2022年高中化学+第章+章末综合测评+Word版含解析.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 章末综合测评 一 时间 45 分钟,总分值 100 分 一、挑选题 此题包括 10 小题,每题 5 分,共 50 分 1以下变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 KClO 3 分解制取 O2 生石灰与水反应生成熟石灰 CaCO3 高温分解 CO2高温 高温C= 2CO BaOH28H2O 与固体 NH4Cl 混合 CH2Og= COH2Al 与盐酸反应A BC D【解析】两项变化均放出能量, H0；【答案】B 2以下关于反应热的表达正确的选项是 A当 H0 时,表示该反应为吸热反应B由 Cs1/2O2g=COg的

2、反应热为 110.5 kJ mol1,可知碳的燃烧热为 110.5 kJ mol1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO 3反应放出的热量：CH3COOHHNO 3【解析】A 项, H0 时表示反应为放热反应；B 项, COg不是稳固的氧化物； C 项,反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值,故与二者的能量有关； D 项,CH3COOH 电离时吸热,故正确；【答案】D 3以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是 A已知 2H2gO2g=2H2Og H483.6 kJmol1,就氢气的燃烧热为

3、 241.8 kJ mol1B已知 2Cs 2O2g=2CO2g Ha,2CsO2g=2COg H2022-2022 学年名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - b,就 abC已知 NaOHaqHClaq=NaClaqH2Ol H 57.3 kJmol1,就含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于 57.3 kJ D已知 P 白磷, s=P 红磷, sH0,就白磷比红磷稳固【解析】氢气的燃烧热必需是生成液态水的过程所放出的热量,液态水变为气态水是吸热的,氢气的燃烧热小于 241.8 kJ mol

4、1,A 错误；焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量,焓变是负值,即ab,B 错误；中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成 1 mol 水时所放出的热量, 醋酸是弱酸,其电离过程是吸热过程,40.0 g 即 1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于 57.3 kJ 的热量, C 正确； P 白磷, s=P 红磷, s H0,所以红磷的能量低于白磷的能量,所以白磷不如红磷稳固,D 错误；【答案】C 4已知以下热化学方程式：Zns1 2O2g=ZnOs HQ1 kJ mol1Hgl1 2O2g=HgOs HQ2 kJ mol1ZnsHgOs=HglZnOs HQ3 k

5、J mol1 中的 Q3 值为 AQ2Q1 BQ1Q2CQ1Q2 DQ1Q2【解析】依据盖斯定律 式式得： H Q1Q2 kJmol1,即Q3Q2Q1. Q3Q1Q2；【答案】C 5S单斜 和 S正交 是硫的两种同素异形体；已知： S单斜, sO2g=SO2g H1 297.16 kJ mol1S正交, sO2g=SO2g 2022-2022 学年名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - H2 296.83 kJ mol1S单斜, s=S正交, s H3以下说法正确的选项是 A H3 0.33 kJ mol1B单斜硫转化为正

6、交硫的反应是吸热反应CS单斜, s=S正交, s DS单斜, s=S正交, sH30,单斜硫比正交硫稳固【解析】由题意知,依据盖斯定律 ,即 H3H1 H2297.16 kJ mol1296.83 kJmol10.33 kJ mol1,所以 S单斜,s=S正交, s为放热反应,说明 S单斜, s能量高,相对不稳固, S正交, s能量低,相对稳固,应选 C；【答案】C 6通过以下反应均可猎取 H2；以下有关说法正确的选项是 太阳光催化分解水制氢：2H2Ol=2H2gO2g H1571.6 kJ mol1焦炭与水反应制氢： CsH2Og=COgH2g H2131.3 kJ mol1甲烷与水反应制氢

7、：CH4g H2Og=COg 3H2g H3 206.1 1kJmolA反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂, H3减小D反应 CH4g=Cs2H2g的 H74.8 kJ mol1【解析】反应 是太阳能转化为化学能, A 不正确；反应 中 H20,是吸热反应, B 不正确；反应 使用催化剂不能转变反应的焓变, H 不变, C 不正确；D 项中,由盖斯定律, 反应 可得 CH4g=Cs2H2g H74.8 kJmol1,D 正确；【答案】D 7在 1 200 时,自然气脱硫工艺中会发生以下反应：2022-2022 学年名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9

8、页精选学习资料 - - - - - - - - - H2Sg3 2O2g=SO2gH2Og H12H2SgSO2g=3 2S2g2H2Og H2H2Sg1 2O2g=SgH2Og H32Sg=S2g H4就 H4 的正确表达式为 A H42 3 H1H23H3 B H42 33 H3H1 H2 CH43 2 H1H23H3 D H43 2 H1H23H3 【解析】依据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系；将前三个热化学方程式分别标为、,依据盖斯定律, 由2 3 2 3 2 可得： 2Sg=S2g H42 3 H1H23 H3；【答案】A 8NF3 是一种温室气体,其储备能量的才能是CO2的 1

