,生成高铁酸钠；（1）稀盐酸溶解Fe2O3 的离子方程式是；（2）验证炉渣中含有FeO 必要的化学试剂为（3）已知：生 成 氢 氧 化 物 沉 淀 的 pH 物质 FeOH3 AlOH3 FeOH2开头沉淀时 1.5 3.4 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 8.3 步骤中加入过量 NaClO,反应的离子方程式是； 依据表中数据说明步骤中,调 pH 约为 3 的目的是；（4）该工业

5、流程存在缺点,在步骤相伴着有氯气产生,此反应方程式是；（5）步骤中在减压蒸发与甩干操作之间,仍需进行的操作是；（6）在步骤中,如该反应生成 166 g Na2FeO4 转移 3 mol 电子,就参与反应的仍原剂和氧化剂的物质的量之比是 该反应方程式5以下表达的理由与结论因果关系正确选项选项理由结论A 与盐酸反应时,相同物质的量的原子失去电子的数目：仍原性： AlNa AlNa B 室温时,相同物质的量浓度溶液的pH：AlCl3MgCl2碱性： MgOH 2AlOH3C 相同数目的分子可电离的H+数： H2SO4HClO4酸性： H2SO4HClO4D 用饱和 NaHCO3溶液可以除去CO2 中

6、含有的少量SO2非金属性： S C 6. 以下说法正确选项A蛋白质和氨基酸都具有两性 B乙烯与聚乙烯均能使溴水褪色C银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解 D 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆7（9分）硫酸工厂的烟气中含有SO2,有多种方法可实现烟气脱硫；（1）工业制硫酸的过程中,SO2被氧气氧化的化学方程式为；（2）“ 湿式吸取法” 利用吸取剂与 SO2发生反应从而脱硫；已知： 25 时,H2SO3 HSO3 - + H + K = 1.5 10-2H2

7、CO3 HCO3 - + H + K = 4.4 10-7 以下试剂中适合用作该法吸取剂的是（填字母序号）；a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 “ 钠碱法” 用 NaOH溶液作吸取剂,向100 mL 0.2 mol L-1 的NaOH溶液中通入标准状况下 0.448 L SO2气体,反应后测得溶液 pH cSO3 2- cH2SO3 b. cNa +cHSO3- cH + cSO3 2- c. cNa + + cH += cHSO3- + cSO3 2- + cOH- （3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水, 在脱硫的同时制备Cr2O3产品； 详细流程如下

8、：含 Cr2O7 2-的废水纯碱；含 SO2的硫 酸厂烟气吸取塔中和池 沉淀,加热灼烧得 Cr2O3 产品吸取塔中反应后的铬元素以Cr 3+形式存在,就其中发生反应的离子方程式为为中和池中的反应除生成 CrOH3沉淀外,仍会产生某种气体,该气体的化学式；8. 下图所示试验能达到试验目的的是A.试验室制取NH3 B. 制备并收集少量NO 2 C.试验室制备乙酸乙酯 D.比较碳酸与苯酚酸性强弱9以下生产、生活中的事实不能用金属活动性次序表说明的是A铝制器皿不宜盛放酸性食物 C可用铁制容器盛放和运输浓硫酸B电解食盐水时阴极产生氢气 D镀锌铁桶镀层破旧后铁仍不易被腐蚀名师归纳总结 - - - - -

9、- -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆10（12 分）氨气在工农业生产中有重要应用；（1） 氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式；NH3 的稳固性比 PH3（填写“ 强” 或“ 弱”）；（2）如下图所示,向NaOH 固体上滴几滴浓氨水,快速盖上盖,观看现象；浓盐酸 NaOH 固体浓硫酸 FeSO4溶液表面皿浓盐酸液滴邻近会显现白烟,发生反应的化学方程式为； 浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,该固体可能是（写化学式,一种即可）；FeSO4 液滴中先显现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包

10、括Fe 2+ + 2NH3H2O = FeOH2 + 2NH4+ 和；（3）空气吹脱法是目前排除NH3 对水体污染的重要方法；在肯定条件下,向水体中加入适量 NaOH 可使 NH3 的脱除率增大,用平稳移动原懂得释其缘由；（4）在微生物作用下, 蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2）,反应的化学方程式为,如反应中有 0.3 mol 电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为g（小数点后保留两位有效数字）；11以下试验操作不能达到 试验目的的是试验操作 试验目的A 将 SO2通入品红溶液中 证明 SO2 具有漂白性B 用 pH 试纸测定 NaHSO3溶液的 pH 比较 HSO3-

