2022年高中化学竞赛专题考试沉淀平衡酸碱反应.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆20XX 年高中化学竞赛专题考试酸碱反应、沉淀平稳总分： 110 分,考试时间：2.5 小时班级：姓名：1.008 H 相对原子质量4.003 HeLi Be B C N O F Ne6.9419.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18Na Mg Al Si P S Cl Ar22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr39.10

2、 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd In Sn Sb Te I Xe85.4787.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98.91 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b

3、Bi P o At Rn132.9137.3 La-Lu 178.5 180.9 183.9 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 210210210 222223 Fr226 RaAc-Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt一 挑选题（每题只有 1 个正确选项,每题 2 分,共 20 分；）1.以下离子中只能作碱的是（）；2-3+ AH2O BHCO3 CS DFeH2O62.按质子理论,以下物质中何者不具有两性（）- 2- 2-A. HCO3 B.CO3 C.HPO4 D.HS3.对反应 HPO4 2- + H2O H

4、2PO4- +OH-来说（）A.H2O是酸, OH-是碱 B.H2O是酸, HPO4 2-是它的共轭碱C.HPO4 2-是酸, OH-是它的共轭碱 D.HPO4 2-是酸, H2PO4-是它的共轭碱4.相同浓度的 F-、CN-、 HCOO-三种碱性物质的水溶液,在以下表达其碱性强弱次序的关系中,哪一种说法是正确的； HF的 pK a 3.18, HCN的 pK a 9.21,HCOOH的 pKa 3.74（）A.F-CN-HCOO-B.CN-HCOO-F-C.CN-F-HCOO- D.HCOO-F-CN-5.不是共轭酸碱对的一组物质是（）ANH3,NH2 _ B NaOH,Na + C HS

5、_,S-2 DH2O,OH- 6. 质子理论认为,以下物质中全部是碱的是（）A.HAc、H3PO4、H2O B.Ac-、PO4 3-、H2O C.HAc、H2PO4-、OH-D.Ac-、PO4 3-、NH4 + 7. 25时, H2SO3及其钠盐的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO3 2-的物质的量分数 随溶液 pH 变化关系如下图所示,以下表达错误选项（）-A溶液的 pH=5 时,硫元素的主要存在形式为 HSO3B当溶液恰好呈中性时：cNa +cSO3 2-+cHSO3- C向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大D向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸 , HSO3-减小

6、8. 苯甲酸钠（,缩写为 NaA）,可作饮料防腐剂；讨论说明苯甲酸（HA）的抑菌才能显著高于 A ；已知 25 时, HA 的 Ka=6.25 10 5,H2CO3 的 Ka1=4.17 10 7,Ka2=4.90 10 11；在生产碳酸饮料的过程中,除了添加 NaA 外,仍需加压充入 CO2 气体；以下说法正确选项（温度为 25 ,不考虑饮料中其他成分）（）A相比于未充 CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌才能较低B提高 CO2充气压力,饮料中 cA 不变c HAC当 pH 为 5.0 时,饮料中 c A =0.16 D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：cH +=c HCO 3 +c CO 23 +c

7、OH cHA 名师归纳总结 第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆925 时,用 0.050 0 mol L1 H2C2O4 溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L1 NaOH 溶2 ）液所得滴定曲线如右图；以下说法正确选项（）A点所示溶液中：cHcH2C2O4cHC2O 4 cOH B点所示溶液中：cH2C2O4 cHC2O 4 2cC2O24 cNa C点所示溶液中：cNacHC2O 4 cH2C2O4cC2O24 D滴定过程中可能显现：cNacC2O24 cHC2O 4 cHcOH 10

8、、以下溶液中各微粒的浓度关系正确选项（）A等 pH 的氨水、 KOH溶液、 Ba（OH） 2溶液中： c（NH4 +）=c（K +）=c（Ba 2+）B将 10mL0.1mol L 1Na2CO3 溶液逐滴滴加到 10mL0.1mol L 1 盐酸中：c（Na +） c（Cl ） c（HCO3 ） c（CO3 2 ）C向 NH4HCO3溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7： c（NH4 +） +c（Na +） =c（HCO3 ）+c（CO3D0.2mol L 1的某一元弱酸 HA 溶液和 0.1mol L 1NaOH 溶液等体积混合后的溶液：2c（OH ）+c（A ）=2c（H +）+c（H

9、A）二、简答题、运算题（规范写出解题过程,留意卷面的干净,共100 分）11、（6 分）说明以下现象：（ 1）FeOH3 溶于稀盐酸；（ 2）MgOH2 既能溶于稀盐酸,又能溶于 NH4Cl 溶液中；（ 3）H2S通入 ZnSO4 溶液中, ZnS沉淀很不完全, 但是在 ZnSO4 溶液中先加入如干 NaAc,再通 H2S气体, ZnS几乎完全沉淀出来；12（6 分）在含 Ca3PO42固体的饱和溶液中,分别加入以下物质,对 Ca3PO42的溶解度有什么影响,并说明之；1磷酸2 CaNO323KNO3 13.（8 分） 填空酸H2O + H3OHCO3-NH CH2COO-4,共轭碱HPO2N

10、H3AlH 2O5OH2+2-S414. （6 分）乳酸 HC3H5O3是糖酵解的最终产物,在体内积蓄会引起机体疲惫和酸中毒,试运算浓度为 1.0 10-3 molL-1 乳酸溶液的 pH 值；已知乳酸的Ka=1.4 1015. （6 分） 取 0.10 mol L-1HB 溶液 50.00 mL ,与 0.10 mol L-1KOH溶液 20.00 mL 混合,将混合溶液加水稀释至 100.0 mL,测得其 pH 值为 5.25,试求此弱酸 HB的解离平稳常数；16.（6 分）已知由弱酸 HB K a 5.0 10 6及其共轭碱 B组成的缓冲溶液中,HB 的溶液为 0.25mol/L, 在

