2022年高三化学氧化还原反应专题练习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高三化学氧化仍原反应专题练习 一、挑选题1以下反应中,属于非氧化仍原反应的是 ）D复分解反应A. 3CuS8HNO 3 3CuNO322NO 3S 4H2O B. 3Cl 26KOH 5KCl KClO 33H2O C. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2O D. 3CCl 4K 2Cr2O7 2CrO2Cl 23COCl22KCl 2以下类型的反应中肯定属于氧化仍原反应的是（A化合反应B分解反应C置换反应3以下表达正确选项（）A元素的单质可由氧化或仍原含该元素的化合物制得B得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

2、C阳离子只能得到电子被仍原,只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物不肯定具有强的氧化性4以下表达中,正确选项（）A含金属元素的离子不肯定都是阳离子 B在氧化仍原反应中,非金属单质肯定是氧化剂 C元素从化合态变为游离态时,该元素肯定被仍原 D金属阳离子被仍原不肯定得到金属单质5以下说法正确选项（）A阳离子只有氧化性,阴离子只有仍原性B金属单质在化学反应中只作仍原剂,非金属单质只作氧化剂 C氧化仍原反应中确定有一种元素被氧化,另一种元素被仍原名师归纳总结 D有单质参与的反应不肯定是氧化仍原反应第 1 页,共 5 页6.、均为氯的含氧化合物,我们不明白它们的分子式（或化学式）,但知道它们在肯定条件下具

3、有以下的转换关系（未配平）1 G QNaCl 2 QH2O 电解XH23 YNaOH GQH2O 4 ZNaOH QXH2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的次序为 QGZYX GYQZX GYZQX ZXGYQ 7金属加工后的废切削液中含25%的 NaNO2,它是一种环境污染物；人们用NH 4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质；该反应分两步进行：第一步： NaNO2NH 4ClNaClNH 4NO2 其次步： NH 4NO2N2 2H2O 以下对其次步反应的表达中正确选项 NH4NO2 是氧化剂 NH4NO2 是仍原剂 NH4NO2 发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生

4、了变化 NH 4NO2 既是氧化剂又是仍原剂ABC D8已知：2FeCl32KI 2FeCl22KCl I2 2FeCl2Cl2 2FeCl3 判定以下物质的氧化才能由大到小的次序是 A. Fe 3+Cl 2I 2 B. Cl 2Fe 3+I29能从水溶液中仍原 6molH +的是A2molFe B6molOH C6molIC. I2Cl2Fe 3+D. Cl 2I2Fe 3+ D6molLi 10以下离子中最易给出电子的是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2+ 2+ACl BCu CFe DF11依据以下反应判定有关物质仍原性由

5、强到弱的次序是 H2SO3I 2H2O2HIH2SO4 2FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24HNO 3FeNO332FeCl32H2ONOA H2SO3IFe 2+ NO B IFe 2+ H2SO3NO C Fe 2+ IH2SO3NO D NOFe 2+ H2SO3I12已知在酸性溶液中,以下物质氧化 KI 时,自身发生如下变化： Fe 3+Fe 2+；MnO 4- Mn 2+；Cl 2Cl；HNO 2NO；假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ,得到 I2最多的是 A. Fe 3+B. MnO 4-C. Cl2 D. HNO213用 0.1 mol / L 的

6、 Na2SO3溶液 30 mL,恰好将 2 103 mol 的 XO 4仍原,就元素 X在仍原产物中的化合价是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 14在 2HCHO + NaOH（浓） = HCOONa + CH3OH 反应中, HCHO （）A仅被氧化了 B仅被仍原了C既被氧化,又被仍原 D既未被氧化,又未被仍原15某温度下,将 C12通入 NaOH 溶液中,反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液,经测定 ClO与 ClO3 的浓度之比为 1：3,就 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被仍原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A21：5 B 11：3 C3：1 D

7、4：1 16肯定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：在反应中被氧化与被仍原的氮原子数之比为（）NH4NO3 HNO 3+N2+H2O,A5：3 B5：4 C1：1 D3：5 1738.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体 22.4mL（标准状况）,反应消耗的 HNO3 的物质的量可能是（）A.1.0 10-3mol B. 1.6 10-3mol C.2.2 10-3mol D. 2.4 10-3mol 18某金属单质跟肯定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的仍原产物；当参与反应的单质与被仍原硝酸的物质的量之比为 2：1 时,仍原产物是（）A.NO 2 B.NO C.N2O

8、 D.N219氢化钠（ NaH）是一种生氢剂,可发生如下反应：NaH + H2O = NaOH + H2对这一反应的描述正确选项（）ANaH 是氧化剂 B NaH 是氧化产物CNaOH 是仍原产物 D氧化产物与仍原产物的质量比是 1：1 20R、X、Y 和 Z 是四种元素,其常见化合价均为 +2 价,且 X 2+与单质 R 不反应；X 2+ZX+Z 2+ ；Y + Z 2+ Y 2+ +Z；这四种离子被仍原成 0 价时表现的氧化性大小符合 （）AR 2+X 2+Z 2+Y 2+BX 2+R 2+Y 2+Z 2+CY 2+Z 2+R 2+X 2+ DZ 2+X 2+R 2+Y 2+21在 BrF