11、电离程度和水解程度的大小溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热, 将得到的气C 证明反应得到的气体是乙烯体通入 KMnO4 酸性溶液D 向含酚酞的 Na2CO3溶液中加入 BaC12 溶液 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平稳12. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解 方程式是：KI 溶液制取,电极材料是石墨和不锈钢,化学名师归纳总结 KI3H2O KIO3 3H2KIO3 107 g 第 4 页,共 11 页有关说法不正确的是A石墨作阳极,不锈钢作阴极BI-在阳极放电, H +在阴极放电C电解过程中电解质溶液的pH 变小 D电解转移3 mol e-时,理论上可制得- - - - - - -精选学

12、习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆13（12 分） SO2是常见的大气污染物,燃煤是产生 可以削减 SO2 的排放；1 往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的学方程式是；2 可用多种溶液做燃煤烟气中 SO2的吸取液；SO2 的主要缘由；工业上有多种方法 SO2转化成硫酸钙；该反应的化 分别用等物质的量浓度的Na2SO3 溶液和 NaOH 溶液做吸取液,当生成等物质的；量 NaHSO3 时,两种吸取液体积比V（Na2SO3）: V（NaOH）= ； NaOH 溶液吸取了足量的SO2后会失效,可将这种失效的溶液与肯定量的石灰水溶液充分反应后过滤,使 NaOH

13、 溶液再生, 再生过程的离子方程式是（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2 的吸取液；为此甲同学设计如下试验（夹持装置和加热装置略,气密性已检验）：已知： Na2SO3固体 + H2SO4浓 Na2SO4 + SO2 + H2O反应开头后, A 中 Na2SO3 固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B 中有白色沉淀； 甲同学认为 B中白色沉淀是 SO2 与 BaCl2 溶液反应生成的 BaSO3,所以 BaCl2溶液可做 SO2 吸取液；乙同学认为 B 中的白色沉淀是 BaSO4,产生 BaSO4 的缘由是： A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,进入 B 中与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO

14、4 沉淀；为证明 SO2 与 BaCl2 溶液不能得到BaSO3 沉淀,乙同学对甲同学的试验装置做了如下改动并试验（夹持装置和加热装置略,气密性已检验）：反应开头后, A 中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；未见其它现象；D 中红色褪去；B、C试管中除了有气泡外,名师归纳总结 试管 B中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是；第 5 页,共 11 页通过甲乙两位同学的试验,得出的结论是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆14（17 分）有机物 R 是一种功能高分子材料的单体,其结构简式如下：CH3CHCHCOOCH 2

15、CHCHCH 2OOCCHCHCH3PTT是一种新型工业化树脂；它们的合成路线如下：CH 3CH 2 CH C CH 2（异戊二烯）BCH3CHO OH-Ci. AgNH32OH, ii. H +DSOCl2EFRA C3H4OH2OGH2H肯定CH3OHHC3H8O2肯定条件Ni,J条件K聚合 肯定C10H10O4PTT树脂条件已知：CH2+CH2HCCH 2CH 2H2O；CHCHCH2HCCH 2CH 2CH2ROH+RHOH-R CHCCHO+CCHCHOR RCOOHSOCl2RCOClROHRCOORRCO 18OR+ROH肯定条件RCOOR+R18OH（1）H 结构中有 3 个C

16、H2,它含有的官能团是；（2）G 的结构简式为；（3）写出 AB 的反应的化学方程式：；（4）写出 C与 AgNH32OH 反应的化学方程式：；（5）F 的分子式为；（6）J 的苯环上只有一种一硝基取代物,它的结构简式为（7）写出 KPTT树脂的化学方程式：；（8）写出一种符合以下条件的J 的同分异构体的结构简式i苯环上只含有两个相同的取代基ii 酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆15（14 分）用软锰矿（ MnO 2）、黄铁矿（ FeS2）酸