9、2 00020 000 倍,在大气中的寿命可长达 740 年,如表所示是几种化学键的键能：化学键 NN FF NF 键能 /kJ mol1 946 以下说法中正确的选项是 A过程 N2g2Ng放出能量B过程 Ng3FgNF3g放出能量C反应 N2g3F2g2NF3g的 H0 DNF3 吸取能量后假如没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应【解析】断裂化学键的过程,吸取能量,A 错误；形成化学键的过程,放2022-2022 学年名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 出能量, B 正确； C 项,反应的 H反应物的键能之和

10、生成物的键能之和,就 H946 kJ/mol3154.8 kJ/mol6 283.0 kJ/mol 287.6 kJ/mol,因此H192.9 kJmol1【解析】A 项,据盖斯定律得 两式合并得不到生成 H2Ol的热化学方程式,故无法确定 CH3OH 的燃烧热； B 项,反应 为吸热反应, 1 mol CH3OHg和 1 mol H2Og的总能量应小于1 mol CO2g和 3 mol H2g的总能量； C 项,由题意知反应 CH3OHgH2g放出能量, 故错；D 项,由 CH3OHl CH3OHg H0,故 CH 3OHl H2g比 CH3OHgH2g放出热量少,CH3OHl H2g H

11、更大；【答案】D 2022-2022 学年名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 101 mol CH4 气体完全燃烧放出的热量为802 kJ,但当不完全燃烧生成CO和 H2O 时,放出的热量为 519 kJ；假如 1 mol CH4 与肯定量 O2 燃烧生成 CO、CO2、H2O,并放出 731.25 kJ的热量,就肯定量 O2 的质量为 A40 g B56 g C60 g D64 g 【解析】设 CO、CO2 的物质的量分别为 x、y,就xy1 mol 据C原子守恒519 kJ/mol x802 kJ/mol y731

12、.25 kJ解得： x0.25 mol y0.75 mol,就 nO21 2nCOnCO21 2nH2O 0.25 mol 0.75 mol1 mol1.875 mol,mO2nO2 MO21.875 mol 32 g/mol60 g；【答案】C 二、非挑选题 此题包括 2 小题,共 50 分 1125 分用“ ”、 “ 3 5 6 1225 分随着世界工业经济的进展、人口的剧增,全球能源紧急及世界气候面临越来越严峻的问题,如何降低大气中CO2 的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视；1如图为 C 及其氧化物的变化关系图,假设变化是置换反应,就其化学方程式可以是 _；2把煤作为燃料

13、可通过以下两种途径：途径 ： CsO2g=CO2g H102022-2022 学年名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 途径 ：先制成水煤气： CsH2Og=COgH2g H20再燃烧水煤气： 2COgO2g=2CO2g H30 2H2gO2g=2H2Og H40 就途径 放出的热量 _填“ 大于” “ 等于” 或“ 小于”途径 放出的热量； H1、H2、H3、H4 的数学关系式是 _；3甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的宽阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇：方法一COg2H2gCH3OHg 方法二CO2g3H2gC

14、H3OHgH2Og 在 25 、 101 kPa 下,1 g 甲醇完全燃料放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧热的热化学方程式 _ _4臭氧可用于净化空气、饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂；臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的全部单质反应；如：6AgsO3g=3Ag2Os H 235.8 kJ mol1已知： 2Ag2Os=4AgsO2g H62.2 kJ mol1就 O3 转化为 O2 的热化学方程式为 _；【解析】1是置换反应可以是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,或与金属氧化物反应,反应的化学方程式为高温 CCuO= CuCO ；2由盖斯定律可知：假设一个反应可以分步进行,就各步反应的吸

15、取或放 出的热量总和与这个反应一次发生时吸取或放出的热量相同；依据盖斯定律, 1/21/2,所以 H1H21/2 H3H4；3在 25 、101 kPa下,1 g甲醇CH 3OH燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ,32 g 甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76 kJ；就表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH4Ol 3/2O2g=CO2g 2H2Ol H 725.76 kJmol1；2022-2022 学年名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4.6AgsO3g=3Ag2OsH 235.8 kJ mol1.2Ag2Os=4AgsO2g H62.2 kJ mol1依据盖斯定律可知 2 3 可得到, 2O3g=3O2g,就反应热 H235.8 kJ mol1 262.2 kJ mol1 3285 kJ mol1；1【答案】高温 1CCuO= CuCO2等于 H1 H21/2 H3 H4 3CH4Ol3/2O2g=CO2g2H 2OlH 725.76 kJ mol42O3g=3O2g H285 kJ mol12022-2022 学年名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页