11、100mL此溶液中加入 0.20g NaOH 固体（忽视体积变化） ,所得溶液的 pH 为 5.60；运算加 NaOH 之前溶液的 pH 为多少；17. （6 分）在 20mL0.3mol/L 的 NaHCO3溶液中加入 0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液后,溶液的 pH=10.00,求：加入 Na2CO3溶液的体积；已知：H2CO3 的 Ka1=4.46 10-7,Ka2=4.68 10-11 18. （6 分）向 0.100mol/L 的 FeCl2溶液中通入 H2S气体至饱和,如要不生成 FeS沉淀,溶液的 pH 最高不应超过多少？已知： Ksp,FeS=6.3 10-18,H2S

12、 的 Ka1=1.07 10-7,Ka2=1.26 10-13,H2S气体的饱和溶液浓度为 0.1mol/L ；19. （8 分）已知 Ag2C2O4的溶度积常数为 5.4 10-12,如 Ag2C2O4 在饱和溶液中完全解离,试运算：名师归纳总结 第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（1）Ag2C2O4 在水中的溶解度（2）Ag2C2O4 在 0.01mol/L 的 Na2C2O4 溶液中的溶解度（忽视 Na2C2O4 的电离）（3）Ag2C2O4 在 0.01mol/L AgNO 3 溶液中的溶解度20

13、. （8 分）混合溶液中含有 2.5 10-2mol/L 的 Pb 2+和 1.0 10-2mol/LFe 3+,如向其中逐滴加入浓 NaOH 溶液（忽略体积的变化） ,能否将 Pb 2+和 Fe 3+分别？如能分别,运算分别的 pH 范畴；已知：Ksp,PbOH2=1.43 10-15,-39Ksp,FeOH3=2.79 1021.（8 分）在 1mol/L 的 MgCl2溶液中含有少量的 Fe3+,假如加入氨水调剂溶液的 pH=5,能否除去杂质？假如控制溶液 pH=10,将会产生什么影响？通过运算和必要的文字说明；已知： Ksp,MgOH2=5.61 10-12,Ksp,FeOH3=2.7

14、9 10-39 22.（8 分） 在浓度均为 0.010 mol L-1 的 KCl和 K2CrO4 的混合溶液中,逐滴加入 AgNO3 溶液时, AgCl 和 Ag2CrO4哪个先沉淀析出？当其次种离子刚开头沉淀时,溶液中的第一种离子浓度为多少 . 忽视溶液体积的变化 ；已知：KspAgCl1.77 10-10、KspAg2CrO41.12 10-12 23.（8 分）将 500 ml cMgCl2=0.20 mol L-1 和 500 ml cNH3 H2O =0.20 mol L-1 混合；求： 1混合后溶液是否有沉淀生成？请通过运算加以说明；2如有沉淀要加入多少克 NH4Cl,才能使溶

15、液无 MgOH 2沉淀产生 .（忽视加入 NH4Cl 固体引起的体积变化）已知 KspMgOH 2=5.61 10-12,KbNH3=1.8 10-5,M rNH4Cl=53.5；名师归纳总结 第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆答案：111 在含有 FeOH3固体的饱和溶液中存在以下沉淀-溶解平稳FeOH3s Fe 3+aq + 3OH-aq 加入盐酸后, HCl解离出 H +与 OH-结合,OH-离子浓度降低, cFe 3+ c 3 OH-KspFeOH3, 平稳右移 , 故 FeOH3能溶于稀盐酸2

16、在含有 MgOH2固体的饱和溶液中存在以下沉淀-溶解平稳c2 OH-KspMgOH2, 故 MgOH 2 能MgOH2sMg2+aq + 2OH-aq 加入盐酸后, HCl 解离出 H+与 OH-结合, OH-离子浓度降低,cMg2+溶于稀盐酸；加入 NH4Cl 溶液后 , NH4 + aq + OH-aq NH3aq + H2O, OH-离子浓度降低 , 同样使 cMg2+c 2 OH-KspMgOH 2, 平稳右移 , 故 MgOH 2又能溶于 NH4Cl 溶液中；3 H2Sg + 2Ac-aq 2HAcaq + S 2-aq S 2- aq + Zn 2+aq ZnS在 ZnSO4 溶液

17、中先加入如干 NaAc,再通入 H2S气体,此时溶液中的 Ac-可夺取 H2S中的 H +,使 H2S的解离度增大 , 从而大大提高了溶液中的 S 2-浓度 , 使 ZnS几乎能完全沉淀出来；12. 1 加入磷酸,产生同离子效应,Ca3PO42的溶解度减小；2 加入 CaNO32,产生同离子效应,Ca3PO42 的溶解度减小；3 加入 KNO3,产生盐效应,Ca3PO42 的溶解度增大；13. 酸H2O + H3OH2PO4HCO3NH4-NH CH2COOAlH 2O63+-HS共轭碱-OHH2O HPO2CO2 3NH3-NH2CH2COOAlH 2O5OH2+2-S414.解 由于 c/Ka20Kw, c/Kb500 OH- =KbcNH31 8.1050.10molL11.3103molL1Qc=Mg2+OH-2=0.10 1.3 10-32=1.7 10-7KspMgOH2,有沉淀生成2要使沉淀溶解,设需加入x g NH4Cl,就：OH-Ksp5. 611012molL1=7.5 10-6 mol L-Mg2.010NH4+=KbNH3H2O1. 8105.010molL1=0.24 mol OH.75106- - - - - - -