17、浸生产硫酸锰（化锰（ EMD）的工艺流程如下：MnSO4）,并进一步制取电解二氧I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按肯定比例放入反应釜中,搅拌,加热保温反应肯定时间；II. 向反应釜中加入 MnO 2、CaCO3试剂,再加入 Na2S 溶液除掉浸出液中的重金属；III. 过滤,向滤液中加入净化剂进一步净化,再过滤,得到精制 MnSO4溶液；IV. 将精制 MnSO4溶液送入电解槽,电解制得 EMD；请回答以下问题：（1）步骤 I 中搅拌、加热的目的是；完成酸浸过程中反应的离子方程式：FeS2 + MnO 2 + = Mn2+ + Fe 2+ + S + SO4 2-+ （2）步骤 II 中加入 Mn

18、O2 用于将浸出液中的Fe 2+转化为 Fe 3+,该反应的离子方程式是；加入 CaCO3 将浸出液 pH 调至 pH=5,从而除掉铁,请说明用 CaCO3除铁的原理：；（3）步骤 IV 中用如下列图的电解装置电解精制的 MnSO4 溶液,生成 EMD 的是 极（填“a” 或“b” ） ,生成 EMD 的电极反应式是；（4）EMD 可用作碱性锌锰电池的材料；已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn2MnO 2 2H2O2MnOOH ZnOH2；以下关于碱性锌锰电池的说法正确选项（填字母序号） ；A 碱性锌锰电池是二次电池B碱性锌锰电池将化学能转化为电能C正极反应为：2MnO 22H2O2e2MnOOH

19、 2OHD碱性锌锰电池工作时,电子由 MnO 2经外电路流向 Zn 极16以下说法正确选项ACH2O2和 C3H6O2肯定互为同系物B碳酸钠溶液可用于鉴别乙酸和乙酸乙酯C用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚D粮食酿酒过程中,淀粉在酶的催化作用下最终水解为乙醇17氯原子对 O3的分解有催化作用：O3Cl = ClOO2 H1,ClOO = ClO2 H2；大气臭氧层的分解反应是：O3O = 2O2 H,该反应的能量变化如下列图,就以下表达正确选项A反应 O3O = 2O2的 H = E1E3B反应 O3O = 2O2是吸热反应CH = H1H2名师归纳总结 D氯原子没有转变O3分解反应的历程第 7

20、 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆18（ 12 分）中国沿海某城市采纳反渗透法将海水淡化,得到淡水供市民使用,剩余母液连续加工获得其他产品；母液中主要含有 Cl、Na +、K +、Mg 2+、 Ca 2+、 SO4 2-、Br等离子；某试验小组同学模拟工业生产流程,进行如下试验；粗盐精盐ICl 2；Mg海水母液II溶液 A热空气Br 2CaCl2固体 C石灰乳固体 E苦卤吹出溶液 BIII（1）海水淡化的方法仍有（写出一种） ；溶液 D溶液FIV V（2）I 中,电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业,写出该反

21、应的离子方程式（3）Cl2 和 Br2 均为双原子分子,从原子结构的角度说明其缘由：；1 （4）III 中,加入适量CaCl2 固体的目的是；（5）写出 IV 中反应的离子方程式；（6）与过程 II 类似,工业上常用“ 空气吹出法” 实现海水提溴,将1 m 3 海水浓缩至L,使用该法最终得到36 g Br2,如提取率为60%,就原海水中溴的浓度为mg/L；19以下物质对应的用途不正确的是B C D A 物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃20化学在生产生活中有重要作用,以下说法正确选项A碘有智力元素之称,所以应当大量服用补碘药片B汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的C

22、二氧化硫可用于食品防腐,但不能用于食品漂白D“ 辽宁舰” 上使用的特种钢缆属于新型无机非金属材料21以下估计或结论不合理的是AX 2和 Y核外电子层结构相同,原子序数：XY B气态氢化物的稳固性 HClHBr,仍原性： Cl-Br-C硅、锗都位于金属与非金属的交界处,用途：都可以做半导体材料D铷 37Rb和锶 38Sr分别位于第五周期 22.以下有关物质的表达不正确的是IA 和 IIA 族,碱性： RbOH SrOH2 A淀粉水解可以制得葡萄糖 B碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C氨基酸是两性化合物,能与酸或碱反应生成盐D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏名师归纳总结 - - -

23、 - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆部分大题参考答案1（共 10 分）（1）3NO2+H2O2HNO3+NO 2+ 4H +（1 分）（2）2CO+2NO催化剂2CO2+N2（ 2 分）（3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO4 2-+4H +（2 分）（4） 正极（ 1 分）,SO2 + 2H2O 2eSO4（2 分） 1:2 （2 分）4.（13 分）（ 1）Fe2O3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H2O （2 分）（ 2）稀硫酸、 KMnO4 溶液 或稀盐酸、 K3FeCN6溶液） （ 2 分）（