9、3H2OBr 2HBrO3O2 HF（未配平）化学反应中,如有 10.8g 水被氧化,就被水仍原的 BrF3 的物质的量是 ：A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0.9mol 二、 22.分析以下氧化仍原反应, 标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、 仍原剂及氧化产物、仍原产物；12Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 2AgBr=2Ag+Br 2学习必备欢迎下载3Cu+Cl2=CuCl242KMnO 4+16HCl=5Cl 2+2Mn

10、Cl 2+2KCl+8H 2O 5H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 三、填空与运算23（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生以下反应：KMnO 4+HBr Br2+MnBr 2+KBr+H 2O 其中仍原剂是；如消耗 0.1 摩尔氧化剂,就被氧化的仍原剂的物质的量是摩尔；（2）铁酸钠 Na2FeO4是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被仍原为 Fe 3+离子；2FeNO3316NaOH3Cl2=2Na2FeO46NaNO36NaCl8H2O 反应中 元素被氧化,转移电子总数为；24 KClO 3和浓盐酸在肯定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯；其变化

11、可个表述为： KClO 3+ HCl（浓） = KCl+ ClO2 + Cl2 + 请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 _（填写编号,多项倒扣） ；只有仍原性 仍原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性产生 0.1molCl 2,就转移的电子的物质的是为 _mol；ClO2 具有很强的氧化性；因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2 的 倍；25油画所用颜料含有某种白色的铅化合物,置于空气中,天长日久就会生成黑色 PbS,从而使油画的颜色变暗；如用 H2O2 来“ 清洗” ,就可将 PbS 转变为白色的 PbSO4

12、而使油画“ 复原” ；请填空：上述“ 清洗” 反应的化学方程式为如有 0.1mol 的 PbS参与反应,就在此反应中发生转移的电子为；mol；26、过氧化钠几乎能与全部的常见的气体非金属氧化物反应,如：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 Na2O2 +CO =Na2CO3（1）分别写出 Na2O2 与 SO2 、SO3反应的化学方程式：（2）通过比较可知当非金属元素处于_（填高、低）价时,其氧化物名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载与 Na2O2 反应有 O2 放出；27环境监测和医学

13、分析中的砷检反应2AsH3+12AgNO 3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO 3 中,氧化剂是,氧化产物是,被氧化的元素是,电子转移总数是；28氰CN 2、硫氰 SCN2的化学性质和卤素 X 2很相像,化学上称为拟卤素如： SCN 2H2O = HSCNHSCNO；它们阴离子的仍原性强弱为 Cl-Br-CN-SCN-Fe；2+Br,现有 200mL 混合溶液中含 FeI2、31已知几种离子的仍原才能强弱次序为FeBr2 各 0.10mol,向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2 分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应）（1）如氯水中有 0.15 mol Cl 2被仍原 ,就所得溶液中含有的阴

14、离子主要是 余 Fe 2+的物质的量为；（2）如原溶液中 Br有一半被氧化,共消耗 Cl2 的物质的量为,剩,如最终所得溶液为 400mL,其中主要阳离子及其物质的量浓度为；（3）通过对上述反应的分析,试判定 Cl2、I2、Fe 3+、Br 2 四种氧化剂的氧化才能由强到弱的次序是；（4）上述反应如原溶液中溶质离子全部被氧化后,再滴入足量氯水,就I2 全部被 Cl 2氧化成 HIO 3（强酸）；试写出此反应的离子方程式,上述全部反应共消耗Cl2mol；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载参考答案1、D 2、C 3、AD 4、A 5、D

15、6、B 7、D 8、B 9、D 10、C 11、A 12、B 13、D 14、C 15、D 16、A 17、C 18、C 19、D 20、A 21、A 22、得 2e- 12Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O 失 2 e-Cl2 既是氧化剂又是仍原剂, CaClO2是氧化产物、 CaCl2 是仍原产物；失 2e-2 e- 2 2AgBr=2Ag+Br 2 3 Cu + Cl2 =CuCl 2得 e-AgBr 既是氧化剂又是仍原剂,Br2 是氧化产物、 Ag 是仍原产物；Cl2 是氧化剂、 Cu 是仍原剂, CuCl2既是氧化产物又是仍原产物；10 e-4 16HCl +2

16、KMnO 4=5Cl 2 +2MnCl 2+2KCl+8H 2O KMnO 4 是氧化剂、 HCl 是仍原剂, Cl 2是氧化产物、 MnCl 2 是仍原产物；2e-5H2S+H2SO4浓=S+SO2 +2H2O H2SO4浓是氧化剂、 H2S 是仍原剂, S 是氧化产物、 SO2 是仍原产物；23、HBr 0.5 Fe 6e- 24、2、4、2、2、1、2 H2O 0.2 2.1 25、PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 0.8 26、Na2O2+SO2=Na2SO4 高2Na2O2+2SO3=Na2SO4 +O227、AgNO3As2O3As 12 28、2KOH+CN 2=KCN+KCNO+H 2O CN2+2KSCN=2KCN+SCN 2 29、n=3 名师归纳总结 30、2a 5b+4c 2a、a、 a、 5b+4c、b 、2a 、c 31、Br-、Cl- 0.1mol 0.25mol 0.5mol/L Cl 2 Br2Fe 3+I2I2+5Cl 2+6H2O =12H +10Cl-+2IO3-0.8 第 5 页,共 5 页- - - - - - -