24、 3） 2Fe 2+ + ClO- + 2H + = 2Fe 3+ +Cl- + H2O （2 分） pH 约为 3时, Fe 2+不能形成沉淀,将Fe 2+氧化为 Fe 3+,可使铁完全沉淀； （2 分）（ 4）ClO- + Cl- + 2H + = Cl2 + H2O （2 分）（ 5）浓缩至饱和 ,冷却结晶 （2 分）（ 6）2 : 3 （1 分）7（共 9 分）催化剂（1）2SO2 + O22SO3（2 分,写“ 高温” 不扣分,既不写条件也不写可逆号的只扣1 分）（2） a、b、c（2 分,只选一个为 0 分,选两个给 1 分） a、b（ 2 分,只选对一个为 1 分,选对一个选错一

25、个为 0 分）（3）Cr2O7 2- + 2H + + 3SO2 = 2Cr 3+ + 3SO4 2- + H2O（2 分）CO2（1 分）10. （共 12 分）（1） （1 分） 强（ 1 分）（2） NH3 + HCl = NH4Cl（1 分）NH4HSO4或NH42SO4（ 1 分）4FeOH2 + O2 + 2H2O = 4FeOH3（2 分）名师归纳总结 （3）氨在水中存在平稳： NH3+H2ONH3H2ONH4+ +OH-（1 分,写成 NH3+H2O+ NH4第 9 页,共 11 页+OH-不扣分）,加入 NaOH 后 OH-浓度增大平稳逆向移动（1 分）,故有利于氨的脱除（2

26、 分）（4）2NH3 + 3O2 = 2HNO2 + 2H2O（2 分,不写微生物不扣分）2.35 g（2 分）13. （ 12 分）微生物1 2CaCO 3 + 2SO2 +O 22CaSO4+2CO2 （2 分）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2 1:2 - + HSO 3- = CaSO3 + H 2O （2 分） Ca2+ +OH（2 分）3 A 中产生的 SO2与装置内空气中的O2 进入 B 中与 BaCl2溶液反应生成BaSO4 沉淀；（2 分,答出 O2给 1 分） 饱和 NaHSO 3；（1 分）打开弹簧夹,

27、 通入 N 2,一段时间后关闭弹簧夹；（1 分,“ 打开 .关闭 .” 才给分） SO2与 BaCl2溶液不能得到BaSO3 沉淀；（1 分）不能用 BaCl 2溶液做吸取SO2的吸取液；（1分）14（17 分）（1）羟基（2）CH2OHCH2CHO CHO CHO（3）（4）3 分）CH=CHCHO+ 2 AgNH 32OHCH=CHCOONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O（5）C4H8O2 COOCH 3（6）COOCH 3（7）nCOOCH2CH 2CH2OHHOOOCH2CH 2CH2OH+ n-1 HOCH 2CH 2CH2OH肯定OCH2CH 2CH2OCC条件nCOOC

28、H2CH 2CH2OHOOCCH 3（8）OOCCH 3 （“ 邻、间、对” 任写一个）15（14 分）（1）加快反应速率,充分接触FeS2 + 4MnO 2 + 8H + = 4Mn2+ + Fe 2+ + S + SO4 2- + 4H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（2）MnO2 + 4H + + 2Fe 2+ = Mn 2+ + 2Fe 3+ + 2H2O Fe 3+3H2O FeOH3 + 3H +,（1 分）加入 CaCO3 后,由于 CaCO3s Ca 2+aq +

29、 CO3 2-aq,CO3 2- + 2H + = CO2 + H2O（或 CaCO3 与 H+反应）（1 分）,使得 Fe3+的水解平稳向正反应方向移动, Fe 3+转化为 FeOH3 沉淀而被除去；（3）b Mn2+ + 2H2O - 2e- = MnO2 + 4H +（4）BC 16（ 12 分）（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）电解（2）2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2 +H2（3）氯、溴元素位于同一主族,最外层均为7e,两个原子各供应1e,形成共用电子对,两个原子都形成了8e稳固结构；（4）除去 SO4 2-（5）Mg 2+ + CaOH2 = MgOH2 + Ca 2+ （6）60名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页